Kemija

Zlato od 75,00 - 79,16% čistog zlata. Zlato koje sadrži 99,95% čistog zlata ili više poznato je kao "24 karat". Postoje i druge vrste s nižim brojem karata, uključujući 18 karata koji sadrže između 75,00 i 79,16% čistog zlata i 14 karata, što je 58,33 do 62,50% čistog zlata. Visoka vrijednost zlata znači da za mnoge primjene nema smisla koristiti čistu tvar. Čisto zlato je prilično mekano, a za izradu određenih artikala čisto zlato učinilo bi troškove previsokima. Dodavanje niže cijene metala (bakra ili srebra) zlatu prilagođava tvrdoću i smanjuje troškove proizvoda. Zapravo, nije moguće dobiti potpuno čisto (100 Čitaj više »

Najsporiji korak u mehanizmu reakcije. Mnoge reakcije mogu uključivati mehanizme višefaznih reakcija. Često je to slučaj da je podijeljen na jedan brz i lagan korak koji bi najprije mogao stvoriti intermedijar, a zatim proizvesti konačni proizvod, recimo. Spori korak se također naziva "korak određivanja brzine". Međutim, ekspresija brzine nije uvijek pokazala reaktante u sporom koraku. Ponekad je spori korak ovisan o intermedijarima proizvedenim u bržem koraku, a zakon o brzini temeljen na sporom koraku možda će se morati prepisati na temelju samo reaktanata. Čitaj više »

Razmislite o tome u smislu Avogadrovog broja. Znamo da je litijev fluorid ionski spoj koji sadrži negativne fluoridne ione i pozitivne litijeve ione u omjeru 1: 1. 1 mol bilo koje tvari sadrži 6.022 puta 10 ^ 23 molekula, a molarna masa za LiF je 25.939 gmol ^ -1. Pitanje je koliko molova LiF-a odgovara vašoj količini? Podijelite svoj broj molekula s Avogadrovim brojem. (7,73 puta 10 ^ 24) / (6,022 puta 10 ^ 23) = 12,836 mol Kako litijevi ioni postoje u omjeru 1: 1, ta količina mola litijevih iona također odgovara broju molova tvari - LiF. Stoga, da bismo pronašli masu u gramima, pomnožimo broj molova s molarnom masom kak Čitaj više »

Napravimo dva rješenja uočimo da li su egzotermna ili endotermna. 1. Otopina amonijevog klorida u vodi: (a) Uzmite 100 ml vode u čašu, zabilježite njezinu temperaturu. To se naziva početna temperatura. (b) Otopiti 4 g amonijevog klorida u 100 ml vode. Dodajte amonijev klorid u vodu i promiješajte. Zabilježite temperaturu otopine. Temperatura se naziva krajnja temperatura. (c) U ovom eksperimentu primijetit ćete da će se temperatura vode smanjiti (konačna temperatura <početna temperatura). amonijev klorid kada se otopi u vodi apsorbira toplinu iz vode, voda gubi toplinu i njezina temperatura se smanjuje. To je endotermni Čitaj više »

Elementi skupine 15. Elementi skupine 15 (stupac) VA periodnog sustava imaju elektronske konfiguracije s ^ 2 p ^ 3, što im daje pet valentnih elektrona. Ti elementi uključuju dušik (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb) i bizmut (Bi). Promatrajući četvrtu razinu energije ili period (red) periodnog sustava, uočit ćemo da je element Arsen u 4. energetskoj razini iu skupini 17. Arsen ima elektronsku konfiguraciju [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10p 3. S i p orbitale arsena imaju 2 ili 3 elektrona, što čini 5 valentnih elektrona. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Pretvorba energije koja se odvija u galvanskoj ćeliji je kemijska i električna promjena. Galvanske stanice su stanice koje se sastoje od dva različita metala u zajedničkom kontaktu s elektrolitom. Budući da dva metala imaju različitu reaktivnost s elektrolitom, struja će teći kada je ćelija spojena na zatvoreni krug. Galvanske stanice dobivaju energiju iz spontanih redoks reakcija koje se odvijaju unutar stanice. Primjer galvanske ćelije može se vidjeti u sljedećoj reakciji: Elektrode su Pb (s) i PbO2 (s). Nosivi elektrolit je sumporna kiselina. Evo važnih reakcija: Anoda: Pb (s) + HSO4- PbSO4 (s) + H + + 2e- olovo se oks Čitaj više »

Glavni čimbenik koji utječe na topljivost su intermolekularne sile. Da bismo stvorili rješenje, moramo: 1. Odvojiti čestice otapala. 2. Odvojite čestice otopljene tvari. 3. Pomiješajte čestice otapala i otopljene tvari. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 i ΔH_2 su oba pozitivna jer zahtijeva energiju za povlačenje molekula jedna od druge prema međumolekularnim silama privlačenja. ΔH_3 je negativan jer se formiraju međumolekularne atrakcije. Da bi proces otopine bio povoljan, ΔH_3 bi trebao biti najmanje jednak ΔH_1 + ΔH_2. Ako su i otapalo i otopljena tvar nepolarne, sve vrijednosti ΔH su male. Glavni čimben Čitaj više »

Promjena Gibbsove slobodne energije određuje napon elektrokemijske ćelije. To opet ovisi o čimbenicima kao što su koncentracija, tlak plina i temperatura. Gibbsova slobodna energija Gibbsova slobodna energija mjeri koliko je sustav od ravnoteže. On stoga određuje napon (pokretačka sila) elektrokemijske ćelije. ΔG = -FFE ili E = - (ΔG) / (nF) gdje je n broj molova prenesenih elektrona i F je Faradejeva konstanta. Koncentracija i tlak plina ΔG = ΔG ° - RTlnQ, gdje je Q kvocijent reakcije. Za ravnotežnu reakciju kao što je "A" "B + C", Q = (["B"] ["C"] / (["A"]) ili Q = Čitaj više »

Egzotermna reakcija je kada reakcija oslobodi toplinu. Egzotermna reakcija se obično javlja kada se formiraju veze, u ovom slučaju stvaranje leda iz vode ili vode iz vodene pare. Reakcija izgaranja je dobro poznati primjer za egzotermni proces. Što se tiče čimbenika, postoje samo četiri faktora u kojima možete ubrzati brzinu reakcije. To uključuje: - Što je koncentracija veća, to je brža reakcija. Toplina povećava brzinu reakcije Količina površine za reakciju reagira, veća površina rezultira bržom reakcijom A katalizatori ubrzavaju brzinu reakcije. Primijetite da svi ovi faktori povećavaju kinetičku energiju unutar molekul Čitaj više »

Atrakcije i temperatura otapala otapala utječu na topljivost krute tvari u tekućini. ATRAKCIJE SOLUTA-SOLUTA Jake privlačne sile između otapala i čestica otapala dovode do veće topljivosti. Stoga se polarna otopina najbolje otopi u polarnim otapalima. Nepolarne otopine najbolje se otapaju u nepolarnim otapalima. Polarna otopina je netopiva u nepolarnom otapalu i obrnuto. Opće pravilo koje treba zapamtiti je Like Like Dissles Like. TEMPERATURA Kada dodamo toplinu tvari, kinetička energija molekula se povećava. Energijske molekule otapala mogu prevladati privlačne sile između čestica otopljene tvari. Čestice otopljene ostavl Čitaj više »

Na topljivost ionskih spojeva utječu interakcije otopljene tvari i otapala, zajednički učinak iona i temperatura. ATRAKCIJE RASTVORNOG OTAPALA Snažne koncentracije otapala i otapala povećavaju topivost ionskih spojeva. Jonski spojevi su najviše topljivi u polarnim otapalima kao što je voda, jer su ioni krute tvari jako privučeni polarnim molekulama otapala. ZAJEDNIČKI UČINAK Jonski spojevi su manje topljivi otapala koja sadrže zajednički ion. Na primjer, CaSO2 je slabo topljiv u vodi. CaSO (s) Ca² (aq) + SO ² (aq) Ako voda već sadrži ione kalcija ili sulfatne ione, položaj ravnoteže se pomiče ulijevo i topljivos Čitaj više »

