Odgovor:
Obrazloženje:
Pod pretpostavkom da je to učinjeno pod standardnim uvjetima možemo koristiti odnos između
Onda je samo pitanje zamjene da bi se pronašlo da neki od njih znaju drugi:
Koja je ravnotežna koncentracija H3O + u 0,20 M otopini oksalne kiseline?
Pogledaj ispod. Ako je koncentracija kiseline 0,2, tada možemo pronaći ukupno H_3O ^ + pomoću dva različita K_a. Također, nazivam Oksalnu kiselinu kao [HA_c] i oksalatni ion kao [A_c ^ -], iako se to često koristi za octenu kiselinu. Bilo je jednostavnije nego napisati cijelu formulu ... Zapamtite: K_a = ([H_3O ^ +] puta [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Tako je u prvoj disocijaciji: 5.9 puta 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] puta [A_c ^ -]) / ([0.2]) Stoga možemo reći sljedeće: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Kao [H_3O ^ +] ion i odgovarajući anion mora postojati u Omjer 1: 1 u otopini. Dakle: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Sada će oksalatni ion i dalj
Koja su dva procesa u ravnoteži u zasićenoj otopini šećera?
Zasićena otopina šećera pokazat će dva procesa u ravnoteži. Oni su ... 1. otapanje molekula šećera 2. taloženje molekula šećera Molekule šećera su netaknute kada su otopljene. Njihove OH funkcionalne skupine čine ih polarnim i lako se otapaju u vodi. Ovo je analogija. Zamislite molekule šećera kao analogne pločicama. Kristali šećera analogni su hrpi ploča, a otopljene molekule šećera su poput ploča koje su postavljene na stol (ne dodirujući druge ploče). Zasićena otopina je poput stola koji sadrži neke ploče (raspršene otopljene čestice) i druge ploče u dimnjaku (kristal šećera). Uravnoteženi procesi otapanja su poput skid
Koja je koncentracija H + u 0.121 M otopini HCl?
Koncentracija "H" ^ + će biti "0.121 M". Budući da je "HCl" jaka kiselina i stoga jak elektrolit, ona će se disocirati kao "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Dakle, koncentracija "H" ^ + će biti "0,121 M" ( isto kao i "HCl").