Kemija

"Na" _2 "S", boja (bijela) (x) "pH" gt 7 Počnimo s najjednostavnijim "KCl". On se ionizira i potpuno ionizira (jaki elektrolit) kada se otopi u vodi, ali se ne podvrgava hidrolizi. "KCl" + "H" _2 "O" desnafarpona "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" ostaje 7 ako voda koja se koristi za otapanje "KCl" "je destilirana. U osnovi, "KCl" ne proizvodi nikakve ione koji bi uzrokovali pojavu kiselih ili osnovnih svojstava u otopini. Sada, barijev acetat, "(CH" _3 " Čitaj više »

Germanij (Ge) nalazi se u četvrtom redu, skupina 14 periodnog sustava, i ima atomski broj 32. To znači da konfiguracija elektrona neutralnog Ge-atoma mora imati 32 elektrona. Dakle, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Alternativni način pisanje elektronske konfiguracije za Ge je korištenjem kratkog zapisa plemenitog plina. Najbliži plemeniti plin koji dolazi prije Ge u periodnom sustavu je Argon (Ar), što znači da želimo elektronsku konfiguraciju "Ge": ["Ar"] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) ) Čitaj više »

Poluživot radioizotopa je "6,6 dana". Kada to dopuštaju brojevi, najbrži način da se odredi poluživot radioizotopa je da se koristi frakcija koja je ostala nederjavljena kao mjera koliko je polu-života prošlo. Znate da se masa radioaktivnog izotopa prepolovi s prolaskom svakog polu-života, što znači da "1 poluživot" -> 1/2 "lijevo nepovjeren" "2 polu-života" -> 1/4 " lijevo undecayed "" 3 poluvremena "-> 1/8" lijevo undecayed "" 4 poluvremena "-> 1/16" lijevo undecayed "Kao što možete vidjeti, 4 poluvrijeme mora proći dok Čitaj više »

Ovo su informacije koje sam pronašao na internetu: Half-Life urana (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, sv. 70, broj 9-10, str. 580-582 "Poluvrijeme U234 određeno je s dvije neovisne metode. Prva metoda uključuje ponovno mjerenje relativne izotopne zastupljenosti U234 i U238 u normalnom uranu, od toga mjerenje poluvijek U234 može se dobiti u smislu poznatog vremena poluraspada U238, a vrijednost dobivena ovom metodom iznosi 2,29 +/- 0,14 × 105 godina, a druga metoda uključuje određivanje specifične α-aktivnosti U234 iz ukupne specifične α-aktivnosti i relativne izotopne zastu Čitaj više »

Veliki! Želimo izračunati energiju slijedeće reakcije: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Ovo mjesto daje toplinu isparavanja vode kao 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Vjerojatno postoji određena toplina negdje na webzu koja navodi vrijednost u J * g ^ -1 supstance, ali je nisam mogao pronaći. Kao što ćete vidjeti na tablici, ova vrijednost je prilično velika i odražava stupanj intermolekularna sila u tekućini.) Tako ovu vrijednost pomnožimo s količinom vode u molovima: 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Čitaj više »

Za izračunavanje količine topline koja ulazi ili izlazi iz sustava, koristi se jednadžba Q = mcΔT. m = masa (u gramima) c = specifični toplinski kapacitet (J / g ° C) ΔT = promjena temperature (° C) Ovdje ćemo koristiti specifični toplinski kapacitet za tekuću vodu koji iznosi 4,19 J / g ° C. Navedena masa je 25,0 grama. Što se tiče promjene temperature, pretpostavit ću da počinje na sobnoj temperaturi, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 grama * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Uzmite u obzir značajne brojke i odgovor bi trebao biti 2,6 * 10 ^ 3 J Čitaj više »

Heisenbergov princip nesigurnosti dio je kvantne mehanike. To je tvrdnja da nije moguće znati ni mjesto ni vektore elektrona. Heisenbergov princip neizvjesnosti kaže da ako se uloži napor da se pronađe mjesto elektrona, energija koja se koristi za lociranje položaja elektrona mijenja brzinu i smjer gibanja elektrona. Dakle, ono što je neizvjesno je da i mjesto i vektori elektrona ne mogu biti istovremeno poznati. Čitaj više »

Uglavnom, Heisenberg nam govori da ne možete s apsolutnom sigurnošću istodobno znati i položaj i zamah čestice. Ovaj je princip prilično težak za razumijevanje u makroskopskim uvjetima gdje možete vidjeti, recimo, automobil i odrediti njegovu brzinu. Što se tiče mikroskopske čestice, problem je u tome što razlika između čestica i vala postaje posve nejasna! Razmotrite jednu od tih cjelina: foton svjetlosti koji prolazi kroz prorez. Obično ćete dobiti difrakcijski uzorak, ali ako uzmete u obzir jedan foton ... imate problem; Ako smanjite širinu proreza, difrakcijski uzorak povećava njegovu složenost stvarajući niz maksimuma Čitaj više »

"C" _6 "H" _15 Molarna masa "C" _2 "H" _5 je približno (2 x x 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Znamo da je molekularna formula višestruko višestruka od empirijske formule. Budući da je molekulska masa "87 g / mol", postoje "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 jedinice "C" _2 "H" u stvarnom spoju. Dakle, molekulska formula je ("C" _2 "H" _5) 3 ili "C" _6 "H" _15. Čitaj više »

Atomska masa europija iznosi 152 u. Metoda 1 Pretpostavite da imate 10 000 atoma Eu. Tada imate 4803 atoma "" _63 ^ 151 "Eu" i 5197 atoma "" Eu. Masa "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masa "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masa 10 000 atoma = 1 520 394 u Prosječna masa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Ukupno = "152.0394 u" = 152 u Napomena: U obje metode o Čitaj više »

Ne možete li koristiti indikator? Amonij se titrira s klorovodičnom kiselinom ... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O Na stehiometrijskoj krajnjoj točki, ružičasta boja se raspršuje do bezbojne. Postoje i drugi pokazatelji za korištenje ako vam se ne sviđa ružičasta boja. Čitaj više »

Parcijalni tlak vodika je 0,44 atm. > Prvo napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za ravnotežu i postavite ICE tablicu. boja (bijela) (XXXXXX) "N" _2 boja (bijela) (X) + boja (bijela) (X) "3H" _2 boja (bijela) (l) boja (bijela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": boja (bijela) (Xll) 1.05 boja (bijela) (XXXl) 2.02 boja (bijela) (XXXll) 0" C / atm ": boja (bijela) (X) -x boja (bijela) (XXX) ) -3x boja (bijela) (XX) + 2x "E / atm": boja (bijela) (l) 1.05- x boja (bijela) (X) 2.02-3x boja (bijela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &qu Čitaj više »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Glumatska kiselina je alfa-alfa-aminokiselina s bojom formule (tamno zelena) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 "). U biokemiji se obično skraćuje kao "Glu ili E", a njegova molekularna struktura može se idealizirati kao "HOOC-CH" _2- "COOH", s dvije karboksilne skupine -COOH i jednom amino skupinom - "NH". sadrži boju (crvenu) (alfa - "skupina" koja je protonirana boja (plava) ("NH" _3 ^ + prisutna kada je ova kiselina na svojoj izoelektričnoj točki i u kiselom mediju sadrži boju (crvena) Čitaj više »

