Kemija

Radioterapija je korištenje visokoenergetskih zraka, obično rendgenskih zraka i elektrona za liječenje bolesti poput raka. Zrake zračenja u radioterapiji snažnije su od običnih rendgenskih zraka. Cilj im je uništiti stanice raka. Normalne stanice mogu također biti oštećene radioterapijom, ali se obično mogu popraviti. Stanice raka ne mogu. Radioterapija se može dati samostalno ili s operacijom, kemoterapijom, terapijom hormonima ili terapijom monoklonskih antitijela. Može se dati prije operacije kako bi se smanjio tumor ili nakon operacije kako bi se liječila bilo koja preostala bolest. Radioterapija se može dati izvan tij Čitaj više »

UPOZORENJE: Ovo je dug odgovor. Ona daje sva pravila i mnoge primjere. Značajne brojke su znamenke koje se koriste za predstavljanje izmjerenog broja. Samo je znamenka najudaljenija s desne strane neizvjesna. Najudaljenija desna znamenka ima određenu pogrešku u vrijednosti, ali je i dalje značajna. Točni brojevi imaju točno određenu vrijednost. Ne postoji pogreška ili nesigurnost u vrijednosti točnog broja. Točne brojeve možete zamisliti kao beskonačan broj značajnih figura. Primjeri su brojevi dobiveni brojanjem pojedinačnih objekata i definiranih brojeva (npr. 10 cm u 1 m) su točni. Izmjereni brojevi imaju vrijednost koj Čitaj više »

Znanstveni zapis se koristi za pisanje brojeva koji su preveliki ili premali da bi mogli biti pisani u decimalnom obliku. > U znanstvenom zapisu pišemo broj u obliku a × 10 ^ b. Na primjer, napišemo 350 kao 3.5 × 10 ^ 2 ili 35 × 10 ^ 1 ili 350 × 10 ^ 0. U normaliziranoj ili standardnoj znanstvenoj notaciji upisujemo samo jednu znamenku prije decimalne točke u a. Dakle, pišemo 350 kao 3.5 × 10 ^ 2. Ovaj oblik omogućuje jednostavnu usporedbu brojeva, jer eksponent b daje red veličine. Za ogromne brojeve kao što je Avogadrov broj, mnogo je lakše pisati 6.022 × 10 ^ 23 nego "602 200 000 00 Čitaj više »

Pa, ovo je mjera količine otopljene tvari u danoj količini rješenja ... A postoji nekoliko načina izražavanja koncentracije ..."Molarnost" = "Molovi otopljene tvari" / "Volumen otopine" "Molalnost" = "Krtica otapala" / "Kilogrami otapala" Sada u NISKIM koncentracijama, općenito, "molarnost" - = "molalnost" ... koncentracije (i različite temperature), vrijednosti se razlikuju ... "Postotak po masi" = "Masa otopljene tvari" / podgrupa "Masa otopine" _ "masa otopljene tvari + masa otapala" xx100% .. Morate b Čitaj više »

Solvation je proces u kojem molekule otapala privlače čestice otopljene tvari. Glavne sile u solvataciji su ionsko-dipolne i vodikove veze. To je glavni razlog zašto se otopljene tvari otapaju u otapalima. Solvatacija zbog interakcija ionskih dipola Jonski spojevi kao što je NaCl otapaju se u polarnim otapalima poput vode. Između iona i molekula vode postoje jake dipolne atrakcije. Nai ioni privlače negativne kisikove atome vode. Ioni Cl privlače pozitivne vodikove atome vode. Ioni postaju okruženi solvatnom ljuskom molekula vode. Što se nasuprotni naboji mogu približiti jedni drugima, to je sustav stabilniji. Zato solvata Čitaj više »

Specifična toplina predstavlja količinu topline koja je potrebna za promjenu jedinične mase tvari za jedan stupanj Celzija. To se izražava matematički kao: q = m * c * DeltaT, gdje q - količina isporučene topline; m - masa tvari; c - specifična toplina određene tvari; DeltaT - promjena temperature. Dakle, ako želimo odrediti jedinice za specifičnu toplinu, samo ćemo izolirati pojam u gornjoj formuli da dobijemo c = q / (m * DeltaT). Kako se toplina mjeri u džulima (J), masa u gramima (g), a temperatura u stupnjevima Celzijusa (C), možemo odrediti da je c = J / (g * ^ @ C). Stoga se specifična toplina mjeri u džulima po g s Čitaj više »

Pogledaj ispod. Postoje dva tipa standardnog potencijala: standardni stanični potencijal i standardni poluklijetni potencijal. Standardni ćelijski potencijal Standardni ćelijski potencijal je potencijal (napon) elektrokemijske ćelije u standardnim uvjetima (koncentracije od 1 mol / L i tlakova od 1 atm na 25 ° C). U gornjoj ćeliji, koncentracije "CuS04" i "ZnS04" su svaka 1 mol / L, a očitanje napona na voltmetru je standardni potencijal ćelije. Standardni potencijali polu-ćelije Problem je u tome što ne znamo koji dio napona dolazi od pola ćelije cinka i koliko dolazi iz bakrene polu-stanice. Kako Čitaj više »

Moram pogoditi što pitate, pa se ispričavam ako griješim. Stoihiometrija je jednostavno riječ koja znači "u pravoj mjeri". Dakle, primjer stehiometrije. Ako ste izašli u dućane s novčanicom od 20 funti i kupili 4L mlijeka koje koštaju 1-20 funti, kada ste primili promjenu, odmah biste znali jeste li ili niste bili promijenjeni. Ili je trgovac napravio grešku, ili te pokušao skratiti. Ipak, vi biste imali razloga za žalbu ako niste dobili točno 18-80 funti. To je stehiometrijska transakcija. U svim kemijskim reakcijama masa se čuva na isti način kao i promjena: ako počnete s 10 g ukupnog reaktanta, najviše ćete do Čitaj više »

Nije spontano u standardnim uvjetima, a povećanje temperature će dovesti do toga da reakcija postane spontana, postajući spontana kada je T> 2086.702606KA reakcija spontana ako DeltaG ^ circ <DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~ 398kJ mol ^ -1 Reakcija nije u spontanom stanju u standardnim uvjetima. Povećanje temperature rezultirat će većom vrijednošću TDeltaS ^ kruga, te stoga čini DeltaG ^ manje Čitaj više »

V_ (Ne) = 22,41 L "Mi koristimo zakon idealnog plina," boja (narančasta) (PV = nRT) "Znamo da su uvjeti za STP sljedeći," P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Uključite svoje vrijednosti. boja (narančasta) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 L "To je točno jer je volumen idealnog plina 22,41 L / mol na STP." Čitaj više »

Zbroj mase protona, elektrona i neutrona (pojedinačne komponente) atoma je atomska masa. Jednostavna definicija leži u samom značenju. Masa atoma označava se kao atomska masa. Mjerenje u: - amu ili atomskoj masi Obično se atomska masa izračunava zbrajanjem broja protona i neutrona zajedno, dok se elektroni ignoriraju. Izraženo u: - gramima ili drugim jedinicama za mjerenje težine. Standard: - 1/12 mase C-12 izotopa. U slučaju H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K i Ca, osim Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K i Ar, atomska masa = dvostruki atomski broj Ovdje su neki od elemenata i njihova atomska mas Čitaj više »

165,01 grama. Počnite s kemijskom formulom aluminijevog nitrita: "Al" ("NO" _2) _3 Odredite koliko imate svaki element: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 I to pomnožite s atomskim masa svakog elementa: "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" Na kraju, dodajte sve te vrijednosti na dobiti svoj konačni odgovor: 26.98 + 42.03 + 96.00 = boja (crvena) (165.01) Čitaj više »