Dva glavna faktora koji određuju nuklearnu stabilnost su omjer neutrona / protona i ukupan broj nukleona u jezgri. NEUTRON / PROTON RATIO Glavni faktor za određivanje stabilnosti jezgre je omjer neutrona i protona. Donji grafikon je grafički prikaz broja neutrona u odnosu na broj protona u raznim stabilnim izotopima. Stabilne jezgre s atomskim brojevima do oko 20 imaju omjer n / p od oko 1/1. Iznad Z = 20, broj neutrona uvijek prelazi broj protona u stabilnim izotopima. Stabilne jezgre nalaze se u ružičastoj vrpci poznatoj kao pojas stabilnosti. Pojas stabilnosti završava na olovu-208. BROJ NUKLEONA Nijedna jezgra veća od Čitaj više »

Lipidi imaju različite strukture, ali najčešće funkcionalne skupine su esterske (i karboksilatne i fosfatne) i alkoholne skupine.Druge funkcionalne skupine su amidne i ketonske skupine. Voskovi kao što je pčelinji vosak imaju estersku skupinu. Trigliceridi (masti) kao što je tristearin imaju esterske skupine. Fosfolipidi kao što je lecitin sadrže karboksilatne i fosfatne skupine. Sfingolipidi kao što je sfingomijelin sadrže amidne, fosfatne i hidroksilne skupine. Steroidi sadrže uglavnom skupine alkohola i ketona. Čitaj više »

Jedinice konstante zakona idealnog plina izvedene su iz jednadžbe PV = nRT? Tamo gdje je tlak - P, u atmosferama (atm), volumen - V, u litrama (L), moli -n, nalaze se u molovima (m), a temperatura -T u kelvinima (K) kao u svim proračunima zakona plina , Kada radimo algebarsku rekonfiguraciju, završavamo s određivanjem tlaka i volumena s molovima i temperaturom, što nam daje kombiniranu jedinicu (atm x L) / (mol x K). konstantna vrijednost tada postaje 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Ako odlučite da vaši učenici ne rade u standardnom jediničnom faktoru tlaka, također možete koristiti: 8,31 (kPa (L)) / (mol ( K)) ili 62.4 (Torr Čitaj više »

Amonijev klorid "NH" _4 "Cl" sastoji se od "NH" _4 "" ^ + i "Cl" ^ - Za halogen "X" _2, dvoatomska molekula ima sufiks -in i ion ("X"). ^ -) ima sufiks -id. Dakle, "Cl" - bi bio klorid. "NH" _4 "" + + se naziva amonij. Kada ih kombiniramo da dobijemo "NH" 4 "Cl", kombiniramo imena kako bismo dobili amonijev klorid. Čitaj više »

Opće je pravilo da je radijus kationa (+ ion) manji od atomskog polumjera izvornog atoma, a polumjer anionskog (-ionskog) je veći od atomskog radijusa izvornog atoma. Trend u razdobljima je da su ioni veći dok se pomičete udesno na lijevo na periodnom sustavu. Za katione u razdoblju 2 (2. redak periodnog sustava), bor B ^ (+ 3) je manji od Berilija Be ^ (+ 2) koji je manji od litij Li ^ (+ 1) za anione u razdoblju 2 ( 2. redak periodnog sustava), fluor F ^ (- 1) je manji od kisika O ^ (- 2) koji je manji od dušika N ^ (- 3). Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Ne puno ...................... U svakom kemijskom i (ne-nuklearnom) fizičkom procesu koji je NIJE opažen, masa je OČUVANA. To jest, ako počnete s 10 * g reaktanta, iz svih izvora, NA MOST možete dobiti 10 * g proizvoda. U praksi to ni nećete dobiti, jer se gubici uvijek javljaju pri rukovanju, a svaki korak u sintezi će ukloniti dio proizvoda. Organski kemičari, koji redovito izvode multi-korak sinteze prirodnih proizvoda, dobro su svjesni tih problema. Mogli bi početi s kilogramima polaznog materijala, ali u višestupanjskoj sintezi ne bi poduzeli previše koraka, čak ni s prinosima od 80%, prije nego što se bave količinama Čitaj više »

Kreću se brže (dobivaju kinetičku energiju). Ako se mijenjaju iz čvrstog u tekuće, oni će vibrirati dovoljno teško da bi slomili krute međumolekularne sile koje ih drže u pravilnom rasporedu. Ako se mijenjaju iz tekućine u plin, kretat će se dovoljno brzo da se oslobode intermolekularnih sila koje ih privlače na susjedne čestice i napuste površinu tekućine (isparavaju). Čitaj više »

Energija oslobođena u reakciji može poprimiti različite oblike. Neki primjeri su navedeni u nastavku ... Najčešći oblik oslobođene energije bila bi toplina. To je primjer gorenja goriva. Međutim, velika količina energije također postaje vidljiva svjetlost. Ako gorivo izgori u motoru automobila, ono proizvodi toplinu, gibanje, zvuk i naposljetku i električnu energiju (kroz rotirajuće gibanje alternatora). Energija reakcije u elektrokemijskoj ćeliji proizvodi električnu potencijalnu energiju (ali, nadamo se, vrlo malo topline) jer dovodi elektrone visoke energije u anodu stanice.Nadam se da vam to daje ideju o različitim kor Čitaj više »

Kako se led topi u vodi, česticama se dodaje kinetička energija. To uzrokuje da budu 'uzbuđeni' i razbijaju veze koje ih drže zajedno kao krutinu, što rezultira promjenom stanja: čvrsta -> tekućina. Kao što možda znamo, promjena stanja nekog objekta posljedica je promjene prosječne kinetičke energije čestica. Ova prosječna kinetička energija je proporcionalna temperaturi čestica. To je zato što je toplina oblik energije; dodavanjem energije u led - toplinu, vi "uzbuđujete" molekule vode, razbijajući interakcije u strukturi rešetke i formirajući slabije, slabije interakcije vodikovih veza. To uzrokuje t Čitaj više »

Počinju vibrirati brže i raširenije. Dodatak toplinske energije u ovom slučaju čini da molekule vibriraju više, čime se šire molekule. Kako se šire molekule određuju kakvo je stanje tvari u kojoj se tvar nalazi. Na primjer, plinovi su VRLO rašireni jer su 'najtoplija' konvencionalna stanja materije. Tekućine su sljedeće širenje i krute tvari slijede tekućine. Nadalje, tvar će vagati istu količinu kada se ohladi / zagrije, ali gustoća dvaju stanja će varirati budući da zagrijani materijal zauzima više prostora. Ovo je slika: Čitaj više »

Pozitron se sudara s elektronom i pretvara u energiju. Emisija pozitrona je tip radioaktivnog raspada u kojem se proton unutar radioaktivne jezgre pretvara u neutron oslobađajući pozitron i elektronski neutrino (ν_text (e)). Na primjer, "" _9 ^ 18 "F" boja (bijela) (l) _8 ^ 18 "O" + boja (bijela) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) U vodi, pozitron će putovati oko 2,4 mm prije nego što pogodi elektron. Elektron je antimaterija u pozitronu. Kada se dvije čestice sudaraju, one se odmah uništavaju. Oni se pretvaraju u dvije visoko-energetske gama zrake koje se kreću izravno jedna od druge. &qu Čitaj više »

Toplina je energija koju posjeduju atomi dok vibriraju / pomiču. To je naznačeno temperaturom. Za idealan plin, kinetičku energiju molekule možete izjednačiti s energijom povezanom s temperaturom (kT energija) ... Iz toga možete izvesti izraz za brzinu molekula u smislu temperature. (pročitajte ovo za više detalja: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Energija iz jedne molekule može se prenijeti na drugu molekulu kroz sudar. Kada se dvije površine međusobno dodiruju (poput tople vode i leda), molekule unutar vruće vode vibriraju i sudaraju se s molekulama unutar leda. To učinkovito prenosi energ Čitaj više »

Fosfor koristi sp3 orbitale u PC1. 1. Nacrtajte Lewisovu strukturu. 2. Koristite VSEPR teoriju za predviđanje orbitalne geometrije. Ovo je AX2 ion. Ima 4 vezna para i nema usamljenih parova. Veze bi trebale biti usmjerene prema kutovima regularnog tetraedra. 3. Za predviđanje hibridizacije koristite orbitalnu geometriju. Orbitale koje su usmjerene prema uglovima pravilnog tetraedra sp3 su hibridizirane. Čitaj više »