Ne (ustvari, temperatura u prostoriji bi se malo povećala) ... vidi moguću iznimku, vidi napomenu ispod. Hladnjak djeluje kao "toplinska pumpa" koja prenosi energiju u obliku topline iz unutrašnjosti hladnjaka na kompresorske zavoje na vanjskoj strani hladnjak. Na starim hladnjacima kompresorske zavojnice bile su izložene na vanjskoj stražnjoj strani i lako je bilo provjeriti jesu li doista postale jako tople; u modernim hladnjacima ti su svici zatvoreni, ali još uvijek izvan izoliranog hladnjaka. Motor potreban za pokretanje pumpe kompresora zapravo će generirati dodatnu toplinu, tako da će se ukupna toplina u p Čitaj više »

Vidi dolje ... Kalcijev klorid je ionski spoj. stoga je napravljen od iona. Kao što znamo, ioni mogu imati + ili - naboj, ali ključna ideja je da ukupni naboj ionskog spoja mora biti neutralan. Kalcij je u grupi 2 stoga ima 2+ naboja. Klor je u skupini 7, stoga ima -1 naboja. Budući da je ukupna naknada 0 (neutralna), troškovi moraju biti uravnoteženi. Stoga trebamo dva klorinska iona kako bismo uravnotežili naboj iona kalcija kao 2-2 = 0 stoga imamo CaCl_2 Imajte na umu da je 2 trebao biti mali i pod simbolom klora, ja jednostavno ne znam kako ga urediti. Čitaj više »

Da, u smjeru prema naprijed. Le Chatelier princip nam govori da će se položaj ravnoteže promijeniti kada promijenimo uvjete, kako bismo minimizirali učinke promjene. Ako dodamo više reaktanata, položaj ravnoteže pomiče se u smjeru u kojem se reaktanti troše (stvarajući produkte), tj. Prema naprijed, kako bi se smanjio učinak dodatnih reaktanata. To je ono što se radi u Haber procesu da se nastavi proizvoditi amonijak. Nereagirani dušik i vodik se pomiješaju s više sirovine i recikliraju natrag u reaktor, tjerajući ravnotežu da se prilagodi u smjeru koji stvara više amonijaka. Čitaj više »

Pa, svaka prirodna varijabla se promijenila, pa su se i moli promijenili. Očigledno, početni mols nije 1! "1 mol plina" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mol" ne "1 mol" Konačno stanje također predstavlja isti problem: "1 mol plina" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K " Čitaj više »

Ugljikov atom ima sp hibridizaciju; "O" atomi imaju sp ^ 2 hibridizaciju. Najprije morate nacrtati Lewisovu strukturu za "CO" _2. Prema VSEPR teoriji, možemo koristiti sterički broj ("SN") za određivanje hibridizacije atoma. "SN" = broj pojedinačnih parova + broj atoma izravno vezanih za atom. "SN = 2" odgovara sp hibridizaciji. "SN" = 3 "odgovara sp ^ 2 hibridizaciji. Vidimo da" C "atom ima" SN = 2 ". On nema usamljenih parova, ali je vezan za dva druga atoma. "atom ima" SN = 3 ". Ima 2 usamljena para i priključen je na ato Čitaj više »

Amonijak ("NH" _3), ili, točnije, središnji atom u amonijaku, je "sp" ^ 3 hibridiziran. Evo kako ćete to odrediti. Prvo, počnite s "NH" 3 Lewisovom strukturom, koja mora uzeti u obzir 8 valentnih elektrona - 5 iz dušika i 1 iz svakog atoma vodika. Kao što možete vidjeti, svi valentni elektroni su doista računani za - 2 za svaku kovalentnu vezu između dušika i vodika, i 2 od samo jednog para prisutnog na dušikovom atomu. Sada, ovdje je zanimljivo. Razina energije dušika izgleda ovako Gledajući ovaj energetski dijagram, moglo bi se vidjeti da je svaka od tri p-orbitala dostupna za spajanje, pa z Čitaj više »

Jedinice konstante zakona idealnog plina izvedene su iz jednadžbe PV = nRT gdje je tlak - P, u atmosferama (atm) volumen - V, u litrama (L) moli - n, u moli (m) i Temperatura -T je u kelvinima (K) kao u svim proračunima zakona o plinu. Kada radimo algebarsku rekonfiguraciju, završavamo s određivanjem tlaka i volumena molovima i temperaturom, što nam daje kombiniranu jedinicu atm x L / mol x K. konstantna vrijednost tada postaje 0.0821 atm (L) / mol (K) ako Ako ne želite da vaši učenici rade u standardnom jediničnom faktoru tlaka, također možete koristiti: 8.31 kPA (L) / mol (K) ili 62.4 Torr (L) / mol (K). Temperatura mora Čitaj više »

Hessov zakon konstantnog zbrajanja topline (ili samo Hessov zakon) navodi da bez obzira na višestruke faze ili korake reakcije, ukupna promjena entalpije za reakciju je zbroj svih promjena. Hessov zakon kaže da ako pretvorite reaktante A u produkte B, ukupna promjena entalpije bit će potpuno ista bez obzira jeste li to učinili u jednom koraku ili dva koraka ili koliko god koraka učinili. Dat ću vam jednostavan primjer. Nalazite se u prizemlju hotela s pet zvjezdica i želite ići na treći kat. To možete učiniti na tri različita načina: (a) lift možete uzeti izravno iz prizemlja na treći kat. (b) Lift možete odvesti iz prizem Čitaj više »

10 ^ -5.9 približno 1,26 puta 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Ako je pH vrijednost 8,1, a pretpostavljamo da se to mjeri u standardnim uvjetima, možemo upotrijebiti odnos: pH + pOH = pK_w Na 25 stupnjeva celcius, pK_w = 14 Gdje je K_w konstanta disocijacije za vodu - 1,0 puta 10 ^ -14, (pri 25 stupnjeva C), ali pK_w je negativni logaritam K_w. PK_w = -log_10 [K_w] Iz ovoga možemo pretvoriti pH, mjeru iona H_3O ^ +, u pOH, mjeru OH-iona u morskoj vodi: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 Tada znamo da: pOH = -log_10 [OH ^ -] Dakle, da preuredimo jednadžbu za [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] Dakle: 10 ^ (- 5.9) = [ OH ^ -] oko 1,26 p Čitaj više »

Pozitron / antielektron / e ^ + Proton ima naboj od +1 i stoga može poništiti naboj e ^ -. Antiproton je identičan protonu osim što ima suprotan naboj, i tako bi imao naboj od -1, da bi poništio ovu naplatu trebamo naboj od +1, koji možemo dobiti samo iz pozitiron / antielektrona, koji je zastupljen. kao e ^ + Čitaj više »

Magnezijev nitrat je ionski spoj kojeg tvore magnezij Mg + 2 kation i Nitrat NO_3 - poliatomski anion. Da bi se ta dva iona mogla vezati, naboji moraju biti jednaki i suprotni. Stoga će trebati dva -1 nitratna iona da bi uravnotežili jedan +2 magnezijev ion. To će učiniti formulu za magnezijev nitrat Mg (NO_3) _2. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Ionska formula za kalcijev oksid je jednostavno CaO. Zašto je to slučaj? Ion kalcija je alkalno zemni metal i želi odustati od 2-og orbitalnog izbora i postati +2 kation. Kisik ima šest valentnih elektrona i želi dobiti dva elektrona za dovršenje broja okteta (8) u valentnoj ljusci što ga čini -2 aniona. Kada su naboji kalcija +2 i kisika -2 jednaki i suprotni, ioni za električnu privlačnost. (Upamtite Paula Abdul nam je rekla "Suprotne privlačnosti") Ovaj omjer naplaćivanja čini jedan do jedan CaO. SMARTERTEACHER Ovaj videozapis objašnjava i to u 3:30 sati: Čitaj više »

