Kemija

Pa, za početak, ne navodeći je li riječ o zakonu o plinu, ili zakonu ekvivalentnosti ... i to ste učinili ovdje. U uvjetima konstantnog tlaka .... Vpropn..i.e. volumen izražen je proporcionalan broju čestica, tj. broju mola, plina ... Naravno kemičari ROUTINELY koriste "Avogadrov broj" za određivanje broja čestica atoma / molekula / čestica u danoj masi tvari. U svakom slučaju, mislim da biste trebali poboljšati ovo pitanje ... Čitaj više »

Učenici imaju poteškoća u određivanju je li došlo do dvostruke reakcije zamjene. Oni također imaju poteškoća u utvrđivanju taloga ako se formira. Oni također imaju poteškoća u određivanju cjelovite i neto ionske jednadžbe. Jedan od dva proizvoda mora biti ili voda, netopljivi plin ili netopiva krutina koja se naziva talog. Ako nastane talog, može se identificirati pomoću pravila topivosti. Kompletna ionska jednadžba uključuje sve ione i vodu, plin ili precipitat. Neto ionska jednadžba uključuje samo ione koji reagiraju da bi proizveli vodu, plin ili precipitat, i vodu, plin ili precipitat. Čitaj više »

Rekao bih da jedna zajednička pogreška nije naglašavanje činjenice da postoje dva procesa (naprijed i natrag) koji se oba događaju u isto vrijeme pod jednakim stopama. U donjem videozapisu prikazana je voda koja je dodana do mjesta na kojem se stvara zasićena otopina. Zatim se doda više soli, uspostavi se dinamička ravnoteža između procesa otapanja i kristalizacije. NaCl (s) desnofarpona NaCl (aq) Video od: Noel Pauller Nadam se da ovo pomaže! Čitaj više »

Egzotermne reakcije su one kemijske reakcije koje oslobađaju energiju u obliku svjetla ili topline. Ukupna energija reaktanata je uvijek veća od ukupne energije proizvoda. Uobičajene pogreške koje učenici prave je da zamjenjuju egzotermnu reakciju endotermičkim reakcijama, tj. Zamjenjuju koncept. zapamtite da exo u egzotermičkom znači oslobađanje koje olakšava pamćenje. Za egzotermičku reakciju potrebno je spomenuti toplinu na strani proizvoda, tako da je samo reakcija potpuna. Čitaj više »

Kako bismo ovo pitanje povukli, kako predlažete da mu odgovorimo? Ne znamo na kojoj razini učite, a zapravo ne znamo što želite. Znamo da se elementi razlikuju po Z_ "atomskom broju", koji predstavlja broj pozitivno nabijenih nuklearnih čestica. Oko nukleusa, čestice suprotnog naboja, elektrona, zamišljene su da se šale. U NEUTRALNOM ATOMU, broj elektrona i protona su isti. Čitaj više »

Ovo je tema za koju se čini da većina studenata shvaća bez previše poteškoća. Nekoliko uobičajenih pogrešaka koje su napravili navedene su u nastavku ... Ako vam je podešena stanica, ponekad se operacija vrati unatrag. To znači da miješaju anodu i katodu i tako mijenjaju polu-reakcije. To je daleko najčešća pogreška. Ako je jedna elektroda metal koji može oksidirati u dva ili više oblika (kao što je Fe ili Cu), oni imaju poteškoća u procjeni onoga što će proizvod oksidacije biti, i kao rezultat, dobiti pogrešan ćelijski potencijal. Konačno, može im biti teško odrediti smanjenje koje se događa u slučaju inertne elektrode ka Čitaj više »

Pogledajte dolje ... Iz perspektive učenice srednje škole, prva pogreška koju sam često činio bila je pogrešno obračunavanje valencijskih izbora za kompleks. Dakle, pravljenje mojih veza, dvostrukih veza, trostrukih veza povučeno je pogrešno. Također, nisam znao gdje bih smjestio vodiče, dušike (itd.) Oko središnjeg atoma, rekli su mi da je povučen oko središnjeg atoma, ali ponekad nisam imao 4 vodika oko jednog ugljikovog atoma. Također sam se borila s time gdje smjestiti dipole, ali sada znam da ste ga stavili prema više elektronegativnom elementu .... U osnovi, to su bile pogreške koje sam napravio ... u osnovi sve. Ali Čitaj više »

Prva pogreška je misliti da su te transformacije nemoguće. Druga pogreška je misliti da je svaki proces koji je ometen ne-spontan. Treća pogreška je misliti da endotermni procesi nisu spontani. Ne-spontani ili endoergonski proces je proces koji se ne može dogoditi sam, bez vanjske pokretačke sile. No, moguće je (prva pogreška) vanjskom intervencijom (unosom energije ili spajanjem s drugim procesima). Na primjer, razgradnja vode je spontani proces. Ne može se dogoditi bez vanjskog unosa energije (vrlo visoke temperature ili električne sile, kao u elektrolizi). Uzmemo vodik i kisik i pomiješamo te dvije plinovite tvari u zat Čitaj više »

Mnogi studenti ne shvaćaju da je precipitat nevažan. Za netopljivu sol, MX, obično produkt topljivosti, K_ (sp), na nekoj određenoj temperaturi, možemo napisati normalnu ravnotežnu ekspresiju: MX (s) desnafarpona M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Što se tiče bilo koje ravnoteže, možemo napisati ravnotežni izraz, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Sada normalno, imamo neke ručke na [X ^ -] ili [M ^ +], ali koncentracija čvrstog materijala [MX (s)] je besmislena i nevažna; proizvoljno se tretira kao 1. Dakle, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). Često se na dnu tikvice može pojaviti precipitat MX (s), međutim Čitaj više »

Čini se da je stehiometrija točka za mnoge studente kemije. Prvo provjerite imate li uravnoteženu kemijsku jednadžbu s ispravnim kemijskim formulama i indeksima na mjestu. Zatim identificirajte poznate i nepoznate osobe. Vrlo često studenti neće koordinirati ispravne vrijednosti mase ili mola s ispravnim proizvodima i reaktantima. Odredite početnu i završnu točku kako biste odredili broj potrebnih pretvorbi. grama -> mola ili mola -> grama mola -> mola-> grama ili grama -> mola -> mola grama -> mola -> mola -> grama ili grama -> mols -> mols - grama Vaše masene formule za svaku od tvari ukl Čitaj više »

Pogledajte dolje: Zaboravite na Nernstovu jednadžbu E = E ^ 0 - 59,15 / n log ([B] / [A]) (s jedinicama potencijala u mV, zbog pogodnosti, kao što se koristi u V neki učenici mogu završiti zbunjujuće. količine nula u 0.05915 ili 0.0592) Radi samo za standardnu temperaturu i tlak, što je potrebno promijeniti za različite temperature. Zaboravite da spojevi u trupcu moraju biti u mol / L ili jednom od njegovih derivata (kao što su mmol / L ili mol / ml, ali ne i g / L ili eqg / L). Zaboravite / zbunite da spojevi u dnevniku moraju biti u redoslijed proizvoda / reagensa prema REDUKCIJSKOJ jednadžbi, a ne oksidacija, čak i ako Čitaj više »

Jaka kiselina ili baza potpuno će se odvojiti, što znači da će kiselina formirati dva iona, H ^ + i njegovu konjugiranu bazu. Jake kiseline potpuno se rastavljaju jer je njihova konjugirana baza slabija od vode. To znači da ne postoji ravnoteža u rješenju, jednostavno zato što baze nisu dovoljno jake da se vežu na ion H ^ +. Isto vrijedi i za jake baze, ali jaka baza sadrži OH-ion. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - slab kiseline i baze, međutim, imaju sposobnost vezanja na ione H ^ + nakon disocijacije, stoga postoji prisutna r Čitaj više »

