Koja je točka smrzavanja otopine koja sadrži 0.550 mola NaI u 615 g vode?

Odgovor:

# -3,32 ^ oC #

Obrazloženje:

Smanjenje točke smrzavanja je funkcija mola otopljene tvari u molovima otapala. To je "koligativno svojstvo" koje se temelji na česticama u otopini, a ne samo na molarnosti spoja. Prvo, "normaliziramo" zadane vrijednosti na standardnu litru otopine, koristeći gustoću vode kao # 1 g / (cm ^ 3) *.

0.550 / 0.615L = 0.894 molarna otopina.

Međutim, u slučaju NaI imamo spoj koji će se potpuno disocirati na dva mola čestica, udvostručujući "molarnu količinu" u otopini.

Primjenjujući konstantu depresije točke smrzavanja za ovaj spoj imamo:

# 2 * 0,894 mol * 1,86 ('C) / (mol) = 3,32oC # smanjenje točke smrzavanja, ili promjena od # 0 ° C # za vodu # -3,32 ^ oC #.

Zeleni spremnik sadrži 23 galona vode i puni se brzinom od 4 galona / minuti. Crveni spremnik sadrži 10 galona vode i puni se brzinom od 5 galona / minuti. Kada će dva spremnika sadržavati istu količinu vode?

Nakon 13 minuta oba spremnika sadržavat će istu količinu, tj. 75 galona vode. Za 1 minutu crveni spremnik napuni 5-4 = 1 galonsku vodu više nego zeleni spremnik. Zeleni spremnik sadrži 23-10 = 13 galona vode više od crvenog spremnika. Tako će Crveni spremnik trajati 13/1 = 13 minuta da sadrži istu količinu vode sa zelenim spremnikom. Nakon 13 minuta zeleni spremnik sadržavat će C = 23 + 4 * 13 = 75 galona vode i nakon 13 minuta crveni spremnik sadržavat će C = 10 + 5 * 13 = 75 galona vode. Nakon 13 minuta oba spremnika sadržavat će istu količinu, tj. 75 galona vode. [Ans]

Da bi proveli znanstveni eksperiment, učenici trebaju pomiješati 90 ml 3% -tne kiselinske otopine. Dostupne su 1% i 10% otopine. Koliko mL 1% otopine i 10% otopine treba kombinirati kako bi se proizvelo 90 mL 3% otopine?

To možete učiniti s omjerima. Razlika između 1% i 10% je 9. Potrebno je povećati se s 1% na 3% - razlika od 2. Tada 2/9 jačih stvari mora biti prisutno, ili u ovom slučaju 20mL (i od naravno 70 ml slabijeg materijala).

Koliko mola vode bi se proizvelo kada kombinirate 4 mola vodika i 4 mola kisika?

4 mola vode. Nastajanje vode daje: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ili 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mola kisika, ali samo 4 mola vodika, umjesto 8. Dakle, 4 mola vodika reagira s 2 mola kisika, dajući 4 mola vode.