Ionska formula za litijev oksid je Li_2O. Litij je alkalni metal u prvom stupcu periodnog sustava. To znači da litij ima 1 valentni elektron koji lako daje u cilju traženja stabilnosti okteta. To čini litij Li ^ (+ 1) kation. Kisik je u 16. stupcu ili p ^ 4 skupini. Kisik ima 6 valentnih elektrona. Potrebna su dva elektrona da bi bila stabilna na 8 elektrona u valentnim ljuskama. To čini kisik anionom O ^ (- 2). Ionske veze nastaju kada su naboji između metalnog kationa i ne-metalnog aniona jednaki i suprotni. To znači da će se dva Li ^ (+ 2) kationa uravnotežiti s jednim O ^ (- 2) anionima. To čini formulu za litijev oksi Čitaj više »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Tvrdim da temperatura nema nikakve veze s vrijednošću K_text (a). U ovom problemu, "pH" i početna koncentracija kiseline određuju vrijednost K_text (a). Postavimo ICE tablicu kako bismo riješili ovaj problem. boja (bijela) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : boja (bijela) (mml) 6 boja (bijela) (mmmmmml) 0 boja (bijela) (mmm) 0 "C / mol·l" ^ "- 1": boja (bijela) (mm) "-" xcolor (bijela) Čitaj više »

U osnovi, to je temperaturna skala koja se temelji na Apsolutnoj nuli. Definicija Kelvinova ljestvica jedinstvena je na nekoliko načina od Fahrenheita i Celzijusa. Prije svega, temelji se na mjerenju apsolutne nule. To je teorijska i vrlo debatna točka u kojoj se svi atomi zaustavljaju (ali molekule još vibriraju). Skala nema negativnih brojeva jer je 0 najniža temperatura u Kelvinu. Kod navođenja ljestvice, općenito je najbolje koristiti K, umjesto stupnjeva. Na primjer, voda se smrzava na 273,15 K i kipi na 373,15 K. Povijest Ljestvica je stvorio britanski znanstvenik i izumitelj William Thomson, koji je također bio pozn Čitaj više »

PV = nRT P je tlak (Pa ili Paskali) V je volumen (m ^ 3 ili metar kubnih) n je broj mola plina (mol ili mol) R je konstanta plina (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 ili Joules) po Kelvinu po molu) T je Temperatura (K ili Kelvin) U ovom problemu množite V s 10.0 / 20.0 ili 1/2. Međutim, sve ostale varijable zadržavate iste osim T. Stoga trebate pomnožiti T s 2, što daje temperaturu od 560K. Čitaj više »

Zakon očuvanja električnog naboja - Tijekom bilo kojeg procesa, neto električni naboj izoliranog sustava ostaje konstantan (konzervira se). Ukupni trošak prije = Ukupna naknada nakon. Unutar sustava. Ukupni naboj je uvijek isti ili će ukupan broj Coulomb-a uvijek biti isti. Ako postoji izmjena ili prijenos električnog naboja između jednog objekta i drugog u izoliranom sustavu, tada je ukupan broj naboja isti. Ovdje je primjer očuvanja električnog naboja u radioaktivnom raspadu. 92U238 (atom roditelja) -------> (raspada) 90U234 (atom kćeri) + 2He4 (alfa čestica) Količina naboja prisutna prije raspada je 92e i to je jedn Čitaj više »

Jednostavno, masa se čuva u svakoj kemijskoj reakciji. S obzirom na očuvanje mase, ako počnem s 10 * g reaktanata iz svih izvora, mogu dobiti najviše 10 g proizvoda. U praksi to čak neću ni dobiti, jer se gubici javljaju pri rukovanju i pročišćavanju. Svaka kemijska reakcija koja je ikada uočena podliježe ovom zakonu. Čitaj više »

To je poznato kao ... Zakon o očuvanju mase (a odnosi se na sve kemijske i fizičke promjene). Zasluga za navođenje zakona o očuvanju mase uglavnom pripada Antoineu Lavoisieru krajem 18. stoljeća, iako je nekoliko drugih radilo na toj ideji prije njega. Zakon je bio od vitalnog značaja za razvoj kemije, jer je doveo do svrgavanja teorije flogistona i brzog napretka u kasnom 118. i početkom 19. stoljeća u zakonu određenih razmjera i na kraju Daltonove atomske teorije. Čitaj više »

Molarna masa: 357,49 gmol ^ -1 masa: 1787,45 g Molarna masa: zbrojimo pojedinačne molarne mase svake vrste 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 masa: masa = molarni masa x broj molova 357,49 x 5,0 = 1787,45 g Čitaj više »

: ddotO = C = ddotO: Samo da povučemo ovo pitanje .... konačno ... imamo 4_C + 2xx6_O = 16 * "valentni elektroni" ... tj. OSAM elektronskih parova za distribuciju kao što je prikazano. Ugljik je sp "hibridiziran", svaki kisik je sp_2 "-hibridiziran". / _O-C-O = 180 ^ @ kao posljedica .... Čitaj više »

Evo koraka koje slijedim kada crtam Lewisovu strukturu. > 1. Odlučite koji je središnji atom u strukturi. To će normalno biti najmanje elektronegativni atom ("S"). 2. Nacrtajte strukturu kostura u kojoj su ostali atomi jednostruko vezani za središnji atom: "O-S-O". 3. Nacrtajte probnu strukturu stavljajući elektronske parove oko svakog atoma dok svaki ne dobije oktet. U ovom uredniku morat ću ga napisati kao :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Odbrojavanje valentnih elektrona u vašoj probnoj strukturi (20). 5. Sada izbrojite valentne elektrone koje zapravo imate na raspolaganju. "1 S + 2 O = 1 × Čitaj više »

294.27g Prvo, pronađite broj molova (ili količine) sumporne kiseline (ili H_2SO_4) koja je proizvedena SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Prvo, pogledajte stehiometrijske koeficijente (tj. Velike brojeve ispred svake tvari. nije broj pisan, to znači da je stehiometrijski koeficijent 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Ono što ovo govori je da kada 1 mol SO_3 reagira s 1 molom H_2O, nastaje 1 mol H_2SO_4. Dakle, kada se koristi 3 mola SO_3, dobiva se 3 mola H_2SO_4 Da bi se dobila masa H_2SO_4, pomnožite broj molova s molarnom masom H_2SO_4. Molarna masa: 2 (1,01) + 32,07 + 4 (16,00) = 98,09 gmol ^ -1 3 x 98,09 = 294,27 g Čitaj više »

0.312 mol Prvo, pronađite broj molova CaC_2 koji se koristi dijeljenjem mase s molarnom masom. Molarna masa: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 reagira Iz stehiometrije možemo vidjeti da za svaki mol CaC2, 2 mol H_2O potreban je 2 xx 0.156 = 0.312 mol H_20 Čitaj više »

