Minimalna energija potrebna za disocijaciju molekula joda, I2, je 151 kJ / mol. Koja je valna duljina fotona (u nm) koja opskrbljuje ovu energiju, pretpostavljajući da je svaka veza odvojena apsorpcijom jednog fotona?

Odgovor:

#792# nanometara (ili znanstveno # 7.92 * 10 * ^ 2 mama #.)

Obrazloženje:

Jednadžbe koje je ovo rješenje primijenilo:

# N = n * # N_A gdje # N # je količina # # N molova čestica i # N_A = 6,02 * 10 * ^ 23 "mol" ^ (- 1) * broj Avagordoroa
Plankov zakon # E = h * f # gdje # E # je energija jednog fotona frekvencije # F # i # # H je Planckova konstanta, # h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * "kg" * "s" ^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) boja (plava) ("J") * " s "# 1
# Lambda = v / f # gdje # Lambda # je valna duljina vala ili elektromagnetsko (EM) zračenje frekvencije # F #.

Iz pitanja, razbijanje # N_A # (jedan mol) molekula joda troši

#E ("jedan mola") = E * N_A = 151 * boja (crvena) ("kJ") * "mol" ^ (- 1) #

# = 1.51 * 10 ^ 5 * boja (plava) ("J") * "mol" ^ (- 1) #

gdje # E # je unos energije potreban za razbijanje jedne molekule.

Tako je potrebno

# E = (E ("jedan mol")) / (N_A) = (1.51 * 10 ^ 5) / (6.02 * 10 ^ 23) = 2.51 * 10 ^ (- 19) * boja (plava) ("J")) #

razbiti jednu molekulu joda.

Primijeniti Planckov zakon kako bi pronašao maksimalnu frekvenciju EM zračenja koje može razbiti jednu takvu molekulu:

# f = E / h = (2,51 * 10 ^ (- 19) * boja (plava) ("J")) / (6,63 * 10 ^ (- 34) boja (plava) ("J") * "s") #

# = 3.79 * 10 ^ 14 "s" ^ (- 1) #

* Pobrinite se da dobijete jedinicu koja odgovara količini nakon poništavanja odgovarajućih parova. Ovdje očekujemo # "S" ^ - 1 # za frekvenciju, što se čini da je slučaj. *

Pod pretpostavkom # 3.00 * 10 ^ 8 * boja (magenta) ("m") * "s" ^ - 1 = 3.00 cdot 10 ^ (17) * boja (zelena) (mu "m") cdot "s" ^ - 1 # biti brzina svjetlosti. Očekuje se da foton takvog EM zračenja ima valnu duljinu

# lambda = v / f = (3,00 * 10 ^ 17 * boja (zelena) (mu "m") * "s" ^ (- 1)) / (3,79 * 10 ^ 14 * "s" ^ (- 1)) = 7.92 * 10 ^ 2 * boja (zelena) (mu "m) #

izvori:

1. Jedinice ("dimenzije") Plankove konstante:

Što je električna energija potrebna za proizvodnju 1 fotona, crvenog fotona i plavog fotona?

Nadam se da nije previše zbunjujuće ... Kao primjer uzeti u obzir spektar: Možemo promijeniti valne duljine lambda u frekvenciju f koristeći brzinu svjetlosti u vakuumu c: c = lambdaf tako: Plavo svjetlo (otprilike) f_B = (3xx10 ^ 8) ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz tako da možemo pronaći energiju potrebnu za dobivanje jednog plavog fotona kao: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Sada, ako imate generator svjetla (hipotetički), možete nahraniti jednog kuluna koji nosi tu energiju i on će proizvesti jedan plavi foton. Što se tiče struje, možete proizvesti 1 plavi foton svake sekunde ak

Jedna molekula glukoze čini 30 molekula ATP-a. Koliko je molekula glukoze potrebno za stvaranje 600 molekula ATP-a u aerobnom disanju?

Kada 1 glukoza daje 30 ATP, 20 glukoze bi dalo 600 ATP. Navodi se da se 30 ATP proizvodi po molekuli glukoze. Ako je to istina, onda: (otkazati 600 boja (crveno) (boja (crna) "ATP")) / (30 boja (crveno) poništi (boja (crna) ("ATP")) / "glukoza") = boja ( 20) "glukoza" Ali zapravo aerobna respiracija ima neto prinos od oko 36 ATP po molekuli glukoze (negdje 38 ovisno o energiji koja se koristi za prijenos molekula u procesu). Tako zapravo 1 molekula glukoze daje 36 ATP. Za 600 ATP trebat će vam 17 molekula glukoze: (600 boja (crvena) žig (boja (crna) "ATP")) / (36 boja (crve

Jedna molekula glukoze čini 30 molekula ATP-a. Koliko je molekula glukoze potrebno za stvaranje 6000 molekula ATP-a u aerobnom disanju?

Kada 1 glukoza daje 30 ATP, 200 glukoze bi dalo 6000 ATP. Vidi ovaj odgovor za objašnjenje kako to izračunati. Imajte na umu da je ovo objašnjenje za 600 ATP, tako da odgovore treba pomnožiti s 10.