Koja je razlika između jake kiseline i slabe kiseline kao i jake baze u odnosu na slabu bazu s obzirom na ionizaciju?

Odgovor:

Jake kiseline i baze gotovo potpuno ioniziraju u vodenoj otopini.

Obrazloženje:

Pogledajmo Bronsted-Lowry definiciju kiselina i baza:

Kiseline daruju Delta ^ + # iona u vodenu otopinu.
Baze prihvaćaju Delta ^ + # iona u vodenoj otopini.

Jake kiseline vole # # HCl će praktički potpuno disocirati, ili ionizirati, na ione kada je u vodenoj otopini:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Slabe kiseline, poput octene kiseline (# CH_3COOH #), neće se ionizirati u mjeri u kojoj to čine jake kiseline, iako se donekle ionizira i ova reakcija će se pojaviti:

# CH_3COOH (aq) ^ H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Jake baze, kao # # NaOHTakođer će se praktički potpuno ionizirati, ili disocirati, u ione u vodenoj otopini.

# NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Slabe baze, kao # NH_3 #kao slabe kiseline, vrlo će se malo disocirati u vodenoj otopini. Dolje navedena reakcija će se dogoditi, ali to će biti rijetko.

# NH_3 (aq) ^ OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #

Sportska trgovina Laredo prodala je u ponedjeljak 10 lopti, 3 šišmiša i 2 baze za 99 dolara. U utorak su prodali 4 lopte, 8 palica i 2 baze za 78 dolara. U srijedu su prodali 2 lopte, 3 palice i 1 bazu za 33,60 dolara. Koje su cijene za 1 loptu, 1 šišmiš i 1 bazu?

15,05 dolara neka kažemo A = lopta, B = šišmiš i C = baza. možemo zaključiti da, 10A + 3B + 2C = 99 -> i 4A + 8B + 2C = 78 # -> 2A + 4B + C = 39-> ii 2A + 3B + C = 33.60-> iii koristimo silmutanu jednadžbu za riješiti ii - iii B = $ 5.30 5 * iii - i 12B + 3C = 69, uključiti B = 5.30 u ovu jednadžbu. 12 (5.30) + 3C = 69 3C = 5.40 C = 1.80 $ Uključite B i C u bilo koje gornje jednadžbe. Iii iii 2A + 3 (5.30) + 1.80 = 33.60 2A = 33.60 -15.90 - 1.80 2A = 15.90 A = $ 7.95 A + B + C = 7,95 + 5,30 + 1,80 $ = 15,05 $

Koja je izvorna molarnost otopine slabe kiseline s obzirom na Ka i pH?

6.5 * 10 ^ -6 M Konstruirati ICE tablicu koristeći sljedeću reakcijsku jednadžbu: H_2O + HA desnofarpoona A ^ - + H_3O ^ + Koristiti pH za izračunavanje [H_3O ^ +] u ravnoteži, što je također promjena koncentracije za stol. Koncentracije ravnoteže: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M Postavite ravnotežnu ekspresiju pomoću K_a: 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6,5 x 10 ^ -6 M

S obzirom na pKa slabe kiseline HX je 4.2, što je pufer stvoren miješanjem jednakog volumena 0.2M HX s 0.1 M NaOH?

Vidi dolje: Budući da su u jednakim volumenima, uvijek ćemo imati dvostruko više mola od HX nego NaOH, jer je koncentracija kiseline dvaput veća. Možemo reći da imamo 0.2 mol HX i 0.1 mol NaOH koji će reagirati. To će oblikovati kiseli pufer. Oni reagiraju na sljedeći način: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Tako dobivena otopina je formirala 0.1 mol NaX i 0.1 mol HX ostaje u otopini, ali kao volumen je udvostručen zbog dodavanja otopina jedni drugima, koncentracije soli i kiseline su prepolovljene na 0,5 mol dm ^ -3, respektivno. Pomoću Henderson-Hasselbachove jednadžbe možemo pronaći pH rezultirajućeg pufera: