Odgovor:
Pa, nije uvijek negativno …
Obrazloženje:
Ako promjena Gibbsove energije,
Većina reakcija proučavanih u laboratorijima često su spontane na sobnoj temperaturi, tako da se može činiti da većina reakcija ima vrijednost za Gibbsovu slobodnu energiju koja je negativna, ali to nije nužno točno.
Promjena Gibbsove slobodne energije daje se pri konstantnoj temperaturi kao:
# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #
Za danu reakciju s danom konstantnom temperaturom
Iz toga se može utvrditi da reakcije koje imaju pozitivan učinak
Međutim, reakcije s negativnim
Ostale kombinacije
Kada se energija prenosi s jedne na drugu trofičku razinu, gubi se oko 90% energije. Ako biljke proizvode 1.000 kcal energije, koliko energije se prenosi na sljedeću trofičku razinu?
100 kcal energije se prenosi na sljedeću trofičku razinu. O tome možete razmišljati na dva načina: 1. Koliko se energije gubi 90% energije se gubi s jedne trofičke razine na drugu. .90 (1000 kcal) = 900 kcal izgubljeno. Oduzmite 900 od 1000 i dobit ćete 100 kcal energije. 2. Koliko energije ostaje 10% energije ostaje od jedne trofičke razine do druge. .10 (1000 kcal) = 100 kcal preostalo, što je vaš odgovor.
Je li moguće da krivulja agregatne ponude (AS) bude negativna? Zašto ili zašto ne?
Da budemo jasni, negativni znače pad u padu možemo primijetiti u 2 slučaja u kratkoročnom i dugoročnom razdoblju Kratkoročno, krivulja agregatne ponude je nagnuta prema gore. (+ Ve) Dva su glavna razloga zbog kojih se isporučuje količina Povećava se kako se cijena diže: Krivulja AS se crta koristeći nominalnu varijablu, kao što je nominalna plaća. Kratkoročno, nominalna stopa plaća je fiksna. Dugoročno, samo kapital, rad i tehnologija utječu na krivulju agregatne ponude jer se u ovom trenutku pretpostavlja da se sve u gospodarstvu koristi optimalno. Krivulja dugoročne agregatne ponude je savršeno vertikalna, što odražava u
Jesu li kemijske reakcije uvijek spontane kada je DeltaH negativna, a DeltaS negativna?
Ne. Reakcija ne može biti spontana pod tim uvjetima, osim ako je temperatura dovoljno niska. Jednadžba za spontanost je DeltaG = DeltaH-TDeltaS Reakcija se može dogoditi samo kada je vrijednost DeltaG negativna. Ako je reakcija nespontana, može se povezati sa spontanom reakcijom kako bi se dobila ukupna -DeltaG.