Primjere možete pronaći na http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oksidacija-broj-metoda-cu-s-hn? izvor = pretraživanje i na http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-k Čitaj više »

Kemijska reakcija je kada nastaju nove tvari. Tvari koje reagiraju zajedno nazivaju se reaktanti; i nastale tvari se nazivaju proizvodi. Neki primjeri kemijskih reakcija su izgaranje (spaljivanje), taloženje, razgradnja i elektroliza. Primjer izgaranja je metan + kisik koji stvara ugljični dioksid i vodu. To se može napisati kao jednadžba uravnoteženog simbola: CH_4 + 2O_2 oblika CO_2 + 2H_2O Primjer oborine je: ugljični dioksid + kalcijev hidroksid kalcijev karbonat + voda - kalcijev karbonat je netopiva krutina, tj. Talog još jedan primjer oborine: olovo nitrat + kalijev jodid tvori kalijev nitrat + olovo jodid - u ovom Čitaj više »

Razrjeđivanje uzorka smanjit će molarnost. Ovo je korisno Ovo je zbunjujuće Na primjer, ako imate 5 ml 2M otopine koja je razrijeđena do novog volumena od 10 ml, molarnost će se smanjiti na 1M. Da biste riješili problem kao što je ovaj, primijenit ćete jednadžbu: M1V1 = M2V2 To bi se riješilo kako bi se pronašao M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Ovdje je video koji opisuje kako dovršite ovu vrstu pitanja. Čitaj više »

Evo nekoliko primjera [elektronske konfiguracije]: Natrij: Budite oprezni i uvijek brojite broj elektrona (brojevi na vrhu "s", "p" ili "d", ...). Taj broj mora biti jednak broju protonskog broja. Ostali elementi (+ natrij): Čitaj više »

Taljenje, isparavanje, itd. U kemiji postoji mnogo endotermnih procesa. Tijekom endotermnog procesa, toplina se apsorbira kako bi se reakcija dogodila, tako da proizvodi imaju više energije nego reaktanti. Promjena entalpije, DeltaH je stoga negativna. Primjer endotermnog procesa bio bi taljenje leda. Led upija toplinu iz zraka i stoga se topi u tekućoj vodi. Jednadžba se može predstaviti kao: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Kada se voda zagrije na 100 ^ C na standardnom tlaku, ona će početi vrijeti i na kraju ispariti. Ali, potrebna je dovoljna toplinska energija da bi se ta reakcija dogodila. Jednadžba je ovako: Čitaj više »

Reakcije u kojima se toplinska energija oslobađa u okolinu klasificira se kao egzotermna, dok se suprotno, u kojoj se apsorbira toplinska energija, karakterizira kao endotermna. Količina koja izražava taj toplinski tok je promjena entalpije, ΔH. Negativna ΔH vrijednost označava egzotermne reakcije, jer reakcija gubi energiju. Pozitivna vrijednost ΔH označava endotermičku reakciju. Evo nekih primjera 2Mg + O 2MgO Reakcija magnezijevog metala s kisikom proizvodi magnezijev oksid s promjenom entalpije od -602 kJ po molu Mg. Jedinica kJ / mol koristi se za mjerenje toplinske energije; to znači kilojoule po molu. Raspadanjem k Čitaj više »

Najjednostavnije molekularne orbitale su σ i σ orbitale formirane preklapanjem atomskih s * orbitala. Također imamo σ (2p) i σ * (2p) orbitale koje formira preklapanje 2p orbitala. U alkanima kao što je etan možemo također imati σ orbitale formirane preklapanjem atomskih s i sp3 atomskih orbitala u C-H vezama. C-C veze oblikuju se preklapanjem sp3 atomskih orbitala. Molekularne π orbitale oblikuju bočna preklapanja atomskih p orbitala. Tada možemo imati proširene π orbitale. Četiri atomske orbitale na C-atomima u buta-1,3-dienu preklapaju se tako da tvore četiri π orbitale. To su samo neke od mogućih molekularnih orbitala. Čitaj više »

Čvrsto je jedno od tri glavna stanja materije, zajedno s tekućinom i plinom. U čvrstom stanju, čestice su "zbijene" usko zajedno i nisu slobodne za kretanje unutar tvari. Molekularno kretanje čestica u krutom stanju ograničeno je na vrlo male vibracije atoma oko njihovih fiksnih položaja. Zaključak je: čvrste tvari imaju fiksni oblik koji je teško promijeniti. Također, krute tvari imaju određeni volumen. Dvije su glavne kategorije krutina - kristalne krute tvari i amorfne krute tvari. Kristalne krutine su one u česticama koje postoje u pravilnom i dobro definiranom rasporedu. Najmanji ponavljajući uzorak kristaln Čitaj više »

6.5 * 10 ^ -6 M Konstruirati ICE tablicu koristeći sljedeću reakcijsku jednadžbu: H_2O + HA desnofarpoona A ^ - + H_3O ^ + Koristiti pH za izračunavanje [H_3O ^ +] u ravnoteži, što je također promjena koncentracije za stol. Koncentracije ravnoteže: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M Postavite ravnotežnu ekspresiju pomoću K_a: 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6,5 x 10 ^ -6 M Čitaj više »

Pogledajte ove videozapise! Budući da je pitanje vrlo općenito i stranice mogu biti napisane kako bi odgovorile na ovo pitanje, preporučio bih sljedeće videozapise na različitim primjerima Acid-Base Titration. Acid - Base Equilibria | Jaka kiselina - jaka titracija baze. Acid - Base Equilibria | Slaba kiselina - jaka titracija baze. Čitaj više »

Možda žele protone (Bronsted-Lowry definicija) Možda žele donirati elektrone (Lewisova definicija) Oni mogu donirati "OH" ^ (-) otopini (definicija Arrheniusa) Konjugirana baza slabe kiseline je jaka baza Konjugirana baza jake kiseline je slaba baza Lijep primjer nečega što ima najviše od sljedećih svojstava je "HSO" _4 ^ (-). Ova baza želi proton prema Bronsted-Lowryjskoj definiciji, i on će dobiti taj proton donirajući elektrone prema Lewisovoj definiciji, koristeći usamljene parove na "O" ^ (-). To je konjugirana baza "H" 2 "SO" 4, jaka kiselina; dakle, to je slaba baza. Čitaj više »

Dualnost valova i čestica znači da svaka elementarna čestica pokazuje svojstva čestica i valova. Valovita priroda svjetla objašnjava većinu njezinih svojstava. Refleksija Refleksija je promjena smjera vala ili čestice kada udari na površinu. Refrakcija Refrakcija je savijanje vala pri prelasku iz jednog medija u drugi. Difrakcijska difrakcija je savijanje svjetlosnog vala dok prolazi oko ruba objekta. Interferencijska smetnja je kombinacija dva niza valova za stvaranje rezultirajućeg vala. Valovi koji su izvan faze će se međusobno poništiti i proizvesti tamna područja. Polarizacija Polarizacija je prisiljavanje svjetlosnih Čitaj više »

Iioni promatrača su otopljeni ioni prisutni u dvostrukim reakcijama zamjene koje proizvode precipitat koji nije dio taloga. Razmotrimo primjer reakcije u nastavku: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Kada se spoje vodene otopine NaCl i AgNO_3 zapravo postoje četiri različita iona koja se kreću u vodi. To su Na +, Cl-, Ag + i NO_3 ioni. Kada se sudari Ag + i Cl- formiraju ionska veza koja uzrokuje njihovo sabijanje i formiranje precipitata. Na + i NO_3-ioni su prisutni u spremniku gdje se odvija reakcija, ali oni nisu dio krutog produkta koji se taloži. Oni se nazivaju jonima gledatelja jer su prisutni, ali Čitaj više »

V = 96,732 litara Pretpostavljam da je temperatura u stupnjevima Celzijusa. Pretvaranje temperature od 35 ° C do K: 35 + 273,15 = 308,15 OK V = (13 * 0,0821 * 308,15) /3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Čitaj više »

