Pitanje # 779c9

Gay-Lussacov zakon je idealan zakon za plin gdje je konstantan volumen tlaka idealnog plina izravno proporcionalan njegovoj apsolutnoj temperaturi. Drugim riječima, Gay-Lussacov zakon navodi da je pritisak fiksne količine plina na fiksnom volumenu izravno proporcionalan njegovoj temperaturi u kelvinama.

Pojednostavljeno, to znači da ako povećate temperaturu plina, pritisak raste proporcionalno. Pritisak i temperatura će se istovremeno povećavati ili smanjivati sve dok se volumen održava stalnim.

Zakon ima jednostavan matematički oblik ako se temperatura mjeri na apsolutnoj skali, kao u kelvinama. Gay-Lussacov zakon izražen je kao:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Gdje # P_1 # označava početni tlak plina, # T_1 # označava početnu temperaturu, # P_2 # označava konačni tlak plina, i # T_2 # predstavlja konačnu temperaturu.

Ovaj zakon vrijedi zato što je temperatura mjera prosječne kinetičke energije tvari; kada se kinetička energija plina poveća, njegove čestice se brže sudaraju sa stijenkama spremnika i vrše veći pritisak.

Uzmite uzorak plina na STP 1 atm i 273 K i dvostruku temperaturu.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Udvostručavanje temperature također je udvostručilo pritisak.