Snage Dipole-Dipole i London (Disperzija). Veliko pitanje! Ako pogledamo molekulu, ne postoje atomi metala za stvaranje ionskih veza. Nadalje, molekuli nema vodikovih atoma vezanih na dušik, kisik ili fluor; isključuje vodikove veze. Konačno, postoji dipol nastao kao razlika u elektronegativnosti između atoma ugljika i fluora. To znači da će molekula fluorometana imati jaku dipol-dipolnu silu. Kako sve molekule imaju Londonsku (disperzijsku) silu koju uzrokuju elektroni i pozitivne jezgre, ona je također prisutna. Čitaj više »

Dobili ste vodik vezan za VRLO ELEKTRONEGATIVNI atom kisika ... I u takvom scenariju gdje je vodik vezan za jako elektronegativni element, poznato je da dolazi do vodikovih veza ... poseban slučaj polariteta veze ... predstavljaju dipole kao ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H I u rasutom stanju, molekularni dipoli se podudaraju ... i ovo je POSEBNI slučaj dipol-dipolne interakcije. intermolekularna vodikova veza ", koja predstavlja POTENTNU intermolekularnu silu, koja podiže točke taljenja i vrenja molekule. I tako smo dobili normalne točke vrenja ... CH_4; -164 "" ^ @ C. H_3C-CH_3; -89 & Čitaj više »

U vodenim otopinama hidroliziraju se dvije vrste iona: (1) soli slabih kiselina i baza i (2) određeni metalni ioni. Hidroliza iona je njegova reakcija s vodom da se dobije kiselinska ili bazična otopina. (1) Natrijev acetat je sol octene kiseline slabe kiseline. Acetatni ion je konjugirana baza octene kiseline. Hidrolizira se u vodi kako bi nastala bazična otopina: CH2COO a (aq) + H20 (l) CH2COOH (aq) + OH2 (aq) Amonijev klorid je sol slabog amonijaka baze. Amonijev ion je konjugirana kiselina slabog amonijaka. Hidrolizira se u vodi kako bi se dobila kisela otopina: NH2 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + H = O (aq) (2) Metalni ion Čitaj više »

Sile disperzije CO_2 imaju sile disperzije ili van der waalsove sile kao svoju jedinu intermolekularnu silu.Budući da je CO_2 načinjen od jednog ugljika i 2 kisika, a ugljik i kisik nisu metali, on također ima kovalentne veze. Za dodatne informacije postoje 3 vrste intermolekularnih sila. Disperzijske sile Dipol-dipolne vodikove veze Disperzijske sile su slabije od dipol-dipola, a dipol-dipol slabiji od vodikovih veza. Sile disperzije su obično prisutne u svim molekulama i privremene su. Dipol-dipolske sile su privlačnost između pozitivnog kraja jedne polarne molekule s negativnim krajem druge polarne molekule. Vodikove ve Čitaj više »

Oktan i kisik reagiraju u reakciji izgaranja, proizvodeći ugljični dioksid i vodu u ovoj reakciji (nakon uravnoteženja jednadžbe): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Obje strane pomnožite s 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" Jasno, 6 mola oktana reagira s 50 mola kisika. To pretpostavlja da je oktan potpuno izgorio. Međutim, ako postoji nepotpuno izgaranje, može se proizvesti ugljični monoksid i čađa, a različit broj molova k Čitaj više »

Koristite univerzalnu vodu za otapala. U nastavku pogledajte Izlijte smjesu u lijevak obložen filtar papirom, ulijte vodu u smjesu. Pijesak je ostavljen. Sakupite tekućinu iz lijevka: to je razrijeđeni šampon. Pokušaj uklanjanja sadržaja vode za koncentriranje šampona može biti vrlo zahtjevan jer je šampon složen spoj kombinacije tipično: amonijev klorid, natrijev klorid, amonij lauril sulfat, glikol, derivati kokosovog ulja itd. Čitaj više »

Što više valentnih elektrona ima element, to će biti reaktivniji. (Uz iznimke.) Natrij ima samo jedan valentni elektron, pa će htjeti dati tako da će se vratiti na svoj oktet. Ugljik s druge strane ima 4 valentna elektrona, tako da nije previše zabrinut za davanje elektrona ili dobivanje elektrona, ali uskoro neće doći do okteta.Halogeni, najreaktivniji elementi, poput klora ili fluora, imaju 7 valentnih elektrona. Žele posljednji elektron, tako da mogu imati taj puni oktet, potpuni prsten od 8 elektrona. Halogen će biti najviše reaktivan. I ne, valentni elektroni ne određuju samo reaktivnost. Valentni elektroni mogu utjec Čitaj više »

Uravnotežena kemijska jednadžba je kemičarima kratkotrajna upotreba kemijskih simbola kako bi se pokazale molekule i atomi kemijske reakcije. Reaktanti su prikazani na lijevoj strani jednadžbe i proizvodi su na desnoj strani. Koeficijenti daju informacije o broju uključenih molekula, a indeksi daju informacije o broju atoma u svakoj molekuli. Počnimo s vrlo osnovnom kemijskom reakcijom između dušika i vodika kako bi se stvorio amonijak. atoma. Prvi korak je uzeti atomski inventar s obje strane jednadžbe. Reaktanti N = 2 H = 2 Proizvodi N = 1 H = 3 Za uravnoteženje neuravnoteženih atoma dušika dodamo koeficijent 2 ispred am Čitaj više »

Kemijska promjena je svaka promjena koja rezultira stvaranjem novih kemijskih tvari s novim svojstvima. Na primjer, vodik reagira s kisikom i tvori vodu. Ovo je kemijska promjena. 2H + O H O Vodik i kisik su bezbojni plinovi, ali voda je tekućina na uobičajenim temperaturama. PRIMJERI Koje su od navedenih kemijskih promjena? (a) Šećer se otapa u toploj vodi. (b) Čavala hrđa. (c) razbije se staklo. (d) Gomila papira. (e) Željezo i sumpor stvaraju sjajnu, nemagnetsku sivu tvar pri grijanju. Rješenja: (a) Nije kemijska promjena. Šećer i voda su još uvijek prisutni. (b) Kemijska promjena. Crvenkastosmeđa hrđa razlikuje se od Čitaj više »

Negativni ΔH je promjena entalpije. Kada se energija unosi u sustav (toplina) ΔH će imati pozitivnu vrijednost. Pozitivne vrijednosti ΔH govore nam da je energija unesena u sustav, razbijajući sastavne kemijske veze. Kada je ΔH negativan, to znači da su nastale veze i da je sustav oslobodio energiju u svemir. Pogledajte donju sliku gdje je ΔH negativan: Čitaj više »

Kovalentni spojevi, također poznati kao molekularni spojevi, nastaju dijeljenjem valentnih elektrona. Ovi elektroni se dijele kako bi se ispunile najudaljenije s i p orbitale, čime se stabilizira svaki atom spoja. Ako ispitate riječ, kovalentna, to znači s valentnim elektronima. Ovi spojevi nastaju kada se dva ne-metala kombiniraju kemijski. Neki od uobičajenih primjera su voda, H_2O, ugljični dioksid, CO_2 'i plinoviti vodik koji je dvoatomski, H_2. Kovalentni spojevi mogu se podijeliti u polarne i bez polarnih spojeva. U vodi, polarnoj molekuli, vodikovi elektroni se ne dijele jednako s atomima kisika; to rezultira p Čitaj više »

Diferencijalni skenirajući kalorimetar je poseban kalorimetar koji zagrijava uzorak i referencu istom brzinom. Mjeri razliku u količini topline koja je potrebna za povećanje temperature uzorka i referencu kao funkcije temperature. Diferencijalna skenirajuća kalorimetrija (DSC) često se koristi za proučavanje polimera. Možete zagrijati uzorak i referencu tako da njihove temperature rastu istom brzinom. Kada se uzorak podvrgne faznom prijelazu, različita količina topline će teći u uzorak nego u referentni. Možete nacrtati razliku u protoku topline kao funkciju temperature. TALJENJE: Taljenje krute tvari je endotermno. Dodatn Čitaj više »