Pretpostavio je da su atomi nedjeljivi, što se od tada pokazalo netočnim. On tvrdi da je Sve izrađeno od nedjeljivih atoma. Atomi unutar elementa su jedinstveni. Spojevi su izrađeni od dva ili više različitih elemenata / vrsta atoma. Kemijske reakcije su preraspodjele atoma. Dva stoljeća kasnije znamo da to nisu savršena pravila, oni imaju iznimke. Međutim, njegova je teorija bila teorija, a ne široko prihvaćene činjenice. To je zato što su se mnoge njegove ideje o plinovima pokazale netočnima, au to vrijeme (početkom 18. stoljeća) nije bilo moguće vidjeti atome jer su premali. Čitaj više »

Usput, ne postoji ništa što se zove Zinc Sulpur. To je cinkov sulfid. Ne postoji način da odredite proizvod gore navedene reakcije bez poznavanja drugih svojstava cinka i kisika. Dakle, imate cinkov sulfid koji reagira s kisikom da bi proizveo cink oksid i Sulpur dioksid. Pod pretpostavkom da je težina samo cinkov oksid. Možete li imati Zn_xO_y gdje su x, y nešto drugo od 1? Cink ima valenciju od 2, Oygen ima valenciju od -2; Uravnoteženo, tako da ne možete imati compond osim ZnO Vaša neuravnotežena jednadžba bi bila: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Balansirajte ga koristeći jednostavno brojanje atoma na svakoj strani: LHS: 1 Zn, Čitaj više »

Svi njegovi eksperimenti provedeni su s takozvanom katodnom cijevi, pa ću najprije pokušati objasniti što je to i kako radi. Katodna cijev je šuplja zapečaćena staklena cijev koja je pod vakuumom (iz koje je isisan sav zrak). Unutar na jednom kraju nalazi se električna nit (koja se u ovom eksperimentu zapravo naziva katoda), baš kao i ona unutar žarulje. Na drugom kraju nalazi se fluorescentni zaslon koji je poput staromodnog TV zaslona. Prolazite električnu struju kroz nit i ona počinje svijetliti. U isto vrijeme spojite filament i fluorescentni zaslon zajedno s električnim izvorom. To stavlja električno polje između zasl Čitaj više »

Ionizacijske energije definiraju se kao količina energije potrebne za uklanjanje elektrona iz vanjskih ljuski atoma kada je atom u plinovitom stanju. Prva energija ionizacije je količina energije potrebna za uklanjanje jednog elektrona iz vanjske ljuske. U kemiji jedinica je u kilogramima ili kilokalorijama po molu. Općenito, ionizacijska energija za drugi, treći, četvrti, itd. Elektron je veća jer uključuje uklanjanje elektrona iz orbite bliže jezgri. Elektroni u bližim orbitalima imaju veću elektrostatičku privlačnost za jezgru pa njihovo uklanjanje zahtijeva sve više i više energije. Primjer bi bio klor, čija je prva io Čitaj više »

Postoje 4 oblika energije koji se mogu apsorbirati ili otpuštati tijekom kemijske reakcije. 1. Toplina 2. Svjetlo 3. Zvuk 4. Struja Postoje četiri oblika energije koja se oslobađaju ili apsorbiraju tijekom kemijske reakcije u kojoj se toplina apsorbira i oslobađa u endotermnoj reakciji i endotermnoj reakciji i električnoj energiji u elektrolizi i svjetlosti u fotosintezi i zvuku pri razbijanju molekula Čitaj više »

Butanol može imati najviše tri strukturne izomere CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH primarni alkohol CH_3-CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 sekundarni alkohol (identičan, stoga samo jedan strukturni izomer) (CH3) 3-C-OH tercijarni alkohol Čitaj više »

Pišemo stehiometrijsku jednadžbu .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta A zatim ispitamo molarne količine .... "Moles propana" - = (58,0) * g) / (44.10 * g * mol ^ 1) = 1.31 * mol. "Molovi kisika" - = (200,0 x g) / (32,0 x g * mol ^ -1) = 6,25 x mol. Ali CLEARLY, tražimo 6,55 * mol kisika za stehiometrijsku ekvivalenciju ... I tako je kisik OGRANIČAVAJUĆI REAGENT za reakciju kao što je napisano .... U praksi, ugljikovodik se može zapaliti nepotpuno, da se kaže C (s), odnosno čađ .... ili ugljični monoksid ... CO (g) ... i mogli bismo predstavljati ovo nepotpuno izgaranje reakcijom Čitaj više »

Butan, ili C_4H_10, ima dva strukturna (također naziva se i ustavna) izomera naziva normalni butan, ili nerazgranati butan, i izobutan, ili i-butan. Prema IUPAC nomenklaturi, ti izomeri nazivaju se jednostavno butan i 2-metilpropan. Kao što znate, izomeri su molekule koje imaju istu molekularnu formulu, ali različite kemijske strukture. U slučaju butana, njegova dva izomera će imati te strukturne formule. Primijetite da isobutan ima propan matični lanac s metilnom skupinom - CH_3 vezanom za drugi ugljik u lancu - zbog toga je njeno IUPAC ime 2-metilpropan. Čitaj više »

Prokleto je nezgodno ... ... jer nam ne dopušta da dobijemo nešto za ništa. On ne određuje smjer protoka topline, jer ne određuje da toplina NE teče iz hladnog sudopera u topli sudoper. I tako nam ne daje ideju o spontanosti kemijske promjene .... (ovo se rješava trećim zakonom termodinamike). Je li to ono što želiš? Ali u vašem tekstu treba postojati nešto slično .... Čitaj više »

Ravnoteža se pomiče u desno, što znači da se proizvodi maksimalna količina željeza i ugljičnog dioksida. Le Chatelierov princip kaže da ako je sustav u ravnoteži podvrgnut stresu, položaj ravnoteže će se pomaknuti kako bi se uspostavila ravnoteža. To je proces koji se koristi u industriji za proizvodnju željeza iz željeznih ruda, kao što je hematit (Fe_2O_3). Za ovaj se postupak koristi visoka peć. Imamo uravnoteženu jednadžbu: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Ako bismo povećali koncentraciju ugljičnog monoksida, Le Chatelierov princip kaže da će se ravnoteža pomaknuti na desno, a više uglji Čitaj više »

Možete pročitati kako izračunati udjele molova u: Kako izračunavate molove? U vašem problemu, n_ "glicerol" = 92 g glicerol × (1 "mol glicerol") / (92.09 "g glicerol") = 0.9990 mol glicerol (2 značajne brojke + 2 zaštitne znamenke) n_ "voda" = 90 g vode × (1 "mol vode") / (18.02 "g vode") = 4.994 mol vode n_ "ukupno" = n_ "glicerol" + n_ "voda" = 0.9990 mol + 4.994 mol = 5.993 mol Molarni udio Χ glicerola je Χ_ "glicerol" = n_ "glicerol" / n_ "ukupno" = (0.9990 "mol") / (5.993 "mo Čitaj više »

Za kvantni broj 1, broj podrazina je 1, broj elektrona = 2. Za kvantni broj 2, br. od podskupina su 2, br. elektrona = 8. Za kvantni br. 3, pod razine su 3 i br. elektrona je 18. Za 4. kvantu br. pod razine su 4, a elektroni 32. Jednostavno ga možete izračunati ovom metodom: Pretpostavimo da je glavni kvantni broj simboliziran kao n azimutalni ili sekundarni kvantni broj simboliziran je kao magnetska Q.N je m, a spin Q.N s. n = koja je energetska ljuska; l = broj podoknica; m = broj orbitala kao i elektrona. l = 0, n-1 i m = + - l = -l, 0, + l. Na primjer, u slučaju glavnog kvantnog broja 2, rezultat l je = n-1 = 2-1 = 1, Čitaj više »

