Kemija

Kemijska jednadžba za ravnotežu je 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O prema jednadžbi: 2 mola C_2H_6 treba 7 mola O_2. molovi C_2H_6 = volumen C_2H_6 / 22.4 L mola C_2H_6 = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 mol po molarnom omjeru X mol C_2H_6 će trebati reagirati s 0.98 mol O_2 mol mol C_2H_6 / 7 mol O_2 = X mol C_2H_6 / 0.98 mol O_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol 0.28 mola C_2H_6 može reagirati s 0.98 mol O_2. Sav kisik će se upotrijebiti za reakciju s 0,28 mola C_2H_6, stoga je on ograničavajući reagens. 0.73 - 0.28 = 0.45 mola C_2H_6 će ostati neiskorišteno, tako da je suvišak reagensa. Neiskorištena masa C_2 Čitaj više »

Prvo neke definicije: A. Izotopi - atomi s jednakim brojem protona, ali različit broj neutrona (isti element, različita izotopna masa). Ugljik može postojati izotopi ugljik-12, ugljik-13 i ugljik-14. Obje imaju 6 protona (inače ne bi bili ugljik), ali različit broj neutrona. C-12 ima 6 protona i 6 neutrona C-13 ima 6 protona i 7 neutrona C-14 ima 6 protona i 8 neutrona B. Radioaktivna jezgra - jezgra koja se spontano mijenja i emitira (oslobađa) energiju. To se događa spontano: samo i bez potrebe za vanjskom energijom. Mnogi izotopi to rade prirodno. Sve jezgre s više od 84 protona (Polonij i više) su radioaktivne. Kao i o Čitaj više »

Jasno je da je reakcija "egzotermna". Ti goriš etan; normalno, plin koji se isporučuje kućama i laboratorijima je metan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabilnost C = O i O-H veza znači da se energija oslobađa nakon njihovog stvaranja, a reakcija je "egzotermna". Većina reakcija izgaranja, na pr. Spaljivanje ugljena, spaljivanje ugljikovodika u motoru s unutarnjim izgaranjem, osvjetljavanje roštilja, egzotermne su. Način na koji je problem postavljen, s energijom navedenom kao "PROIZVOD" također sugerira da je energija proizvod, rezultat reakcije. Obično, kada se izvještav Čitaj više »

Titracija s kiselom bazom ne bi bila prikladna za NaNO_3. Nitratni ion, NO_3 ^ -, je vrlo slaba baza koja bi se protonirala samo pod jako kiselim uvjetima. Stoga bi titracija kiselinske baze bila neprikladna metoda za analizu NaNO_3 otopina. Čitaj više »

Pa, pravite veze, pa pretpostavljamo da je formiranje leda egzotermno ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Kada je prirodni plin spaljen, reakcija je mnogo manje dvosmislena. Stvorene su jake veze C = O i HO, koje su jače od spojeva CH i O = O koje su razbijene: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Ova reakcija je značajno i mjerljivo egzotermni, i vjerojatno trenutno grije vaš dom (dobro bi bilo da živite na sjevernoj hemisferi). Čitaj više »

Pa to je proces izrade veza ........ I procesi vezanja su egzotermni. S druge strane, procesi lomljenja veza su endotermni. Formiranje vodeno-vodenih veza u određenom nizu dovodi do neuobičajene gustoće leda u usporedbi s vodom. Ledene kocke i ledeni bergovi plutaju. Što vam to govori o gustoći? Čitaj više »

Prirodni bor je 20% "10" B "i 80%" "11" B ". > Vjerujem da ste u pitanje postavili pogrešku: atomska težina bora je 10,81. Relativna atomska masa je ponderirani prosjek pojedinačnih atomskih masa. To jest, množimo svaku izotopnu masu s njezinom relativnom važnošću (postotak ili frakcija smjese). Neka x predstavlja udio "" ^ 10 "B". Tada 1 - x predstavlja udio "" ^ 11 "B". I 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" x = 0.20 / 1.00 = 0.20 Dakle, prirodni bor je 20% "^ 10" B " Čitaj više »

2.4 xx 10 ^ 2 boja (bijela) i "dm" ^ 3 boja (bijela) i "CO" _2 Ovaj problem uključuje izgaranje metana. U reakciji izgaranja, ugljikovodik se dodaje kisiku da se dobije ugljični dioksid i voda. Evo neuravnotežene jednadžbe: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Evo uravnotežene jednadžbe: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Budući da "1 mol" CH_4 proizvodi "1 mol" CO_2, znamo da će "10 mol" CH_4 proizvesti "10 mol" CO_2. Da bismo pronašli volumen CO_2 proizveden, možemo koristiti zakon Ideal Gas, PV = nRT, gdje je P tlak u "atm" V volumen u "L" n je broj mol Čitaj više »

87.71 amu (ovdje pretpostavljam stupnjeve važnosti ...) Da bismo odredili prosječnu atomsku masu elementa, uzimamo ponderirani prosjek svih izotopa tog elementa. Dakle, izračunavamo je uzimajući ponderiranu masu svakog od izotopa i dodajući ih zajedno. Dakle, za prvu masu umnožit ćemo 0.50% od 84 (amu - atomske jedinice mase) = 0.042 amu, i dodati je na 9.9% od 86 amu = 8.51 amu, i tako dalje. Budući da je najveći izotop ovog elementa 88 amu, vaša bi prosječna atomska masa trebala biti najbliža toj masi, a budući da su ostatak izotopa manji od te mase, također bi trebalo imati smisla da će prosječna atomska masa biti blizu Čitaj više »

Promjena će biti veća za studente B. I studenti ispuštaju 3 metalne podloške na 75 stupnjeva CA u 50 ml vode od 25 stupnjeva C i B u 25 ml vode od 25 stupnjeva. količina vode je manja u slučaju studenta B promjena će biti veća za studenta B. Čitaj više »

Oksidiranje. Dok gori bilo koji materijal, svaki sastavni element koji se može oksidirati u plinovite okside kao što su ugljik, vodik, dušik, sumpor (to su najčešći elementi pronađeni u biljnom i životinjskom tijelu) itd. Oksidiraju se u odgovarajuće okside. To je ono što čini najveći dio dima. Crne čestice koje vidite u dimu su neizgorene male čestice ugljika koje se tijekom gorenja odvajaju. Udisanje dima postaje opasno za ljude jer je relativno manji udio kisika u dimu u usporedbi s Atmosphere.CO_2, SO_2, NO_2 itd. Je štetan za zdravlje. Ako zaustavite spaljivanje prije nego što drvo postane pepeo, ostaci imaju nesagorj Čitaj više »

Endotermno Razmislite o tome što se događa na molekularnoj razini - molekule vode apsorbiraju toplinu i eventualno slome njihove intermolekularne sile kako bi postigle plinsku fazu. Dakle, sustav uzima toplinu, što je sama definicija endotermne. Također, pomislite na to praktično - svrha znojenja je da ohladite svoje tijelo. Ako proces nije doveo do apsorpcije topline, to ne bi mnogo pomoglo. Nadam se da je to pomoglo :) Čitaj više »

Pogledaj ispod. Način na koji većina ljudi to radi osvijetljenom udlagom i stavljanjem u epruvetu. Najprije napravite reakciju u epruveti, upotrijebite čep kako se ne bi izgubili plinski proizvodi. Nakon reakcije uklonite čep i stavite upaljenu udlagu u epruvetu. Ako je prisutan vodik, čut ćete glasan škripav pop. Ako nema prisutnog vodika, neće biti nikakvog škripca. Čitaj više »

