Kakva je promjena točke smrzavanja vode kada se otopi 35,0 g saharoze u 300,0 g vode?

Odgovor:

#DeltaT_f = -0,634 # # "" ^ "O" "C" #

Obrazloženje:

Od nas se traži da pronađemo depresija točke smrzavanja otopine.

Da bismo to učinili, koristimo jednadžbu

#DeltaT_f = i · m · K_f #

gdje

# DeltaT_f # je promjene temperature točke smrzavanja (ono što pokušavamo pronaći)
# I # je van't Hoffov faktor, koji je dan kao #1# (i obično je #1# u slučaju neelektrolita)
# M # je molalnosti otopine, što je

# "molality" = "mol solute" / "kg otapalo" #

Pretvorite zadanu masu saharoze u molove koristeći svoj molekulska masa:

# 35.0odbaci ("g saharoza") ((1 boja (bijela) (l) "mol saharoza") / (342,30sumoriti ("g saharoza"))) = boja (crvena) (0,102 # # boja (crvena) ("mol saharoza" #

Molalnost je tako

# "molality" = boja (crvena) (0.120 boja (bijela) (l) "mol saharoza") / (0.3000 boja (bijela) (l) "kg vode") = boja (zelena) (0.341m

# K_f # je molalnu konstantu točke smrzavanja za otapalo (voda), koja je dana kao #-1.86# # "" ^ "O" "C /" m #

Uključujemo poznate vrijednosti, imamo

#DeltaT_f = (1) (boja (zelena) (0,341) poništi (boja (zelena) (m))) (- 1.86 boja (bijela) (l) "" ^ "o" "C /" poništi (m)) #

# = boja (plava) (ul (-0,634 boja (bijela) (l) "" ^ "o" "C" #

To predstavlja količinu točke smrzavanja smanjuje, Novo zamrzavanje točka otopine se dobiva dodavanjem te vrijednosti iz normalne točke smrzavanja otapala (#0.0# # "" ^ "O" "C" # za vodu):

# "new f.p." = 0.0 # # "" ^ "O" "C" # # - boja (plava) (0,634 # #COLOR (plava) ("" ^ "O" "C" # # = ul (-0,634 boja (bijelo) (l) "" ^ "o" "C" #

Molarna toplina fuzije za vodu iznosi 6,01 kJ / mol. Koliko se energije oslobađa kada se na mjestu smrzavanja smrzne 36,8 g vode?

"12.3 kJ" Za određenu tvar, molarna toplina fuzije u osnovi vam govori jednu stvar iz dvije perspektive, koliko topline je potrebno da bi se otopio jedan mol te tvari na talištu koliko topline treba ukloniti kako bi se zamrznula kako bi se zamrznula. jedan mol te tvari na točki smrzavanja Vrlo je važno shvatiti da će molarna entalpija fuzije imati pozitivan znak kada se bavite taljenjem i negativnim predznakom kada se radi o smrzavanju. To je slučaj zato što oslobođena toplina nosi negativan predznak, dok apsorbirana toplina nosi pozitivan predznak. Dakle, za vodu, možete reći da DeltaH_ "fus" = + "

Koja je kemijska formula kada se cinkov klorid otopi u vodi i tvori tetraedarske klorovodične komplekse gdje smanjenje koordinacijskog broja od 6 do 4 dodatno smanjuje snagu O-H veza u solvatiranim molekulama vode?

Možda ćete morati preformulirati ovo pitanje ... Mogli bismo napisati kemijsku jednadžbu za reakciju kako slijedi ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] "^ (2+ ) + 2Cl ^ - Može postojati 4 aqua liganda oko cinka, moglo bi biti 6. Cink kompleks bi sigurno imao mjerljiv pK_a.

Kada se drvo spali, proizvode se nove tvari. Kakva je to reakcija i kakva se promjena događa?

Pogledajte dolje: Drvo je uglavnom sastavljeno od celuloze, koja je polimer sastavljen od mnogih molekula beta-glukoze. - Razgradnja celuloze spaljivanjem je reakcija izgaranja dok nešto sagorijevamo u kisiku. Tehnički, drvo je kemijski slično metaboličkoj razgradnji ugljikohidrata u vašem tijelu da bi se proizvela energija. Reakcija spaljivanja drva bila bi više ili manje: Celuloza + Kisik -> Ugljični dioksid + voda C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Toplina) Ova reakcija je također egzotermni, oslobađajući toplinu u okolinu - tako da možete reći da se vrsta promjene koja se događa jest da se ke