Smanjena komponenta je H2. Koristimo oksidacijske brojeve za identifikaciju proizvoda oksidacije i redukcije. Za ovo pitanje važna su dva pravila: oksidacijski broj elementa je nula. Oksidacijski broj iona jednak je njegovom naboju. U jednadžbi Zn + 2H Zn² + H oksidacijski brojevi su Zn = 0 (Pravilo 1) H = +1 (Pravilo 2) Zn² = +2 (Pravilo 2) H = 0 (Pravilo 1) Vidimo da se oksidacijski broj H promijenio od +1 u H do 0 u H . To je smanjenje oksidacijskog broja. Smanjenje je smanjenje oksidacijskog broja. Tako je H reduciran na H , a H je redukcijski produkt. Nadam se da ovo pomaže. Čitaj više »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2), i d_ (xy) ILI d_ (z ^ 2), d_ (xz), i d_ (yz) Za jasniju vizualizaciju te geometrije, idite ovdje i igrajte se s animacijskim GUI-jem. Pokrivena oktaedarska geometrija je u osnovi oktaedarska s dodatnim ligandom između ekvatorijalnih liganda, iznad ekvatorijalne ravnine: Glavna os rotacije ovdje je C_3 (z) osi, a to je u C_ (3v) točki. Drugi način da vidite ovo je dolje ova C_3 (z) os: budući da z osa pokazuje kroz atom kapa, to je mjesto gdje d_ (z ^ 2) točke. Atomi na oktaedarskom licu (koji čine trokut u drugom pogledu) su na xy ravnini, tako da su nam potrebne i orbitale na osi i izvan osi Čitaj više »

SI jedinice za sedam osnovnih mjerljivih svojstava su: "A", amper, jedinica električne struje "cd", kandela, jedinica svjetlosnog intenziteta "K", kelvin, jedinica apsolutne temperature "kg", kilogram, jedinica mase "m", metar, jedinica udaljenosti "mol", krtica, kvantitativna jedinica / brojanje "s", drugo, jedinica vremena Naravno, mi također imamo prefiksi koji se mogu dodati svim to želimo, izraziti ih u ljepšim numeričkim veličinama, npr "pm", picometri, za atomske radijuse "ns", nanosekunde, za neki životni vijek prvog reda sred Čitaj više »

(i) "Dobiti točku vrenja ........" (ii) "Dobiti ideju o elementima koje sadrži ....." (iii) "Napraviti nekoliko kristalnih derivata tvari ... (iv) "Izmjerite točke taljenja derivata ....." (v) "Izolacija 2 derivata s odgovarajućom točkom taljenja" "identificirat će spoj." Pretpostavljam da ste dobili nepoznati organski spoj. Vaše praktične napomene pružit će vam sustavan postupak identifikacije spoja. Slijedite sustav ......... Čitaj više »

Tri uobičajene temperaturne ljestvice koje se danas koriste su skale Fahrenheita, Celzija i Kelvina. > Fahrenheitska skala Temperaturna skala Fahrenheita temelji se na 32 ° F za točku ledišta vode i 212 ° F za točku vrenja vode, pri čemu je interval između njih podijeljen na 180 dijelova. Skala Celzija Temperaturna skala Celsiusa temelji se na 0 ° C za točku smrzavanja i 100 ° C za točku vrenja vode, pri čemu je interval između njih podijeljen na 100 dijelova. Formula za pretvaranje temperature Celzijusa u Farenhajt je: "F" = 9/5 "C" + 32. Za pretvaranje Fahrenheita u Celzijeve, k Čitaj više »

Vrste energije su lomljenje veza i formiranje veze u kemijskoj energiji. Tijekom kemijske reakcije energija je potrebna ili za razbijanje veza u slučaju reaktanata i za izgradnju veza radi stvaranja proizvoda. Kemijska reakcija u kojoj se oslobađa energija zove se egzotermne reakcije, koje se oslobađaju zbog spajanja. Kemijska reakcija u kojoj se energija apsorbira naziva se endotermne reakcije, u kojima se energija apsorbira za razbijanje veza. Čitaj više »

Jednadžba za Zakon o idealnom plinu je: PV = nRT U cjelini, ovo je jednostavna jednadžba za pamćenje i uporabu. Problemi su gotovo u cijelosti u jedinicama. SI jedinice Tlak, P Tlak se mjeri u paskalima ("Pa") - ponekad se izražava kao newtons po kvadratnom metru ("N · m" ^ "- 2"). To znači točno isto. Budite oprezni ako dobijete tlak u kilopaskalima ("kPa"). Na primjer, "150 kPa = 150 000 Pa". Morate izvršiti tu konverziju prije nego što upotrijebite zakon o idealnom plinu. Traka je "gotovo" SI jedinica. "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa" Volumen, &quo Čitaj više »

Za proces ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS napisano, DeltaH bi trebao biti negativan (tj. Toplina bi trebala biti proizvod reakcije), a ALI DeltaS ^ @ trebao bi biti NEGATIVAN, jer idemo od faze u kondenziranu fazu, što smanjuje vjerojatnost poremećaja. Što se tiče stvarnih vrijednosti procesa, naći ćete ih u tekstu. Čitaj više »

Oksidacija ugljika (C) je +4 ili -4. To se događa zato što ugljik uvijek formira 4 veze, stoga će oksidacijski broj uvijek biti + - 4. Sada, ovisno o elementu koji se veže i njegovoj elektronegativnosti, može postati ili +4 ili -4. Čitaj više »

Razina energije, oblik orbite, orijentacija orbite i vrtnja elektrona za dati elektron. Kvantni brojevi su predstavljeni kao: (n, l, m_l, m_s) n predstavlja razinu energije elektrona, gdje n = 1,2,3,4, .... n također označava red na periodnom sustavu. l određuje kakav je orbitalni oblik, gdje je l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => tekst (s-orbitalna) l = 1 => tekst (p-orbitalna) l = 2 => tekst (d-orbitalna) l = 3 => tekst (f-orbitalna) m_l određuje orijentaciju orbital, gdje -l <= m_l <= l. To pokazuje da s-orbital ima 1 orijentaciju, p-orbital ima 3 orijentacije, d-orbitala ima 5 orijentacija, a f-orbitalna j Čitaj više »

Reakcija nije spontana ispod 1000 ° C, u ravnoteži pri 1000 ° C i spontano iznad 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0.070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" Reakcija je spontana ako je ΔG <0 u ravnoteži ako ΔG = 0 nije spontano ako je ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH +, i ΔS je +. Na niskim temperaturama prevladava ΔH pojam. G će biti +, a reakcija neće biti spontana. Na visokim temperaturama prevladava TΔS pojam. WillG će biti negativan, a reakcija će biti spontana.U ravnoteži, ΔG = ΔH -TΔS = 0 89 b Čitaj više »

Fizikalna svojstva se mijenjaju ovisno o snazi veze. Ovisno o jačini veza, udaljenost između atoma varira. Što je veza veća, to je manja udaljenost između atoma. Fizička svojstva (kruta, tekuća, plinovita) ovise o snazi veze. Čvrsta> Tekuća> Plin S krutinom koja ima najjače veze, dakle najmanju udaljenost između atoma, plin najslabija i tekuća nešto između. Ako nešto nije jasno, navedite komentar u nastavku. Čitaj više »

Kvalitativno istraživanje je u osnovi primitivan ili složen način identificiranja koji su spojevi prisutni u određenim uvjetima. Kvalitativno istraživanje je u osnovi primitivan ili složen način identifikacije koji su spojevi prisutni u određenom spremniku ili koji se spojevi stvaraju ili iscrpljuju tijekom određenih kemijskih reakcija Pomoću boje, mirisa, topljivosti, energetske razlike ili testiranjem drugim reagensima. Ali u mnogim slučajevima nije uspio identificirati određeni plin ili spojeve jer su neki spojevi dali istu boju, itd. Sada koristimo različite vrste spektroskopijom jednostavno identificirati spojeve Čitaj više »