Da je većina atoma prazan prostor. Temeljna pretpostavka ovog eksperimenta koji nije uvijek cijenjen je beskonačna THINNESS zlatne folije. Snažnost se odnosi na sposobnost materijala da bude pretučen u lim. Svi metali su savitljivi, zlato je iznimno mekano među metalima. Blok od zlata može biti pretučen u foliju samo nekoliko atoma debelih, što mislim da je prilično fenomenalno, a takve zlatne folije / filmovi su korišteni u ovom eksperimentu. Kada je Rutherford upucao teške alfa-"čestice", većina čestica je prošla kroz očekivanja (alfa-"čestice" su helijovi ioni, "4He ^ +); nekoliko ih je odbijeno Čitaj više »

1.74638 * 10 ^ 24 atoma vodika U 1 molu bilo kojeg elementa znamo da ima 6.022 * 10 ^ 23 čestica. stoga u 1,45 mola postoje: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 čestica. Vodik je dvoatomski koji se kreće oko H_2, dakle 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Čitaj više »

Pa, crveno, ali ne vidim kako biste to znali bez eksperimenta ili guganja spoja. "Cu" (2+) je plava u vodenoj otopini. "CuSO" _4 ima lambda_ (max) od oko "635 nm" (crveno). Ona odražava plavu boju, tako da upija uglavnom crveno svjetlo, komplementarnu boju. Čitaj više »

~ 110g Prvo, trebamo broj molova vodikovog plina. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol Molni omjer "H" _2: "Na" = 1: 2 Potrebno je 4,80 mola "Na". m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g "Na" Čitaj više »

4p2 Na temelju orbitalnog dijagrama, 4p2 sadrži sve uparene elektrone, tj. Sve orbitale su ispunjene elektronima koji imaju suprotan spin u njemu, pa nastoje otkazati stvoreno spinovsko polje, tako da se održava minimalno energetsko stanje. Ali 4p1 ima jedan nespareni elektron, koji ima neuravnoteženo polje i energiju zbog tog polja, teži povećanju energije sustava. Znamo da je sustav pozvan da bude stabilan i da sadrži minimalnu količinu potencijalne energije. Smatrajući da je energija zbog spina elektrona prirodna energija sustava. Čitaj više »

[X] = 0,15 "M" Ako nacrtate grafikon vremena koncentracije, dobijete eksponencijalnu krivulju ovako: Ovo sugerira reakciju prvog reda. Iscrtao sam grafikon u Excelu i procijenio poluživot. To je vrijeme potrebno da koncentracija padne za polovicu svoje početne vrijednosti. U ovom slučaju sam procijenio da je vrijeme potrebno da koncentracija padne s 0,1 M na 0,05 M. Morate ekstrapolirati grafikon da biste dobili ovo. To daje t_ (1/2) = 6min Tako možemo vidjeti da 12mins = 2 poluživota Nakon 1 poluvremena koncentracija je 0.05M Dakle, nakon 2 polu-života [XY] = 0.05 / 2 = 0.025M Tako u 1L od otopina br. iskorišten Čitaj više »

De Broglie valna duljina će biti 1.43xx10 ^ (- 12) m bih pristup problemu na ovaj način: Prvo, de Broglie valna duljina je dao lambda = h / p koji se može napisati kao lambda = h / (mv) Sada, trebamo brzinu protona koji je prošao kroz 400V. Rad električnog polja povećava kinetičku energiju protona: qV = 1/2 mv ^ 2 koja postaje v = sqrt ((2qV) / m) To daje v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19) ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Natrag na valnu duljinu lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43xx10 ^ (- 12) m To je prilično velika valna duljina u usporedbi s promjerom pro Čitaj više »

Q = 4629.5kJ Količina topline (q) koja se oslobađa od razgradnje 798g H_2O_2 može se naći pomoću: q = DeltaHxxn gdje je DeltaH entalpija reakcije i n je broj molova H_2O_2. Napominjemo da DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Da bismo pronašli n, možemo jednostavno koristiti: n = m / (MM) gdje je m = 798g zadana masa i MM = 34g * mol ^ (- 1) je molarna masa H_2O_2. n = m / (MM) = (798zastavi (g)) / (34seklen (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Dakle, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (poništi (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Čitaj više »

Svi oni .................. predstavljaju kemijsku promjenu Otapanje BILO KOJE IONSKE SOLI (obično u vodi) uključuje stvaranje novih tvari, vodenih iona, te stvaranje i razbijanje. jakih kemijskih veza. I tako, DEFINICIJOM, otapanje BILO KOJE soli u vodi je KEMIJSKA PROMJENA. U svrhu vašeg pitanja, oni traže odgovor (d). Fluor je konjugirana baza slabe kiseline, pa će u vodi proizvesti hidrolizu: F ^ (-) + H_2O (l) desnafarpona HF (aq) + HO ^ - Čitaj više »

Rho = 1.84gcolor (bijelo) (l) L ^ -1 Prvo moramo pronaći masu "Kr" koristeći jednadžbu: m / M_r = n, gdje: m = masa (g) M_r = molarna masa (m) gcolor (bijeli) (l) mol ^ -1) n = broj mola (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (bijeli) (l) L ^ -1 Čitaj više »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m Prvo moramo pronaći brzinu elektrona. VQ = 1 / 2mv ^ 2, gdje: V = razlika potencijala (V) Q = naboj (C) m = masa (kg) v = brzina (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~ ~ 5,93 * 10 ^ 6ms -1 De Brogileova valna duljina = lambda = h / p. gdje: lambda = De Brogileova valna duljina (m) h = Plankova konstanta (6,63 * 10 ^ -34Js) p = moment (kgms ^ -1) lambda = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9,11 * 10 ^ -31) ) (5.93 * 10 ^ 6)) = 1.23 * 10 ^ -10m Čitaj više »

879 džula po gramu puta 4,50 grama jednako je 3955,5 džula Ovo je prilično jednostavno pitanje. Svaki gram alkohola zahtijeva 879 J da se ispari, a tu je i 4.5 g, tako da se jednostavno množimo. Primijetite jedinice: Jg ^ -1 * g = J Čitaj više »

To jednostavno proizvod Delta = DeltaH_ "isparavanje" xx "količina alkohola." '= 4000 * J. Praktički, ovaj proces je opisao proces: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanol bi morao biti na svojoj normalnoj točki vrenja ......... I tako, mi izračunavamo ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Čitaj više »

"6.48 kJ" Molarna toplina isparavanja, DeltaH_ "vap", ponekad nazvana molarna entalpija isparavanja, govori vam koliko je energije potrebno za prokuhavanje 1 mola dane tvari na točki vrenja. U slučaju vode, molarna toplina isparavanja "40,66 kJ mol" ^ (- 1) znači da trebate opskrbiti "40,66 kJ" topline kako bi prokuhali 1 mol vode na njegovoj normalnoj točki vrenja, tj. Na 100 ^ ' "C". DeltaH_ "vap" = boja (plava) ("40.66 kJ") boja (bijela) (.) Boja (crvena) ("mol" ^ (- 1)) Trebate boju (plava) ("40.66 kJ") topline kuhati boju (cr Čitaj više »

"12 kJ" Molarna latentna toplina fuzije, koja je alternativni naziv za entalpiju fuzije, govori vam koliko je topline potrebno za pretvaranje određene količine dane tvari, bilo gram ili mol, iz krutina na svojoj točki taljenja do tekućine na talištu. Za led se kaže da ima molarnu entalpiju fuzije jednaku DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) To znači da, da bi se otopio 1 mol leda na normalnoj točki taljenja od 0 ^ @ "C" , morate ga dostaviti s "6,0 kJ" topline. Sada, vaš uzorak leda ima masu "36 g", tako da prva stvar koju trebate učiniti je pretvoriti je u krtice Čitaj više »