792 nanometara (ili znanstveno 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Primijenjene jednadžbe: N = n * N_A gdje je N količina n molova čestica i N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) je broj Avagordora Plankov zakon E = h * f gdje je E energija jednog fotona frekvencije f i h je Planckova konstanta, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s (^ 1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) boja (plava) ("J") * "s" [1] lambda = v / f gdje je lambda valna duljina vala ili elektromagnetsko (EM) zračenje frekvencije f. Prema pitanju, razbijanje N_A (jedan mol) molekula joda troši E ("jedan mol" Čitaj više »

To je predloženo kao jedan od najranijih zakona o plinu ... Avogadrova hipoteza predlaže da na istoj temperaturi i tlaku jednaki volumeni plinova sadrže isti broj čestica .... I tako .... Vpropn ... gdje n = "broj plinovitih čestica ..." MI možemo koristiti ove ideje da formuliramo "Avogadrov broj", broj čestica u JEDNOM molu tvari ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Čitaj više »

Pa, ona mora znati volumen .... Po definiciji ... "gustoća" je jednaka količniku, masi po jedinici volumena ... tj. Rho_ "gustoća" = "masa" / "volumen" .. mi dobivamo masa, ali nemamo volumen. Sada, ako igračka pluta na vodi onda znamo da rho <1 * g * ml ^ -1 ... jer 1 * g * ml ^ -1- = rho_ "voda". I ako igračka potone ... rho> 1 * g * ml ^ -1 Čitaj više »

Bakarni nitrid Cu na periodnom sustavu je bakar, a N na periodnom sustavu je dušik. Znamo da se radi o binarnom spoju pa koristimo formulu M_xN_x "(metalni element) (nemetalni element debljina + ide)" 1 ^ (st) element "Cu" - bakar 2 ^ (nd) element "N" - dušik :. Bakreni nitrid Čitaj više »

Izotopska boja (bijela) (XX) masa (amu) boja (bijela) (X) Izotopna obilje Br-79 boja (bijela) (XXXX) 78.92 boja (bijela) (XXXXXXX)? Br-81color (bijeli) (XXXX) 80.92color (bijeli) (XXXXXXX)? "prosječna atomska masa" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" ...) Neka je x% abundancije Br-79 Neka 1-x bude% obilja Br-81 Br je 79. 904 g / mol u boji periodnog sustava (narančasta) "(prosječna atomska masa)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1. Čitaj više »

Morat ćete upotrijebiti donju jednadžbu kako biste riješili ovaj problem. Q = mcΔT m - masa tvari u gramima c - specifični toplinski kapacitet (J / g ° C) (Varira prema stanju tvari) ΔT - Promjena temperature (° C) Ovdje je navedeno da je masa voda je 11,4 grama. U međuvremenu, promjena temperature bi bila 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C. Prema mom udžbeniku, specifični toplinski kapacitet za tekuću vodu je 4,19 J / g ° C. Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° CQ = 1050.8 J Ako bismo ga pretvorili u kJ i uzeli u obzir značajne brojke, odgovor bi bio 1.05 kJ Kao 2.500 kcal jednak je 10.50 Čitaj više »

Bohr-Bury-jeva shema rasporeda elektrona u atomu data je u nastavku Neil Bhohr-ov model atoma navodi da se elektroni okreću oko atoma u fiksnoj stazi poznatoj kao školjke ili orbite. Također su rekli da dok se vrte oko atoma u tim orbitama ili školjkama, elektroni ne gube energiju. Tako je dao shemu za raspored elektrona - 1) Elektroni su popunjeni postupno. Prvo su ispunjene unutarnje ljuske nego što su vanjske ljuske ispunjene. 2) Ne može biti više od 8 elektrona u vanjskim ljuskama. Čitaj više »

Mu = 1.84D Polaritet vode može se izračunati pronalaženjem zbroja dva dipolna momenta oba O-H veza. Za ionske spojeve, dipolni se trenutak može izračunati pomoću: mu = Qxxr gdje je mu dipolni trenutak, Q je coulomb naboj Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, a r je dužina veze ili udaljenost između dva ioni. Za kovalentne spojeve izraz postaje: mu = deltaxxr gdje, delta je parcijalni naboj na atomima. Za vodu su parcijalni naboji raspodijeljeni na sljedeći način: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Kompliciranije je izračunati djelomični naboj na svakom atomu, zato ću preskočiti ovo dio. Dipolni moment O-H veze je Čitaj više »

Tehnički, mlijeko nema jednu točku vrenja jer je to mješavina .....Mlijeko nije niti jedan spoj, već mješavina vode, u kojem su suspendirane razne masti i proteini. Točan sastav varira ovisno o vrsti mlijeka (punomasna, poluobrana, itd.), Ali kao opća aproksimacija možete pretpostaviti oko 90% vode, oko 4% laktoze i nekoliko% masti i bjelančevina. udio mlijeka je voda s malom količinom vodotopivih komponenti prisutnih u njoj, točka ključanja mlijeka se ne razlikuje značajno od vode. Može biti frakcija iznad 100 celzija zbog prisutnosti otopljenih frakcija. Komponenta masti će imati mnogo višu točku vrenja (ulja i masti ugl Čitaj više »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Ako kliknete na vezu, vidjet ćete jednostavne upute kako to učiniti. Slijedit ću ove korake, pa će biti lako slijediti ... 1. Nađi atomski broj. Pogledao sam ga i to je 7. 2. Odredite naplatu. Ovo je neutralan element, tako da nema potrebe za ovim korakom. 3. Zapamtite osnovni popis orbitala. Napisano je u vezi, pa ću vam to prepustiti. 4. Razumjeti zapis o konfiguraciji elektrona. Znati kada koristiti koju orbitu i indeks. Svi eksponenti zbrajaju atomski broj, osim ako je nestabilan s nabojem. 5. Zapamtite (da, zapamtite) re Čitaj više »

Pogledajte objašnjenje Vraćanje svijeće prije i nakon spaljivanja pokazuje koliko je goriva izgorjelo. Tipični vosak za svijeće je alkan kao hentriakontan, pa napišite kemijsku formulu za izgaranje ovog alkana. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Izradite mole za taj alkan. Molarni omjer alkana prema CO2 je 1:31, tako da mole alkana pomnožite s 31 da dobijete broj molova za CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 molova Pomnožite krtice CO_2 za 24dm ^ 3, a zatim za 1000 da ih dobijete u cm ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 Stoga za vodu, po formacijskoj masi, učinite 0.0511 mola puta, 18. # 0.0511 * 18 = 0.92g vode. (Možda sam Čitaj više »

Dopustit ću vam da ga procijenite ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / otkazati "L" xx 1.222 otkazati "L" = ??? Ako se ovo odnosi na anione bromida, koliko je atoma bromida u tome? Označite ispod da biste vidjeli odgovor. boja (bijela) (3.862 xx 10 ^ (- 11) otkaz ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atomi) / otkazati (" 1 mol ništa ")) boja (bijela) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atoma Br" ^ (-)) Čitaj više »

Po redu atomske mase. Mendeleev je naručio svoje elemente u svojem periodnom sustavu u redoslijedu atomske mase. Ono što je on pronašao je da su slični elementi grupirani zajedno. Međutim, neki se elementi nisu primjenjivali na ovo pravilo, osobito na izotopne oblike elemenata. Međutim, naši periodični sustavi razlikuju se od Mendeljejevih kako naručujemo elemente na temelju atomskog broja, što slične elemente stavlja u skupine na temelju njihovih kemijskih svojstava, umjesto njihovih izgleda. Naravno, u to vrijeme Mendeleev nije mogao naručiti na temelju atomskog broja, jer nije mogao brojiti broj elektrona / protona. Čitaj više »