Vidi objašnjenje ispod Prije svega, tako da nema zabune, veliki otklon se odnosi na kut otklona; većina čestica je prošla ravno. Alfa čestice, kao što možda znate, su pozitivno nabijene čestice. Najviše su prošli kroz zlatnu foliju bez refleksije, dopuštajući Rutherfordu da zna da je (a) atom uglavnom prazan prostor. Ali neke su čestice bile skrenute pod velikim kutovima; ti obrasci refleksije nisu se mogli objasniti bilijarskim kuglama (odbijaju se međusobno u različitim smjerovima, ovisno o tome gdje jedna lopta udari drugu), pa se Rutherford okrenuo Coulombovom zakonu o optužbama. On je tada mogao upotrijebiti zakon kak Čitaj više »

Nejednaka raspodjela elektronske gustoće u kovalentnoj vezi .... Uzmite molekulu H-Cl, molekulu POLAR. Klor je više protonski gust od vodika, a ta visoka nuklearna sklonost polarizira elektronsku gustoću prema atomu klora. Rezultat je polarna, tj. Razdvojena naboja, molekula, koju bismo mogli predstavljati kao "" (- delta) Cl-H ^ (delta +). Na sličan način možemo predstavljati takvu polarizaciju u molekuli vode. Čitaj više »

Promjena energije koja nastaje kao rezultat reakcije ovisi o razlici između energije reaktanata i energije proizvoda. Za reakcije poput izgaranja, gorivo (na primjer drvo) ima energiju pohranjenu u kemijskim vezama između atoma koji ga tvore. Kada drvo izgori i formira ugljični dioksid i vodu, oslobađa energiju u obliku topline i svjetlosti, dok neki ostaju pohranjeni u vezama ugljičnog dioksida i vode. Za neke reakcije, proizvodi završavaju s više energije nego s reaktantima (kao kad bismo mogli okrenuti automobil uzbrdo). Promjena energije je još uvijek samo mjera razlike između energije proizvoda i energije reaktanata. Čitaj više »

Pritisak je uzrokovan sudarima između atoma plina i zidova spremnika kako ti atomi putuju u zatvorenom prostoru. Postoje tri načina za povećanje pritiska: Dodajte više plina. Više molekula znači više sudara. Poput puhanja više zraka u balon, zidovi balona postaju čvršći. Smanjite glasnoću. Manje prostora znači manje prostora za kretanje atoma i to će dovesti do više sudara i više pritiska. Povećajte temperaturu. Više energije znači da će se atomi brže kretati i češće će se sudariti, više sudara će povećati pritisak. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Tipično pitanje primarnih elemenata dolazi iz biologije i obično iz aspekata genetike. Stoga su primarni elementi ugljik, vodik, kisik, dušik i fosfor. To su primarni elementi vezani u stanicama, DNA i RNA. Tri glavne organske molekule sastoje se od ugljikohidrata CHO, masti CHO i proteina CHON. Međutim, postoje mnogi bitni elementi potrebni u malim količinama, kao što su sumpor, kalij, željezo i magnezij. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Neke (kemijske) reakcije izgaranja. Čestice goriva i molekule kisika podliježu egzotermičkim reakcijama za proizvodnju topline. Oslobođene toplinske energije dovele bi do emisije fotona putem zračenja crnog tijela i prijelaza elektrona, stvarajući plamen koji je ikoničan za ovu vrstu reakcija. [1] Uzimanje izgaranja metana "CH" - poznatog kao "prirodni plin" - kao primjer: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) do "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882.0 boja (bijela) (l)" kJ "*" mol "^ (- 1) [2] Svaki mol metana reagira s dva Čitaj više »

Nije specifična za bilo koju kemikaliju. Ciklus Born-Haber je način izračunavanja energija kao što je entalpija disocijacije rešetke, razbijanjem ovog niza u niz pojedinačnih koraka i određivanjem promjene energije povezane sa svakim malim korakom - u osnovi Born-Haber ciklus je način korištenja Hessovog zakona. Primjerice, entalpija disocijacije rešetke odnosi se na uzimanje gigantske ionske rešetke u čvrstom stanju i razdvajanje na pojedinačne ione, dovoljno udaljene da ne utječu jedna na drugu. Ako to ne možemo izravno izmjeriti, mogli bismo je izračunati uzimajući u obzir promjenu energije kada je rešetka nastala iz nj Čitaj više »

Pojam ugljikohidrata u osnovi se može prevesti u "ugljičnu vodu". Stoga je tipična formula za ugljikohidrat CH_2O. -> Ugljik s 2 vodika i 1 Kisik: C + H_2O Najčešći šećer je glukoza iz reakcije fotosinteze. Glukoza ima formulu C_6H_12O_6. Saharoza koja je stolni šećer je C_ (12) H_ (22) O_ (11). Imajte na umu da je u svakom slučaju vodik dvostruko veći od kisika, isto kao u molekuli vode. Čitaj više »

Vidi objašnjenje. Ionski spojevi tvore elektrolite kada se disociraju u otopini. Kada se ionski spoj otopi u otopini, ioni molekula disociraju. Na primjer, natrijev klorid NaCl disocira u jedan Na ^ i jedan Cl ^ - ion: u boji (zeleni) "NaCl" desnofarpona boje (crvena) "Na" ^ + + boja (plava) "Cl" ^ - Slično, CaF_2 bi disocirajte u jedan Ca ^ (2+) i dva F ^ iona. Ovi ioni su elektrokemijski napunjeni u otopini i mogu provoditi električnu energiju, što ih čini elektrolitima. Elektroliti su izuzetno važni u ljudskom tijelu kao vodiči živčanih impulsa. Zato se sportski napitci unose s elektrolitim Čitaj više »

Materijali provode električnu energiju ako se dogodi jedna od dvije stvari: Ako se elektroni mogu slobodno kretati (kao u delokaliziranim vezama metala), tada se može voditi električna energija. Ako se ioni mogu slobodno kretati, može se provoditi električna energija. 1) Kruti ionski spojevi ne provode struju. Iako su ioni prisutni, ne mogu se kretati jer su zaključani na mjestu. 2) Otopine ionskih spojeva i rastaljenih ionskih spojeva mogu provoditi električnu energiju jer se ioni slobodno kreću. Kada se ionski spoj otopi u otopini, ioni molekula disociraju. Na primjer, natrijev klorid NaCl disocira u jedan Na2 + i jedan Čitaj više »

Molaritet se mijenja s temperaturom. Molaritet se mijenja s temperaturom. Molarnost je mola otopljene tvari po litri otopine. Voda se širi kako temperatura raste, tako da se volumen otopine također povećava. Imate isti broj molova u više litara, tako da je molarnost manja pri višim temperaturama. Primjer Pretpostavimo da imate otopinu koja sadrži 0.2500 mol NaOH u 1.000 L otopine (0.2500 M NaOH) na 10 ° C. Pri 30 ° C, volumen otopine je 1.005 L, tako da je molarnost na 30 ° C (0.2500 mol) / (1.005 L) = 0.2488 M To se možda ne čini kao velika razlika, ali je važno kada je potrebno više od dvije značajne brojk Čitaj više »

Drugi zakon termodinamike koji kaže da će doći do promjena kako bi se povećala entropija sustava. Povećanje entropije znači da će čestice prijeći iz više uređenog stanja u manje uređeno (ili organizirano stanje). Na primjer, kada je tekuća voda unutar spremnika, ona ima prilično visoku razinu narudžbe. Kako voda isparava, molekule vode prelaze iz tekućeg stanja, gdje se više upućuju u plinsku fazu kada će imati povećanu entropiju (slučajnost). Čitaj više »