"2.26 kJ / g" Za danu tvar, latentna toplina isparavanja govori vam koliko je energije potrebno da bi jedan mol te tvari prešao iz tekućeg u plin na točki vrenja, tj. Podvrgnut promjeni faze. U vašem slučaju, latentna toplina isparavanja za vodu dobivate u džulima po gramu, što je alternativa uobičajenijim kilojoulima po molu. Dakle, morate shvatiti koliko kilojoula po gramu je potrebno kako bi se omogućilo određenom uzorku vode na točki vrenja da ide od tekućine do pare.Kao što znate, faktor konverzije koji postoji između džula i kilojoula je "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" U vašem slučaju, "2260 J Čitaj više »

Dobio sam C_2H_4. Budući da se spoj sastoji od 85,7% ugljika i 14,3% vodika, tada u 100 g spoja postoji 85,7 g ugljika i 14,3 g vodika. Sada moramo pronaći količinu molova koji postoje u 100 g spoja. Ugljik ima molarnu masu od 12 g / mol, dok vodik ima molarnu masu od 1 g / mol. Dakle, ovdje postoje (85.7 boja (crvena) prekidna boja (crna) "g") / (12 boja (crvena) žuta boja (crna) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (14.3 boja (crvena) cancelcolor (black) "g") / (1 boja (crvena) prekidna boja (crna) "g" "/ mol") = 14,3 "mol" Budući da ima manje ugljika Čitaj više »

Morate spaliti 0,026 g masti. > Uključena su dva prijenosa topline. "toplina izgaranja trioleina + toplina dobivena vodom = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 U ovom problemu, Δ_cH = "-3.510 × 10" ^ 4 boja (bijela) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4,184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n boja (crvena) (žig (boja (crna) (" mol "))) × (" -3.510 × 10 "^ 4 boja (bijela) (l)" Čitaj više »

"12.3 kJ" Za određenu tvar, molarna toplina fuzije u osnovi vam govori jednu stvar iz dvije perspektive, koliko topline je potrebno da bi se otopio jedan mol te tvari na talištu koliko topline treba ukloniti kako bi se zamrznula kako bi se zamrznula. jedan mol te tvari na točki smrzavanja Vrlo je važno shvatiti da će molarna entalpija fuzije imati pozitivan znak kada se bavite taljenjem i negativnim predznakom kada se radi o smrzavanju. To je slučaj zato što oslobođena toplina nosi negativan predznak, dok apsorbirana toplina nosi pozitivan predznak. Dakle, za vodu, možete reći da DeltaH_ "fus" = + " Čitaj više »

Predstavlja masu jednog mola kalcijevog klorida, što je 110,98 g. Molarna masa je masa "Avogadrovog broja" čestica, gdje je "Avogadrov broj" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, i skraćeno je kao N_A. Tako u jednom molu kalcija imamo N_A atome kalcija (dobro kalcijeve ione, ali to su stvarno ekvivalenti!) I 2xxN_A atoma klora. Zašto koristimo N_A i koncept krtica? To nam omogućuje da izjednačimo makro svijet grama i kilograma, što mjerimo na ravnoteži, sa submikro svijetom atoma i molekula, od kojih možemo zamisliti, ali ne možemo izravno promatrati. Koncept molarne ekvivalencije ključan je za proučavanje kemij Čitaj više »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Ovo je reakcija neutralizacije. U reakciji neutralizacije, kemijska jednadžba je sljedeća: "kiselina + baza"> "sol + voda" Ovdje smo dobili CuO kao bazu, jer može reagirati s vodom kako bi se formirao Cu (OH) _2, koji je osnovno rješenje. Ovdje je kiselina HCl. Dakle, naša reakcija će biti CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Za uravnoteženje, vidim 2 klorina na desnoj strani, dok samo jedan na lijevoj strani, tako da umnožavam To nam daje: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) To je također reakcija koja je ovdje obrađena: http:/ Čitaj više »

Pogledajte dolje Prvo, da biste pronašli poluživot iz krivulje propadanja, morate nacrtati vodoravnu crtu preko polovice početne aktivnosti (ili mase radioizotopa), a zatim povući okomitu liniju od ove točke do vremenske osi. U tom slučaju, vrijeme da se masa radioizotopa prepolovi iznosi 5 dana, pa je to poluživot. Nakon 20 dana primijetite da ostaje samo 6,25 grama. To je, jednostavno, 6,25% izvorne mase. U dijelu i) razradili smo da je poluživot 5 dana, tako da će nakon 25 dana proći 25/5 ili 5 polu-života. Konačno, za dio iv), rečeno nam je da počinjemo s 32 grama. Nakon jednog poluvremena života to će se prepoloviti n Čitaj više »

62.76 Joule Koristeći jednadžbu: Q = mcDeltaT Q je ulaz energije u džulima. m je masa u gramima / kg. c je specifični toplinski kapacitet, koji se može dati džulima po kg ili džulima po gramu po kelvinu. Čovjek mora biti oprezan ako je dan u džulima po kilogramu po kelvinu / keliju, kilojoulu po kg po kelvinu / celusu itd. U svakom slučaju, uzimamo ga kao džul po gramu. DeltaT je promjena temperature (u Kelvinu ili Celzija) Dakle: Q = mcDeltaT Q = (5 puta 4.184 puta 3) Q = 62.76 J Čitaj više »

32 grama. Najbolji način je da pogledamo reakciju između kisika i vodika, a zatim da je uravnotežimo: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Iz ovoga možemo vidjeti molarne omjere. Sada, 36 grama vode jednako je dva mola vode iz jednadžbe: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Stoga n = 2 (moli) Tako prema molarnom omjeru, trebamo imati pola količine mola, tj. jedan mol dijatomejskog kisika. 1 Atom kisika ima masu od 16 grama, dakle dijatomejski kisik teži dvostruko više - 32 grama. Stoga je potrebno 32 grama. Čitaj više »

3 Vrijednosti m_l ovise o vrijednosti za l. l označava tip orbite, tj. s, p, d. U međuvremenu, m_l označava orijentaciju za tu orbitalu. l može uzeti bilo koji pozitivni cijeli broj veći ili jednak nuli, l> = 0. m_l može uzeti bilo koji cijeli broj od -l do + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Budući da je l = 1, m_l može biti -1, 0, ili 1. To znači da postoje tri moguće vrijednosti za m_l dane l = 1. Čitaj više »

Kation se ne smanjuje zbog toga što jezgru per se povlači manje elektrona, smanjuje se jer ima manje odbijanja elektrona i time manje štita za elektrone koji nastavljaju okruživati jezgru. Drugim riječima, učinkovito nuklearno punjenje, ili Z_ "eff", povećava se kada su elektroni uklonjeni iz atoma. To znači da elektroni sada osjećaju veću privlačnu silu iz jezgre, stoga su povučeni jače i veličina iona je manja od veličine atoma. Odličan primjer tog principa može se vidjeti u izoelektronskim ionima, koji su ioni koji imaju istu konfiguraciju elektrona, ali imaju različite atomske brojeve. Svi gore navedeni ioni Čitaj više »

Polarna molekula mora imati ukupni naboj na jednom kraju i nema potpunu simetriju. "HCl" je polar, jer će atom klora vjerojatno imati više elektrona oko njega, a zatim atom vodika, tako da je atom klora negativniji. Budući da atom nema ukupnu simetriju, on je polaran. "CCl" _4 nije polar. To je zbog toga što, unatoč tome što postoje dipoli veze s atomima ugljika i klora (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), postoji ukupna simetrija. Dipoli obveznica se međusobno poništavaju nad cijelom molekulom (zamislite 4 osobe koje vuku kutiju s istom silom, svaka u 90 stupnjeva, ništa se ne događa). Međutim, "CHCl& Čitaj više »