2Cr ^ (2+) Počnite s pronalaženjem onoga što je oksidirano i što je smanjeno pregledom oksidacijskih brojeva: U ovom slučaju: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) Je oksidacija i SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) je smanjenje Početkom balansiranja pola jednadžbi za kisik dodavanjem vode: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Samo smanjenje uključuje kisik) Sada ravnotežu vodika dodavanjem protona: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (opet, samo redukcija uključuje vodik) Sada uravnotežite svaku polovičnu jednadžbu za naboj dodavanjem elektrona na pozitivniju stranu: Cr ^ (2+) -&g Čitaj više »

Za ovo pitanje započinjemo s Idealnim zakonom o plinu PV = nRT Znamo n je broj molova plina, koji se može pronaći uzimajući masu plina (m) i dijeljenu s molekulom težine (M). Zamijenimo to u dobivamo: PV = (mRT) / M Rješavajući ovo za m: m = (PVM) / (RT) Traženje vrijednosti za R s našim jedinicama daje nam vrijednost od 62.36367. Uključite naše brojeve (Ne zaboravite pretvoriti Celsius u Kelvin i riješiti dobiti odgovor od oko 657g. Čitaj više »

Boja (ljubičasta) ("Objekt ima masu od 140 g") Za izračunavanje gustoće objekta, moramo koristiti sljedeću formulu: Gustoća će imati jedinice g / (mL) kada se radi s tekućinom ili jedinicama g / (cm ^ 3) kada se radi o čvrstom materijalu. Masa ima grama, g. Volumen će imati jedinice mL ili cm ^ 3 Dobili smo gustoću i volumen, od kojih oba imaju dobre jedinice tako da sve što trebamo učiniti je preurediti jednadžbu za masu: densityxxvolume = (mass) / (otkazati) volumen ") xxcancel" volume "boja (plava) (" Gustoća ") xxcolor (plava) (" Volume = Mass ") (14g) / poništi" mL &qu Čitaj više »

...čuvanje energije...? Fazne ravnoteže, osobito, lako su reverzibilne u termodinamički zatvorenom sustavu ... Dakle, proces naprijed zahtijeva istu količinu unesene energije kao što se energija koja se odvija unatrag vraća. Pri konstantnom tlaku: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta) "(->)" X "(g) gdje je q toplinski tok u" J ", n je od naravno, i DeltabarH (vap) je molarna entalpija u "J / mol". Po definiciji, moramo također imati: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) Znamo da DeltabarH mij Čitaj više »

Pogledajte dolje: Iako se može tvrditi da su ove dvije riječi čvrsto povezane, one su vrlo različite: Atom je najmanja komponenta elementa, sadrži neutrone, protone i elektrone, i čini sve oko nas. Element je tvar u kojoj svi atomi imaju isti atomski (protonski) broj. Također se definira kao tvar koja se ne može podijeliti kemijskim sredstvima Čitaj više »

Jer su proizvodi manje energetski učinkoviti od reaktanata. U reakciji izgaranja, obično nastojite sagorijevati nešto u kisiku, npr. Butan: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH približno -6000 kj Reakcija izgaranja je nesumnjivo egzotermna jer proizvodi sadrže mnogo manje energije od reaktanata. Slično tome, u disanju metaboliziramo ugljikohidrat (glukoza u mom primjeru) zajedno s kisikom kako bismo oslobodili energiju: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH cca -2800 kj Obe ove reakcije proizvode proizvode koji imaju mnogo nižu kemijsku potencijalnu energiju, tako da ostatak energije se stoga oslobađa u okol Čitaj više »

Sve je zapisano na slici ispod: Kao što možete vidjeti, metalni radijus je definiran kao polovica udaljenosti između jezgre dva atoma u kristalu ili između dva susjedna metalna iona u metalnoj rešetki. Metalni radijusi: - smanjuju se tijekom razdoblja zbog povećanja efektivnog nuklearnog naboja. - povećati skupinu zbog povećanja glavnog kvantnog broja. Ako vam je potrebno više od toga, ovdje možete naći mnogo više: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Čitaj više »

Cca. 10 ^ 3 kJ energije se oslobađaju H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energija" Sada je potrebno istražiti samo promjenu faze, jer su i H_2O (g) i H_2O (l) ARE na 100 "" ^ @ C , Tako smo dobili toplinu isparavanja kao 2300 J * g ^ -1. I "energija" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Budući da je energija RELEASED, izračunata promjena energije je NEGATIVNA. Čitaj više »

Odgovor je (C) "6680 J". Da biste mogli odgovoriti na ovo pitanje, morate znati vrijednost entalpije vode fuzije, DeltaH_f. Kao što znate, entalpija fuzije tvari govori koliko je topline potrebno za taljenje "1 g" leda na 0 ^ @ "C" do tekućine na 0 ^ @ "C". Jednostavno rečeno, entalpija fuzije tvari govori koliko je topline potrebno da bi "1 g" vode prolazila kroz promjenu čvrste faze. Entalpija fuzije vode približno je jednaka DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html To vam govori da je za rastvaran Čitaj više »

Molalnost je 0,50 mol / kg. molalnost = ("molovi [otopljene tvari] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilograma [otapala] (http://socratic.org/chemistry / otopine-i-njihovo ponašanje / otapalo) ") mola NaOH = 10 g NaOH x (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH kilograma H20 = 500 g H20 × 1 "kg H O") / (1000 "g HOO) = 0.500 kg H O molalnosti = (" mola otopljene tvari ") / (" kilogrami otapala ") = (0.25" mol) / (0.500 "kg") = 0.50 mol / kg Čitaj više »

Odgovor je 1,15m. Budući da je molalnost definirana kao moli otopljene tvari podijeljena s kg otapala, potrebno je izračunati molove H_2SO_4 i masu otapala, za koju pretpostavljam da je voda. Broj H_2SO_4 mola može se pronaći korištenjem njegove molarnosti C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 Budući da voda ima gustoću od 1,00 (kg) / L, masa otapala je m = rho * V_ (voda) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg Stoga je molalnost m = n / (masa. otapalo) = (0.288 mol) / (0.250 kg) = 1.15m Čitaj više »

Odgovor je 1.2M. Prvo, počnite s jednadžbom formule Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Kompletna ionska jednadžba je Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Neto ionska jednadžba , dobiven nakon uklanjanja jona gledatelja (ioni koji se mogu naći i na reaktantima, i na strani proizvoda), je Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Prema pravilima topivosti, može se smatrati da je olovo (II) klorid netopljiv u vodi. Primijetite da imamo molarni omjer 1: 2 između Pb (NO_2) _2 i KCl u reakciji formule; to znači d Čitaj više »

"0.948 M" Koristite ovu jednadžbu "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 poništi" mL ") / (250.00 poništi" mL ") =" 0.948 M " Čitaj više »

Ako mislite na klorat, to je poliatomski ion sastavljen od klora i kisika. Njegova formula je "ClO" _3. Postoji mnogo spojeva koji sadrže kloratni ion, uključujući: natrijev klorat: "NaClO" _3 magnezijev klorat: "Mg" ("ClO" _3) _2 željezo (III) klorat: "Fe" "(" ClO "_3) _3 klorat od kositra (IV):" Sn "(" ClO "_3) _4 Slijedi link na web-stranicu koja prikazuje mnogo više kloratnih spojeva. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Čitaj više »

Ocat nije samo jedna kemijska tvar, već mješavina u obliku otopine, tako da postoji nekoliko različitih tvari koje svaka ima svoju formulu. Najznačajnija supstanca osim vode u kojoj je sve otopljena zove se etanska kiselina (staro ime octena kiselina) i to daje miris i kiselost octa. Molekulska formula za etanoičnu kiselinu je C_2H_4O_2, ali formule poput ove su dvosmislene. Druge supstance mogu imati isti broj ako svaki atom, ali u molekuli drugačije raspoređene, pa je bolje koristiti strukturnu formulu: CH_3COOH Čitaj više »