Trebate dvije formule za ilustraciju Zakona o višestrukim omjerima, na primjer, "CO" i "CO" _2. Zakon o višestrukim proporcijama bavi se elementima koji tvore više od jednog spoja. Navodi se da su mase jednog elementa koje se kombiniraju s fiksnom masom drugog elementa u malom omjeru ukupnog broja. Na primjer, ugljik i kisik reagiraju u obliku dva spoja. U prvom spoju (A), 42,9 g "C" reagira s 57,1 g "O". U drugom spoju (B), 27,3 g "C" reagira sa 72,7 g "O". Izračunajmo masu "O" u svakom spoju koji reagira s 1 g ("fiksna masa") "C". U Čitaj više »

Elektrokemijska stanica koja proizvodi električnu struju iz redoks reakcije. Pogledajmo sljedeću redoks reakciju: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Iz oksidacijskih stanja znamo da se 2 elektrona prenose iz Zn u Cu ^ (2+). Kada se ta redoks reakcija dogodi izravno, elektroni se također izravno prenose - što nije korisno ako želimo provesti električnu struju. Galvanske stanice obično rješavaju taj problem odvajanjem reaktanata u dvije polu-stanice i spajanjem kroz žicu. Kada se razdvoje Zn i Cu ^ (2+), elektroni će teći od Zn kroz žicu do Cu ^ (2+). Ovaj protok elektrona stvorit će električnu struju, koja se može koristit Čitaj više »

Val materije je val koji stvaraju čestice. valna duljina = Planckova konstanta / zamah Budući da je Einstein pokazao da svjetlost ima dualnost valnih čestica; Louis de Broglie je sugerirao da bi i materija trebala imati dvojnu prirodu. On je predložio da budući da svjetlost koja je uglavnom val ima svojstva čestica, onda tvar koja je uglavnom čestica trebala bi imati valna svojstva. De Brogliejeva hipoteza nije prihvaćena u početku jer de Broglie nije imao empirijskih dokaza koji bi potkrijepili njegovu tvrdnju.Njegova je ideja temeljila se na matematici, a slutnja da je priroda simetrična. Einstein je došao do svoje obran Čitaj više »

Kiselina je kemijska tvar čije vodene otopine karakterizira kiseli okus, sposobnost pretvaranja plavog lakmus crvenog i sposobnost reagiranja s bazama i određenim metalima (poput kalcija) u obliku soli. Vodene otopine kiselina imaju pH manji od 7. Niži pH znači višu kiselost, a time i veću koncentraciju vodikovih iona u otopini. Za kemikalije ili tvari koje imaju svojstvo kiseline se kaže da su kisele. Definicija kiseline je; tvari koje mogu dati protone Čitaj više »

Mnogo je lakše zapamtiti šest zajedničkih jakih kiselina. > Ako kiselina nije jedna od šest jakih kiselina, to je gotovo sigurno slaba kiselina. Najbolji akronim je onaj koji sami izmislite. Mračniji, to bolje! Evo jedne koju sam upravo izmislila."H" boja (crvena) ("I") boja (bijela) (mml) - boja (crvena) ("I") "H" boja (crvena) ("Br") boja (bijela) (ml) - boja (crvena) ("Br") "ing" "H" boja (crvena) ("Cl") boja (bijela) (ml) - boja (crvena) ("Chl") "oe", "H" _2color (crvena) ) ("SO") _ 4 - b Čitaj više »

Ličenje N nijke K i R a b t, C a k c i n a k o n o r a tne S k e r e k e n e b ere Nikad mi zapravo nije bio potreban mnemonički uređaj koji bi ih mogao zapamtiti ... Jednostavno uvijek znam da jake baze uključuju sve metalne katione u grupi 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" i "CsOH") (s izuzetkom radioaktivnog "Fr") i metala teške skupine 2 ("Ca" ("OH") _2, "Sr" ("OH") 2, i "Ba" ("OH") _ 2) (s izuzetkom radioaktivnog "Ra"). Ako želite mnemoničku napravu, evo jedne koju sam izmislio na licu mjes Čitaj više »

Najčešći postupak nuklearne medicine je korištenje tehnecija-99m u dijagnostici koronarne arterijske bolesti. Technetium-99m se koristi u više od četrdeset milijuna dijagnostičkih i terapijskih postupaka godišnje. Na njega otpada 80% svih postupaka nuklearne medicine diljem svijeta. Tehnecij-99m ima gotovo idealne karakteristike za skeniranje nuklearne medicine. To su: On se raspada emitirajući gama zrake i elektrone niske energije. Doza zračenja za pacijenta je niska. Gama zrake niske energije su približno iste valne duljine kao i medicinske rendgenske zrake, tako da se točno detektiraju pomoću gama kamere. Vrijeme poluži Čitaj više »

Elektrokemijska ćelija je uređaj koji koristi dvije elektrode za provođenje reakcija prijenosa elektrona koje prisiljavaju elektrone da putuju žicom koja se može koristiti kao izvor električne energije. Elektrokemijske reakcije uvijek uključuju prijenos elektrona između reaktanata kako bi se smanjila ukupna energija sustava. U elektrokemijskim stanicama reakcije oksidacije (generiranje elektrona) i redukcije (elektrona-potrošnja) odvijaju se na elektrodama u fizički odvojenim spremnicima. U donjem dijagramu, elektroni se prenose između elektroda duž žice, što omogućava da uređaj bude izvor električne energije za napajanje Čitaj više »

Prije nego odgovorite na ovo pitanje, evo kratkog teksta o pH! pH ili potencijal vodika je skala kiselosti od 0 do 14. Ona govori o kiselini ili alkalnosti tvari. Kisele otopine imaju niži pH (manje od 7). Više alkalnih otopina imaju viši pH (veći od 7). Tvari koje nisu kisele ili alkalne (neutralne) obično imaju pH 7 (to je odgovor na vaše pitanje). pH je mjera koncentracije protona (H +) u otopini. Sørensen je ovaj koncept uveo 1909. godine. "P" označava njemački potenz, što znači moć ili koncentraciju, a "H" za ion vodika (H +). Čitaj više »

Subatomske čestice. zapravo su neutroni sub-atomske čestice koje je prvi otkrio J. Chadwick. Postoje još dvije pod-atomske čestice, naime 'elektroni', 'protoni'. ali sva se tri razlikuju na mnogo načina, kao što je neutron najteži među ovim trima. Neutroni ne snose troškove i stoga su neutralni. Jeste li ikada čuli za 'masovni broj'. ako ne, onda je to cijeli broj koji se izračunava dodavanjem broja protona i broja neutrona. Nemojte se miješati između masovnog broja i atomske mase bilo kojeg atoma, oba su različiti pojmovi iako su numerički donekle isti. broj neutrona ne može se odrediti vrlo lako k Čitaj više »

Reakcija jodnog sata je izvrstan izbor za demonstraciju reakcije sata. > Jodni sat je izvrsna demonstracija. Koristio sam ga mnogo puta na Science Fairs i Magic shows. Za demonstraciju, jednostavno pomiješate dva bezbojna rješenja i zabilježite vrijeme na tajmeru.Tada ćete publici govoriti govor i u prikladno vrijeme (recimo, 25 s) usmjeriti prst na čašu i dati red, "OK, promijeni boju." Bezbojna otopina odmah postaje plavo-crna. Uvjerili ste publiku da svojim glasom kontrolirate reakciju. Postupak Popis kemikalija i postupak možete dobiti na nekoliko web-mjesta. Samo traži "demonstraciju jodnog sata" Čitaj više »

Problemi u praksi koji uključuju kovalentne spojeve uključuju nomenklaturu (imenovanje) i pisanje formule. Ovaj će se odgovor usredotočiti na nomenklaturu i pisanje formula za binarne kovalentne spojeve. Problem 1. Navedite uobičajeni naziv za svaki od sljedećih kovalentnih spojeva. a. "H" _2 "O" Odgovor: voda b. "NH" _3 Odgovor: amonijak c. "CH" _4 Odgovor: metan d. "H" _2 "O" _2 Odgovor: vodikov peroksid e. "HCl" Odgovor: klorovodik ili klorovodična kiselina Problem 2. Upišite imena binarnih spojeva u zadatku 1 pomoću prefiksa. a. dihidrogen monoksid b Čitaj više »