301 K I pretvoren u standardne jedinice za rješenja. (Približavao sam se galonima i pretpostavljao da mislite na US galone) 5,68 litara = 1 US galon 50 Fahrenheita = 10 Celzija = 283 Kelvina, naša početna temperatura. Korištenje jednadžbe: Q = mcDeltaT Gdje je Q energija stavljena u tvar u džulima (ili kilojoulima), m je masa tvari u kilogramima. c je specifični toplinski kapacitet tvari u koju unosite energiju. Za vodu je 4,187 kj / kgK (kilojoule po kilogramu po kelvinu). DeltaT je promjena temperature u Kelvinu (ili Celzija kao 1 korak gore ili dolje na ljestvici Celzija jednaka je stupnju Kelvinove skale). Sada se može Čitaj više »

Pitanje nije legitimno. Topivost magnezijevog hidroksida u vodi je pribl. 6 * "ppm" na sobnoj temperaturi ... Naravno, možemo ispitati molarnu količinu u odnosu na klorovodičnu kiselinu ... Dobili smo ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol u odnosu na HCl I ova molarna količina reagirat će s HALF-ovim EQUIVALENTOM u odnosu na magnezijev hidroksid prema sljedećoj jednadžbi ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Imajte na umu da sam odgovorio na pitanje koje sam htio, a ne na pitanje koje ste postavili, ali magnezijev hidroksid nije toliko topiv u vodenoj otopini. Pit Čitaj više »

C_5H_10 Da bi pronašli molekularnu formulu iz empirijske formule morate pronaći omjer njihovih molekularnih masa. Znamo da je molekulska masa molekule 70 gmol ^ -1. Možemo izračunati molarnu masu CH_2 iz periodnog sustava: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Stoga možemo pronaći omjer: (14,03) / (70) cca 0,2 To znači da moramo pomnožiti sve molekule sa 5 u CH_2 da postignemo željenu molarnu masu. Dakle: C_ (5) H_ (5 puta 2) = C_5H_10 Čitaj više »

Postoji točno 6.022 puta 10 ^ 23 atoma u 1 molu bilo koje tvari. Pretpostavljam da je desetak atoma 12 atoma. Ako mislite na desetak molova, to je 12 (6.022 puta 10 ^ 23) atoma 6.022 puta 10 ^ 23 poznato kao Avogadrov broj i broj molekula u 1 molu tvari. Čitaj više »

"Postotak mase N" ~ 36.8% "Postotak mase O" ~ 63.2% "Postotak po masi elementa" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% gdje: SigmaM_r (X) = suma molarnih masa elementa X (gcolor (bijelo) (l) mol ^ -1) M_r = molarna masa spoja (gcolor (bijela) (l) mol ^ -1) "Postotak mase N" = (SigmaM_r) ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~ 36,8% Postotak mase O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200-1219% ~~ 63,2% Čitaj više »

Velika masnoća nula "BM". Magnetski trenutak samo za spin se daje: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) gdje je g = 2.0023 gyromagnetski omjer i S je ukupni spin svih nesparenih elektrona u sustavu. Ako ih nema ... onda mu_S = 0. Spin-only znači da ignoriramo ukupni orbitalni kutni moment L = | sum_i m_ (l, i) | za i-ti elektrone. Očuvanjem naboja "Cr" ("CO") _6 ima atom "Cr" u svom oksidacijskom stanju. Za komplekse prijelaznih metala, ligandne orbitale pripadaju prvenstveno ligandima, a metalne orbitale prvenstveno pripadaju metalu, jer će interakcijski atomi imati značajno različite elek Čitaj više »

Vidi niže prave plinove nisu savršene identične sfere, što znači da dolaze u svim različitim oblicima i veličinama, na primjer u dijatomejskim molekulama, za razliku od pretpostavke da su savršene identične sfere, što je pretpostavka za idealne plinove. Stvarni plinski sudari nisu savršeno elastični, što znači da se kinetička energija gubi pri udaru, za razliku od pretpostavke za idealne plinove koja kaže da su idealni sudari savršeno elastični. I konačno pravi plinovi imaju intermolekularne sile poput londonske disperzije koja djeluje na njih, za razliku od pretpostavke za idealne plinove koji kažu da nemaju intermolekula Čitaj više »

Lambda = 3.37 * 10 ^ -7m Einsteinova fotoelektrična jednadžba je: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, gdje: h = Plankova konstanta (6,63 * 10 ^ -34Js) f = frekvencija (m) Phi = radna funkcija (J) m = masa nosioca naboja (kg) v_max = maksimalna brzina (ms ^ -1) Međutim, f = c / lambda, gdje: c = brzina svjetlosti (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = valna duljina (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda je maksimum kada je Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 minimum, što je 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6,63 * 10 ^ -34) (3,00 * 10 ^ 8)) / (5,90 * 10 ^ -19) = 3,37 * 10 ^ -7m Čitaj više »

Pogledaj ispod. Bilo koji anion (negativno nabijen) u sedmom razdoblju (redak) periodnog sustava. Zadnji redak periodnog sustava sadrži elemente koji imaju 7 elektronskih ljuski. To je najviše od bilo kojeg iona koji se može formirati iz periodnog sustava elemenata. Razlog zbog kojeg određeni kationi ne bi funkcionirali je, na primjer, "Fr" ^ +. Tehnički, atom "Fr" bi u sebi imao 7 elektronskih ljuski s elektronima, ali bi "Fr" ^ + imao samo 6 elektronskih ljuski koje su ispunjene (budući da bi imale elektronsku konfiguraciju "Rn", što je razdoblje 6 element (s 6 "p" ^ 6 za Čitaj više »

Aluminij (Al) jer aluminij ima tri valentna elektrona u vanjskoj energetskoj razini pa ima jaču metalnu vezu / karakter nego berilij (Be) koji ima dva valentna elektrona Čitaj više »

Maseni postotak "T1" _2 "SO" u uzorku je 1.465%. > Korak 1. Napiši jednadžbu za reakciju Djelomična jednadžba za reakciju je M_text (r): boja (bijela) (m) 504.83 boja (bijela) (mmmmll) 331.29 boja (bijela) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TLI "+ ... Ne znamo što su drugi reaktanti i proizvodi. Međutim, to nije važno sve dok su atomi "Tl" uravnoteženi. Korak 2. Izračunajte mole "TlI" "Moles od TlI" = 0,1824 boja (crvena) (žig (boja (crna) ("g TlI"))) × "1 mol TlI" / (331,29 boja (crvena) ( otkazati (boja (crna) ("g T Čitaj više »

Da li povećanje temperature uzrokuje povećanje / smanjenje (vaš izbor s kojim želite ići) u gustoći zraka u balonu? Ako sam dobro shvatio, onda želite hipotezu koja uključuje gustoću zraka u balonu. Pa, jedna jednostavna stvar koju možete učiniti je mjerenje gustoće koja se mijenja s temperaturom. Neću ulaziti u previše detalja jer vam je bila potrebna samo hipoteza, ali ja ću vam očistiti eksperiment. Izmjerite masu praznog balona (možda ga ispraznite i zapečatite, a također i utegnite brtvu), a zatim ponovno napunite zrak i pečat). Stavite u vodu poznatog volumena i temperature i izmjerite promjenu volumena. Odatle možet Čitaj više »

