PH od 0,015 M HCL?

Odgovor:

Shvaćam #1.82#.

Obrazloženje:

# "PH" # je dana jednadžbom, # "PH" = - log H ^ + #

• # H ^ + # je koncentracija vodikovih iona u smislu molarnosti.

Budući da je klorovodična kiselina jaka kiselina, ona se razdvaja u jednu Delta ^ + # Ionima u vodenoj otopini, koji na kraju postaju # H_3O ^ + # iona zbog prisutnosti vode # (H_2O) #, i # "PH" # jednostavno će biti:

# "PH" = - log (0,015) #

#~~1.82#

Odgovor:

Pogledaj ispod.

Obrazloženje:

# # HCl je jaka kiselina. To znači da se u potpunosti distancira Delta ^ + # i #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

To znači da je početna koncentracija # # HCl jednaka je ravnotežnoj koncentraciji Delta ^ + #.

Stoga, # "HCl" = "H" ^ + #, i # "H" ^ + = 0,015 "M" # u ravnoteži.

Ovo je jednadžba s kojom ćete morati biti upoznati kako biste riješili ovaj problem:

# PH = -log "H" ^ + #

Sada uzimamo svoju koncentraciju # "H" ^ + = 0,015 "M" # i uključite ga kao ravnotežnu koncentraciju # "H" ^ + # u ravnoteži u jednadžbi, i riješiti za # PH #, Ovo je postava za dobivanje konačnog odgovora:

# PH = -log 0,015 #

Uključite to u svoj kalkulator i odgovor će biti #COLOR (crveno) (1.82 #, sa značajnim brojkama (imajte na umu znamenku #1# u odgovoru se ne računa kao značajna figura. Ako trebate pomoć sa značajnim brojkama i pH vrijednosti, molimo ostavite komentar.)

Nadam se da to pomaže!