Koja je konstanta ravnoteže CH3COOH?

Kada se stavi u vodu, slabe kiseline (generičke) #HA#) tvore homogenu ravnotežu u kojoj kisele molekule reagiraju s vodom kako bi se oblikovali vodeni ioni hidrija, # H_3 ^ (+) O #i vodeni anioni, #A ^ (-) #.

U slučaju octene kiseline, koja je slaba kiselina, ravnoteža se može opisati na sljedeći način:

# CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) desnafarpona CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) #

Konstanta ravnoteže je

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH * H_2O) #

Budući da je koncentracija tekuće vode izostavljena iz izraza, naziva se konstanta ravnoteže za ovu reakciju konstanta disocijacije kiseline, # K_a #

#K_a = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH) #

Vrijednosti konstanti disocijacije kiseline za različite kiseline obično su vam date u ispitivanju, konstanta ravnoteže octene kiseline koja je #1.8*10^(-5)#; međutim, ako vam vrijednost nije dana, uvijek možete koristiti ravnotežne koncentracije opisane u gornjoj jednadžbi za rješavanje # K_a #.

Koja je konstanta ravnoteže za reakciju NH3 s vodom?

Konstanta ravnoteže za reakciju NH4 s vodom je 1,76 × 10 . U vodenoj otopini amonijak služi kao baza. Prihvaća vodikove ione iz H2O da bi se dobili amonijev i hidroksidni ioni. NH2 (aq) + H20 (l) NH4 (aq) + OH (aq) Konstanta bazne ionizacije je K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^]] / ( ["NH" _3] Od mjerenja pH možemo odrediti vrijednost K_b. Primjer pH 0,100 mol / L otopine NH3 je 11,12. Što je K_ "b" za NH? Otopina NH2 (aq) + H20 (l) NH4 (aq) + OH2 (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88 [OH] = 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2,88 = 1,32 × 10,33 mol / L [NH2] = 1,3

Koja je konstanta ravnoteže za vodu?

Boja (narančasta) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) boja (crvena) (a) A + boja (crvena) (b) B desnafarpona boja (plava) (c) C + boja (plava) (d) D K_eq = ([C] ^ boja (plava) (c) [D] ^ boja (plava) (d)) / ([A] ^ boja (crvena) (a) [B] Boja (crvena) (b)) (larrProizvodi) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Dakle, stavimo to ovako: boja (narančasta) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2])

Koja je konstanta ravnoteže limunske kiseline?

Limunska kiselina spada u kategoriju poliprotičnih kiselina, koje su kiseline koje imaju više od jednog kiselog vodika koji može reagirati s vodom kako bi se proizveo hidronijev ion, "H" _3 ^ (+) "O". Molekularna formula limunske kiseline je "C" _6 "H" _8 "O" _7, i poznata je kao slaba organska kiselina. Kiselina je zapravo triprotična kiselina, što znači da u svojoj strukturi ima 3 kisela atoma vodika, kao što možete vidjeti u nastavku: Kada se stavi u vodu, limunska kiselina ionizira se korak po korak C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) desnafarpona C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) +