Cink-klorid i otopina željeznog klorida. Pretpostavljajući da je reakcija na sobnoj temperaturi: Što je to galvanizirano željezo? Željezo s cinkom. Dakle, u početku će klorovodična kiselina reagirati polako kao cink: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Tako dobivate cink klorid i vodik, mjehurići plina. Ovisno o debljini pocinčavanja, možda imate situaciju u kojoj se željezo izlaže kiselini, što dovodi do ove reakcije: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Čitaj više »

Ca (SO_4) = kalcijev sulfat NaCl = natrijev klorid Oba produkta su topiva u vodi (H_2O) Kalcijev klorid = CaCl_2 Natrijev sulfat = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Kalcijev sulfat NaCl = Natrijev klorid proizvodi su topivi u vodi (H_2O) Čitaj više »

Uključena titracija: "Na" 2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Znamo da je "24.5 cm" ^ (ili "mL"!) Kiseline korišteno za titriranje, i da postoje "2 mola" "HCl" teoretski potrebni za "1 mol Na" _2 " CO "_3. Stoga, 24.5 otkazati" mL "xx otkazati" 1 L "/ (1000 otkazati" mL ") xx" 0.1 mol HCl "/ otkazati" L soln "=" 0.00245 mola HCl "su korišteni za titriranje 0,00245 otkaza" mols HCl "xx (& Čitaj više »

Kalcijev klorid disocira u vodenoj otopini kako bi dao 3 čestice, natrijev klorid daje 2, tako da će prvi materijal imati najveći učinak. Depresija točke smrzavanja je koligativno svojstvo, koje ovisi o broju čestica otopljene tvari. Očito, kalcijev klorid isporučuje 3 čestice, dok natrijev klorid daje samo 2. Kao što se sjećam, kalcijev klorid je pakao mnogo skuplji od kamene soli, tako da ova praksa ne bi bila previše ekonomična. Usput, ova praksa soljenja cesta jedan je od razloga zašto stariji automobili u Sjevernoj Americi imaju tendenciju biti apsolutne hrđe. Ako pogledate donje dijelove i ploče nekih od starijih voz Čitaj više »

Masa taloženog kositra je 1,1 g. Koraci su: 1. Napišite uravnoteženu jednadžbu. 2. Koristiti konverzijske faktore za pretvaranje mase Ag mola Ag mola Sn mase Sn Korak 1 Balansirana jednadžba za galvansku ćeliju je 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn² 2 + 2e ]; E ° = +0,14 V2Ag + Sn 2Ag + Sn2 ; E ° = + 0,94 V Ova jednadžba vam govori da, kada silom električnom energijom između dvije ćelije u nizu, molovi kositra odloženi su dvostruko veći od srebra. Korak 2 Masa Sn = 2,0 gg Ag × (1 "mol Ag") / (107,9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag&qu Čitaj više »

Na vrhu planine gdje je tlak zraka nizak, vrelište je nisko i potrebno je više vremena za kuhanje hrane. Čitaj više »

Morate znati vrijednost h broj kalorija koje će spaliti je 85h ili 85 puta vrijednost varijable h. Da biste identificirali neovisne i ovisne varijable, najprije morate identificirati koje su varijable. Onda se pitate, na koju će varijablu utjecati ako se nešto promijeni? Na primjer; Imate dvije varijable: temperatura vode i stanje u kojem je voda (čvrsta, tekuća, plinova). Zavisna varijabla je stanje materije koju voda ima jer je izravno pogođena bilo kakvom promjenom temperature vode. Ako učinim vodu hladnijom, zamrznut će se i postati čvrsta. Ako to učinim sobnom temperaturom to će biti tekućina i ako prokuham vodu, pret Čitaj više »

Pogledajte ovaj stari odgovor, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Ovaj eksperiment je obično slabo shvaćen, jer ne cijenimo infinitezimalnu mršavost zlatne folije, zlatni film koji je koristio Rutherford; bilo je samo nekoliko debelih atoma. Otklanjanje alfa-"čestica" uzrokovano je nuklearnom jezgrom, koja sadrži većinu mase, i svim pozitivnim nabojem atoma. Da to nije bio slučaj, alfa-"čestice" bi prošle ravno kroz foliju NEDEŽIVO. Capisce? Čitaj više »

6,5 atm Primjenom idealnog plinskog zakona za izračunavanje tlaka plina, PV = nRT Navedene vrijednosti su V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K Korištenjem, R = 0.0821 L atm mol -1K ^ -1 Dobivamo, P = 6,5 atm Čitaj više »

Volumen i gustoća odnose se na faze tvari po masi i kinetici. Gustoća je omjer mase prema volumenu. Dakle, izravno, bilo da je spoj krut, tekući ili plin može biti povezan s njegovom gustoćom. Najgušća faza je čvrsta faza. Najmanje gusta je plinska faza, a tekuća faza je između te dvije. Faza spoja može biti povezana s kinetičkom aktivnošću njegovih sastavnih atoma ili molekula. Energetske molekule po definiciji pokazuju više kretanja (kinetičke), koje proširuju udaljenost između molekula. Po definiciji istovremeno smanjuje gustoću. Dovoljna kinetička energija u spoju rezultirat će pomicanjem molekula dalje i održavanjem v Čitaj više »

Na razini čestica, temperatura je mjera kinetičke energije čestica. Povećanjem temperature, čestice udaraju "zidovima" sljezova s većom silom, prisiljavajući je da se proširi. Na matematičkoj razini, Charles kaže: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Pomnoži s T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Budući da volumen i temperatura ne mogu uzeti negativne vrijednosti, V_2 je proporcionalan porastu temperature, čime se povećava temperatura. Čitaj više »

Sve ovisi o temperaturi i onome što pokušavate smanjiti. > Ellinghamov dijagram je dijagram ΔG prema temperaturi za različite reakcije. Na primjer, ključna točka u grafikonima je točka na kojoj se križaju dvije reakcijske linije. U ovom trenutku, ΔG je isti za svaku reakciju. Na obje strane točke križanja, reakcija koju predstavlja donja crta (ona s negativnijom vrijednošću ΔG) bit će spontana u pravcu prema naprijed, dok će ona predstavljena gornjom linijom biti spontana u obrnutom smjeru.Prema tome, moguće je predvidjeti temperaturu iznad koje, na primjer, ugljik ili ugljični monoksid reduciraju bilo koji oksid metala Čitaj više »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Princip Heisenbergova nesigurnost navodi da ne možete istovremeno mjeriti i zamah čestice i njezin položaj s proizvoljnom velikom preciznošću. Jednostavno rečeno, nesigurnost koju dobijete za svaku od ta dva mjerenja mora uvijek zadovoljiti boju nejednakosti (plava) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)), gdje Deltap - nesigurnost u zamahu; Deltax - nesigurnost u položaju; h - Planckova konstanta - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Sada se nesigurnost u momentu može promatrati kao nesigurnost u brzini pomnožena, u vašem slučaju, s masa komarca. boja (plava) (Deltap = Čitaj više »

B. Budući da ima pozitivan napon ili električni potencijal Pa evo što ja radim ... Znaš da se u reakciji obje vrste ne mogu smanjiti, jedna vrsta uvijek mora biti oksidirana i uvijek se mora smanjiti. U vašem stolu su navedene sve redukcije eV, tako da ćete morati promijeniti znak na jednom od njih, kako bi se oni mogli oksidirati. Kada gledamo prvu reakciju, 2Ag se oksidira, tako da ne samo da ćete promijeniti znak, nego i umnožiti vrijednost za 2. -1.6eV, Zn + 2 se smanjuje, pa koristite samo vrijednost tablice formule, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, tako da to definitivno nije spontano. Čitaj više »