Povećanje čvrstoće metalnih veza. U razdoblju 3 Periodnog sustava, 3s i 3p orbitale su ispunjene elektronima. Atomski broj se povećava u razdoblju 3. Elektronske konfiguracije elemenata razdoblja 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Razlozi za različite točke taljenja u razdoblju 3 (s lijeva na desno): Veći atomski broj (proton broj) - Al ima više protona nego Na, jezgre Al je više pozitivno nabijen Atomski radijus se smanjuje - delokalizirani elektroni su bliže pozitivnim jezgrama, jače el Čitaj više »

Pozdrav, ja napraviti niz youtube tutorial videa objašnjavajući kemije koncepte za srednjoškolce. Born-Haber ciklus osmišljen je za mjerenje energije rešetke. Jonski spojevi tvore kristalne strukture nazvane rešetke. Da bi otopili ili otopili ionski spoj, morate razbiti tu rešetku. Energija potrebna za to naziva se "rešetkasta energija". Sama Born-Haber ciklus je metoda prečaca. Koristimo nešto što se zove Hessov zakon kako bismo izbjegli mnogo neurednih izračuna. Hessov zakon navodi da je energija potrebna za stvaranje spoja jednaka energijama proizvoda umanjenim za energiju reaktanata. Tako Born-Haber koristi k Čitaj više »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Vaš cilj je preurediti termokemijske jednadžbe koje ste dobili kako biste pronašli način da dođete do ciljne reakcije "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Znaš da imaš 2 "Zn" _ ((s )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) "" boja (plava) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571, Čitaj više »

DeltaT_f = -0,634 "" ^ "o" "C" Od nas se traži da pronađemo depresiju točke smrzavanja otopine. Da bismo to učinili, koristimo jednadžbu DeltaT_f = i · m · K_f gdje je DeltaT_f promjena temperature točke smrzavanja (ono što pokušavamo pronaći) i je van't Hoffov faktor, koji je dan kao 1 (i obično je 1 u slučaju neelektrolita) m je molalnost otopine, što je "molalnost" = "mol solute" / "kg otapalo". Pretvorite zadanu masu saharoze u mole koristeći njenu molarnu masu: 35.0 skala ("g saharoze"). "((1 boja (bijela) (l)" mol saharoza & Čitaj više »

Pa, šećer nije samo jedna molekula. Šećer je generalizirani naziv za ugljikohidrate slatkog, kratkog lanca, topivih, od kojih se mnogi koriste u hrani. Oni su ugljikohidrati, sastavljeni od ugljika, vodika i kisika. Postoje različiti tipovi šećera koji potječu iz različitih izvora. Jednostavni šećeri nazivaju se monosaharidi i uključuju glukozu, fruktozu, galaktozu, ... Tablica ili granulirani šećer koji se najčešće koristi kao hrana je saharoza, disaharid. Ostali disaharidi uključuju maltozu i laktozu. Dulji lanci šećera nazivaju se oligosaharidi i polisaharidi. Kemijski različite tvari mogu također imati slatki okus, ali Čitaj više »

Odgovor je jednostavan: "C". Dijamant je jedan oblik ugljika; drugi je grafit. Da bismo ih razlikovali, pišemo: dijamant: C (s, dijamant) grafit: C (s, grafit). I dijamant i grafit su alotropi ugljika. Postoje i drugi egzotični alotropi ugljika (grafeni i fulereni među njima), ali su mnogo rjeđi. Dijamant se sastoji od ogromne trodimenzionalne mreže ugljikovih atoma. U stvari, dijamant je jedna ogromna molekula. Sve što možemo je napisati njegovu empirijsku formulu, koja je "C". Čitaj više »

Kemijska nomenklatura za "CH3" Cl "je klorometan. Klorometan, također poznat kao metil klorid ili monoklorometan, je bezbojni plin koji se topi na -97,4 ° C, i vrije na -23,8 ° C. Izrazito je zapaljiv, a postoji i zabrinutost zbog toksičnosti plina; zbog toga se više ne koristi u potrošačkim proizvodima. To je haloalkan i može se dobiti kuhanjem smjese metanola, sumporne kiseline i natrijevog klorida. Ova metoda nije ista kao metoda koja se danas koristi, ali su ove dvije metode slične jedna drugoj. Čitaj više »

Radijus se povećava kako se spuštate niz stol i smanjuje se dok se krećete, a atomski polumjer duž perioda se smanjuje kako dodajete elektron i proton povećavajući privlačne sile između njih, pa se radijus smanjuje kako je privlačna sila veća. Dok se za vrijeme perioda elektroni nalaze u daljnjoj energetskoj razini, atomski polumjer je veći. Dodatno postoji zaštita od energetskih razina naprijed, uzrokujući da radijus bude veći. Čitaj više »

Ionski radijus se smanjuje tijekom razdoblja. Ionski radijus se povećava za skupinu. Elektronegativnost raste tijekom razdoblja. Elektronegativnost smanjuje grupu. 1. Ionski radijus se smanjuje tijekom razdoblja. To je zbog činjenice da metalni kationi gube elektrone, uzrokujući opći radijus iona. Ne-metalni kationi dobivaju elektrone, uzrokujući smanjenje ukupnog radijusa iona, ali to se događa obrnuto (usporedite fluor s kisikom i dušikom, koji dobiva najviše elektrona). Ionski radijus se povećava za skupinu. U skupini svi ioni imaju isti naboj kao da imaju istu valenciju (to jest, isti broj valentnih elektrona na najviš Čitaj više »

Nuklearna jednadžba za beta raspad urana-237 izgleda ovako: "" _92 ^ 237U -> "_93 ^ 237Np + beta + bar nu beta predstavlja elektron, koji se naziva i beta-čestica, a barnu je antineutrino. Potvrdimo da je jednadžba u skladu s definicijom beta raspadanja. Tijekom beta raspada, neutron iz jezgre U-237 emitira elektron, koji je negativno nabijena čestica. Budući da se neutron može smatrati kombinacijom beta-čestice i protona, emisija elektrona će za sobom ostaviti jedan proton. To će uzrokovati da se atomski broj poveća za 1, ali da ostane atomska masa nepromijenjena. Doista, beta raspad U-237 dovodi do stva Čitaj više »

Jedan gram po mililitru (cm ^ 3) na STP Jedinica mase u metričkom sustavu definirana je kao masa jednog cm ^ 3. Ova definicija povezuje osnovne jedinice mase, volumena i udaljenosti u metričkom sustavu (briljantno) Budući da 1 gram vode zauzima jedan ml (1 cm ^ 3), gustoća vode je 1 g / (ml) Čitaj više »

Evo što dobivam: 14,5 g NaCl je jednako 0,248 mol prema jednadžbi n = m / M Sada to znači 1,495 puta 10 ^ 23 molekula natrijevog klorida. To dobivamo ako umnožimo 0.248 mol s Avogadrovim brojem, 6.022 puta 10 ^ 23. To znači da količina molekula odgovara svakom od pojedinačnih iona. Dakle: broj natrijevih iona = broj kloridnih iona = 1.495 puta 10 ^ 23 iona Tako je ukupna količina iona dvostruko veća, 2.990 puta ukupno 10 ^ 23 iona. Čitaj više »