Većina problema s Gibbsovom slobodnom energijom vrti se oko određivanja spontanosti reakcije ili temperature na kojoj je ili reakcija spontana. Na primjer, odredite je li ova reakcija spontana pod standardnim uvjetima; znajući da je promjena reakcije entalpija je DeltaH ^ = -144 "kJ", a njegova promjena u entropiji je DeltaS ^ = = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Znamo da DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ za standardne uvjete stanja, koji impliciraju pritisak od 1 atm i temperatura od 298 K, tako da DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-3 Čitaj više »

DUGI ODGOVOR. Ovdje su neka od pitanja koja možete dobiti u endotermičkom procesu: Imate sljedeću kemijsku reakciju: N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Pružite objašnjenje zašto ova reakcija je endotermna (i konceptualna, i matematička); Je li ova reakcija spontana na 298 K? Ako ne, na kojoj temperaturi postaje spontano? Podatci: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" za NO i DeltaS _ ("reakcija") = 24.7 "J / K" Počnimo s matematikom kako bismo je uklonili s puta. Rečeno je da je reakcija endotermna ako je njezina promjena entalpije, DeltaH _ ("reakcija") pozitivna. Možemo izračunati Čitaj više »

Spontani proces je kada se reakcija odvija prirodno bez pomoći katalizatora. Slično tome, ne-spontana reakcija odvija se uz pomoć katalizatora. Primjer spontane reakcije je papir koji postaje prekovremeni, dok ne-spontana reakcija može zapaliti komad drva. Spontanost se može izračunati preko Delta G ^ cirkulacije = Delta H ^ kruž - T Delta S ^ krug Delta H označava promjenu entalpije, a T delta S je promjena entropije. Delta G <0 = Spontana reakcija Delta G> 0 = Ne-spontana Delta G = 0 = U ravnoteži. Isprobajte ovaj problem pomoću gornje formule. Plin metan reagira s vodenom parom da bi proizveo mješavinu ugljikovog Čitaj više »

To je malo teška tema, ali zaista postoje neka praktična, a ne pretjerano teška pitanja. Pretpostavimo da imate raspodjelu radijalne gustoće (također može biti poznata kao "orbitalni uzorak vjerojatnosti") 1s, 2s i 3s orbitala: gdje je a_0 (očito označen kao a na dijagramu) Bohrov radijus, 5.29177xx10 ^ -11 m , To samo znači da je x-os u jedinicama "Bohrovih radijusa", tako da ste na 5a_0, na 2.645885xx10 ^ -10 m. Jednostavnije je pisati ponekad kao 5a_0. Y-osa, vrlo labavo govoreća, je vjerojatnost pronalaženja elektrona na određenom radijalnom (prema van u svim smjerovima) udaljenosti od centra orbite Čitaj više »

Mogući primjer bi bio: jesu li voda i CO_2 nepolarni ili polarni? Da bi se odgovorilo na ovo, trebalo bi nacrtati Lewisove strukture, a iz toga se može dobiti molekularna geometrija kako bi vam onda rekla je li ona polarna ili nepolarna. Voda ima povijenu tetraedarnu geometriju koja je četiri vezna mjesta (dva usamljena para elektrona, dva atoma vodika) pa je dipolni moment vode veći od nule zbog razloga u zagradama. CO_2 s druge strane ima dipolni trenutak nule jer je njegova geometrija linearna, što znači da dvije molekule kisika leže lijevo i desno od kisika, čije se sile vuče međusobno poništavaju. Dakle, zaključiti da Čitaj više »

Evo videozapisa o praktičnom problemu. Pomiješajte 100,0 ml 0.0500 M Pb (NO_3) 2 s 200.0 mL 0.100 M "NaI". S obzirom da je K_ (sp) za PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). Koje će biti konačne koncentracije iona u otopini? Potpuno rješenje i objašnjenje nalaze se u ovom videozapisu: Čitaj više »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Koliko je mola svakog reaktanta bilo ako je proizvedeno 13.7 mola N_2 (g)? 13,7 mola N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13,7 mola N_2 (g) / 5 mola N_2 (g) x 4 mola NH3 (g) = 10,96 mol NH_3 (g) 13,7 mola N_2 (g) / 5 mola N_2 (g) x 6 mol NO (g) = 16,44 mol NO (g) Dakle, imamo 10,96 mol NH_3 (g) i 16,44 mol NO (g). Čitaj više »

Usporedba topljivosti šećera i kuhinjske soli (NaCl). Također možete pokušati pretražiti Sokratove (ili druge) web-lokacije za ključne riječi koje mogu povezati s odgovorom koji tražite. Prethodni detaljni sokratski opisi i linkovi su ovdje: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvataciji razlikuju Čitaj više »

Entropija je mjera disperzije energije u sustavu. Vidimo dokaz da svemir teži najvišoj entropiji mnogih mjesta u našim životima. Logorska vatra je primjer entropije. Masivno drvo gori i postaje pepeo, dim i plinovi, koji sve više šire energiju prema van od krutog goriva. Topljenje leda, otapanje soli ili šećera, izrada kokica i kipuće vode za čaj su procesi s povećanjem entropije u vašoj kuhinji. Čitaj više »

Pokušajte pretvoriti 25 ^ @ "C" u "K". Trebate dobiti "298,15 K". To je tipična sobna temperatura. Pokušajte pretvoriti 39,2 ^ @ "F" u "" @ @ "C" ". Trebate dobiti 4 ^ @" C ". To je temperatura na kojoj voda doseže maksimalnu gustoću od" 0.999975 g / mL ".;) Čitaj više »

Kao što je na primjer zamah elektrona i položaj ..... elektron se vrti oko orbite u blizini brzine svjetlosti .... tako da za promatrača, ako izračuna zamah elektrona, on bi bio nesiguran u vezi s njegovim položajem zbog vremena elektrona premjestite se naprijed ... jer treba vremena da se svjetlo vrati .. i ako on može popraviti položaj elektrona, on ne može odrediti zamah kao u sljedećem trenutku smjer elektrona se promijenio Čitaj više »

Mislite li nešto poput ovog kompleksa renija? Ili kao ovaj kompleks Rutenija? Ovo je također prilično cool. Grubbsov katalizator druge generacije, koji se koristi u metatezi olefina. Oni imaju tendenciju da koriste svoje d orbitale za vezanje, a ne za njihove p orbitale, koje su malo više u energiji, kada se miješaju s nečim poput orbite 2p iz ugljika. Čitaj više »

Neovisna varijabla je varijabla nad kojom imate kontrolu, što možete odabrati i manipulirati. Primjer: Zanima vas kako stres utječe na otkucaje srca kod ljudi. Vaša nezavisna varijabla bi bila stres, a zavisna varijabla bi bila otkucaji srca. Možete izravno manipulirati razinama stresa u vašim ljudima i izmjeriti kako te razine stresa mijenjaju broj otkucaja srca. Zavisna varijabla ispituje se u znanstvenom eksperimentu. Zavisna varijabla je 'ovisna' o nezavisnoj varijabli. Kako eksperimentator mijenja nezavisnu varijablu, promatra se i bilježi promjena zavisne varijable. Znanstvenik testira učinak broja sati prove Čitaj više »

Vidimo ih u kompleksima prijelaznih metala. Uzmite sljedeći spoj na primjer: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 To se naziva pentaamminbromokobalt sulfat. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" To se naziva pentaamminesulfatokobalt bromid. U oba slučaja, kobalt je "Co (III)" i nijedna molekula amonijaka ne doprinosi punjenju. Optužbe također sve lijepo poništavaju. (Sulfat je rezonantna hibridna struktura u stvarnom životu, a svaki kisik dijeli "-1/2" naboj s kobaltom.) Čitaj više »

Prije nego definiram koji su izomeri, dat ću vam jednostavan primjer, mislim da imate tri kruga, svaki iste boje, isti radijus i istu masu. Možete postaviti tri kruga tako da ih stavite jedan do drugog, ili ih možete urediti tako da se tri preklapaju s drugim. U oba rasporeda ima istu masu, istu boju, ali ono što se razlikuje je raspored krugova. To definira izomere. Izomeri su molekule s istom kemijskom formulom, ali različite kemijske strukture. To jest, izomeri sadrže isti broj atoma svakog elementa, ali imaju različite rasporede njihovih atoma u prostoru. Jednostavan primjer izomerije daje propanol: ima formulu C_3H_7O Čitaj više »

