Može li itko riješiti moj kemijski posao?

Odgovor:

Nije spontano u standardnim uvjetima, a povećanje temperature će povećati vjerojatnost spontane reakcije, postajući spontano #T> 2086.702606K #

Obrazloženje:

Reakcija je spontana ako # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ Circ = (- 59,9 - 110,6) - (- 635) = 464.5kJ # # Mol ^ -1 #

# Deltas ^ Circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222.6J # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ Circ = 464.5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398kJ # # Mol ^ -1 #

Reakcija nije spontana u standardnim uvjetima.

Povećanje temperature rezultirat će većom vrijednosti # TDeltaS ^ circ #, i stoga napravite # DeltaG ^ circ # sve manje i manje pozitivno dok ne postane negativno.

Reakcija postaje spontana kada # DeltaG ^ circ <0 #, Dakle # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464.5 / 0,2226 #

#T> 2086.702606K #

Kada #T> 2086.702606K #reakcija postaje spontana.