"SCl" _2 ima savijenu molekularnu geometriju s kutovima veze od približno 103 ^ i dužinom veze od "201 pm". Počnite s Lewisovom strukturom molekula, koja je nacrtana ovako: Važno je zapamtiti da Lewisove strukture nisu namijenjene da prenesu geometriju, pa bi bilo pogrešno pretpostaviti da je molekula linearna samo gledajući na tu određenu Lewisovu strukturu. Svih 20 valentnih elektrona (6 od "S", i 7 od svakog "Cl" atoma) su objašnjeni Lewisovom strukturom, tako da se sada VSEPR teorija može koristiti za određivanje molekularnog oblika. "S", koji je središnji atom molekule Čitaj više »

To je točka na kojoj se zaustavlja gibanje čestica za monatomske idealne plinove. Međutim, molekule će i dalje vibrirati. Sve temperature iznad apsolutne nule uzrokovat će pomicanje / vibriranje čestica u bilo kojem materijalu, budući da temperatura daje čestice Kinetička energija, prema jednakopravnom teoremu za monatomske idealne plinove: K_ (pros) = 3 / 2k_BT k_B = Boltzmannova konstanta = 1.38065 puta ^ -23 J // KT = apsolutna temperatura (Kelvin) U apsolutnoj nuli, T = "0 K", tako da zapravo nema prosječne kinetičke energije molekula. (iako je stanje apsolutne nule više pojam kao što još nije postignut). To Čitaj više »

Kada dođe do promjene tekućine u isparavanje plina. Proces se može dogoditi zbog vrenja ili isparavanja. Do vrenja dolazi kada se tlak pare tekućine podigne (zagrijavanjem) do točke gdje je jednak atmosferskom tlaku. Tada će tekuće čestice ispariti do prijelaza u plinsku fazu. Isparavanje se događa kada čestice na površini tekućine prelaze u plinsku fazu. To je zbog kretanja čestica i može se dogoditi na temperaturama nižim od točke vrenja. Isparavanje će se brže pojaviti u tekućinama jer postaju toplije zbog povećanog tlaka pare tekućine. Čitaj više »

Neutronska aktivacijska analiza (NAA) je analitička tehnika koja koristi neutrone za određivanje koncentracija elemenata u uzorku. Kada se uzorak bombardira neutronima, ciljna jezgra hvata neutron i tvori složenu jezgru u pobuđenom stanju. Složena jezgra brzo emitira γ zrake i pretvara se u stabilniji radioaktivni oblik izvornog elementa. Nova jezgra zauzvrat propada emitirajući β and čestice i više γ zraka. Energije γ-zraka identificiraju element, a njihovi intenziteti daju koncentraciju elementa. Ova se tehnika može koristiti za analizu oko 74 elementa. Do 30 elemenata može se istodobno analizirati na razinama od 10 g do Čitaj više »

"0.002 mola PbSO" _4 Počnite pisanjem uravnotežene kemijske jednadžbe koja opisuje ovu dvostruku zamjensku reakciju "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _2 "SO" _ (4 (aq) )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Primijetite da dva reaktanta reagiraju u molarnom omjeru 1: 1 i proizvode olovo (II) sulfat, talog , u omjeru 1: 1. Čak i bez ikakvog izračuna, trebali biste moći reći da će olovo (II) nitrat djelovati kao ograničavajući reagens ovdje. To se događa zato što se radi o otopinama jednake molarnosti, što znači da će rješenje s većim volumeno Čitaj više »

836 J Koristite formulu q = mCΔT q = toplina koja se apsorbira ili otpušta, u džulima (J) m = masa C = specifični toplinski kapacitet ΔT = promjena temperature Uključite poznate vrijednosti u formulu. Specifični toplinski kapacitet vode je 4,18 J / g * K. q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 joula toplinske energije se oslobađaju. Čitaj više »

Orbitalna hibridizacija je koncept miješanja atomskih orbitala u obliku novih hibridnih orbitala. Ove nove orbitale imaju različite energije, oblike, itd., Nego izvorne atomske orbitale. Nove orbitale tada se mogu preklapati i tvoriti kemijske veze. Primjer je hibridizacija ugljikovog atoma u metanu, CH2. Znamo da su sve četiri veze C-H u metanu ekvivalentne. Oni pokazuju prema uglovima pravilnog tetraedra s kutovima veze od 109,5 °. Dakle, ugljik mora imati četiri orbitale s ispravnom simetrijom da se veže na četiri atoma vodika. Konfiguracija osnovnog stanja ugljikovog atoma je 1s ^ 2s ^ 2p_x2p_y. Tu konfiguraciju m Čitaj više »

40ml Postoji prečac do odgovora koji ću na kraju uključiti, ali ovo je "dalek put". Obje vrste su jake, tj. I dušična kiselina i natrijev hidroksid će potpuno disociirati u vodenoj otopini. Za titraciju "jake-jake", točka ekvivalencije će biti točno na pH = 7. (Iako sumporna kiselina može biti iznimka od ove, kao što je u nekim problemima klasificirana kao diprotična). U svakom slučaju, dušična kiselina je monoprotična. Oni reagiraju u omjeru 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) Dakle, da bi se došlo do točke ekvivalencije, jednaka količina mola HNO_3 mora reagirati s NaOH. Pomoću f Čitaj više »

Prvo trebamo pronaći broj korištenih molova: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mol ("NaOH") = 0,1 x 50/1000 = 0,005 mol ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" 2 "O" + "NaCl" Tako, ostaje 0.005 mol "HCl". 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100 dolazi iz ukupnog volumena 100mL) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0.05) ~~ 1.30 Čitaj više »

Obično se samo jedna tvar oksidira i jedna tvar se smanjuje. Većina oksidacijskih brojeva ostaje ista, a jedini oksidacijski brojevi koji se mijenjaju su za tvari koje se oksidiraju ili smanjuju. Čitaj više »

Ugljik i silicij jedinstveni su po tome što oba elementa imaju oksidacijski broj +/- 4. Ugljik ima konfiguraciju elektrona od 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4 kako bi se postigla stabilnost vladavine oktetnog ugljika može probati i dobiti četiri elektrona dovršiti vanjsku ljusku orbitalom 2p ili izgubiti četiri elektrona. Ako ugljik dobije četiri elektrona, on postaje -4 ili C ^ -4. Ako ugljik izgubi četiri elektrona, on postaje +4 ili C ^ (+ 4). Međutim, ugljik zapravo preferira da se kovalentno veže i formira lance ili prstenove s drugim ugljikovim atomima kako bi postići stabilnost vladavine okteta. Nadam se da je to bilo od pomoći. Čitaj više »

Za kovalentne, ionske i metalne veze ne postoji izraz. Dipolna interakcija, vodikove veze i londonske sile opisuju slabe sile privlačenja između jednostavnih molekula, stoga ih možemo grupirati i nazvati ih međumolekulskim silama, ili bi ih neki od nas mogli nazvati Van Der Waalsovim silama. Zapravo imam video lekciju koja uspoređuje različite vrste intermolekularnih sila. Provjerite ovo ako ste zainteresirani. Metalne veze su privlačnost metala, između metalnih kationa i mora delokaliziranih elektrona. Jonske veze su elektrostatičke sile privlačenja između suprotno nabijenih iona u ionskim spojevima. Kovalentne veze su pr Čitaj više »