Ako je ΔH pozitivan, a ΔS negativan Ako je reakcija endotermna (ΔH + ve), a entropija se smanjuje (ΔS je -ve), tada ΔG mora biti + ve i reakcija je u standardnom stanju reaktivna. Gdje je Q kvocijent reakcije u tom trenutku u vremenu. Čitaj više »

Egzotermna kemijska reakcija je ona koja oslobađa energiju kao toplinu jer je kombinirana snaga kemijskih veza u proizvodima jača od veza u reaktantima. Potencijalna energija i kinetička energija elektrona u snažnoj kemijskoj vezi (poput N-N trostruke veze u plinovitom dušiku) niža je nego u slaboj kemijskoj vezi (kao Br-Br jednostruka veza u bromnom plinu). Kada dođe do kemijske reakcije koja rezultira jačim kemijskim vezama u proizvodima u usporedbi s reaktantima, ukupna energija elektrona se smanjuje. Sveukupno, energija mora biti očuvana, tako da se višak energije proizvoda obično oslobađa kao toplina. To je egzotermna Čitaj više »

Sve što je slika (ili graf) koja ilustrira interakciju podataka. Postoje gotovo beskrajne sorte i permutacije prezentacije podataka. Najčešće je u znanosti obično jednostavna grafička karta - iako su varijacije sa šipkama, linijama, konturama, skalama i drugim parametrima također daleko od jednostavnih. Grafika se koristi iz nekog drugog razloga, a ne od temeljnih brojeva ili izračuna. Učinkovito izvješće ili prezentacija znaju kada ih koristiti. Vizualni prikaz podataka također je poznat po tome što se koristi za uvođenje namjerne pristranosti, pa ga treba koristiti i gledati još kritičnije od numeričkih podataka i jednad Čitaj više »

Najduža kovalentna veza koju mogu pronaći je jednostruka veza bizmut-jod. Redoslijed dužina veza je jednostruki> dvostruki> trostruki. Najveći atomi trebaju formirati najdužu kovalentnu vezu. Dakle, gledamo atome u donjem desnom kutu Periodnog sustava. Najvjerojatniji kandidati su Pb, Bi i I. Duljine eksperimentalnih veza su: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 um; I-I = 266,5 sati. Tako je polarna kovalentna Bi-I veza najduža kovalentna izmjerena do sada. Čitaj više »

Kovalentna veza koja povezuje nukleotide u kralježnici šećera-fosfata je fosfodiesterska veza. Nukleotidi su povezani zajedno stvaranjem fosfodiesterske veze koja se formira između 3 '-OH skupine jedne molekule šećera i 5' fosfatne skupine na susjednoj molekuli šećera. To rezultira gubitkom molekule vode, što čini ovu reakciju kondenzacije, koja se naziva i sinteza dehidracije. Izvor: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Čitaj više »

CO je ugljični monoksid. Ugljik tvori dva oksida: ugljični dioksid, CO2 i ugljični monoksid, CO. Ugljični monoksid je toksičan (vezuje se nepovratno za hemoglobin u krvi, sprječavajući transport O2 i CO2 tijekom disanja) za razliku od ugljičnog dioksida. Nastaje kao posljedica nepotpunog izgaranja spojeva koji sadrže ugljik, kao što su ugljikovodici, kada je opskrba kisikom ograničena. Veza između C i O atoma je zanimljiva, jer sadrži dvostruku kovalentnu vezu kao i dativnu kovalentnu vezu, tako da je ekvivalentna trostrukoj kovalentnoj vezi, što je čini teškom za lomljenje, te stoga CO stabilan i prilično nereaktivan , Čitaj više »

NsS je dušikov sulfid. Ima vrlo polarne linearne molekule. Struktura je slična strukturi N0. To ima smisla, jer su S i O u Grupi 16 Periodnog sustava. Lewisova struktura N S je: N NS ::: Svaki atom ima oktet, ali postoje formalni naboji:: N N -S ::: Mogli bismo napisati drugu strukturu kao: N = N = S :: Svaka struktura još uvijek ima oktet, ali N atom sada ima negativan naboj. Možemo napisati treću strukturu bez formalnih optužbi :: N-N (:) = S :: Ovo nije dobra struktura, jer terminalni N atom nema oktet.Najbolja struktura je druga iz dva razloga. Svaki atom ima oktet. Također, N je elektronegativniji od S, tako da je pre Čitaj više »

Udaljenost se smanjuje. Energetske razine postaju bliže ili "konvergiraju" kako se često naziva. Prema Bohrovom atomskom modelu (zahvaljujući Wikipediji) elektroni se nalaze na specifičnim energetskim razinama iz atomske jezgre. To je iz dokaza koji se temelje na spektru emisije vodika (Couretsy of Pratik Chaudhari na Quora.com). Kao što se vidi na dijagramu, čini se da se emisijske linije kraće valne duljine, koje odgovaraju emisiji više energetskih oblika svjetlosti, sve više približavaju. što su kraći. Što je kraća valna duljina vala, to je veća energija koju ima, to je dokaz da razine energije elektrona konve Čitaj više »

To se uglavnom odnosi na polarnost. Molekule koje su hidrofilne, ili ljubitelji vode, često su polarne. To je presudno jer je voda polarna, ima neto negativan dio (atom kisika, jer je visoko elektronegativan će privući elektrone više od vodikovih atoma u vodi, dajući mu neto negativni polaritet dok su vodici neto pozitivni u Polaritet.) To znači da se mogu lako vezati za druge polarne molekule - poput vitamina C koji je topljiv u vodi. Ima mnogo hidroksilnih skupina što rezultira puno polariteta i tako ga čini lako topljivim u vodi. Vitamin D je, s druge strane, izrazito hidrofoban zbog nedostatka polarnih skupina. (Ima je Čitaj više »

Omjer neutrona i protona i ukupan broj nukleona određuju stabilnost izotopa. NEUTRON / PROTON RATIO Glavni faktor je omjer neutrona i protona. Na bliskim udaljenostima postoji jaka nuklearna sila između nukleona. Ova privlačna sila dolazi od neutrona. Više protona u jezgri treba više neutrona da vežu jezgru zajedno. Donji grafikon je grafički prikaz broja neutrona u odnosu na broj protona u raznim stabilnim izotopima. Stabilne jezgre nalaze se u ružičastoj vrpci poznatoj kao pojas stabilnosti. Oni imaju omjer neutrona / protona između 1: 1 i 1,5: 1. BROJ NUKLEONA Kako se jezgra povećava, elektrostatička odbojnost između pr Čitaj više »

Millikanov eksperiment odredio je naboj elektrona. Millikan je suspendirao kapljice ulja između dvije električne ploče i odredio njihove naboje. Koristio je takav aparat u nastavku: kapljice ulja iz fine magle pale su kroz rupu u gornjoj ploči. Iz njihove terminalne brzine mogao je izračunati masu svake kapi. Millikan je zatim koristio x-zrake za ioniziranje zraka u komori. Elektroni su se vezali za kapi ulja. Namjestio je napon između dvije ploče iznad i ispod komore, tako da bi kapljica visjela u zraku. Millikan je izračunao masu i silu gravitacije na jednoj kapi i izračunao naboj na kapi. Punjenje je uvijek bilo višestr Čitaj više »

Millikanov eksperiment s padom ulja dokazao je da je električni naboj kvantiziran. Millikanov eksperiment s padom ulja dokazao je da je električni naboj kvantiziran. U to je vrijeme još uvijek bila velika rasprava o tome je li električni naboj bio kontinuiran ili ne. Millikan je vjerovao da postoji najmanja jedinica naboja i on je to pokušao dokazati. To je bio veliki rezultat eksperimenta s padom ulja. Da je mogao odrediti i naboje elektrona, bila je sekundarna korist. To je vjerojatno bio jedan od najznačajnijih eksperimenata ikad izvedenih. Čitaj više »