Pogledajte u nastavku i pogledajte ovu vezu za više pojedinosti. Pa, slika sve govori. Posjetite web-lokaciju koju sam dao da biste saznali više. Definicije: i) izotermni proces: - izotermni proces je promjena sustava u kojem je promjena temperature nula tj. DeltaT = 0. I, naravno, ovo je idealan proces. ii) Adijabatski proces: Adijabatski proces je promjena u sustavu koja se odvija bez prijenosa topline ili materije između termodinamičkog sustava ili njegove okoline; tj. Q = 0. Nadam se da ovo pomaže. Čitaj više »

Bohrov model pretpostavlja da elektroni kruže oko atoma kao planeti koji kruže oko Sunca. Kvantno-mehanički pogled na atom govori o valnim funkcijama i vjerojatnosti pronalaženja elektrona na različitim mjestima oko atoma. Kod kvantno-mehaničkog modela, orbitale mogu biti različitih oblika (npr. S-sferna, P-bućica). Bohrov model još uvijek služi nekim svrhama, ali je pretjerano pojednostavljen. Čitaj više »

Kvantitativni podaci su numerički. (Količine) Ova vrsta podataka rezultat je mjerenja. Neki primjeri kvantitativnih podataka bili bi: masa aluminijskog cilindra bila je 14,23 g, duljina olovke 9,18 cm. Kvalitativni podaci nisu numerički. (Kvalitete) Neki primjeri kvalitativnih podataka bili bi: - boja uzorka sumpora bila je žuta - reakcija je proizvela bijelu krutinu - objekt je bio mekan - reakcija je proizvela jak miris amonijaka Vrlo dobri primjeri i lijepe slike mogu se naći ovdje : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm Čitaj više »

Jake kiseline i baze gotovo potpuno ioniziraju u vodenoj otopini. Pogledajmo Bronsted-Lowryjevu definiciju kiselina i baza: Kiseline doniraju H ^ + ione vodenoj otopini. Baze prihvaćaju ioni H ^ + u vodenoj otopini. Jake kiseline kao što je HCl praktički će se u potpunosti disocirati, ili ionizirati, u ione kada se nalaze u vodenoj otopini: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Slaba kiselina, poput octene kiseline (CH_3COOH) , neće se ionizirati u mjeri u kojoj to čine jake kiseline, iako se donekle ionizira i ova reakcija će se dogoditi: CH_3COOH (aq) ^ H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Jake baze, kao NaOH, također pra Čitaj više »

Pa, oni govore o istoj stvari, ali ovdje su definicije. Elektronegativnost je kemijsko svojstvo koje kaže koliko dobro atom može privući elektrone prema sebi. Na elektronegativnost atoma utječe atomski broj atoma i udaljenost između valentnih elektrona atoma. Najprije je teoretizirao Linus Pauling 1932. Afinitet elektrona atoma ili molekule definira se kao količina energije koja se oslobađa kada je elektron dodan u neutralni atom ili molekulu u plinovitom stanju da se formira negativni ion. X + e X ^ (-) + energija Čitaj više »

Primjer koji objašnjava entropiju i entalpiju U 4-taktnom dizelskom motoru, kada klip odvodi zrak u cilindar (usisava zrak u cilindar) tj. Izvodi prvi ili ulazni hod dok se kreće od vrha prema dnu, u potpunosti ispunjava cilindar zrakom, a zatim dolazi okret kompresije ovog zraka i ova kompresija je previše (u omjeru 1:20) u usporedbi s 4-taktnim benzinskim motorom; u ovom procesu smanjuje se entropija, odnosno smanjuje se veličina zraka bez uklanjanja topline iz zraka (dok entalpija ostaje ista), to smanjenje entropije bez smanjenja entalpije, tj. bez rasipanja topline negdje u okolini ili okolini ili okolini uzrokuje kor Čitaj više »

Nuklearna fisija je proces u kojem se jezgra dijeli na dvije manje jezgre. Na primjer, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Nuklearna fuzija je proces u kojem se dvije jezgre pridružuju oblikuju veću jezgru. Na primjer, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Čitaj više »

Pogledajte objašnjenje u nastavku. Nezavisne varijable su čimbenici u kojima možete kontrolirati eksperiment (što se mijenja). U međuvremenu, ovisna varijabla ovisi o nezavisnoj varijabli (što se promatra). Nezavisna varijabla je obično x osi i ovisna y os. Čitaj više »

To su samo različite metode praćenja elektrona tijekom redoks reakcija. Pretpostavimo da morate izjednačiti jednadžbu: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . METODA OKSIDACIJSKOG BROJA Odredite promjene u oksidacijskom broju i uravnotežite promjene. Oksidacijski broj Cu ide od 0 do +2, promjena +2. Oksidacijski broj Ag ide od +1 do 0, promjena -1. Da biste uravnotežili promjene, trebate 2 Ag za svaki 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) ION-ELEKTRONSKA METODA Napišete neto ionsku jednadžbu i odvojite je u polu-reakcije. Tada ćete izjednačiti elektrone prenesene u svakoj polu-reakciji. Neto ionska jednadžba je Cu + Ag Cu² + Ag Čitaj više »

Ograničavajući reagens je reaktant koji odlučuje koliko će se proizvod oblikovati. Budući da kemijska reakcija zahtijeva da se svi njeni reaktanti nastave, nakon isteka jedne reakcije, reakcija se također zaustavlja i stoga je "ograničena". Stoga se zapitajte tko će najprije istjecati, a to će biti ograničavajući reagens. Primjerice, slijedite reakciju dane u nastavku: H_2 i O_2 da formirate vodu Znamo da slijedi 2H_2 + O_2 => 2H_2O Dakle, ako smo imali sto mola H_2 i samo pet mola O_2 što bi onda bio ograničavajući reagens? Bio bi to Kisik jer će se najprije istrošiti kisik i stoga 'ograničiti' reakci Čitaj više »

Cu ^ (2+) ion CuCl_2 je ionski spoj sastavljen od metalnih kationa Cu ^ (2+) i 2 Cl ^ (_) aniona. Najbolji način za prepoznavanje naplate je korištenje Periodnog sustava. Kako se naboji prijelaznih metala mogu razlikovati, bolje je uputiti se na nešto što je poznato - kao što je činjenica da Halogeni (ili elementi skupine 17) obično tvore anione s -1 nabojem. U ovom slučaju moramo imati kloridne ione, i kao što znamo da je klor halogen, možemo identificirati odgovarajuću naboj. Stoga možemo zaključiti da drugi ion mora biti 2+ u punjenju, jer je spoj u cijelosti nenapunjen. Čitaj više »

Pokušat ću objasniti. pH i pOH idu ruku pod ruku i čine temeljni odnos u kiselinsko-baznoj kemiji: pH + pOH = pKw gdje je pKw = 14 na 25 ° C, iako se vrijednost mijenja s temperaturom. To je važno jer pri izračunu obično odgovaramo na pH i taj odnos nam omogućuje da povežemo pH koji je negativni logaritam koncentracije H ^ + prema pOH koja je negativni logaritam koncentracije OH ^ - u otopini. Ovo svojstvo omogućuje nam da kažemo nešto o koncentraciji hidroksida i koncentraciji protona u otopini. Čitaj više »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Koristite Gay Lussacov zakon za tlak i temperaturu kada je volumen konstantan. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm Čitaj više »

Koristi se za izražavanje brojeva koji su preveliki za pisanje. Znanstvene napomene su kada imate toliko veći broj da ga ne možete napisati. To je kao pojednostavljenje. Na primjer, imamo 0.00000345. Uz znanstvene napomene je: 3. 3.45 * 10 ^ -6. To je zato što broj puta za 10 puta šest puta, pazeći da je decimalni broj iznad točke (.) Nadam se da ovo pomaže i sretno! Čitaj više »

