Kako izračunati energetsku promjenu reakcije za sljedeću reakciju?

Kako izračunati energetsku promjenu reakcije za sljedeću reakciju?
Anonim

Odgovor:

Korištenje entalpija obveznica (?)

Obrazloženje:

Pod pretpostavkom da misliš na ENTALPIJA promjena reakcije postaje jasnija. Kao što je Truong-Son istaknuo, bilo bi muka izračunati pomoću Schrodingerove jednadžbe ako doista govorimo o ENERGIJA promijeniti.

S obzirom da govorimo o promjenama entalpije, možemo koristiti entalpije vezivanja iz tablice kako bismo to riješili. Našao sam svoje entalpije vezivanja u ovoj knjižici, tablica 11 (ljubaznošću Ibchem.com)

Moramo odrediti koje su veze prekinute i koje veze nastaju. Prekidanje veze je endotermno - moramo staviti energiju u prekidanje veze tako da vrijednost za # DeltaH # će biti pozitivan.

Izrada spojeva je egzotermna, što znači da će energija biti ispuštena u okolinu i # DeltaH # bit će negativna.

Iz proizvodne strane dijagrama možemo vidjeti da su vodikov plin i dvostruka veza C-O nestali, tako da su dotične veze morale biti slomljene u prvom koraku!

Stoga:

Razbijanje dvostruke veze C-O =# DeltaH = + 745 kJ mol ^ -1 #*

Razbijanje jednostruke veze H-H = # DeltaH = + 436 kJ mol ^ -1 #

* (Nije vrijednost u knjižici jer su neki istaknuli da je vrijednost u knjižici previsoka)

Ako smo htjeli biti temeljiti, mogli bismo usporediti sve obveznice i na proizvodu i na strani reaktanata, ali ovdje možemo vidjeti da nema promjene u Metilnoj # (- CH_3) # tako da bi se "razbijanje i stvaranje" poništilo, matematički.

U svakom slučaju, na strani proizvoda, sada imamo središnji ugljik jednostruko vezan na vodik, kisik i zauzvrat taj kisik je vezan za vodik. Imamo 3 nove veze koje nisu bile prisutne u koraku reaktanta.

Formirali smo sljedeće veze:

Stvaranje C-H jednostruke veze = # DeltaH = -414 kj mol ^ -1 #

Stvaranje O-H jednostruke veze =# DeltaH = -463 kj mol ^ - #

Stvaranje C-O jednostruke veze = # DeltaH = -358 kj mol ^ -1 #

Tako bi ukupna promjena entalpije trebala biti sve ove entalpijske promjene zbrojene.

#745+436+(-414)+(-463)+(-358)=-54#

# DeltaH = -54 kj mol ^ -1 #