Odgovor:
Kisik je naš ograničavajući reaktant.
Obrazloženje:
Moramo početi stvaranjem uravnotežene reakcije između metana i kisika. Budući da je metan ugljikovodik koji reagira s kisikom, to će biti reakcija izgaranja koja rezultira ugljičnim dioksidom i vodom.
Reakcija izgaranja je:
Sada želimo pronaći koliko mola svakog reaktanta moramo pronaći koji je ograničavajući.
Ako napravimo grubi izračun za pronalaženje broja molova
Koristeći jednadžbu molarnosti:
M = molarna masa spoja / elementa, m = masa u gramima spoja / elementa
n = broj molova spoja / elementa
n (kisik) =
n (metan) =
Međutim, u jednadžbi reakcije trebamo 2 mola kisika za svaki mol metana i imamo samo 1 mol kisika i 2 mola metana. To znači da je metan u suvišku i kisik je stoga naš ograničavajući reaktant.
Tako bismo u ovoj reakciji mogli reagirati samo na 1 mol
Što bi bio ograničavajući reagens ako bi 26,0 grama C3H9N reagiralo s 46,3 grama O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2
Ograničavajući reaktant bio bi O. Uravnotežena jednadžba za reakciju je 4C2H2N + 25O2 + 12CO2 + 18H20 + 4NO. Da bi se odredio ograničavajući reaktant, izračunamo količinu produkta koji se može formirati iz svakog od reaktanata. Bilo koji reaktant daje manju količinu produkta je ograničavajući reaktant. Koristimo CO kao proizvod. Iz C2H2N: 26,0 g C2H2Nx (1 "mol C2H2N") / (59,11 g / CH2N ") x (12" mol CO ") / (4" mol C ^ H ") = 1,32 mol COO od O: 46,3 g Ox × ( 1 "mol O ") / (32,00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O") = 0,694 mol CO O daje
Što bi bio ograničavajući reagens ako je 41,9 grama C2H3OF reagiralo sa 61,0 grama O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF
Uvijek imajte na umu da razmislite o molu kako biste riješili ovakav problem. Prvo provjerite je li jednadžba uravnotežena (to jest). Zatim se mase pretvaraju u mol: 41,9 g C2H3OF = 0,675 mola i 61,0 g O2 = 1,91 mol. Sada, zapamtite da je ograničavajući reaktant onaj koji ograničava količinu proizvoda (tj. Prvi je reaktant). Odaberite jedan proizvod i odredite koliko će se prvo oblikovati ako C_2H_3OF istekne, i onda, ako istekne O_2. Da biste olakšali, ako je moguće, odaberite proizvod koji ima odnos 1: 1 s reagensom koji razmatrate. 0.675 mol C_2H_OF x 1 mol H_2O / 1 mol C_2H_OF = 0.675 mol H_20. To je maksimalna količin
Koliko grama vode može se proizvesti kombinacijom 8 grama kisika i 8 grama vodika?
To je stehiometrijski problem. Prvo morate napisati uravnoteženu jednadžbu. Kao što možete vidjeti, trebate 2 mola plina H2 i 1 mol O2 da formirate 2 mola H2O. Dobili ste gramove plina vodika i kisika. Najprije morate pronaći ograničavajući reagens. Da biste to učinili, uzmite masu reaktanta i pretvorite je u krtice. Sada učinite omjer mol-do-mol kako biste saznali koliko mola "H" -2 "O" može biti proizvedeno iz svakog reaktanta. Reaktant koji tvori najmanje molova je ograničavajući reagens. Ex. Za "H" _2 (g) "8 grama H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mol") *