Izotermni proces je onaj za koji je Delta "T" = 0, pri čemu je Delta "T" promjena temperature sustava. Razmislite o promjeni faze pod stalnom temperaturom, induciranom promjenom tlaka. Konzultiranje bilo kojeg dijagrama faza pokazat će vam da više faza, ili čak i alotropi, vrste mogu postojati na danoj temperaturi "T". Uzmimo za primjer fazni dijagram ugljika, s glavnim alotropima grafita i dijamanta. Ovaj fazni dijagram pokazuje trostruku točku - uvjete koji uzrokuju da uzorak pokazuje tri njegova stanja - pri tlaku od 10,8 ± 0,2 "MPa" i temperaturi od 4,600 ± 300 "K& Čitaj više »

To se vjerojatno odnosi na MRI skeniranje ("skeniranje magnetske rezonancije", koje se obično koristi u bolnicama) srca. Radi na istom principu kao i NMR spektroskopski stroj koji se koristi u kemiji. "NMR" znači "Nuklearna magnetska rezonanca", a MR-skener bi se stvarno trebao nazvati "NMRI skener" ("Nuclear Magnetic Resonance Imaging Scanner"). Međutim, bolnice su smatrale da bi najbolje bilo izostaviti riječ "nuklearni" iz naziva, jer bi ljudi mogli misliti da je to nekako povezano s nuklearnim bombama, elektranama, našom radioaktivnošću. To nije povezano ni s Čitaj više »

Promjena (tvari ili tvari) koja ne mijenja kemijska svojstva tvari. Fizička promjena je vrsta promjene u kojoj se mijenja oblik materije (tvari), ali se jedna tvar ne pretvara u drugu supstancu. Na primjer, ako izrežemo komad drva u bejzbolsku palicu, on će i dalje gorjeti u vatri i plutati po vodi. Ostaje drvo, pa je to fizička promjena. (b) Drobljenje limenke: nakon drobljenja može promijeniti svoj oblik, veličinu, ali još uvijek ostaje aluminij pa je to fizička promjena. Spaljivanje drva je kemijska promjena jer se na sagorijevanje drva mijenjaju potpuno novi proizvodi (pepeo, dim i ugljični dioksid). Ovdje je videozapi Čitaj više »

Kovalentna veza čiji zajednički par elektrona teži da se približi jednom od dva atoma koji formiraju vezu, naziva se polarna kovalentna veza. Za atom koji teži da privuče ove zajedničke elektrone, ili preciznije rečeno, elektronsku gustoću veze prema sebi, kaže se da je elektronegativan. Na primjer, veza između H i F u HF molekuli je polarna kovalentna veza. F atom koji je elektronegativniji teži privlačenju zajedničkih elektrona prema sebi. Ova pretjerana animacija trebala bi pomoći u razumijevanju onoga što se događa između dva atoma :): Čitaj više »

Polarna molekula ima jednu stranu koja ima pozitivnu gustoću naboja i drugu stranu koja ima negativnu gustoću naboja. CCl_4 je nepolarna molekula, jer čak i kada je svaka veza vrlo polarna, veze su simetrično raspoređene i sve četiri strane molekule su negativne. NH_3 je polarni. Veze između N i H nisu visoko polarne, ali postoji pozitivna gustoća na svim vodicima. Nevezani par elektrona na dušiku ima negativnu gustoću. Struktura molekule je takva da su tri vezana vodika u istoj ravnini dok su nevezani elektroni u različitoj ravnini od vodika, što stvara nepolarnu molekulu. Čitaj više »

Brzina reakcije za danu kemijsku reakciju je mjera promjene koncentracije reaktanata ili promjena koncentracije produkata po jedinici vremena. Konstanta brzine reakcije, k, kvantificira brzinu kemijske reakcije. Stopa se obično mjeri promatranjem brzina pada koncentracije jednog od reaktanata u bilo kojem trenutku. Na primjer, pretpostavimo da ste imali reakciju između dvije tvari A i B. Pretpostavite da je barem jedna od njih u obliku u kojem je razumno mjeriti njegovu koncentraciju - na primjer, u otopini ili kao plin. A + B -------> Proizvodi Za ovu reakciju možete izmjeriti brzinu reakcije tako što ćete saznati koli Čitaj više »

Po definiciji, "kemijska spontanost" odgovara ZNAK-u DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Gibbsova slobodna energija ...." Za A + B desna koraka C + D DeltaG = -RTln {K_ " Ako je DeltaG = 0, reakcija je u ravnoteži; ako je DeltaG pozitivan, onda su REAKTANTI favorizirani u ravnoteži; ako je DeltaG NEGATIVNA, onda su PROIZVODI favorizirani u ravnoteži, a reakcija se kaže da je "spontana", tj. DeltaG <= 0 ........... Čitaj više »

Prijenos elektrona u kemiji je proces kojim atom "preda" jedan ili više svojih elektrona. Prema trenutnim teorijama koje datiraju uglavnom od 19. do 20. stoljeća, svijet se sastoji od atoma. Atomi su općenito nestabilni u jednom obliku, osim plemenitih plinova, npr. Helij. Kako bi "riješili" njihov problem nestabilnosti, atomi se kombiniraju. Postoje uglavnom dvije vrste obveznica, naziv za te kombinacije: jonska i kovalentna veza (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). U prvom, mi imamo distorziju orbite prema najjačoj, "negativnosti", dok u potonjem imamo "jednako" dijeljenje Čitaj više »

Avogadrov zakon navodi da, pri istoj temperaturi i tlaku, jednake količine svih plinova imaju isti broj molekula. > Još jedna tvrdnja je: "Volumen je izravno proporcionalan broju krtica." Volumen se povećava s povećanjem broja mola. Ne ovisi o veličinama ili masama molekula. V, n, gdje je V volumen, a n broj molova. V / n = k, gdje je k konstanta proporcionalnosti. Možemo to prepisati kao V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Jednaki volumeni vodika, kisika ili ugljičnog dioksida sadrže isti broj molekula. STP je 0 ° C i 1 bar. Jedan mol idealnog plina zauzima 22,71 L na STP-u. Tako je njegov molarni volumen na STP 22.71 Čitaj više »

Mali uvod o tri vrste radio-aktivnosti pogledajte u nastavku. $ - Tri glavne vrste. @ - Pet dodatnih tipova radi cjelovitosti. Pogledajte ovo za početak. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equances-involving-radioactive-decay218098 Različiti načini beta raspadanja su sljedeći. Nema promjene masenog broja kćerinske jezgre. Međutim, atomski broj se mijenja na jedan veći u slučaju beta ^ - elektrona i mijenja se u jedan manje u slučaju beta ^ + pozitronskog raspada. $ Elektronska emisija, beta ^ - raspad. Ovdje jezgra emitira elektron i elektronski antineutrin bar nu_e. Primjer pretvaranja neutrona u pr Čitaj više »

Fizički zakon prema kojem volumen fiksne mase plina koji se drži pri konstantnom tlaku izravno varira s apsolutnom temperaturom. Ovaj zakon navodi da se volumen zadane količine plina, pri konstantnom tlaku plina mijenja s temperaturom ili jednostavno možemo reći da se volumen plina mijenja s temperaturom. Na višoj temperaturi, plin će zauzeti više volumena (širi se), pri nižoj temperaturi, plin će zauzeti manji volumen ili će se smanjiti. Pretpostavimo da imamo određenu količinu plina u balonu, temperatura plina je T_1 (Kelvin) i zauzima volumen V_1 (Litra). Ako se temperatura promijeni u novu vrijednost nazvanu T_2, volum Čitaj više »

"Nije li masa očuvana?" Pa, da vidimo. Postoji 28xg + 114xg reaktanata, a ima 142 x g proizvoda. I tako se masa konzervira. Reaktanti su električno neutralni, a proizvodi su električno neutralni. I tako reakcija slijedi pravila "očuvanja mase" i "očuvanja naboja", nakon čega slijede SVE kemijske reakcije. "Smeće u jednakom smeću" ............ Čitaj više »

