Odgovor:
To je predloženo kao jedan od najranijih zakona o plinu …
Obrazloženje:
Avogadrovu hipotezu predlaže da na ISTOJ TEMPERATURI i PRITISKU, JEDNAKI VOLUMENI plinova sadrže isti broj čestica.
I tako….
Ove ideje možemo upotrijebiti za formuliranje
Što je Avogadrov zakon? + Primjer
Avogadrov zakon navodi da, pri istoj temperaturi i tlaku, jednake količine svih plinova imaju isti broj molekula. > Još jedna tvrdnja je: "Volumen je izravno proporcionalan broju krtica." Volumen se povećava s povećanjem broja mola. Ne ovisi o veličinama ili masama molekula. V, n, gdje je V volumen, a n broj molova. V / n = k, gdje je k konstanta proporcionalnosti. Možemo to prepisati kao V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Jednaki volumeni vodika, kisika ili ugljičnog dioksida sadrže isti broj molekula. STP je 0 ° C i 1 bar. Jedan mol idealnog plina zauzima 22,71 L na STP-u. Tako je njegov molarni volumen na STP 22.71
Kako se Avogadrov broj odnosi na atomsku masu?
Atomska masa govori da imate mnogo grama po molu nečega. 1 mol sadrži otprilike 6.02 * 10 ^ 23 atoma ili molekula (ovisno o tome što se govori o abotu, o broju molekula vode, atomima magnezija ili ukupnim atomima u "NaCl") Tako, na primjer, voda ima masu od oko 18 g ^ -1, to znači da 18g vode sadrži 6.02 * 10 ^ 23 molekula vode, ali 1.806 * 10 ^ 24 atoma (tri atoma po molekuli vode). Na primjer, magnezij ima masu od oko 24,3 g / mol, a 10 g sadrži 10 / 24,3 ~ 0,412 mol Mg. 0,412 (6,02 x 10 ^ 23) ~ 2,48 * 10 ^ 23 atoma
Zašto je Avogadrov zakon važan?
Avogadrov zakon istražuje odnos između količine plina (n) i volumena (v). To je izravna veza, što znači da je volumen plina izravno propotional na broj mola prisutnog uzorka plina. Konstante u ovom odnosu bile bi temperatura (t) i tlak (p) Jednadžba za ovaj zakon je: n1 / v1 = n2 / v2 Zakon je važan jer nam pomaže uštedjeti vrijeme i novac na duge staze. Metanol je svestrana kemikalija koja se može koristiti u procesima za proizvodnju gorivih ćelija i proizvodnju biodizela. U industrijskoj sintezi metanola, poznavanje temperature i tlaka olakšava stručnjacima izračunavanje molarnih količina koje omogućuju dobru procjenu st