Pitanje kemije / razine? POMOZITE!

Odgovor:

Vrlo dug dolazni odgovor!

Evo što dobivam:

Obrazloženje:

(I)

Dajemo:

1 mol =# 24dm ^ 3 # i to # 300cm ^ 3 # plina. Koji je # 0.3 dm ^ 3 #, Proporcionalno trebamo imati nižu količinu mola. Broj mola možemo pronaći podjelom reference:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Stoga, # 0.3dm ^ 3 # sadrži (1/80) molova u # 24dm ^ #-0,0125 mol.

(Ii)

Iz (i) nalazimo da smo razvili 0,0125 mol # H_2 # plin. U reakcijskoj jednadžbi možemo vidjeti da su kalcij i vodik u molarnom omjeru 1: 1 - tako da je njihov broj moli ekvivalentan - 0,0125 mol Ca.

(iii) upotrebom jednadžbe molarnosti:

# N = (m) / M #

n = 0.0125 iz (ii) i m = 0.51 od izvornog pitanja.

# 0,0125 = 0,51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(I)

Korištenjem formule za koncentraciju:

# C = n / v #

daje se koncentracija kiseline # 1 mol dm ^ -3 #, a naš je volumen bio # 25.8 cm ^ 3 #- što je jednako # 0.0258 dm ^ 3 #, kao u ovoj jednadžbi moramo koristiti # Dm ^ 3 # kao što je koncentracija # Moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # HCl

(Ii)

Kalcijev hidroksid i klorovodična kiselina reagiraju u omjeru 1: 2, tako da nam je trebalo dvostruko više mola # # HCl, tako da jednostavno trebamo podijeliti broj molova kiseline za 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol

To je ujedno i broj molova Ca in #Ca (OH) _2 #jer se ovaj spoj sastoji od 1 mol Ca na svakih 2 mol # (OH ^ -) #- davanje još jednog 1: 1 omjera Ca vs #Ca (OH) _2 #tako 0.0129 mol.

(Iii)

Pretpostavljam da je ovo nastavak prvog eksperimenta - tako da znamo da smo počeli s 0,51 g Ca, a pomoću izračuna u b (i) i (ii) našli smo da znamo da ima 0.0129 mol Ca,

Jednadžba molarnosti:

# N = (m) / M #

# 0.0129 = (0.51) / M #

#M približno 39,5 gmol ^ -1 #

c

Pomnožite mase s njihovim postotcima i dodajte:

# (40 puta 0.9697) + (42 puta 0.0064) + (43 puta0.0015) + (44 puta 0.0206) + (46 puta0.00003) + (48 puta0.0019) = 40.12 gmol ^ -1

d

(I)

Prema ovoj knjižici molarna masa kalcija iznosi 40,08 grama po molu (tablica 6).

Pokus s najmanjom postotnom pogreškom možemo pronaći koristeći naše eksperimentalne vrijednosti.

% Error = I (Teoretska vrijednost - eksperimentalna vrijednost) / (teoretska vrijednost) x 100I

Eksperiment a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) puta 100 #=1.79%

Eksperiment b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) puta 100) #=1.45%

Eksperiment b je bio nešto precizniji jer je imao manju postotnu pogrešku.

(Ii)

Jedan od mogućih razloga za odstupanja može biti da je uzorak kalcija sadržavao nečistoće. Tako 0,51 g Ca ne sadrži samo Ca već i neke druge tragove koji nisu reagirali.

Odgovor:

UPOZORENJE! DANAS STVARNO DUGA ODGOVOR!

Evo što dobivam.

Obrazloženje:

a) i)

Prema vašem pitanju, # "1 mol H" _2 # zauzima # "24 dm" ^ 3 #.

Zatim, # "1 dm" ^ 3 boja (bijela) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Tako, # "300 cm" ^ 3 # ili

# "0.300 dm" ^ 3 boja (bijela) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 boja (bijela) (l) "mol" = "0.012 mol H" _2 #.

Tako, # "0.012 mol H" _2 # u reakciji.

ii)

Jednadžba za reakciju je

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Reakcija je proizvela 0,012 mol # "H" # _2

# "Molovi Ca" = 0,012 "mol H" 2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca"

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

Dakle, kao molarnost # "HCl" # Rješenje je # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Moli HCl" = "0.025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0.0258 mol" #

ii)

Sada je vrijeme za neke stehiometrija.

Prvo ćemo provjeriti jednadžbu.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Dakle, po # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, trebamo # "2 mol HCl" #.

Tako, # "1 mol HCl" # neutralizira # 1/2 boja (bijela) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

i # "0.258 mol HCl" # neutralizira

# "0.0258" / 2 boja (bijela) (l) "mol Ca (OH)" 2 = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Molovi Ca" = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0.0129 mol Ca"

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

c)

Relativna atomska masa elementa je prosječne težine relativnih atomskih masa njegovih izotopa.

Odnosno, množimo relativnu atomsku masu brojem koji predstavlja relativnu zastupljenost izotopa.

Dobivamo

# "0.9697 boja (bijela) (l) × 40 = 38,8 #

# 0.0064 boja (bijela) (l) × 42 = boja (bijela) (ll) 0.269 #

# 0.0015 boja (bijela) (l) × 43 = boja (bijela) (ll) 0,0645 #

# 0.0206 boja (bijela) (l) × 44 = boja (bijela) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = boja (bijela) (l) 0,00138 #

#ul (0.0019 boja (bijela) (l) × 48 = boja (bijela) (ll) 0.0912) #

#color (bijelo) (mmmll) "Ukupno = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Bilješka: Odgovori u dijelu (a) mogu imati samo dvije značajne brojke jer je to sve što ste dali za masu i volumen.

Odgovor u dijelu (c) može imati samo dvije značajne brojke jer je to sve što ste dali za izotopne mase.

d) i)

Od izotopnih obilja, "istinske" vrijednosti #A_text (r) = 40 #.

Metoda titracije dala je točniju vrijednost jer se slaže s "pravom" vrijednošću.

ii)

Glavni razlog zašto je dio a) manje precizan je to što je teže točno izmjeriti volumen plina nego mjeriti volumen tekućine.