Da bismo znali i razumjeli što je Delta G, prvo moramo razumjeti pojam spontanosti. Reakcija se smatra spontanom kada može reagirati s drugim elementom na vlastitu, bez pomoći katalizatora. Delta G je simbol spontanosti, a postoje dva faktora koji mogu utjecati na nju, entalpiju i entropiju. Entalpija - sadržaj topline sustava pri konstantnom tlaku. Entropija - količina nereda u sustavu. U nastavku je tablica sažeta! Kada je delta G> 0 - to je spontana reakcija. Kada je delta G <0 - to je spontana reakcija. Kada je delta G = 0 - to je u ravnoteži. Čitaj više »

Promjena entalpije Promjena entalpije jednaka je energiji isporučenoj kao toplina pri konstantnom tlaku. Jednadžba ΔG = ΔH TΔS daje promjenu slobodne energije koja prati proces. Znak promjene slobodne energije govori o tome je li proces spontan ili ne i ovisi o entalpiji i entropiji i temperaturi sustava. Ako je ΔH pozitivan, toplinski protok u sustav i ΔH je negativan toplinski tok iz okoline. Dakle, za proces za koji je ΔH negativan, ΔG je negativan. Dakle, proces se odvija spontano. Čitaj više »

Propusnost tvari je karakteristika koja opisuje kako ona utječe na bilo koje električno polje postavljeno u njemu. Visoka propustljivost smanjuje prisutnost električnog polja. Kapacitet kondenzatora možemo povećati povećanjem propustljivosti dielektričnog materijala. Propusnost slobodnog prostora (ili vakuuma), ε0, ima vrijednost 8,9 × 10-12 F m-1. Propuličnost materijala obično se daje u odnosu na slobodni prostor i poznata je kao relativna propusnost ili dielektrična konstanta εr (ω). Dakle, dielektrična konstanta je svojstvo električnog izolacijskog materijala (dielektrika). Dielektrična konstanta (relativna propus Čitaj više »

Stanje ravnoteže u kojem se reakcije naprijed i unatrag događaju istom brzinom bez neto promjene. Da bismo ilustrirali dinamičku ravnotežu, pogledajmo ovu reakciju: N_2 (g) + 3H_2 (g) desnafarpona 2NH_3 (g) U ovoj reakciji, plin dušik i plinoviti vodik su u dinamičkoj ravnoteži s plinovitim amonijakom. Kada se N_2 i H_2 najprije stave u reakcijsku posudu, oni će početi reagirati u obliku NH_3. Brzina napredne reakcije, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), je visoka. Međutim, na kraju, NH_3 će početi reformirati N_2 i H_2. Stopa zaostale reakcije, 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g), počinje rasti. Na kraju, stope dvije reakc Čitaj više »

Elektronski afinitet definira se kao promjena entalpije za dodavanje 1 mola elektrona na 1 mol atoma u plinovitom stanju. Npr za klor: Cl_ ((g)) + erarrCl_ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5 kJ Čitaj više »

ΔH negativna -> oslobođena energija -> egzotermna reakcija ΔH pozitivna -> apsorbirana energija -> endotermna reakcija Molimo ne da: ΔH je entalpija Entalpija reakcije definirana je kao promjena toplinske energije (ΔH) koja se odvija kada reaktanti odlaze u proizvodi. Ako se tijekom reakcije apsorbira toplina, ΔH je pozitivna (endotermna) ako se oslobađa toplina, onda je ΔH negativna (egzotermna). Ali ako mislite na (endotermne i egzotermne) reakcije, to je ili; Razlika između njih ili Sličnosti između njih Umjesto toga, možda bi željeli da usporedite između njih dvoje .. Čitaj više »

Stahiometrija plina je proučavanje relativnih količina reaktanata i proizvoda u reakcijama koje uključuju plinove. PRIMJER Izračunajte volumen plinovitog NO2 proizvedenog sagorijevanjem 100 g NH4 na 0 ° C i 100 kPa. Rješenje Korak 1. Napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H2O (l) Korak 2. Pretvoriti masu NH2 molova NH2 molova NO2. 100 g NH2x (1 mol NH3) / (17,03 g NH "3) x (4" mol NO "/ 2" / 4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH2 (3 značajne brojke + 1 zaštitnik broj) Korak 3. Koristite Zakon o idealnom plinu za izračunavanje volumena NO . PV = nRT V = (nRT) / P Čitaj više »

Ovo je fiksacija dinitrogena .... ... koju možemo predstavljati kao ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "katalizu željeza" rarrNH_3 (g) Industrijski proces se provodi pod vrlo visoki tlakovi i temperature ... i tek nedavno su razvijeni uvjerljivi modeli modela koji prikazuju fiksaciju plinovitog dušika u metalnom centru, te njegovo reduciranje na amonijak i hidrazine ... Čitaj više »

Kapacitet topline je izvedena jedinica. Može se mjeriti u jedinicama kalorija / g ° C ili Joules / g ° C. Specifična toplina vode može se navesti kao: 1.00 kalorija / g ° C ILI 4.184 Joule / g ° CA napomena o kalorijama 1 Kalorija (kalorijski unos u SAD) = 1 kcal = 1000 kalorija C i C osjetljivi su na slučajeve kada dolazi u kalorije, ili je to kalorija? Hrana koja se pakira u SAD-u koristi dijetalne kalorije kako bi pružila informacije o energetskom sadržaju hrane. Namirnice koje se pakiraju gotovo svugdje govore o energetskom sadržaju hrane u kcal. Ovdje je video koji objašnjava korištenje specifičnog Čitaj više »

Hessov zakon zbrajanja topline navodi da je ukupna promjena entalpije tijekom reakcije ista bez obzira na to odvija li se reakcija u jednom koraku ili u nekoliko koraka. Na primjer, na gornjem dijagramu, AH_1 = AH_2 + AH_3 = AH_4 + AH_5 + AH_6. U Hess's Law kalkulacijama, pišete jednadžbe kako biste uklonili neželjene tvari. Ponekad morate poništiti jednadžbu kako biste to učinili, a vi poništite znak ΔH. Ponekad morate pomnožiti ili podijeliti zadanu jednadžbu, a vi činite istu stvar s ΔH. PRIMJER Odredite toplinu izgaranja, ΔH_ "c", CS , s obzirom na sljedeće jednadžbe. C (s) + O (g) - CO2 (g); ΔH_ "c& Čitaj više »

Ponekad se naziva "pravilo praznog autobusa", jer kad ljudi uđu u autobus, oni uvijek sjede sami, osim ako sva sjedala već imaju jednu osobu u svim njima .... onda su prisiljeni upariti se. Isto vrijedi i za elektrone. Oni žive u praznim orbitalima, na primjer, postoje 3 različita p orbitala, px, py i pz (svaki u različitoj orijentaciji). Elektroni će ih napuniti jedan po jedan dok svaki p u sebi nema jedan elektron (nikada se ne uparuje), a sada su elektroni prisiljeni upariti se. Čitaj više »

Jonske veze nastaju elektrokemijskom privlačenjem između atoma suprotnih naboja, dok se molekularne veze (tzv. Kovalentne veze) stvaraju atomima koji dijele elektrone kako bi dovršili pravilo okteta. Ionski spoj nastaje kroz elektrokemijsku privlačnost između pozitivno nabijenog metala ili kationa i negativno nabijenog nemetala ili aniona. Ako su naboji kationa i aniona jednaki i suprotni, privući će se međusobno poput pozitivnog i negativnog pola magneta. Uzmimo ionsku formulu za kalcij klorid je CaCl_2 Kalcij je alkalni zemni metal u drugom stupcu periodnog sustava. To znači da kalcij ima 2 valentna elektrona koja lako d Čitaj više »

Jedinica za mjerenje ionizacijske energije ovisi o tome jeste li fizičar ili kemičar. Ionizacijska energija definira se kao minimalna količina energije potrebna za uklanjanje elektrona iz atoma ili molekule u plinovitom stanju. U fizici se energija ionizacije mjeri u voltima elektrona (eV) i mjeri koliko je energije potrebno za uklanjanje jednog elektrona iz jednog atoma ili molekule. U kemiji, energija ionizacije se mjeri po molu atoma ili molekula i izražava se u kilogramima po molu (kJ / mol). On mjeri koliko energije ili entalpije je potrebno za uklanjanje elektrona iz svih atoma ili molekula u jednom molu. Čitaj više »