6.023 puta 10 ^ 24 molekula vode Molekulska masa vode je 18 (2 + 16). To znači da je u 18g vode jedan mol. Tako u 180 grama vode ima 10 mola vode. U svakom molu tvari postoji 6.023 puta 10 ^ 23 molekula / atoma. Tako, u 10 mola, postoji 60.23 puta 10 ^ 23 molekula ili 6.023 puta 10 ^ 24 molekula vode. Čitaj više »

Pokušat ću objasniti Kada govorimo o galvanskim ćelijama ili elektrolitičkim stanicama, korisno je zapamtiti da se oksidacija događa po anodi. U voltičnoj ćeliji, anoda je negativna elektroda, dok je u elektrolizi anoda pozitivna elektroda, ali u oba slučaja dolazi do oksidacije na anodi, jer se anoda definira kao mjesto gdje dolazi do oksidacije. Kod katode u galvanskoj ćeliji dolazi do smanjenja i katoda je pozitivna elektroda. Kod katode u elektrolitičkoj ćeliji katoda je negativna elektroda i tamo dolazi do redukcije. Čitaj više »

Vidi dolje: Koncentracija je definirana kao broj mola (količina tvari) po jedinici volumena (često litara / dm ^ 3) prema jednadžbi: c = n / (v) Gdje je c koncentracija u mol dm ^ - 3, n je broj molova tvari otopljene u volumenu tekućine, v. Kada je riječ o pripremi otopine 10% otopine glukoze po masi, to se čini malo drugačije. Nedavno sam morao napraviti 2% -tnu otopinu škroba pa pretpostavljam da radim 10% -tnu otopinu glukoze po istom principu. glukoze na ljestvici. (Dakle, ukupna masa bit će 100g- i 10g od toga će biti glukoza, dakle 10% otopina) (mislim da je to opcionalno, ali vjerojatno pomaže u otapanju glukoze) Z Čitaj više »

Pa, to nije uvijek negativno ... Ako je promjena Gibbsove slobodne energije, DeltaG, negativna vrijednost, reakcija je spontana na danoj temperaturi. To je spontano ako DeltaG uzme pozitivnu vrijednost na danoj temperaturi. Većina reakcija proučavanih u laboratorijima često su spontane na sobnoj temperaturi, tako da se može činiti da većina reakcija ima vrijednost za Gibbsovu slobodnu energiju koja je negativna, ali to nije nužno točno. Promjena Gibbsove slobodne energije daje se na konstantnoj temperaturi kao: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Za danu reakciju s danom konstantnom temperaturom T u "K", promjena entropije r Čitaj više »

Ne smanjuje li "pH" iz ravnotežne vrijednosti ....? Ugljični dioksid je kiseli oksid, za koji djeluje sljedeća ravnoteža .... CO_2 (aq) + H_2O (l) desnafarpona HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + Voda zasićena ugljičnim dioksidom trebala bi imati "pH" smanjen sa 7 na temelju te ravnoteže i povećanih koncentracija H_3O ^ +. Za koraljne grebene širom svijeta, ovo nije dobra vijest ... Čitaj više »

Ni = 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikel je u 4. energetskoj razini, d blok, 7. stupac, to znači da će konfiguracija elektrona završiti 3d ^ 8 s d orbitalom koja će biti jedna razina niža od razine energije na kojoj se nalazi. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Čitaj više »

Bakar se nalazi u devetom stupcu prijelaznih metala u d bloku četvrte razine energije periodnog sustava. To bi napravilo elektronsku konfiguraciju za bakar, 1s ^ 2 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 9 ili u konfiguraciji plemenitog plina [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Međutim, budući da je 3d orbitalna jedinica toliko veća od orbite 4s i 3d orbitalne samo treba još jedan elektron da se napuni, 3d orbitalna povlači elektron iz orbite 4s da popuni ovaj prazan prostor. To čini stvarnu konfiguraciju elektrona za bakar [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Čitaj više »

Konfiguracija elektrona za krom NIJE 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4 ^ ^ 2, ali boja (plava) (1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Zanimljivo je da je volfram stabilniji s rasporedom elektrona [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Nažalost, ne postoji jednostavan način da se ta odstupanja objasne u idealnom poretku za svaki element. Da bismo objasnili kromovu elektronsku konfiguraciju, mogli bismo uvesti: Energiju izmjene Pi_e (stabilizirajući kvantni mehanički faktor koji je izravno proporcionalan broju parova elektrona u istoj podgrupi ili vrlo bliskim energetskim podskupinama s paralelnim spinovima). (destabilizir Čitaj više »

To je električni naboj koji nosi jedan elektron ili jedan proton. Obično se označava kao e, a njegova vrijednost je 1.60217657 × 10 ^ -19 kulona. Budući da je elektron negativno nabijen, njegov naboj je -1.60217657 × 10 ^ -19 kulona, a naboj na protonu je 1.60217657 × 10 ^ -19 klonova. Čitaj više »

Ionska formula je zapravo empirijska formula. Empirijske formule su najjednostavniji omjer elemenata u spoju. Ionska formula je najjednostavniji omjer iona u ionskom spoju. S druge strane, molekularna formula nam govori točan broj atoma unutar svake molekule. Zbog toga se mnoge molekularne formule mogu pojednostaviti u empirijsku formulu. NaCl ne znači jedan natrijev ion i jedan kloridni ion; to znači za svaki natrijev ion u soli, tu je i jedan kloridni ion. MgCl_2 znači da za svaki magnezijev ion u soli postoje dva kloridna iona. Naravno, pravi broj bi bio ogroman, pa smo ga napisali kao najjednostavniji omjer (isti kao i Čitaj više »

Aktivacijska energija (energija potrebna za omogućavanje reakcije na „početak“ umjesto „pojavljivanje“) Ona učinkovito predstavlja energiju potrebnu za razbijanje veza u reaktantskim vrstama i dopušta da se reakcija nastavi. Jednom kada je isporučena na početku, energija koju oslobađa reakcija djeluje kao vlastita energija aktivacije i ne morate je nastaviti primjenjivati. Ako je aktivacijska energija visoka, reakcija će biti kinetički stabilna i neće se spontano gasiti, čak i ako je to vrlo egzotermna reakcija (ona koja daje mnogo topline). Ako je niska, reakcija će početi vrlo lako (često će biti spontana) - kažemo da je Čitaj više »

53. 6 boja (bijela) (l) "kJ" Otpuštena energija dolazi iz dva diskretna procesa: para kondenzira kako bi oslobodila neku latentnu toplinu kondenzacije na 100 boja (bijela) (l) ^ "o" "voda" hladi se do 0 boja (bijela) (l) ^ "o" "C" do 100 boja (bijela) (l) ^ "o" "C" bez učvršćivanja. Količina energije koja se oslobađa u prvom procesu ovisi o "L" _ "v" latentnoj toplini isparavanja za vodu i masi uzorka: "E" ("promjena faze") = m * "L" _ " v "= 20 boja (bijela) (l)" g "xx 2, 260 boja (bi Čitaj više »

