Kolika je količina kalorija potrebnih za zagrijavanje 11,4 g vode od 21,0 ° C do 43,0 ° C?

Odgovor:

Morat ćete upotrijebiti donju jednadžbu kako biste riješili ovaj problem.

Obrazloženje:

# Q = mcΔT #

m - masa tvari u gramima

c - specifični toplinski kapacitet (J / g ° C) (Varira prema stanju tvari)

ΔT - promjena temperature (° C)

Ovdje je navedeno da je masa vode 11,4 grama. U međuvremenu, promjena temperature bi bila

# 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C #

Prema mom udžbeniku, specifični toplinski kapacitet za tekuću vodu iznosi 4,19 J / g ° C

Sve te vrijednosti zamijenite u jednadžbu i dobit ćemo ih

# Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19 J / g ° C #

# Q = 1050,8 J #

Ako bismo ga pretvorili u kJ i uzeli u obzir značajne brojke, odgovor bi bio

# 1.05 kJ #

Kao 2.500 kcal je ekvivalentno 10.500 kJ

# (1,05 kJ * 2,500 kcal) / 10500 kJ) #

Konačni odgovor # 0.25kcal #