Heisenbergov princip neizvjesnosti ne može objasniti da elektron ne može postojati u jezgri. Princip kaže da ako se pronađe brzina elektrona položaj je nepoznat i obratno. Međutim, znamo da se elektron ne može naći u jezgri, jer tada atom prije svega treba biti neutralan ako se ne uklone elektroni koji je isti kao elektroni na udaljenosti od jezgre, ali bi bilo izuzetno teško ukloniti elektrona gdje je sada relativno lako ukloniti valentne elektrone (vanjske elektrone). I ne bi bilo praznog prostora oko atoma, tako da Rutherfordov eksperiment Gold Leaf ne bi dobio rezultate koje je učinio, npr. Prostor je uzrokovao da čest Čitaj više »

Otprilike 34,2 ml KOH otopine Odricanje od odgovornosti: Dug odgovor! Oksalna kiselina je slaba kiselina koja se razdvaja u dva koraka na ione oksonija [H_3O ^ +]. Da bi se utvrdilo koliko je KOH potrebno da bi se neutralizirala kiselina prvo moramo odrediti broj molova oksona u otopini, jer će oni reagirati u omjeru 1: 1 s ionima hidroksida kako bi se stvorila voda. Budući da se radi o slaboj diprotičnoj kiselini, ona ima K_a vrijednost i za kiseli oblik i za oblik aniona (vodikov oksalatni ion). K_a (oksalna kiselina) = 5.4 puta 10 ^ -2 K_a (vodikov oksalatni ion) = 5.4 puta 10 ^ -5 Zapamtite: K_a = ([H_3O ^ +] puta [ani Čitaj više »

Korištenjem standardnog modela atoma helija .......... Korištenjem standardnog modela atoma helija, Z = 2; to su 2 protona, 2 masivna pozitivno nabijena čestica u jezgri helija, a Z = "atomski broj" = 2. Budući da je helij NEUTRALNA cjelina (većina je stvar!), Povezana s atomom, postoje dva elektrona, zamišljena da se čuje oko jezgre. U nukleusu helija nalaze se i 2 neutronska neutrona, koji su masivne čestice neutralnog naboja. I tako predstavljamo atom helija kao "4He". Zašto ne moramo navesti "atomski broj" na ovoj oznaci? Čitaj više »

Moraju se napraviti neke pretpostavke ... Najprije moramo znati početnu temperaturu metanola. Pretpostavimo da je pohranjena u laboratoriju na normalnih 22 stupnjeva Celzija. Pretpostavimo također da je 2kg metanola koji ćemo grijati potpuno čisti. (Npr. Ne razrijeđeni metanol, ali 100% -tna zalihe otopine) Specifični toplinski kapacitet metanola je 2,533 Jg ^ -1 K ^ -1. Vrelište metanola je 64,7 ° C. Kako bismo ga prokuhali, moramo ga zagrijati za 42,7 stupnjeva. Koristeći jednadžbu: Q = mcDeltaT Gdje je Q ulaz energije u džulima, m je masa u kg (koristit ću grame kako se utvrđeni toplinski učinak odnosi na grame). C Čitaj više »

Kul pitanje! Trik ovdje je shvatiti da ćete nastaviti smanjivati temperaturu plina dok više ne bude plin. Drugim riječima, molekule koje tvore plin bit će samo u plinovitom stanju sve dok se ne postigne određena temperatura -> točka ključanja plina. Kada pogodite točku ključanja, plin će postati tekućina. U tom trenutku, njegov volumen je, za sve namjene, konstantan, što znači da se ne možete nadati da ćete ga dodatno stisnuti smanjivanjem temperature. Stoga bi odgovor bio točka ključanja plina. Zapamtite, činjenica da radite pod uvjetima STP, tj. Tlakom od "100 kPa" i temperaturom od 0 ^ @ "C", zna Čitaj više »

Pa, to je "egzotermno ................" Zašto? Kemičari su jednostavni ljudi, i vole odgovarati na ovakve probleme, tako da je ispravno rješenje OBVIDNO inspekcijom. Pokušajmo predstaviti isparavanje vode: tj. Prijelaz iz tekuće faze u plinovitu fazu: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), kako nam to pomaže? Pa, kad stavite čajnik na šalicu čaja, JASNO nabavljajte energiju da prokuhate vodu; i pretvoriti neke od vode u paru. I to možemo predstaviti uvođenjem simbola, Delta, da bi se prikazala isporučena toplina, tj .: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) (ii), i sigurno možemo izmjeriti tu količinu Delta u "Joules" ili Čitaj više »

Jasno je da identitet otopljene tvari i otapala utječe na stvaranje otopine. Najčešće otapalo je voda. Zašto? Za početak pokriva 2/3 planeta. Voda je iznimno dobro otapalo za ionske vrste, jer može solvatirati ione da bi formiralo Na2 + (aq) i Cl ^ (-) (aq). Oznaka (aq) odnosi se na akvarirani ion; u otopini to znači da je ion okružen, ili da je napunjen pribl. 6 molekula vode, tj. [Na (OH_2) _6] ^ +. Voda je iznimno dobra za otapanje nekih ionskih vrsta, jer može solvatirati ione; ali neki ionski parovi, tj. AgCl, imaju malu topljivost u vodi. Voda je zamišljena da ima djelomično negativan središnji atom kisika, vezan za Čitaj više »

"103.4 kJ" je ukupna količina energije potrebna za pretvaranje velikog broja leda u paru. Odgovor je 103.4kJ. Potrebno je odrediti ukupnu energiju potrebnu za prelazak s leda na vodu, a zatim iz vode u paru - promjene u fazi su prolazile molekule vode. Da biste to učinili, morate znati: toplinu spajanja vode: DeltaH_f = 334 J / g; Toplina isparavanja vode u fuziji: DeltaH_v = 2257 J / g; Specifična toplina vode: c = 4,18 J / g ^ C; Specifična toplina pare: c = 2,09 J / g ^ C; Dakle, sljedeći koraci opisuju cjelokupni proces: 1. Odredite toplinu potrebnu za pretvaranje 0 ^ @ C leda u 0 ^ C vode: q_1 = m * DeltaH_ Čitaj više »

Potrebna toplina je 9,04 kJ. Formula koja se koristi je q = mcΔT gdje je q toplina, m masa, c specifični toplinski kapacitet, a ΔT promjena temperature. m = 27,0 g; c = 4,184 J ° C ° ± 1; ΔT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 g × 4,184 J · ° C ± 0, 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Čitaj više »

Morate dodati 79,7 g leda. Uključena su dva vrućina: toplina koja topi led i toplinu da ohladi vodu. Zagrijte da se otopi led + toplina da se ohladi voda = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4,184 J · g ° C ¹ × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ± 1 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g" 1 ") = 79.7 g Čitaj više »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Kada se uzorak vode otopi od leda na 0 ^ @ "C" do tekuće vode na 0 ^ @ "C", prolazi kroz faznu promjenu. Kao što znate, promjene faze odvijaju se na konstantnoj temperaturi. Sva toplina dodana uzorku ulazi u poremećaj jakih vodikovih veza koje drže molekule vode zaključane na mjestu u čvrstom stanju. To znači da ne možete koristiti specifičnu toplinu vode ili leda, jer dodana toplina ne mijenja temperaturu uzorka. Umjesto toga, koristit ćete entalpiju vode fuzije, DeltaH_f, koja vam govori kakva je promjena entalpije kod zagrijavanja tvari na njezinu talištu kako bi se podvr Čitaj više »