U svojim spojevima kisik obično ima oksidacijski broj -2, O ^ -2 Kisik ima konfiguraciju elektrona od 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4 Da bi dovršio svoju valentnu ljusku i zadovoljio pravilo okteta, atom kisika će preuzeti dva elektrona i postaju O ^ -2. U peroksidima, kao što su "H" 2 "O", "Na" 2 "O" i "BaO" _2, svaki atom kisika ima oksidacijski broj -1. U slobodnom elementu, "O" _2 svaki atom kisika ima oksidacijski broj nula. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Metoda oksidacijskog broja je način praćenja elektrona pri uravnoteženju redoks jednadžbi. Opća ideja je da se elektroni prenose između nabijenih atoma. Evo kako metoda oksidacijskog broja radi za vrlo jednostavnu jednadžbu koju biste vjerojatno mogli uravnotežiti u glavi. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Korak 1. Identificirajte atome koji mijenjaju oksidacijski broj Lijeva strana: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Desna strana: "Zn" = +2; "Cl" = -1; "H" = +1 Promjene u oksidacijskom broju su: "Zn": 0 +2; Promjena = Čitaj više »

Prvi ugljik u octenoj kiselini, ili CH3COOH, ima oksidacijski broj "-3". Evo kako izgleda Lewisova struktura za octenu kiselinu Sada, kad dodijelite oksidacijski broj, morate imati na umu činjenicu da će elektronegativniji atom uzeti oba elektrona iz veze u obliku s manje elektronegativnim atomom. Kada su dva atoma koji imaju istu elektronegativnost vezana, njihovi oksidacijski brojevi su nula, budući da se ne razmjenjuju elektroni između njih (dijele se jednako). Sada, ako pogledate lijevi ugljik, primijetit ćete da je vezan za tri vodikova atoma, sve manje elektronegativan od ugljika, i za drugi ugljikov atom, Čitaj više »

Oksidacijski broj bakra ovisi o njegovom stanju. Oksidacijski broj metalnog bakra je nula. U njegovim spojevima najčešći oksidacijski broj Cu je +2. Manje je uobičajeno +1. Bakar može imati oksidacijske brojeve od +3 i +4. ON = +2: Primjeri su CuCl2, CuO i CuS04. Vidi, na primjer http://socratic.org/questions/what-is-the- oksidacija- stanje- bakar-in-cuso4 ON = +1: Primjeri su CuCl, Cu2O i CuS. ON = +3: Primjeri su KCuO i K CuF . ON = +4: Primjer je Cs CuF . Nadam se da ovo pomaže. Čitaj više »

Evo što imam. Ideja je da masa fosfora prisutna u prahu za pranje bude jednaka masi fosfora prisutnog u "2-g" uzorku magnezijevog pirofosfata. Da bi se utvrdila masa fosfora prisutna u precipitatu, započnite izračunavanjem postotka sastava soli. Da biste to učinili, upotrijebite molarnu masu magnezijevog pirofosfata, "Mg" 2 "P" - boju (crveno) (2) "O" _7 i molarnu masu fosfora. (boja (crvena) (2) * 30.974 boja (crvena) (žig (boja (crna) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533 boja (crvena) (žig (boja (crna) ( "g mol" ^ (- 1))))) * 100% = "27.835% P" To znači da Čitaj više »

Otopina od 6 mol / L je 30% mase. Postotak mase = "masa NaCl" / "Ukupna masa otopine" × 100% Pretpostavimo da imamo 1 L otopine. Izračuna se masa NaCl, masa NaCl = 1 1 soln (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") x (58,44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Izračunaj masu otopine Da bismo dobili masu otopine, moramo znati njezinu gustoću. Pretpostavljam da je gustoća = 1.2 g / mL. Masa otopine = 1000 mL × (1.2 "g") / (1 "mL") = 1200 g Izračunajte postotak masenog udjela po masi = "Masa NaCl" / "Ukupna masa otopine"  Čitaj više »

Normalna fiziološka otopina koja se koristi u medicini ima koncentraciju od 0,90% m / v "Na" Cl u vodi. Pripravlja se otapanjem 9,0 g (154 mmol) natrijevog klorida u vodi do ukupnog volumena od 1000 ml. To znači da normalna fiziološka otopina sadrži "154 mmol" // "L Na" + iona i "154 mmol" // "L Cl" ^ "-" iona. Normalna fiziološka otopina ima mnogo namjena: Normalna fiziološka otopina za injekcije (iz medimart.com) Normalna fiziološka otopina za injekcije koristi se u medicini jer je izotonična s tjelesnim tekućinama. To znači da neće uzrokovati preopterećenje ili Čitaj više »

Postotak prinosa je 45%. CaCO CaO + CO Prvo izračunajte teoretski prinos CaO. Theor. prinos = "60 g CaCO" 3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100.0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56.08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Sada izračunajte postotak prinosa. % yield = "stvarni prinos" / "teorijski prinos" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Čitaj više »

PH = 8,5 Slaba baza u vodi krade protonsku vodu kako bi se dobio hidroksidni ion, a iz toga možete dobiti svoj pH. B: + H20 = BH + OH- I 0.0064M 0 0 C-x + x + x E 0.0064M + x + x koristite x << 0.0064M pretpostavku da biste izbjegli kvadratnu, a zatim provjerite na kraju kako biste bili sigurni da je manje od 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% pretpostavka je ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Čitaj više »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Sada, uravnotežena jednadžba reakcije ima jednake atome svakog elementa na obje strane. Tako brojimo atome svaki element. Imamo 1 atom sumpora s jedne strane (SO_2) i 1 s druge strane (Na_2SO_3). Imamo 3 atoma kisika s jedne strane (SO_2 i NaOH), ali 4 s druge strane (Na_2SO_3 i H_2O). Imamo 1 atom natrija (NaOH), ali 2 s druge strane (Na_2SO_3). Imamo 1 atom vodika (NaOH), ali 2 s druge strane (H_2O). Dakle, da bi se to uravnotežilo: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 je plin. NaOH je prah, što znači nj Čitaj više »

To je model atoma koji je predložio J. J. Thomson, gdje se unutar jedinstvene "lopte" pozitivnog naboja nalaze male "šljive" negativno nabijenih elektrona. Thomson je znao za postojanje elektrona (mjerio je neka od njihovih svojstava), ali nije znao mnogo o strukturi pozitivnog naboja unutar atoma. Pokušao je ovo: Čitaj više »

Ove dvije jedinice možete jednostavno povezati koristeći atmosferu ili atm, kao polaznu točku. Znaš da je 1 atm jednak 760 torra. U suprotnom, 1 atm je ekvivalentan 101.325 kPa, tako da će faktor konverzije koji traje od torr do kPa izgledati ovako "760 torr" / (1skal ("atm")) * (1skazati ("atm")) / "101.325 kPa "=" 760 torra "/" 101.325 kPa "Ovdje je vaš konverzijski faktor -> 760 torra ekvivalentan 101.325 kPa, što znači da 1skaloži (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760kn (" torr ")) = "0.133322368 kPa" i 1 prekid ("kP Čitaj više »

