Brom se sastoji od dva izotopa mase 78.92 i 80.92 amu. Koje su količine ovih dvaju izotopa?

izotopi#COLOR (bijeli) (XX) #mase (amu),#COLOR (bijeli) (X) *Izotopsko obilje

Br-79#COLOR (bijela) (XXXX) #78.92#COLOR (bijeli) (XXXXXXX) #?

Br-81#COLOR (bijela) (XXXX) #80.92#COLOR (bijeli) (XXXXXXX) #?

# "prosječna atomska masa" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" …) #

Neka je x% abundancije Br-79

Neka je 1-x% abundancije Br-81

Br je 79. 904 g / mol na periodnom sustavu #color (narančasta) "(prosječna atomska masa)" #

# 79,904% = x + (1-X) *

# 79,904% = (78,92 * x) + (80.92 * (1-x)) *

# 79,904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) *

# 79,904% = 78.92x + 80.92-80.92x #

# 79,904% = - 2x + 80.92 #

# 79,904% -80,92-78.92x #

# -1,016 = -2 x #

# X = 0,508 #

Koristite naš x da biste pronašli% obilja Br-79

# 100% x * #

#0.508*100%#

#=50.8# #'%# #obilje"#

Koristite naš x da biste pronašli% obilja Br-79

# (1-x) x 100% #

#0.492*100%#

#=49.2# #'%# #obilje"#

#:.# % Udjela izotopa mase 78,92 amu ima% abundancije 50,8%, a izotop mase 80,92 amu ima% abundancije 49,2%

Prirodni europij (Eu) sastoji se od dva izotopa mase 151 i 153. 151/63 Eu ima obilje 48,03%, a 153/63 Eu ima obilje od 51,97%. Kolika je atomska masa europija?

Atomska masa europija iznosi 152 u. Metoda 1 Pretpostavite da imate 10 000 atoma Eu. Tada imate 4803 atoma "" _63 ^ 151 "Eu" i 5197 atoma "" Eu. Masa "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masa "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masa 10 000 atoma = 1 520 394 u Prosječna masa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Ukupno = "152.0394 u" = 152 u Napomena: U obje metode o

Kisik se sastoji od tri izotopa 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) i 18/8 O (17,999 u). Jedan od tih izotopa, 17/8 O, sadrži 0,037% kisika. Koliki je postotak udjela ostalih dvaju izotopa, koristeći prosječnu atomsku masu od 15,9994 u.

Izobilje "" 8 "16" O je 99.762%, a obilje "" 8 "18" O je 0.201%. Pretpostavimo da imate 100 000 atoma O. Tada imate 37 atoma _8 17 "O" i 99 963 atoma drugih izotopa. Neka je x = broj atoma "" _8 ^ 16 "O".Tada broj atoma "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Ukupna masa od 100 000 atoma je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Dakle, postoji 99 762 atoma "" _8 ^ 16 "O&q

Atomska težina novootkrivene tvari iznosi 98.225 amu. Ima dva izotopa koji se prirodno pojavljuju. Jedan izotop ima masu od 96.780 amu. Drugi izotop ima postotak 41,7%. Koja je masa drugog izotopa?

100.245 "amu" M_r = (zbroj (M_ia)) / a, gdje: M_r = relativna atomska masa (g mol ^ -1) M_i = masa svakog izotopa (g mol ^ -1) a = brojnost, dan ili kao postotak ili iznos g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"