K_ (sp) se naziva konstanta produkta topljivosti, ili jednostavno produkt topljivosti. Općenito, produkt topljivosti spoja predstavlja produkt molarnih koncentracija iona podignutih do snage njihovih odgovarajućih stehiometrijskih koeficijenata u ravnotežnoj reakciji. Evo primjera za bolje prikazivanje koncepta. Razmotrimo zasićenu otopinu klorida srebra (AgCl), gdje postoji ravnoteža između otopljenih iona i neotopljenog klorida srebra prema sljedećoj reakciji: AgCl _ ((s)) desnafarpona Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl_ ( (aq)) ^ (-) Budući da je ovo ravnotežna reakcija, možemo za nju napisati konstantu ravnoteže: K = ([Ag ^ (+)] * Čitaj više »

Načelo da je "smeće u jednakim smetnjama ..." Masa je poznata kao konzervirana u svakoj kemijskoj reakciji. I zato učitelji insistiraju da kemijske jednadžbe moraju biti uravnotežene u odnosu na masu i naboje ... Tada jednadžba NE MOŽE predstavljati kemijsku stvarnost .... (("Reaktanti"), (boja (crvena) "zadana masa")) stackrel ("") rarr (("Proizvodi"), (boja (crvena)) "Ista masa")) Pogledajte ovdje i linkove za isto ... i ovdje, i drugdje ... Čitaj više »

Ukupan broj nukleona - protona i neutrona - u jezgri atoma naziva se masovni broj. Na primjer, najčešći izotop fluora ima atomski broj 9 i maseni broj 19. Atomski broj nam govori da u jezgri ima 9 protona (i 9 elektrona u školjkama koje okružuju jezgru). Maseni broj nam govori da jezgra sadrži ukupno 19 čestica. Budući da je 9 tih protona, ostalih 10 su neutroni. Nazvali smo ga masenim brojem, jer gotovo sva masa u atomu dolazi od protona i neutrona - elektroni su teški oko 1 / 2000t mase mase protona ili neutrona. Čitaj više »

Molarnost je koncentracija otopine izražena kao broj mola otopljene tvari po litri otopine. Da biste dobili molarnost, moli otopljene tvari podijelite s litrama otopine. "Molarnost" = "mola otopljene tvari" / "litara otopine" Na primjer, 0,25 mol / L otopina NaOH sadrži 0,25 mol natrijevog hidroksida u svakoj litri otopine. Da biste izračunali molarnost otopine, morate znati broj molova otopljene tvari i ukupni volumen otopine. Za izračun molarnosti: Izračunajte broj mola prisutne otopljene tvari. Izračunajte broj litara prisutne otopine. Broj mola otopljene tvari podijelite s brojem litara ot Čitaj više »

Upozorenje! Dug odgovor. Molni postotak je postotak koji su moli određene komponente od ukupnog broja molova koji se nalaze u smjesi. FRACTION MOLE Počnimo s definicijom molarne frakcije. Mole frakcija chi (grčko slovo chi) je broj mola dane komponente smjese podijeljen s ukupnim brojem molova u smjesi. n_t = n_a + n_b + n_c +…, gdje je n_t = ukupan broj mola n_a = moli komponente a n_b = moli komponente b n_c = moli komponente c Molarni udio komponente a je chi_a = n_a / n_t Ako je sustav sastoji se od samo dvije komponente, jedna komponenta je otapalo, a druga je otopljena tvar. Obilnije komponente, otapalo, obično se na Čitaj više »

Temperatura međusobne topljivosti je najviša temperatura koju možete dosegnuti prije nego što se dvije djelomično miješljive tekućine mogu miješati. > Ulje i voda se ne miješaju. Etanol i voda se miješaju u svim omjerima. Mnoge tekuće smjese spadaju između ove dvije krajnosti. Ako zajedno protresete jednake volumene dviju tih tekućina, često dobijete dva sloja s nejednakim volumenima. Te se tekućine "djelomično miješaju". Kako temperatura raste, obje tekućine postaju topivije jedna u drugoj. Oni dostižu temperaturu međusobne topljivosti ili kritičnu temperaturu otopine. Iznad te točke, smjesa postaje homogena. Čitaj više »

Gradijent parcijalnog tlaka je razlika u koncentraciji plina u mješavini plinova, pri čemu je plin na višem tlaku na jednom mjestu i manji tlak na drugom mjestu. Plin će difundirati iz višeg tlaka u niži tlak niz gradijent. Tako se kisik i ugljični dioksid šire u naša tijela i izlaze iz njih. Razmjena plinova odvija se u alveolama (zračnim vrećicama) u našim plućima, koje sadrže kapilare. Parcijalni tlak kisika je veći u vanjskom okruženju nego u kapilarama, tako da se kisik difundira u kapilare. Parcijalni tlak ugljičnog dioksida veći je unutar kapilara nego u vanjskom okruženju, tako da ugljični dioksid difundira iz kapi Čitaj više »

Odradite to ovako: 5 kg brusnica ima 5% vode, tako da količina vode = 5/100 * 5 = 0.25kg Dakle, "meso" brusnice aktuata teži samo 4.75 kg (5 -0.25 = 4.75) Recimo da sada imate svježa masa X kg, sadržaj vode bi bio = 88/100 * X = 0.88Xkg I "meso" brusnice bi bilo = X-0.88X = 0.12X Dakle 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 kg Čitaj više »

Dobivena masa: Masa = 5,0 g koncentracije KCl = 0,25 M KCl Molarna masa KCl = 74,5513 g / mol Volumen =? Možemo koristiti formulu molarnosti za rješavanje ovoga, što je "Molarity" = "moli otopljene tvari" / "litara otopine" Međutim, budući da pokušavamo pronaći volumen, koristimo sljedeću formulu (preuređenu): "Volume" = "molovi otopljene tvari" / "molarnost" Isto tako, naša vrijednost 5,0 g KCl još nije u molovima, tako da je konvertiramo u smislu molova KCl, koristeći molovu formulu, "Moles" = "masa" / "molarna masa" n_ (KCl) = &quo Čitaj više »

Preciznost je koliko su vaši odgovori međusobno bliski, bez obzira na to koliko su oni "ispravni". Zamislite veliku metu Bulls-eye. Ako ne pogodite sredinu, ali svi vaši pogodci su blizu, vi ste precizni. Ako pogodite sredinu, ali vaši hitovi nisu nužno zajedno, točni ste. Preciznost je važna u kemiji jer to znači da su rezultati dosljedni. Točnost je također važna, ali morate je kombinirati s preciznošću kako biste dobili najbolje rezultate. Da biste povećali preciznost (i točnost), smanjite količinu varijabli koje mogu utjecati na vaš eksperiment i biti što je moguće konzistentnije. Čitaj više »

Određeni spoj uvijek će sadržavati iste elemente u istom (konstantnom) omjeru, bez obzira na njegov izvor ili metodu pripreme. Danas je Proustov zakon konstantne kompozicije obično poznat kao zakon konstantne kompozicije. Na primjer, kisik čini 88,810% mase bilo kojeg uzorka čiste vode, dok vodik čini preostalih 11,190% mase. Voda možete dobiti topljenjem leda ili snijega, kondenzacijom pare, rijekom, morem, ribnjakom itd. To može biti s različitih mjesta: SAD-a, Velike Britanije, Australije ili bilo gdje. Može se načiniti kemijskim reakcijama kao što je gorenje vodika u kisiku ili neutralizacijom kiseline i baze (NaOH + H Čitaj više »

Raoultov zakon samo kaže da će se tlak pare P_A ^ "*" iznad čiste tekućine smanjiti na P_A <P_A ^ "*" kada se u njega doda otapalo. Za idealne smjese (bez mijenjanja međumolekulskih sila nakon miješanja), ona se temelji na molarnoj frakciji chi_ (A (l)) otapala u fazi otopine: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" gdje je A je otapalo. Kako je 0 <chi_ (A (l)) <1, slijedi da se tlak para otapala mora smanjiti. Počinje kao P_A = P_A ^ "*", a zatim se chi_ (A (l)) smanjuje, P_A se smanjuje. Otapalo blokira isparavanje otapala, pa je teže prokuhati, pa je tlak para niži od željenog; teže Čitaj više »