Postoji gomila praznog prostora i mala jezgra u sredini. U sredini atoma nalaze se protoni, pozitivni naboj i neutroni, neutralni naboj. U blizini su elektroni koji imaju negativan naboj. Međutim, oni su prilično daleko od jezgre, što znači da između njih ima puno praznog prostora. Eksperiment zlatne folije samo je pokazao da ima puno praznog prostora kad zlato prođe. Međutim, kada se vratilo, zlato je udaralo u jezgru. Čitaj više »

Evo fotografije Millikanove laboratorijske postave. A evo i fotografije samog aparata. Evo dijagrama njegovog aparata, uzetog iz jednog od njegovih radova, s nekim modernim napomenama. Usporedite to sa suvremenim nastavnim dijagramima kao što je ovaj dolje. Čitaj više »

To je izraz koji se obično koristi u reakcijama u kojima pržite metal na mjestu s viškom kisika (to sam učinio u laboratoriju za anorgansku kemiju u kapuljači). U osnovi možete staviti metal u lončić na žičanu mrežu (ili glineni trokut, kao na dijagramu) na prstenastom stezaljkom na prstenu koji stoji iznad bunsen plamenika i zagrijavati ga sve dok ne formira čišću tvar. Calx je preostali ostatak pepela. Morate paziti na to, a ako to traje predugo, čista ruda će također biti spaljena, a vi ćete imati samo čađu. Čitaj više »

Elektronski afinitet EA mjeri energiju koja se oslobađa kada se elektron doda plinovitom atomu. Na primjer, Cl (g) + e2 + Cl2 (g); EA = -349 kJ / mol Negativni predznak pokazuje da proces oslobađa energiju. Dodavanje elektrona metalu zahtijeva energiju. Vjerojatnije je da će metali odustati od svojih elektrona. Dakle, metali imaju pozitivne elektronske afinitete. Na primjer, Na (g) + e Na2 (g); EA = 53 kJ / mol U Periodnom sustavu, afinitet elektrona se povećava (postaje negativniji) slijeva nadesno u razdoblju. Elektronski afinitet se smanjuje od vrha prema dolje u grupi. No postoje neke iznimke. Čitaj više »

Pogledaj ispod. Što znači egzotermno? Exo znači izdati, a tematski znači toplinu. Dakle, egzotermna znači nešto što daje ili oslobađa toplinu. Ovdje imamo posla s kemijom, zar ne? Dakle, egzotermna promjena je promjena u kojoj se toplina oslobađa ili oslobađa. Rekao sam promjenu, jer to može biti fizička ili kemijska promjena. Kao primjer, fizička egzotermna promjena: - Otapanje NaOH u destiliranoj vodi. Ako ispravno promatrate, vidjet ćete da nakon što se NaOH potpuno otopi, otopina će postati toplija nego prije. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na2 + (aq) + OH ^ - (aq) + "Toplina" Kemijska egzotermna promjena: - Vrlo č Čitaj više »

Pa, možemo jednostavno napisati njegov zakon o plinu .... "Omjer između količina reaktantskih plinova i" "plinovitih proizvoda može se izraziti jednostavnim cijelim brojevima." Sada moramo razmotriti ovu definiciju ... razmotrimo formiranje "plinovite vode": H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... ovdje omjer H_2: O_2: H_2O Ili = 2: 1: 2 .. ili nastajanje HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) stalni HCl (g); 1: 1: 2 ... i ovaj zakon o plinu podržava prijedlog da VOLUME (pod danim uvjetima) bude proporcionalno broju plinovitih čestica. Čitaj više »

Tlak i temperatura imaju izravan odnos određen Gay-Lussacovim zakonom P / T = P / T Tlak i temperatura će se istovremeno povećavati ili smanjivati sve dok se volumen održava stalnim. Stoga, ako bi se temperatura udvostručila, pritisak bi se također udvostručio. Povećana temperatura bi povećala energiju molekula, pa bi se broj sudara povećao, što bi uzrokovalo porast tlaka. Uzmite uzorak plina na STP 1 atm i 273 K i dvostruku temperaturu. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Podizanje temperature također je udvostručilo tlak. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Zakon navodi da je ukupna promjena entalpije tijekom reakcije ista bez obzira je li reakcija napravljena u jednom koraku ili u nekoliko koraka. Drugim riječima, ako se kemijska promjena odvija na nekoliko različitih putova, ukupna promjena entalpije je ista, bez obzira na put kojim se kemijska promjena događa (pod uvjetom da su početni i konačni uvjeti isti). Hessov zakon dopušta da se promjena entalpije (ΔH) izračuna čak i kada se ne može izravno mjeriti. To se postiže izvođenjem osnovnih algebarskih operacija temeljenih na kemijskoj jednadžbi reakcija korištenjem prethodno određenih vrijednosti entalpija formacije. Dodav Čitaj više »

Orbitalni oblici su zapravo reprezentacija (Psi) ^ 2 na cijeloj orbiti pojednostavljeni konturom Orbitale su zapravo ograničena područja koja opisuju područje gdje može biti elektron. Gustoća vjerojatnosti elektrona jednaka je | psi | ^ 2 ili kvadrat valne funkcije. Valna funkcija psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), gdje je R radijalna komponenta, a Y je sferni harmonik. psi je proizvod dvije funkcije R (r) i Y (theta, phi) i stoga je izravno povezan s kutnim i radijalnim čvorovima. I ne čudi da je radijalna funkcija vala i krivulja funkcije valnog oblika različita za svakoj orbiti jer j Čitaj više »

Lennard-Jonesov potencijal (ili LJ potencijal, 6-12 potencijal, ili 12-6 potencijal) je jednostavan model koji aproksimira interakciju između dvije čestice, par neutralnih atoma ili molekula, koje odbijaju na kratkim udaljenostima i privlače na velike. Prema tome, ona se temelji na njihovoj udaljenosti razdvajanja. Jednadžba uzima u obzir razliku između privlačnih sila i odbojnih sila. Ako su dvije gumene lopte razdvojene velikom udaljenosti, one međusobno ne djeluju. Kada zbližimo obje loptice, počinjemo međusobno djelovati. Kuglice se mogu neprestano približavati dok se ne dodirnu. Kada dodirnu, postaje sve teže dodatno Čitaj više »

Razmotrimo Hamiltonski harmonički oscilator ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2). : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) Ovo daje: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Zatim razmotrite zamjenu gdje: hatx "' '" = (hatx ") "") / sqrt (")" "" "" "" Čitaj više »

"65.2 torr" Prema Raoultovom zakonu, tlak pare otopine dvije hlapljive komponente može se izračunati pomoću formule P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 gdje su chi_A i chi_B molski udjeli komponenti P_A ^ 0 i P_B ^ 0 su pritisci čistih komponenti. Prvo izračunajte molarne frakcije svake komponente. "59.0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1.28 mol etanola" "31.0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0.969 mol metanola" Otopina ima 1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol "ukupno, tako da je" etanol " Čitaj više »

Uvijek sam volio definiciju "quantum" - = "packet" ... I tako je električni naboj "kvantiziran" ... on proizlazi iz prisutnosti EXTRA elektrona (u anionima), ili iz odsutnosti elektrona u CATIONS. Elektronički naboj je presudan jer je to jedina naplata koju možemo promijeniti s obzirom na NUCLEAR definiciju atomskog broja. I jedan elektron ima naboj od -1.602xx10 ^ -19 * C ... tako da pojedinačni nabijeni ioni mogu imati PAKETE od ove CHARGE oduzeti da daju CATION, ili ADDED dati anion .. Jeste li sa mnom? A ako dobijemo krticu aniona ... onda imamo elektrostatički naboj od ... -1.602xx10 ^ -1 Čitaj više »

