Koja je konstanta ravnoteže limunske kiseline?

Limunska kiselina spada u kategoriju polipropne kiseline, koji su kiseline koje imaju više od jednog kiselog vodika koji može reagirati s vodom kako bi proizveo hidronijev ion, # "H" _3 ^ (+) "O" #.

Molekularna formula limunske kiseline je # "C" _6 "H" _8 "O" # _7, a poznata je kao slaba organska kiselina. Tricična kiselina je zapravo a triprotska kiselina, što znači da ima 3 kisele vodikove atome u svojoj strukturi, kao što možete vidjeti u nastavku:

Kada se stavi u vodu, limunska kiselina će se ionizirati postupno

# C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O _ ((l)) desnofarpoona C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (1)

# C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_2O _ ((l)) desnafarpona C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (2)

# C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_2O _ ((l)) desnafarpona C_6H_5O_ (7 (aq)) ^ (3-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (3)

Za svaki od ova tri koraka imamo različitu vrijednost za kiselinu konstanta disocijacije, # "K" _ "a" #, Tako, Korak (1): # "K" _ "a1" = 7,5 * 10 ^ (- 4) #

Korak (2): # "K" _ "a2" = 1,7 * 10 ^ (- 5) #

Korak (3): # "K" _ "a3" = 4.0 * 10 ^ (- 7) #

Primijetite da su sve tri konstante disocijacije manji od 1koji je karakterističan za slabu kiselinu. Još jedna zanimljiva opservacija je da je konstanta disocijacije za korak (3) je vrlo, vrlo mali, što znači da je broj molekula kiseline koji se podvrgnu ionizaciji u ovoj fazi, za sve namjene, nula.