Temperatura od 200,0 ml plina izvorno na STP-u mijenja se na -25 stupnjeva na konstantni volumen. Koji je tlak plina u atm?

Odgovor:

# P_2 # #=# #0.90846# #bankomat#

Obrazloženje:

Givens:

# P_1 = 1 # #bankomat#

# T_1 = 273,15 # # K #

# P_2 =? #

# T_2 = -25 ° C + 273,15 # # K = 248,15 # # K #

Koristite Gay Lussacov zakon za pritisak i temperaturu kada je volumen konstantan.

# P_1 / T_1 # #=# # P_2 / T_2 #

# "1 atm" / "273.15K" # #=# # P_2 / "248.15K" #

#0.0036609…# #=# # P_2 / "248.15K" #

#0.0036609…# x #248.15# # K # #=# # P_2 #

# P_2 # #=# #0.90846# #bankomat#

Volumen zatvorenog plina (pri konstantnom tlaku) izravno varira kao apsolutna temperatura. Ako je tlak uzorka neonskog plina od 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, što bi volumen bio na temperaturi od 338 ° K ako se tlak ne mijenja?

3.87L Zanimljiv praktičan (i vrlo čest) problem kemije za jedan algebarski primjer! Ovo nije pružanje stvarne jednadžbe Zakona o idealnom plinu, već pokazuje kako je dio nje (Charlesov zakon) izveden iz eksperimentalnih podataka. Algebarski, rečeno nam je da je brzina (nagib linije) konstantna s obzirom na apsolutnu temperaturu (nezavisna varijabla, obično x-os) i volumen (zavisna varijabla ili y-os). Za ispravnost je nužna odredba o konstantnom tlaku, budući da je u stvarnosti uključena iu jednadžbe plina. Isto tako, stvarna jednadžba (PV = nRT) može zamijeniti bilo koji od faktora za zavisne ili nezavisne varijable. U ov

Volumen V dane mase plina mijenja se izravno kao temperatura T i obrnuto kao tlak P.? Ako je V = 200 cm ^ 3, T = 40 stupnjeva i P = 10 kg / cm ^ 2, kako ćete pronaći volumen kada je T = 30 stupnjeva, P = 5kg / cm ^ 2?

Zapremina plina je 300 cm ^ 3 V prop T, V prop / 1. Zajednički V prop T / P ili V = k * T / P, k je konstanta proporcionalnosti. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P ili k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 ili k = 50 T = 30, P = 5, V = ? Jednadžba P, V, T je V = k * T / P ili V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Volumen plina je 300 cm ^ 3 [Ans]

Plin dušik (N2) reagira s plinovitim vodikom (H2) da nastane amonijak (NH3). Na 200 ° C u zatvorenoj posudi, 1,05 atm plinovitog dušika miješa se s 2,02 atm plina vodika. U ravnoteži je ukupni tlak 2,02 atm. Koliki je parcijalni tlak plina vodika u ravnoteži?

Parcijalni tlak vodika je 0,44 atm. > Prvo napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za ravnotežu i postavite ICE tablicu. boja (bijela) (XXXXXX) "N" _2 boja (bijela) (X) + boja (bijela) (X) "3H" _2 boja (bijela) (l) boja (bijela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": boja (bijela) (Xll) 1.05 boja (bijela) (XXXl) 2.02 boja (bijela) (XXXll) 0" C / atm ": boja (bijela) (X) -x boja (bijela) (XXX) ) -3x boja (bijela) (XX) + 2x "E / atm": boja (bijela) (l) 1.05- x boja (bijela) (X) 2.02-3x boja (bijela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &qu