Odgovor:
Prvi zakon termodinamike je da je masovna energija uvijek konzervirana u zatvorenom sustavu (da, kao što je svemir). Masena energija je uvijek jednaka u bilo kojoj kemijskoj ili nuklearnoj reakciji.
Obrazloženje:
U svim kemijskim i nuklearnim reakcijama količina energije u reaktantima mora uvijek biti jednaka količini energije u proizvodima, u zatvorenoj reakcijskoj posudi.
Energija se može promijeniti iz potencijala u toplinu ili kinetički u većini spontanih reakcija. U nekim reakcijama kinetička energija ili red se mijenja u potencijalnu energiju.
U nuklearnoj energiji masa se može pretvoriti u energiju, ali ukupna masa i energija moraju uvijek ostati iste. Materija i energija ne mogu se stvoriti ili uništiti bilo kojim poznatim prirodnim zakonima ili procesima, u zatvorenom sustavu.
Dvije su mase u kontaktu na horizontalnoj površini bez trenja. Vodoravna sila se primjenjuje na M_1 i druga vodoravna sila se primjenjuje na M_2 u suprotnom smjeru. Koja je veličina kontaktne sile između masa?
13.8 N Vidi dijagrame slobodnog tijela, iz njega možemo napisati, 14.3 - R = 3a ....... 1 (gdje, R je kontaktna sila i a je ubrzanje sustava) i, R-12.2 = 10.a .... 2 rješenje dobivamo, R = kontaktna sila = 13.8 N
Što je prvi zakon termodinamike jednostavnim izrazima?
Formalno ga definiramo kao promjenu unutarnje energije, DeltaU, jednaku zbroju toplinskog protoka q i tlačnog volumena rada w. Pišemo to kao: DeltaU = q + w Unutarnja energija je samo energija u sustavu. Tok topline je komponenta energije koja ide u grijanje sve što je u sustavu, ili ga hladi. Za hlađenje se kaže da je negativan i pozitivan za grijanje. Rad tlak-volumen je komponenta energije koja ide u širenje ili komprimiranje onoga što je u sustavu. Često je definirano kao negativno za ekspanziju i pozitivno za kompresiju jer je ekspanzija posao koji obavlja sustav, a kompresija je posao koji se obavlja na sustavu. Jedn
Što je Drugi zakon termodinamike. Kako biste to izrazili matematički?
On jednostavno kaže da se ukupna entropija svemira uvijek na neki način povećava, negdje, kako vrijeme prolazi. Ili dvije sljedeće jednadžbe: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0 gdje razlikujemo totalnu entropiju svemira i stagnaciju ili povećanje entropije svemira zbog jednog izoliranog procesa. T, P, V i n su tipične varijable zakona idealnog plina. To je zato što su neki prirodni procesi nepovratni, i kao takvi, radili / su radili na povećanju ukupne entropije svemira na takav način da odgovarajući obrnuti proc