Polarna otapala otapaju polarne otopine .... naravno da postoji ulov ... Polarna otapala TEND da rastopite polarne otopine .... i nepolarna otapala TEND da rastopite nepolarne otopljene tvari ... ali ovo je VRLO općenito pravilo palca. I ovdje kad kažemo "polarni", mislimo "odvojeno od naboja". Voda je iznimno polarno otapalo i sposobna je solvatirati MANY ionske vrste i mnoge vrste koje su sposobne za vezanje vodika, na primjer SHORTER alkoholi. Metanol i etanol se osobito mogu miješati s vodom. S druge strane, nepolarna otapala kao što su heksani sposobna su (ponekad) rastapati nepolarne otopljene tva Čitaj više »

Masa ugljika će iznositi 84 grama 1 / konvertirati% u gram 27g C. (Lmol C) / (12,011 g) = 2,3 mola C 73 gS. (Lmol S) / (32.059g) = 2.3 mol S2 / Podijeli s najmanjim brojem mol (2.3molC) / (2.3mol) = lmol C; (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS je empirijska formula. Morate pronaći molekularnu formulu. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Pomnožite 7 s empirijskom formulom tako da ćete dobiti C_7S_7. Ovo je tvoja molekularna formula. => 7 mol. (12,011 g C) / (lmol C) = 84gram C u tvari Čitaj više »

Nema produkta s razrijeđenom HCl, ali postoji koncentrirana HCl da se dobije fenilamin C_6H_5NH_2 Tin i koncentrirana HCl tvore prikladan redukcijski agens za pretvorbu nitrobenzena u fenilamin: (chemguide.co.uk) Elektroni su osigurani oksidacijom kositra: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e i: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Za formiranje fenilamin baze doda se: (chemguide.co.uk) Čitaj više »

Prvo izračunajte broj molova (ili količine) poznate otopine, koja je u ovom slučaju otopina NaOH. Volumen NaOH je 27.7 mL, ili 0.0277L. Koncentracija NaOH je 0.100M, ili drugim riječima, 0.100 mol / L Količina = koncentracija x volumen 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Kao što možete vidjeti iz jednadžbe reakcije, količina H2_SO_4 je pola količine NaOH, kao 2NaOH, ali samo 1H_2SO_4 Količina H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Koncentracija = količina / volumen 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M Čitaj više »

PUREX (Plutonij Uranij Redox EXtraction) je kemijska metoda koja se koristi za pročišćavanje goriva za nuklearne reaktore ili nuklearno oružje. Temelji se na ionsko-izmjenjivanju tekuće-tekuće ekstrakcije. Također, to je standardna vodena nuklearna metoda za preradu uranija i plutonija iz rabljenog nuklearnog goriva. Povijest: PUREX proces izumio je Herbert H. Anderson i Larned B. Asprey u Metalurškom laboratoriju na Sveučilištu u Chicagu, u sklopu projekta Manhattan pod Glennom T. Seaborgom. Čitaj više »

O.N od O = -2 O.N od P = 3 P_2O_3 je kovalentni spoj i ima naziv Diphosphorus Trioxide Base na redoks pravilima: oksidacijski broj kisika u spoju je obično –2. Osim peroksida. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Čitaj više »

Pogledajte dolje: Upozorenje: Dugo odgovorite! Prvi korak u određivanju hibridizacije je odrediti koliko "centara naboja" okružuje atome o kojima je riječ, promatrajući Lewisovu strukturu. 1 centar naboja je ekvivalent ili: Pojedinačna kovalentna veza. Dvostruka kovalentna veza. Trostruka kovalentna veza. Usamljeni elektronski par. A onda je hibridizacija podijeljena na sljedeće: 4. Centri za naboje: sp ^ 3 3 Centri za naboje: sp ^ 2 2 Centri za naplatu: sp Sada Lewisova struktura za N_2O_3 pokazuje rezonanciju, jer je moguće nacrtati dvije različite Lewisove strukture: Počnimo pregledom hibridizacije, počevši od Čitaj više »

Karbon-14 ima polu-život od 5,730 godina, što znači da će svakih 5.730 godina, oko pola artefaktnog C-14 raspasti u stabilan (neradioaktivni) izotop dušik-14. Njegova prisutnost u organskim materijalima osnova je radiokarbonskog datiranja do danas arheoloških, geoloških i hidrogeoloških uzoraka. Biljke popravljaju atmosferski ugljik tijekom fotosinteze, tako da je razina 14C u biljkama i životinjama kada umru približno jednaka razini 14C u atmosferi u to vrijeme. Međutim, on se smanjuje od radioaktivnog raspada, što omogućuje procjenu datuma smrti ili fiksacije. Radiokarbonsko datiranje koristi se za određivanje starosti k Čitaj više »

Vodikovi ioni reagiraju s hidroksidom koji nastaje iz baze radi stvaranja vode. Ioni vodika (ili tehnički, ioni oksonijuma - H_3O ^ +) reagiraju s hidroksidnim ionima (OH ^ -) u bazi radi stvaranja vode. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Tako dodavanje vodikovih iona u bazičnu otopinu uzrokovat će smanjenje pH osnovne otopine kako se neutraliziraju OH ^ ioni, koji su odgovorni za davanje otopine visokog pH. Čitaj više »

Broj mola = "zadana masa" / "molarna masa" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 "mola" Čitaj više »

Klor ima veću elektronegativnost od broma, što dovodi do oksidacije bromida (Br-) i smanjenja klora. Klor ima veći afinitet za elektrone nego brom, tako da prisutnost bromidnih iona i plinovitog klora znači da bi se dodatni elektron koji posjeduje bromid spontano i egzotermno prenio na klor. gubitak elektrona bromidom je oksidacijska polovica reakcije, dobit elektrona da postane klorid je redukcijska polovica. Bromna tekućina ima smeđkastu boju, tako da bi promjena boje ukazivala na kemijsku reakciju (bromid bi bio bezbojan). Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq) Čitaj više »

Iz kinetičke teorije dobiva se jednadžba tlaka, p = (mnv ^ 2) / 2 gdje je m masa molekule, n nije. molekula u jedinici volumena, i v je brzina kretanja. Dakle, n = N / V gdje je N ukupan broj molekula plina.Stoga se može napisati, pV = (mNv ^ 2) / 3 Sada, (mv ^ 2) / 2 = E gdje je E kinetička energija molekule. Dakle, pV = (2NE) / 3 Sada iz kinetičke interpretacije temperature, E = (3kT) / 2 gdje je k Boltmanova konstanta. Dakle, pV = NkT Sada, budući da su N i k konstante, tada za fiksni p, V / T = konstanta To je Charlesov zakon iz kinetičke teorije. Čitaj više »

Oni su izravno međusobno povezani. Dakle, veća "upotreba kisika" dovodi do više "proizvodnje topline". Općenito, reakcije izgaranja nastaju kada tvar reagira s kisikom i otpušta toplinu i proizvodi plamen. Razmotrite kemijsku jednadžbu u kojoj je kisik plin ograničavajući reaktant. Ako nema dovoljno O_2 da se reakcija nastavi, kemijski sustav neće moći nastaviti svoju progresiju. Dakle, ako imate višak kisika, kemijski sustav će moći nastaviti napredovati sve dok se drugi reaktanti ne iskoriste, te će se tako nastaviti s proizvodnjom topline. Moramo također zapamtiti da je toplina oblik energije i kao t Čitaj više »