Nadam se da nije previše zbunjujuće ... Kao primjer uzeti u obzir spektar: Možemo promijeniti valne duljine lambda u frekvenciju f koristeći brzinu svjetlosti u vakuumu c: c = lambdaf tako: Plavo svjetlo (otprilike) f_B = (3xx10 ^ 8) ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz tako da možemo pronaći energiju potrebnu za dobivanje jednog plavog fotona kao: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Sada, ako imate generator svjetla (hipotetički), možete nahraniti jednog kuluna koji nosi tu energiju i on će proizvesti jedan plavi foton. Što se tiče struje, možete proizvesti 1 plavi foton svake sekunde ak Čitaj više »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) ili što alfa odgovara vašoj tvari. Pa, od ukupne razlike pri konstantnoj temperaturi, dH = poništi (((delH) / (delT)) PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) TdP, dakle definicijom integrala i derivata, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Prirodne varijable su T i P, koje su dane u odnosu Gibbsove slobodne energije Maxwella. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) To je također očigledno povezano s dobro poznatim izotermalnim Gibbsovim odnosom dG = dH - TdS "" bb ((3)) Diferenciranje (3) na Čitaj više »

Moramo znati dvije stvari kako bismo izračunali brojčanu vrijednost konstante ravnoteže: uravnoteženu jednadžbu za reakcijski sustav, uključujući fizička stanja svake vrste. Iz toga se izvodi ravnotežni izraz za izračunavanje Kc ili Kp. ravnotežne koncentracije ili pritisci svake vrste koji se javljaju u ekvilibrijskom izrazu, ili dovoljno informacija da ih se odredi. Ove vrijednosti su supstituirane u ravnotežnu ekspresiju i tada se izračunava vrijednost konstante ravnoteže. Izračunajte vrijednost konstante ravnoteže, Kc, za prikazani sustav, ako je 0.1908 mola CO_2, 0.0908 mola H_2, 0.0092 mola CO, i 0.0092 mola H_2O par Čitaj više »

Korištenje entalpija vezivanja (?) Pod pretpostavkom da ste mislili na ENTHALPY promjenu reakcije postaje jasnije. Kao što je Truong-Son istaknuo, bilo bi muka izračunati pomoću Schrodingerove jednadžbe ako doista govorimo o promjeni ENERGIJE. S obzirom da govorimo o promjenama entalpije, možemo koristiti entalpije vezivanja iz tablice kako bismo to riješili. Našao sam svoje entalpije vezivanja u ovoj knjižici, tablici 11 (Ljubaznošću Ibchem.com). Moramo odrediti koje su obveznice razbijene i koje obveznice su formirane. Prekidanje veze je endotermno - moramo staviti energiju u prekid veze tako da će vrijednost za DeltaH b Čitaj više »

Ne Ne tvore nepolarnu kovalentnu vezu. U ovom slučaju veza je između dva atoma dušika. Sada, budući da je isti atom, niti jedan od njih ne može povući elektrone prema sebi više nego drugi i stoga oni jednako dijele elektrone. Jednako dijeljenje elektrona dovodi do toga da oba atoma imaju jednak naboj na njima i stoga nije polarna Čitaj više »

Kisik je naš ograničavajući reaktant. Moramo početi stvaranjem uravnotežene reakcije između metana i kisika. Budući da je metan ugljikovodik koji reagira s kisikom, to će biti reakcija izgaranja koja rezultira ugljičnim dioksidom i vodom. Reakcija izgaranja je: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Sada želimo pronaći koliko mola svakog reaktanta moramo pronaći koji je ograničavajući. Ako napravimo grubi izračun kako bismo pronašli koliko mola CH_4 i koliko mola O_2 imamo, dobivamo sljedeće: Korištenjem jednadžbe molarnosti: n = (m) / MM = molarna masa spoja / elementa, m = masa u gramima spoja / elementa n = broj mola spoja / el Čitaj više »

Vidi dolje: Izotopi su varijacije određenog elementa koji ima različit broj neutrona, na primjer, ugljik-12 (prirodni ugljik) i ugljik-14 (radioaktivni izotop ugljika koji ima 2 dodatna neutrona u svojoj jezgri). Atomi su vrlo male čestice sastavljene od protona, neutrona i elektrona i čine sve oko nas. Protoni i neutroni su pak napravljeni od kvarkova, koji su elementarni građevni blokovi koji ih čine. Elektroni su vrsta leptona, koji su, poput kvarkova, doista elementarni, što znači da su najmanja moguća jedinica koja čini nešto. Čitaj više »

Opcija D. DeltaH (reakcija) = DeltaH (proizvodi) - DeltaH (reaktanti) Ovo je korisna jednadžba za pamćenje kada se radi o entalpijama formacije. Dakle, DeltaH bi trebao biti: (2 (81.5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) Što je 2 (81.5) -2 (286) -2 (33.8) -50.4 Što odgovara odgovoru D Čitaj više »

Helijev ionizacijski potencijal je energija potrebna za uklanjanje i elektron. Elementi s najvećom vrijednošću prvog ionizacijskog potencijala su plemeniti plinovi jer se žele držati svojih elektrona što je više moguće i zadržati svoju stabilnost. IP (ionizacijski potencijal) zato što je njegova vrlo mala i pozitivna jezgra mnogo lakše privući svoje elektrone i zadržati ih. Očito bi nukleusu bilo teško zadržati elektron koji je daleko, jer bi privlačne sile bile manje. Čitaj više »

Pogledaj ispod. Električni naboj određuje subatomske čestice nazvane "elektroni" i "protoni". Elektroni imaju -1 negativni naboj dok protoni imaju +1 pozitivni naboj. Promatrajući periodni sustav, atomski broj svakog elementa jednak je protonima i elektronima koje ima kada je električno neutralan. Neutralnost se klasificira kao neto 0 električni naboj (npr. 2 protona i 2 elektrona u neutralnom heliju stvaraju električnu jednadžbu (+2) + (-2) = 0 neto naboja). Atomi nisu uvijek električno neutralni, mi ih zovemo atomima. Atomi koji imaju više elektrona od protona klasificirani su kao "anioni", Čitaj više »

Za boje na bazi ulja: tipično terpentin, mineralni mirisi ili mirisi bez mirisa i eterična ulja. Latex (na bazi vode): otopina sapunskog sapuna ili deterdžent za pranje posuđa. Vidi dolje: Problem s otapalima za boje na bazi ulja je njihova toksičnost koja dovodi do glavobolje i alergija. Mineralni duhovi bez mirisa su korak naprijed, to je napravljeno za destilat nafte s dodanim kemikalijama kako bi se smanjio miris, a kako je brzina isparavanja sporija, ne zamjećujete miris kao što je to terpentin. Eterična ulja (kao što su ulje šiljaka lavande, ulje ružmarina), u osnovi proizvedena od organske tvari: rade na principu - Čitaj više »

Pogledaj ispod. Reakcija precipitata znači da se tijekom reakcije iz vodene otopine formira krutina. Također, dolazi do reakcija precipitacije kada se kombiniraju kationi i anioni u vodenoj otopini. Evo nekoliko primjera. Ovdje možete vidjeti da su kationi olova (II) i jodidni anioni produkti vodene otopine. Gledajući tablicu topivosti, možete vidjeti da kationi olova (II) i jodidni anioni zapravo čine krutinu i da su natrijevi kationi i nitratni anioni vodeni (kao što je natrijev nitrat topljiv). Tablica topivosti Primjer taloga Čitaj više »

Vrlo dug dolazni odgovor! Evo što dobivam: a (i) Dajemo: 1 mol = 24dm ^ 3 i da je razvijeno 300cm ^ 3 plina. Što je 0,3 dm ^ 3. Proporcionalno trebamo imati nižu količinu mola. Broj mola možemo pronaći podjelom reference: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 Dakle, 0.3dm ^ 3 sadrži (1/80) mola u 24dm ^ -0.0125 mol. (ii) Iz (i) nalazimo da smo razvili 0.0125 mol H_2 plina. U reakcijskoj jednadžbi možemo vidjeti da su kalcij i vodik u molarnom omjeru 1: 1 - tako da je njihov broj moli ekvivalentan - 0,0125 mol Ca. (iii) upotrebom jednadžbe molarnosti: n = (m) / Mn = 0.0125 iz (ii) i m = 0.51 od izvornog pitanja. 0,0125 = 0,51 / MM = 4 Čitaj više »

