Koja je formula masa za C_5H_10N?

Odgovor:

Relativna masa mase # "C" _5 "H" _10 "N" # je #84.14#.

Obrazloženje:

# "C" _5 "H" _10 "N" #

Odredite relativnu masu mase množenjem indeksa za svaki element s relativnom atomskom masom # ("A" _ "r") # nalazi se u periodnom sustavu. Relativna atomska masa je bezdimenzionalna

Relativne atomske mase

# "C": # #12.011#

# "H": # #1.008#

# "N": # #14.007#

Relativna masa formule

# (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 # zaokruženo na dva decimalna mjesta # (10xx1.008) = 10,08) #

Masa Venere je oko 4.871 x 10 21 metričkih tona. Masa sunca je oko 1.998 x 20 27 metričkih tona. O tome koliko puta je masa Venere masa sunca i daje odgovor u znanstvenoj notaciji?

Masa Sunca je otprilike 4.102xx10 ^ 5 puta veća od Venere Neka je masa Venera v Neka masa Sunca bude s Neka konstanta usporedbe bude k Pitanje glasi: Koliko puta je masa Venere -> vxxk = masa Suncolor boje (bijela) ("ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21) ) Važno: Pitanje koristi riječ 'o', tako da traži rješenje koje nije precizno. Također ne navode stupanj preciznosti koji će se primijeniti. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 Napiši kao: k = 4.101827 ... xx10 ^ 5 Pitanje predstavlja vrijednosti na 3 decimalna mjesta, tako da bismo treb

Empirijska formula spoja je CH2. Njegova molekularna masa je 70 g mol što je njegova molekularna formula?

C_5H_10 Da bi pronašli molekularnu formulu iz empirijske formule morate pronaći omjer njihovih molekularnih masa. Znamo da je molekulska masa molekule 70 gmol ^ -1. Možemo izračunati molarnu masu CH_2 iz periodnog sustava: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Stoga možemo pronaći omjer: (14,03) / (70) cca 0,2 To znači da moramo pomnožiti sve molekule sa 5 u CH_2 da postignemo željenu molarnu masu. Dakle: C_ (5) H_ (5 puta 2) = C_5H_10

Masa svijeće 0,72 g prije spaljivanja. Kolika je masa proizvoda ove reakcije? Hoće li to biti ista stvar kao ponovno vaganje svijeće (masa je 0,27 g nakon spaljivanja)?

Pogledajte objašnjenje Vraćanje svijeće prije i nakon spaljivanja pokazuje koliko je goriva izgorjelo. Tipični vosak za svijeće je alkan kao hentriakontan, pa napišite kemijsku formulu za izgaranje ovog alkana. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Izradite mole za taj alkan. Molarni omjer alkana prema CO2 je 1:31, tako da mole alkana pomnožite s 31 da dobijete broj molova za CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 molova Pomnožite krtice CO_2 za 24dm ^ 3, a zatim za 1000 da ih dobijete u cm ^ 3. 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 Stoga za vodu, po formacijskoj masi, učinite 0.0511 mola puta, 18. # 0.0511 * 18 = 0.92g vode. (Možda sam