Nevezujuća orbitalna stanica (NBMO) je molekularna orbita koja ne doprinosi energiji molekule. Molekularne orbitale dolaze iz linearne kombinacije atomskih orbitala. U jednostavnoj dijatomejskoj molekuli, kao što je HF, F ima više elektrona nego H. Orbital H može se preklapati s 2p_z orbitalom fluora kako bi se stvorila veza σ i antibondirajući σ * orbital. Orbitale p_x i p_y iz F nemaju nikakve druge orbitale s kojima bi se kombinirale. Oni postaju NBMO. Atomske orbitale p_x i p_z postale su molekularne orbitale. Izgledaju kao p_x i p_y orbitali, ali sada su molekularne orbitale. Energije ovih orbitala su iste u molekuli Čitaj više »

Kalorimetar je jednostavno posuda s izolacijskim zidovima. U biti, riječ je o uređaju u kojem se može točno izmjeriti temperatura prije i poslije neke vrste promjene. Izrađuje se tako da se toplina ne može prenositi između kalorimetra i okolice. Vjerojatno najjednostavniji od takvih uređaja je kalorimetar šalice za kavu. Šalica kave od stiropora je relativno dobar izolacijski materijal. Karton poklopca ili drugi materijal također pomaže u sprječavanju gubitka topline, a termometar mjeri promjenu temperature. Čak i skupi uređaji kao što su kalorimetri za bombe koji se koriste za mjerenje topline izgaranja djeluju na istom p Čitaj više »

Endotermne reakcije Endotermička reakcija je kemijska reakcija koja uzima energiju iz okoline. Suprotno od endotermne reakcije je egzotermna reakcija. Reverzibilne reakcije su one u kojima produkti mogu reagirati na remake izvornih reaktanata. Energija se obično prenosi kao toplinska energija: reakcija apsorbira toplinu. Smanjenje temperature ponekad se može otkriti pomoću termometra. Neki primjeri endotermnih reakcija su: - fotosinteza - reakcija između etanoične kiseline i natrijevog karbonata - otapanja amonijevog klorida u vodi. Za više informacija možete pročitati članak u Wikipediji. Čitaj više »

Ja ću to započeti, nadam se da će drugi suradnici dodati ... Empirijska formula je najniži omjer cijelog broja elemenata u spoju NaCl - je omjer natrijevih iona i kloridnih iona CaCl_2 u omjeru 1: 1 - 1: 2 omjer kalcijevih iona na kloridne ione Fe_2O_3 - je omjer iona željeza prema oksidnim ionima CO 2 - 3 - molekula koja sadrži jedan atom C i jedan atom O HO - empirijska formula za vodikov peroksid, imajte na umu vodikovog peroksida je H_2O_2 i može se reducirati na omjer 1: 1 C_12H_22O_11 je empirijska formula za saharozu, omjer ugljikovog vodikovog kisika ne može se smanjiti Ponekad studenti misle da su empirijske formu Čitaj više »

Baze imaju pH vrijednosti veće od 7, imaju gorak okus i osjećaju se skliskom na koži. Na pH skali; sve ispod 7 se smatra kiselim, 7 je neutralno i sve iznad 7 je osnovno. Skala ide od 0-14. Baze imaju gorak okus, za razliku od kiselina koje imaju kiseli okus. Razlog zbog kojeg se na vašoj koži osjećaju skliske je to što će reagirati s mastima ili uljima kako bi napravili sapun. Ako dobijete NaOH na vašoj koži, to može uzrokovati kemijsku opekotinu ako je ne ispirete u potpunosti u kratkom vremenu nakon što ste je stavili na kožu. Kako ćete znati kada ste isprali sve osnovne NaOH? Kada se vaše ruke više ne osjećaju skliske! Čitaj više »

Neki postupci uključuju: destilaciju, kristalizaciju i kromatografiju. Destilacija dviju tekućina može se koristiti za odvajanje otopine od dvije tekućine koje imaju različita vrelišta. Primjer: Destilacija otopine etanolne vode kako bi se proizveo više koncentrirani etanol koji bi se mogao koristiti kao aditiv za gorivo ili kao alkohol s većim učinkom. Kristalizacija uklanja otopljenu tvar iz otopine vraćajući je u čvrsto stanje. Primjer: kristaliziranje otopine šećera kako bi se napravila slatkiša. Ovdje je video koji opisuje tehniku kromatografije. Čitaj više »

Empirijska formula je najmanji odnos omjera atoma pronađenih u molekuli. Primjer bi bio empirijska formula za ugljikohidrat je CH_2O jedan ugljik za dva vodika za jedan kisik. Ugljikohidrat glukoza ima formulu C_6H_12O_6 Primijetite da je omjer 1 C do 2 H do O. Za alkan grupu ugljikovodika molekulska molekula Formule su Etan C_2H_6 Propan C_3H_8 Butan C_4H_10 U svakoj od tih molekula molekularna formula može se odrediti iz osnovne formule C_nH_ (2n + 2) Ovo je empirijska formula za sve alkane. Ovo je video koji opisuje kako izračunati empirijsku formulu. video od: Noel Pauller Nadam se da je ovo bilo od pomoći. SMARTERTEAC Čitaj više »

"Vožnja motora ........" "Vožnja motora ........" kemijska se energija pretvara u kinetičku energiju. "Padanje s litice" ......... gravitacijska potencijalna energija pretvara se u kinetičku energiju. "Proizvodnja hidroelektrične energije" ....... gravitacijska potencijalna energija pretvara se u kinetičku energiju (tj. Pokretanje generatora), koja se zatim pretvara u električnu energiju. "Proizvodnja nuklearne energije" ......... masa se pretvara u energiju, koja tada pokreće parnu turbinu, koja se zatim pretvara u električnu energiju. Čitaj više »

Ionski spoj nastaje kroz elektrokemijsku privlačnost između pozitivno nabijenog metala ili kationa i negativno nabijenog nemetala ili aniona. Ako su naboji kationa i aniona jednaki i suprotni, privući će se međusobno poput pozitivnog i negativnog pola magneta. Uzmimo ionsku formulu za kalcij klorid je CaCl_2 Kalcij je alkalni zemni metal u drugom stupcu periodnog sustava. To znači da kalcij ima 2 valentna elektrona koja lako daje u cilju traženja stabilnosti okteta. To čini kalcij kationom Ca ^ (+ 2). Klor je halogen u 17. stupcu ili skupini p5. Klor ima 7 valentnih elektrona. Potreban je jedan elektron da bi bio stabilan Čitaj više »

1.362 grama Balansirana jednadžba za gornju reakciju je: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Što je poznato kao dvostruka zamjena. Uglavnom 1 mol reagira s 1 molom drugog i proizvodi 1 mol svakog nusprodukta. Molarna masa ZnSO_4 = 161,44grama / mol So 2 gm će biti 0,01239 mola. Tako reakcija proizvodi 0,01239 mola. Li2SO_4 Molarna masa Li2SO_4 = 109,95 grama / mol Tako imate: 0,01239 mola. x 109.95gr / mol = 1.362 grama. Čitaj više »

Obje reakcije su jednostavna dvostruka zamjenska reakcija, pa su koeficijenti 1. Dvostruka zamjenska reakcija je ona u kojoj pozitivni ioni i negativni ioni dvaju spojeva mijenjaju mjesta. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Čitaj više »