Nuklearna medicina koristi se za dijagnosticiranje raznih bolesti. To uključuje mnoge vrste raka, bolesti srca, gastrointestinalni, endokrini i neurološki poremećaji i druge abnormalnosti unutar tijela. Nuklearna medicina je podvrsta radiologije koja pomaže u procjeni različitih organskih sustava. To su bubrezi, jetra, srce, pluća, štitnjača i kosti. Pacijentu se daju male količine radioizotopa kao što je tehnecij-99m. Radioizotop se često kombinira s kemikalijom za koju se zna da se akumulira u ciljnom organu. Kada se tragač skupi u organu, posebna kamera detektira gama zrake koje emitira izotop. Računalo prima informacij Čitaj više »

Energija apsorbirana iz okoline. Promjena entalpije jednaka je energiji isporučenoj kao toplina pri konstantnom tlaku ΔH = dq Dakle, ako je ΔH pozitivan, energija se daje sustavu iz okoline u obliku topline. Primjerice, ako kroz električni grijač uronjen u otvorenu čašu vode isporučimo 36 kJ energije, tada se entalpija vode poveća za 36 kJ i napišemo =H = +36 kJ. Obrnuto, ako je ΔH negativan, sustav (reakcijska posuda) daje toplinu okolini. Čitaj više »

Recimo da želim reći 1,3 trilijuna. Umjesto pisanja 1.300.000.000.000 napisao bih 1.3x10 ^ 9 Da bih shvatio kako ovo radi, dopustite da upotrijebimo još jedan primjer: želim napisati 65 milijuna (65.000.000) tako da troši manje prostora i lakše je čitati (znanstvena notacija) je jednostavno brojanje vremena kada se decimalno mjesto pomiče na posljednju znamenku vašeg broja, a zatim taj broj stavite kao snagu od 10 (10 ^ 7) i pomnožite svoj novi broj s tim brojem. Čitaj više »

Znanstvena notacija znači da upisujete broj kao broj pomnožen s 10 na snagu. Na primjer, možemo napisati 123 kao 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ ili 123 × 10 . Standardna znanstvena notacija stavlja jednu decimalnu točku ispred nule. Dakle, sva tri gore navedena broja su u znanstvenoj notaciji, ali samo 1.23 × 10² je u standardnoj notaciji. Eksponent od 10 je broj mjesta koje morate pomaknuti decimalnu točku da biste dobili znanstveni zapis. Ako pomaknete decimalno mjesto ulijevo, eksponent je pozitivan. Ako pomaknete decimalno mjesto udesno, eksponent je negativan. Primjeri: '200. = 2,00  Čitaj više »

Princip neizvjesnosti Heisenberga - kada mjerimo česticu, možemo znati njezinu poziciju ili njezin zamah, ali ne oboje. Načelo Heisenbergova nesigurnosti počinje idejom da promatranje nečega mijenja ono što se promatra. Sada ovo može zvučati kao hrpa gluposti - nakon svega, kad promatram drvo ili kuću ili planet, u njemu se ništa ne mijenja. Ali kada govorimo o vrlo malim stvarima, kao što su atomi, protoni, neutroni, elektroni i slično, onda to u velikoj mjeri ima smisla. Kada promatramo nešto što je vrlo malo, kako ga promatramo? S mikroskopom. I kako funkcionira mikroskop? Snima svjetlo na stvar, svjetlo se odbija, a mi Čitaj više »

Heisenbergov princip neizvjesnosti govori nam da nije moguće s apsolutnom preciznošću znati poziciju I zamah čestice (na mikroskopskoj razini). Ovaj princip može biti napisan (na primjer x osi) kao: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h je Planckova konstanta) gdje Delta predstavlja nesigurnost u mjerenju položaja duž x ili za mjerenje momenta, p_x duž x , Ako, na primjer, Deltax postane zanemariv (nulta nesigurnost), tako da znate TAKO gdje je vaša čestica, nesigurnost u njezinu zamahu postaje beskonačna (nikada nećete znati kamo slijedi !!!!)! To vam govori mnogo o ideji apsolutnih mjerenja i preciznosti mjerenja na mikrosko Čitaj više »

Svaki element ima određeni maseni broj i određeni atomski broj. Ova dva broja su fiksna za element. Maseni broj nam govori broj (zbroj nukleona) protona i neutrona u jezgri atoma. Atomski broj (također poznat kao protonski broj) je broj protona pronađenih u jezgri atoma. Tradicionalno je prikazan simbolom Z. Atomski broj jedinstveno identificira kemijski element. U atomu neutralnog naboja, atomski broj jednak je broju elektrona. Atomski broj usko je povezan s masenim brojem, koji je broj protona i neutrona u jezgri atoma. Masa ugljika je 12, a atomski broj je 6. Atom ugljika ima atomski 6, tako da ima 6 protona u svojoj je Čitaj više »

To je povezano s činjenicom da je KNO_3 ionski spoj. Jonski spojevi se otapaju u vodi, a kovalentni spojevi to ne čine. Najbolji primjer za to je NaCl (natrijev klorid: stolna sol) - to je ionska sol i lako se otapa u vodi. Kovalentni spoj kao što je pijesak (silicij dioksid: SiO_2) ne otapa se u vodi. To se događa zato što molekule vode dipola privlače pozitivne i negativne ione i razdvajaju ih - u kovalentnim spojevima kao što je SiO_2 nema električnog naboja na atomima, pa su stoga teže razbiti se. Na strani bilješke: dipol je molekula ili atom gdje postoji veća koncentracija elektrona u jednom području od drugog - to u Čitaj više »

"Ukupna masa prije kemijske reakcije ............" "Ukupna masa prije kemijske reakcije ............" "je EQUAL na ukupnu masu nakon kemijska reakcija. " Masa se čuva u svakoj kemijskoj reakciji. Upravo zato pedagozi stavljaju takav naglasak na "stehiometriju", koja zahtijeva da se masa i atomi i molekule uravnoteže. Pogledajte ovdje i ovdje i linkove. Čitaj više »

Reakcije oksidacijske redukcije (redox) uključuju elemente čije se oksidacijsko stanje (naboj) mijenja tijekom reakcije. Evo primjera redoks reakcije: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg nema naboja prije reakcije, nakon što je napunjen sa +2 - što znači da je oksidiran , Željezo prelazi iz punjenja +3 prije reakcije na oksidacijsko stanje 0 nakon reakcije - što znači da je smanjeno (smanjena naboja zbog dodavanja elektrona). Ako u reakciji nema elemenata koji mijenjaju oksidacijsko stanje (na primjer: dvostruka reakcija zamjene), reakcija nije redoks reakcija. Ovdje je još jedan primjer redoks reakcije s vi Čitaj više »

Kvantitativno znači mjerenje količine - stavljanje vrijednosti u nešto. Na primjer, možete izmjeriti brzinu reakcije uvidjevši koliko je sekundi potrebno da se dogodi promjena, kao što je dio magnezijske vrpce da se otopi u kiselinama različitih koncentracija. Kvalitativna sredstva bez određivanja vrijednosti. Možda jednostavno napravite usporedbu, npr. Magnezij se brže otapa u ovoj kiselini nego u onom, ili radi zapažanja: litijevi spojevi proizvode boju crvenog plamena, dok natrijevi spojevi proizvode žutu boju. Čitaj više »

Medicinska uporaba (npr. Liječenje raka) Proizvodnja energije (npr. Od nuklearne fisije) Industrijske uporabe (npr. Za uklanjanje zagađivača iz otpadnih proizvoda) Prema izvješću Komisije za nuklearnu regulaciju Sjedinjenih Država ima mnogo pozitivnih koristi, iako nuklearno zračenje uglavnom povezujemo s nečim opasnim , Navela sam neke od njihovih točaka, provjerite ako želite pročitati više! Čitaj više »