Odgovor:
Obrazloženje:
Molekulska masa vode je 18 (2 + 16). To znači da je u 18g vode jedan mol.
Tako u 180 grama vode ima 10 mola vode
U svakom molu tvari postoji
Dakle, u 10 mola, postoji
Latentna toplina isparavanja vode iznosi 2260 J / g. Koliko grama vode na 100 ° C može se pretvoriti u paru za 226,000 J energije?
Odgovor je: m = 100g. Za odgovor na ovo pitanje dovoljno je upotrijebiti ovu jednadžbu: Q = Lm gdje je Q količina topline potrebna za pretvaranje vode u paru; L je latentna toplina isparavanja vode; m je masa vode. Dakle: m = Q / L = (226000J) / (2260 J / g) = 100 g.
Sharon ima neke bademe. Nakon što je kupila još 350 grama badema, sada ima 1.230 grama badema. Koliko grama badema je Sharon isprva imala? Za rješavanje koristite algebarsku jednadžbu ili algebarsku nejednakost.
880 bademi Ako je dobila još 350 bademova i dodala da joj je izvorni iznos i dobio 1230, tada bi izvorni iznos trebao biti 1230-350 ili 880.
Koliko grama vode može se proizvesti kombinacijom 8 grama kisika i 8 grama vodika?
To je stehiometrijski problem. Prvo morate napisati uravnoteženu jednadžbu. Kao što možete vidjeti, trebate 2 mola plina H2 i 1 mol O2 da formirate 2 mola H2O. Dobili ste gramove plina vodika i kisika. Najprije morate pronaći ograničavajući reagens. Da biste to učinili, uzmite masu reaktanta i pretvorite je u krtice. Sada učinite omjer mol-do-mol kako biste saznali koliko mola "H" -2 "O" može biti proizvedeno iz svakog reaktanta. Reaktant koji tvori najmanje molova je ograničavajući reagens. Ex. Za "H" _2 (g) "8 grama H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mol") *