Non-bonding orbital (NBMO) je molekularna orbita za koju dodavanje ili uklanjanje elektrona ne mijenja energiju molekule. Molekularne orbitale dolaze iz linearne kombinacije atomskih orbitala. U jednostavnoj dijatomejskoj molekuli, kao što je HF, F ima više elektrona nego H. Orbital H može se preklapati s 2p_z orbitalom fluora kako bi se stvorila veza σ i antibondirajući σ * orbital. Orbitale p_x i p_y iz F nemaju nikakve druge orbitale s kojima bi se kombinirale. Oni postaju NBMO. Atomske orbitale p_x i p_z postale su molekularne orbitale. Izgledaju kao p_x i p_y orbitali, ali sada su molekularne orbitale. Energije ovih o Čitaj više »

Jednom davno, mogli ste zamisliti da se elektroni kreću na način koji se može pratiti.Zapravo, mi ne znamo njegov položaj ako znamo njegovu brzinu i obrnuto (Heisenbergov princip neizvjesnosti), pa znamo samo vjerojatnost da ga nađemo na određenoj udaljenosti od centra orbite. Drugi izraz za "obrazac orbitalne vjerojatnosti" je distribucija radijalne gustoće orbite. Kao primjer, sljedeća je vizualna raspodjela radijalne gustoće orbite 1s: ... i sljedeći grafikon opisuje vjerojatnost pronalaženja elektrona na udaljenosti r od centra orbite 1s, u jedinicama x-osi a_0, gdje je a_0 = 5.29177xx10 ^ (- 11) m Bohrov rad Čitaj više »

Na (pogađali) podatci bili bismo puni za MgO ... Empirijska formula je najjednostavniji omjer cijelog broja koji definira konstitutivne atome u vrsti ... I tako ispitujemo molove magnezija i kisika u danom problemu. "Molovi magnezija" = (300x10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Molovi kisika" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol I tako postoje ekvimolarne količine magnezija i kisika u datoj masi tako da dobivamo ... empirijsku formulu MgO ... ... da to uradimo formalno. ..Mg _ ((0.0123 mol *) / (0.0123 mol *)) O _ ((0.0123 mol *) / (0.0123 * mol)) - MgO Čitaj više »

Sve tekućine pokazuju sljedeće karakteristike: Tekućine su gotovo nestisljive. U tekućinama su molekule vrlo blizu jedna drugoj. Molekule nemaju mnogo prostora između njih. Molekule se ne mogu stisnuti bliže jedna drugoj. Tekućine imaju fiksni volumen, ali nemaju fiksni oblik. Imaju fiksni volumen, ali nemaju fiksni ili određeni oblik. Ako uzmete 100 ml vode, ulijte vodu u šalicu, ona će poprimiti oblik šalice. Sada izlijte tekućinu iz čaše u bocu, tekućina je promijenila svoj oblik i sada je poprimila oblik boce. Tekućine teku iz više razine u nižu razinu. Tekućine imaju svoja vrelišta iznad sobne temperature, u normalnim Čitaj više »

2.21 * 10 ^ -26J Energija fotona daje E = hf = (hc) / lambda, gdje: E = energija fotona (J) h = Plankova konstanta (~ 6,63 * 10 ^ -34Js) c = brzina svjetlosti (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frekvencija (Hz) lambda = valna duljina (m) E = (hc) / lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8) /9=2.21*10^-26J Čitaj više »

U elektrokemiji. Reakcija redukcije se obično koristi u kombinaciji reakcije oksidacije da se dobije reakcija oksidacije-redukcije ili reakcija RedOx. Ova reakcija je vrlo česta u našem svakodnevnom životu, a najbolji primjer za to je baterija. Jeste li zamislili svoj život bez baterija? Evo video snimka o reakcijama RedOxa i njihovoj korisnosti u elektrokemiji i opisivanju galvanske ćelije. Čitaj više »

Znanstveni modeli su objekti ili koncepti konstruirani da objasne pojave koje možda nisu tehnički vidljive. Čak i na višim razinama kemije, modeli su vrlo korisni i često su konstruirani za procjenu kemijskih svojstava. Primjer u nastavku ilustrira uporabu modela za procjenu poznate količine. Pretpostavimo da želimo modelirati benzen, "C" _6 "H" _6, kako bismo procijenili valnu duljinu za njegov najjači elektronički prijelaz: prava vrijednost je "180 nm" za pi_2-> pi_4 ^ "*" ili pi_3-> pi_5 ^ "*" tranzicija. Da vidimo koliko smo blizu. MODEL 1: ČESTICA NA PRSTENU Čest Čitaj više »

Značajne brojke govore nam koliko smo nesigurnosti u iskazanoj vrijednosti. Što više znamenki imate, to ste sigurniji u sebe. Zato gotovo nikada ne biste trebali prijaviti sva decimalna mjesta koja vidite u kalkulatoru. Slijedi referenca za ono što se računa kao značajne brojke. Slijede pravila za određivanje značajnih znamenki / znamenki: NONZERO DIGITS Svi se računaju, osim ako su podznačeni ili iza podcrtane znamenke. EX: 0.0 boja (plava) (1) 0 boja (plava) (3) ima 2 znacajne nule. EX: 0.boja (plava) (102ul (4)) 5293, ili 0.color (plava) (1024) _ (5293, ima samo 4 značajne znamenke. ZNANSTVENA NAPOMENA Ovdje su sve znam Čitaj više »

Na vrhu moje glave, evo nekih mjesta za konfuziju: podsjećajući da je "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "crvena" + "E" ^ @ "" _ "vola ", ali da se potencijalne vrijednosti obično daju samo kao redukcijski potencijali, tako da su oksidacijski potencijali inačica s suprotnim predznakom. Reakcije oksidacije su također obrnute (reaktivne reaktante ili produkte) redukcijskih reakcija koje se obično pružaju. Potencijali stanica za galvansku ćeliju trebaju uvijek biti pozitivni - postaviti redukcijske i oksidacijske potencijale kako bi se p Čitaj više »

Rekao bih da je učestala pogreška koju učenici zaboravljaju da zaborave uravnotežiti naboje iona (pozitivnih i negativnih) u ionskim spojevima. Na primjer, kada aluminij i kisik reagiraju, tvore spoj aluminijev oksid. To se smatra ionskim spojem jer sadrži metalni ion (Al ^ (+ 3)) i nemetalni ion (O ^ (- 2)). Dakle, formula aluminijevog oksida mora biti Al_2O_3 što znači da postoje dva Al iona s 3 O ione. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 neto naboja = 0 Za ostale savjete za formulu / nomenklaturu, savjeti i podsjetnici pogledajte video ispod. Video od: Noel Pauller Čitaj više »

Da bi se ovo pitanje penzioniralo ... evo jednog zajedničkog zapažanja ... Na engleskom jeziku AS i A2, ne smijete uzeti rječnik engleskog na završni ispit. Isto tako u jezičnim ispitima nije dopušten rječnik engleskog / stranog jezika. Na ispitu iz kemije ili fizike periodni sustav nije dopušten samo ako je u stvari PREDVIĐEN. I ovo vam govori o atomskom broju i atomskim masama SVIH 100 ili tako poznatih elemenata ... A Periodni sustav nudi više od toga .... moderna tablica vam daje prilično mudru ideju elektroničke strukture ... i čak se pozivamo na "s-block", "p-block" i "d-block elemente ...&qu Čitaj više »

Pogledajte objašnjenje. Disocijacija ili udruživanje protona događa se jedan po jedan, ne sve odjednom. Nije H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ali H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + ali NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Neke vrste su amfoterne, što znači da mogu djelovati kao kiselina ili baza (npr. vode i amonijaka). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Jake kiseline i baze potpuno se disociraju. Ne zaboravite da će se samo prvi proton za H_2SO_4 potpuno disociirati. HSO_4 ^ - nije jaka kiselina. 7 jakih Čitaj više »