Dobivam 1.82. "pH" je dan jednadžbom, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] je koncentracija vodikovih iona u smislu molarnosti. Budući da je klorovodična kiselina jaka kiselina, ona se u vodenoj otopini disocira na jednostruke + ^ ione, koji s vremenom postaju ioni H_3O ^ + zbog prisutnosti vode (H_2O), a "pH" će jednostavno biti: "pH" = -log (0,015) x 1,82 Čitaj više »

Oko 6,61 puta 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Pod pretpostavkom da se to radi u standardnim uvjetima možemo koristiti sljedeći odnos: pH + pOH = 14 (na 25 stupnjeva Celzija) To je presudno jer povezuje pH i pOH rješenje - recimo da je pH 1, tada će pOH biti 13. Također zapamtite: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] U ovom problemu možemo pretpostaviti da je HCl potpuno ionizirana u vodi jer je HCl jaka kiselina pa će koncentracija H_3O ^ + također biti 0,015 mol dm ^ -3. Zatim koristeći jednadžbu za određivanje pH dane otopine: pH = -log [H_3O ^ +] [0,015] pH pribl. 1,82 1,82 + pOH = 14 pOH približno 12,18 Sada moramo obrnuti in Čitaj više »

Pogledaj ispod. Ako je koncentracija kiseline 0,2, tada možemo pronaći ukupno H_3O ^ + pomoću dva različita K_a. Također, nazivam Oksalnu kiselinu kao [HA_c] i oksalatni ion kao [A_c ^ -], iako se to često koristi za octenu kiselinu. Bilo je jednostavnije nego napisati cijelu formulu ... Zapamtite: K_a = ([H_3O ^ +] puta [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Tako je u prvoj disocijaciji: 5.9 puta 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] puta [A_c ^ -]) / ([0.2]) Stoga možemo reći sljedeće: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Kao [H_3O ^ +] ion i odgovarajući anion mora postojati u Omjer 1: 1 u otopini. Dakle: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Sada će oksalatni ion i dalj Čitaj više »

Kalijev ion je napunjen, kalijev atom nije. Atom kalija K je u svom normalnom elementarnom stanju s 1 valentnim elektronom u svojoj najvećoj vanjskoj ljusci. Također ima jednaku količinu elektrona i protona - 19 svakog od njih. Međutim kalijev ion je izgubio svoj valentni elektron i stoga je formirao pozitivnu akciju, K ^ +. Umjesto toga ima 19 protona i 18 elektrona, što daje neto pozitivan naboj. Čitaj više »

POH = 2,61 Pod pretpostavkom da je to učinjeno u standardnim uvjetima možemo koristiti odnos između pH i pOH pOH + pH = 14, što vrijedi za 25 stupnjeva Celzija. Onda je samo pitanje supstitucije da bi se pronašlo jedno od njih koje nam daje znanje: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Čitaj više »

Konstanta ravnoteže za reakciju NH4 s vodom je 1,76 × 10 . U vodenoj otopini amonijak služi kao baza. Prihvaća vodikove ione iz H2O da bi se dobili amonijev i hidroksidni ioni. NH2 (aq) + H20 (l) NH4 (aq) + OH (aq) Konstanta bazne ionizacije je K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^]] / ( ["NH" _3] Od mjerenja pH možemo odrediti vrijednost K_b. Primjer pH 0,100 mol / L otopine NH3 je 11,12. Što je K_ "b" za NH? Otopina NH2 (aq) + H20 (l) NH4 (aq) + OH2 (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88 [OH] = 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2,88 = 1,32 × 10,33 mol / L [NH2] = 1,3 Čitaj više »

Boja (narančasta) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) boja (crvena) (a) A + boja (crvena) (b) B desnafarpona boja (plava) (c) C + boja (plava) (d) D K_eq = ([C] ^ boja (plava) (c) [D] ^ boja (plava) (d)) / ([A] ^ boja (crvena) (a) [B] Boja (crvena) (b)) (larrProizvodi) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Dakle, stavimo to ovako: boja (narančasta) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Čitaj više »

Kada se stavljaju u vodu, slabe kiseline (generički HA) formiraju homogenu ravnotežu u kojoj kisele molekule reagiraju s vodom da bi tvorile vodene ione hidronija, H_3 ^ (+) O i vodene anione, A ^ (-). U slučaju octene kiseline, koja je slaba kiselina, ravnoteža se može opisati na sljedeći način: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) desnofarpoona CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) Konstanta ravnoteže je K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Budući da je koncentracija tekuće vode je izostavljena iz izraza, konstanta ravnoteže za ovu reakciju se naziva konstantom disocijacije kiseline, Čitaj više »

Limunska kiselina spada u kategoriju poliprotičnih kiselina, koje su kiseline koje imaju više od jednog kiselog vodika koji može reagirati s vodom kako bi se proizveo hidronijev ion, "H" _3 ^ (+) "O". Molekularna formula limunske kiseline je "C" _6 "H" _8 "O" _7, i poznata je kao slaba organska kiselina. Kiselina je zapravo triprotična kiselina, što znači da u svojoj strukturi ima 3 kisela atoma vodika, kao što možete vidjeti u nastavku: Kada se stavi u vodu, limunska kiselina ionizira se korak po korak C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) desnafarpona C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + Čitaj više »

Elektronska konfiguracija ugljika osnovnog stanja je "1" s "^" 2 "2s" ^ "2" 2 "" p "" ^ 2. Konfiguracija elektrona ugljika u pobuđenom stanju je "1" s "2", "2s" ^ 1 "2p" ^ 3" . To je stanje ugljika kada se podvrgava kemijskom vezanju da se formiraju četiri kovalentne veze, kao u metanu, "CH" _ "4". Međutim, eksperimentalni dokazi pokazuju da sve četiri veze imaju istu energiju, što se jedino može objasniti konceptom da se 2s i 2p orbitale hibridiziraju tako da tvore četiri "sp" ^ 3 orbitale Čitaj više »

Prvi zakon termodinamike je da je masovna energija uvijek konzervirana u zatvorenom sustavu (da, kao što je svemir). Masena energija je uvijek jednaka u bilo kojoj kemijskoj ili nuklearnoj reakciji. U svim kemijskim i nuklearnim reakcijama količina energije u reaktantima mora uvijek biti jednaka količini energije u proizvodima, u zatvorenoj reakcijskoj posudi. Energija se može promijeniti iz potencijala u toplinu ili kinetički u većini spontanih reakcija. U nekim reakcijama kinetička energija ili red se mijenja u potencijalnu energiju. U nuklearnoj energiji masa se može pretvoriti u energiju, ali ukupna masa i energija mor Čitaj više »

Formalno ga definiramo kao promjenu unutarnje energije, DeltaU, jednaku zbroju toplinskog protoka q i tlačnog volumena rada w. Pišemo to kao: DeltaU = q + w Unutarnja energija je samo energija u sustavu. Tok topline je komponenta energije koja ide u grijanje sve što je u sustavu, ili ga hladi. Za hlađenje se kaže da je negativan i pozitivan za grijanje. Rad tlak-volumen je komponenta energije koja ide u širenje ili komprimiranje onoga što je u sustavu. Često je definirano kao negativno za ekspanziju i pozitivno za kompresiju jer je ekspanzija posao koji obavlja sustav, a kompresija je posao koji se obavlja na sustavu. Jedn Čitaj više »