Charlesov zakon navodi da će pri konstantnom tlaku određena količina plina imati volumen proporcionalan apsolutnoj temperaturi. Prema tome, dijagram volumena u odnosu na apsolutnu temperaturu trebao bi dati ravnu liniju. I doista jest. Stvarni plinovi rastapaju prije nego se postigne apsolutna nula, međutim, vrijednost 0 K može se ekstrapolirati na graf. Čitaj više »

Termokemija je proučavanje energije i topline povezane s kemijskim reakcijama. Npr egzotermne i endotermne reakcije i promjene u energiji. Kada dođe do reakcije, veze između atoma su prekinute i zatim reformirane. Energija je potrebna za lomljenje veza, a energija se oslobađa kada se formiraju. To je obično u obliku topline. Različite reakcije imaju različite omjere iskorištene energije u odnosu na oslobođenu energiju, koja određuje da li je endotermna (uzima više energije iz okoline nego što se oslobađa) ili egzotermna (oslobađa više energije nego što je potrebno). Neki primjeri egzotermnih reakcija su: bilo koji oblik iz Čitaj više »

Razmislite o egzotermnoj reakciji izgaranja. Količina topline može se tretirati kao stehiometrijski proizvod, točno ovisno o količini ugljikovodika koji se spaljuje. Izgaranje metana u velikoj mjeri pogoni našu civilizaciju: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rar CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Navedena entalpija izgaranja je po molu reakcije kao što je napisano. Ne morate to znati; morate znati kako uravnotežiti jednadžbu. Budući da je ta energija povezana s izgaranjem 1 mola metana, također sam mogao tretirati evoluiranu energiju kao reagens ili proizvod u reakciji: tj. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rar CO_2 (g) + 2H_2O + 890 kJ , B Čitaj više »

Vidi dolje Kako nalazimo K_b želimo znati prvi pOH otopine: Koristeći pOH + pH = 14 (uz pretpostavku standardnih uvjeta) pOH = 4,91 Pa OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) K_b za ovu vrstu bi (pretpostavljam): K_b = ([OH ^ -] puta [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] puta [H_2O] (Ali H_2O je isključen) Zato što C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Postavljanje ICE tablice: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0.1-x) / - / x / x Ali iz pronalaženja pOH, pronašli smo OH ^ - i znamo da je koncentracija: 10 ^ (- 4.91), tako da ovo mora biti vrijednost x. Dakl Čitaj više »

On jednostavno kaže da se ukupna entropija svemira uvijek na neki način povećava, negdje, kako vrijeme prolazi. Ili dvije sljedeće jednadžbe: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0 gdje razlikujemo totalnu entropiju svemira i stagnaciju ili povećanje entropije svemira zbog jednog izoliranog procesa. T, P, V i n su tipične varijable zakona idealnog plina. To je zato što su neki prirodni procesi nepovratni, i kao takvi, radili / su radili na povećanju ukupne entropije svemira na takav način da odgovarajući obrnuti proc Čitaj više »

Pogledajte dolje: Upozorenje! DUGI ODGOVOR! Počnimo s pronalaženjem broja molova NaOH stavljenog u otopinu, koristeći koncentracijsku formulu: c = (n) / vc = konc. U mol dm ^ -3 n = broj molova v = volumen u litrama (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 puta 0.05 = nn = 0.01 mol A da se pronađe broj mola HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (1) Nakon što se reakcija završi, formiramo 0,1 mol NaF u dobivenoj 70 ml otopini. Sada će se NaF disocirati u otopini, a fluoridni ion, F ^ (-) će djelovati kao slaba baza u otopini (Vratit ćemo se na ovo). Sada je dobro vrijeme da postav Čitaj više »

Pogledajte ispod: Počnite s postavljanjem ICE tablice: Imamo sljedeću reakciju: HA (aq) + H_2O (aq) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) I imamo početnu koncentraciju HA na 0,64 moldm ^ -3, pa uključimo ono što imamo u ICE tablicu: boja (bijela) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) desnafarpona A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Inicijalno:" boja (bijela) (mm) 0.64slika (bijela) (miimm) -boja (bijela) (mmmmm) 0 boja (bijela) (mmmmmm) 0 "Promjena:" boja (bijela) (im) -xcolor (bijela) (miimm) -boja (bijela) (mmmm) + xcolor (bijela) (mmmmii) + x "Eq:" boja (bijela) (mmm) 0.64-xcolor (bijela) (iimm) - Čitaj više »

Nije ni to, ali ponekad oboje (zbunjujuće, zar ne?). Prema Arreniusovoj definiciji kiseline i baze, alkohol nije ni kiseli niti bazični kada se otopi u vodi, jer ne proizvodi H + niti OH- u otopini. Međutim, kada alkohol reagira s vrlo jakim bazama ili vrlo jakim kiselim otopinama, može djelovati kao kiselina (dajući svoj H ^ +) ili bazu (oslobađajući -OH ^ -). Ali to je vrlo teško postići i pod vrlo posebnim uvjetima. Alkohol nije ni kiselinski niti bazičan pod "normalnim" uvjetima (npr. Voda). Ali u teoriji, on se može ponašati kao i ovisno o vašim reakcijskim uvjetima. Čitaj više »

Pogledajte dolje: Drvo je uglavnom sastavljeno od celuloze, koja je polimer sastavljen od mnogih molekula beta-glukoze. - Razgradnja celuloze spaljivanjem je reakcija izgaranja dok nešto sagorijevamo u kisiku. Tehnički, drvo je kemijski slično metaboličkoj razgradnji ugljikohidrata u vašem tijelu da bi se proizvela energija. Reakcija spaljivanja drva bila bi više ili manje: Celuloza + Kisik -> Ugljični dioksid + voda C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Toplina) Ova reakcija je također egzotermni, oslobađajući toplinu u okolinu - tako da možete reći da se vrsta promjene koja se događa jest da se ke Čitaj više »

Pa, mogu smisliti nekoliko. Naravno, vrijednosti pH ovise o koncentraciji iona H_3O ^ (+), tako da su ovdje dani brojevi grube procjene o tome koje pH vrijednosti se mogu očekivati pri istraživanju kiselina u vašem domu. Ako imate sok - (konkretno, Cola) sadrži fosfornu kiselinu. H_3PO_4 (aq), zbog čega Cola daje nizak pH kada se mjeri pomoću sonde. Ima pH od otprilike 2-3, jer je slaba kiselina. Također možete imati octenu kiselinu CH_3COOH (aq) u octu u vašoj kuhinji. Još jedna slaba kiselina sa sličnim rasponom pH kao fosforna kiselina. Također možemo pronaći limunsku kiselinu, C_6H_8O_7 u limunu. To je još jedna slaba Čitaj više »

SrCl_2 drže zajedno jake ionske veze, dok SiCl_4 drže zajedno relativno slabe intermolekularne sile SrCl_2 je ionski spoj. U čvrstom SrCl_2 čestice su raspoređene u rešetkastu strukturu, koju drže jake ionske veze između suprotno nabijenih Sr ^ (2+) i Cl ^ - iona. SiCl_4 je kovalentni spoj, te u krutom SiCl_4 molekule drže zajedno slabe intermolekularne sile. Jonske veze su nevjerojatno jake i zahtijevaju mnogo energije da se slome. Kao rezultat, ionski spojevi imaju visoke točke taljenja. Međumolekularne sile su slabe, međutim, zahtijevaju manje energije za lomljenje od ionskih veza, tako da kovalentni spojevi imaju niske Čitaj više »