Pa ... Nisam siguran da je to ono što trebate ... ali ... Frekvencija, f, je broj oscilacija u jedinici vremena (1 sekunda) i daje se kao recipročna vrijednost za Period, T, (što je vrijeme potrebno za jednu potpunu oscilaciju) tako: f = 1 / T izmjeren u s ^ -1 nazvan Hertz. Frekvencija je također povezana s valnom duljinom, lambda, kao: c = lambda * f gdje je c brzina svjetlosti. Također, frekvencija se odnosi na energiju, E (fotona), kroz Einsteinov odnos: E = h * f gdje je h Planckova konstanta. Čitaj više »

Za idealan plin, odnos parcijalnog tlaka zove se Henryjev zakon. To je samo ukupni tlak P_ "tot" pomnožen s molnom frakcijom x_j smjese koju zauzima komponenta j. P_j = x_jP_ "tot" Vi zapravo samo množite ukupni pritisak s postotkom koji odgovara jednoj komponenti. Dakle, ako je ukupni tlak bio 1 atm, onda ako je parcijalni tlak komponente j 0,8 atm, njegov molarni udio je (0,8 poništi (atm)) / (1 otkaz (atm)) = 0,8. Čitaj više »

Relativna masa mase "C" 5 "H" = 10 "N" je 84,14. "C" _5 "H" _10 "N" Odredite relativnu masu formule množenjem indeksa za svaki element s relativnom atomskom masom ("A" "r") koja se nalazi na periodnom sustavu. Relativna atomska masa je bezdimenzionalna Relativna atomska masa "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Relativna masa formule (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 zaokružena na dva decimalna mjesta (10xx1.008) = 10,08) Čitaj više »

Smanjenje točke smrzavanja je funkcija mola otopljene tvari u molovima otapala. To je "koligativno svojstvo" koje se temelji na česticama u otopini, a ne samo na molarnosti spoja. Prvo, "normaliziramo" zadane vrijednosti na standardnu litru otopine, koristeći gustoću vode kao 1g / (cm ^ 3). 0.550 / 0.615L = 0.894 molarna otopina. Međutim, u slučaju NaI imamo spoj koji će se potpuno disocirati na dva mola čestica, udvostručujući "molarnu količinu" u otopini. Primjenjujući konstantu potiskivanja točke smrzavanja za ovaj spoj imamo: 2 * 0,894 mol * 1,86 ('C) / (mol) = 3,32 ^ oC pad točke smr Čitaj više »

Ja ću napraviti 1 molalnu otopinu. Tada biste trebali biti sposobni napraviti 0,432 molna otopina. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f je točka smrzavanja, naravno, a T_f ^ "*" je voda. i je broj iona u otopini. Za jednostavnost ignoriramo ionsko uparivanje. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m je molalnost, tradicionalno u jedinicama "m" ili "molal". Jasno je da voda nije ion, a heksahidrat djeluje kao jednostavan kation u vodi. Dakle, i = 1, i jednostavno imamo: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = boja (plava) (T_f) = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = boj Čitaj više »

Kao što su ljudi istaknuli, dobro je najprije znati definiciju soli: ionski spoj nastao neutralizacijom kiseline i baze koja eliminira 4. Kao što se NaOH ne postiže neutralizacijom. (Ali se često koristi kao reagens u reakciji neutralizacije) Spoj 1, međutim, nastaje u reakciji neutralizacije između kalijevog hidroksida i dušične kiseline: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Ali nije osobito uzbudljivo rastopiti - ona se jednostavno razdvaja na ione, K ^ + i NO_3 -, od kojih niti jedan ne utječe na pH. Spoj 3, s druge strane, nastaje neutraliziranjem metanonske kiseline s amonijakom i može se disocirati u am Čitaj više »

Kisela priroda određena je niskim pH. pH je određen kao: pH = -log [H_3O ^ +] gdje je [H_3O ^ +] koncentracija oksonijevih iona - tako da je najkiselija vrsta u ovoj grupi oksonij-ion-H_3O ^ + obratno, alkalni karakter je daje visoki pH, što podrazumijeva visoku koncentraciju OH ^ iona - tako da to mora biti ono što ima posljednji kiseli karakter navedenih iona i molekula. Stoga se čini da je jedina prikladna opcija 3. Čitaj više »

PH oko 4 pa opcija 3. Odricanje: Dugo odgovoriti, ali odgovor nije tako loš kao što bi se moglo misliti! Da bismo pronašli pH, moramo pronaći koliko je udaljen: Da postavimo neku jednadžbu koristeći K_a vrijednosti: K_a (1) = ([H_3O ^ +] puta [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2) ) = ([H_3O ^ +] puta [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Ova kiselina će se disocirati u dva koraka. Dajemo koncentraciju H_2S tako da možemo krenuti od vrha i nastaviti put prema dolje. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] puta [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] puta [HS ^ -]) Tada možemo pretpostaviti da su oba vrste su u odnosu 1: 1 u disocijaciji, što nam omogućuje da Čitaj više »

C = 0.0432 mol dm ^ -3 Prvi korak bio bi pronaći molarni omjer u reakciji. Općenito, može se pojednostaviti jaka kiselo-jaka bazična reakcija govoreći: Acid + Base -> Sol + voda Otuda: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Dakle, naša kiselina i baza su u molarnom omjeru 1: 1 u ovom slučaju - tako da jednaka količina NaOH mora reagirati s HCl da bi otopina neutralizirala. Koristeći koncentracijsku formulu: c = (n) / (v) c = koncentracija u mol dm ^ -3 n = broj molova tvari otopljenih u volumenu otopine (v) v = volumen otopine u litrama - dm ^ 3 dane su koncentracije i volumeni NaOH, tako da možemo naći broj mo Čitaj više »

Pogledajte dolje: Upozorenje: Dug odgovor! H_2CO_3, ili ugljična kiselina, je slaba kiselina koja nastaje iz ugljičnog dioksida koji reagira s vodom. CO_2 (g) + H_2O (l) desnofarpoona H_2CO_3 (aq) Budući da je slaba kiselina, samo će se djelomično disocirati u vodi i ima konstantu disocijacije, K_a, 4,3 puta 10 ^ -7 prema ovoj tablici. Stvarno, ugljična kiselina je diprotična, što znači da se može disocirati dvaput, tako da imamo drugu K_a vrijednost za drugu disocijaciju: K_a = 4,8 puta 10 ^ -11. Koji će također doprinijeti pH. (iako u manjoj mjeri nego prva disocijacija) Postavimo jednadžbu disocijacije za K_a prve disoc Čitaj više »

Gay-Lussacov zakon je idealan zakon za plin gdje je konstantan volumen tlaka idealnog plina izravno proporcionalan njegovoj apsolutnoj temperaturi. Drugim riječima, Gay-Lussacov zakon navodi da je pritisak fiksne količine plina na fiksnom volumenu izravno proporcionalan njegovoj temperaturi u kelvinama. Pojednostavljeno, to znači da ako povećate temperaturu plina, pritisak raste proporcionalno. Pritisak i temperatura će se istovremeno povećavati ili smanjivati sve dok se volumen održava stalnim. Zakon ima jednostavan matematički oblik ako se temperatura mjeri na apsolutnoj skali, kao u kelvinama. Gay-Lussacov zakon izraže Čitaj više »

"Molarna koncentracija kiseline" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "Molarna koncentracija kiseline" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Čitaj više »