Organska Kemija

Pa IUPAC bi to vjerojatno nazvao "heksacijanoferat (II)", tako da je "opcija D" ona po narudžbi. Jednostavno bih to nazvao "ferocijanidni anion". To je očito sol Fe (II), budući da svaki od liganda cijanida ima formulu negativnog naboja: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "tj. Željezni ion". Da li se troškovi naplaćuju? Imajte na umu da bi u laboratorijima gdje se cijanidi koriste u velikoj mjeri, spremna bi bila boca Fe (II) soli, kako bi se prisilio na grlo nekoga tko je progutao cijanid kroz usta ili ruke. Čitaj više »

Neon ne stvara spojeve kao što je ksenon jer neon drži svoje elektrone mnogo čvršće nego ksenon. Kratki odgovor: Neon drži svoje elektrone previše čvrsto. Ne je mali atom. Njegovi elektroni su blizu jezgre i čvrsto se drže. Energija ionizacije Ne iznosi 2087 kJ / mol. Xe je veliki atom. Njegovi elektroni su daleko od jezgre i manje su čvrsto držani.Energija ionizacije Xe je 1170 kJ / mol. Tako atom ksenona može odustati od neke kontrole nad svojim elektronima za visoko elektronegativni atom fluora i formirati XeF. Ali čak i fluor nije dovoljno jak da povuče elektronsku gustoću od neona. Čitaj više »

Polaritet, između ostalog Razlog zašto se tvar može otopiti u vodi ili koja je hidrofilna je ona u kojoj se lako može povezati s vodom. Voda je visoko polarna molekula s delta pozitivnim vodikom i delta negativnim atomom kisika, što znači da su molekule koje sadrže polarne skupine, na primjer, vitamin C ili alkoholi, visoko hidrofilne zbog lakoće formiranja dipol-dipolnih interakcija s vodom, jer oni sadrže visoko polarne OH skupine. To je u suprotnosti s hidrofobnim spojevima, poput lipida, koji sadrže dugi lanac ugljika s mnogim metilnim skupinama koje su nepolarne. Tako su masti hidrofobne. Čitaj više »

Šest mogućih alkena su cis i trans izomeri okt-4-ene, 2,5-dimetilheks-3-en i 1,2-di (ciklopropil) etena. Oksidativno cijepanje alkena je konverzija alkenskih ugljika u odvojene karbonilne skupine. Možemo raditi unatrag od proizvoda i shvatiti što je alken morao biti. Ako je produkt bio RCHO, alken mora biti RCH = CHR. Postoje tri 4-ugljikova aldehida: Butanal 2-metilpropanal ciklopropankarboksaldehid Od njih možemo raditi unatrag i reći da je početni materijal E ili Z izomer Oct-4-ene 2,5-dimetilheks-3-ena ili 1,2-di (ciklopropil) etan Postoji šest mogućih alkenova koji alkenskim cijepanjem daju samo četiri ugljikov aldehi Čitaj više »

Možete proizvesti etilciklopentan iz bilo kojeg od pet različitih alkenova. Ovdje su njihove strukture. 1-etilciklopenten 3-etilciklopenten 4-etilciklopenten vinilciklopentan etilidenacipentan Čitaj više »

Jedini mogući alken je 2,3-dimetilbut-2-en. Oksidativno cijepanje alkena je konverzija alkenskih ugljika u odvojene karbonilne skupine. Možemo raditi unatrag od proizvoda i shvatiti što je alken morao biti. Jedini tri-ugljik keton je aceton, ("CH" _3) 2 "C = O". Kada radimo unatrag, nalazimo da je početni materijal morao biti 2,3-dimetilbut-2-en, Čitaj više »

Sljedeće su primjene alkana i alkena: 1. Alkani su zasićeni ugljikovodici koji nastaju pojedinačnim vezama između ugljikovih atoma. Uglavnom se koriste za grijanje, kuhanje i proizvodnju električne energije. Alkani koji imaju veći broj ugljikovih atoma koriste se za navarivanje cesta. Alkeni ili nezasićeni ugljikovodici nastaju dvostrukim ili trostrukim vezanjem ugljikovih atoma. Koriste se za izradu plastičnih ili plastičnih proizvoda. Sada navodeći pojedinačne uporabe alkana i alkenova imenovanjem njihovih različitih komponenti: - Metan, oblik zasićenog ugljikovodika, koristi se za stvaranje CNG-a ili komprimiranog priro Čitaj više »

Alkilne skupine su ugljikovodični lanci. Sastoje se samo od ugljika i vodika, bez dvostruke veze. Primjeri: - "CH" _3 (metilna skupina) - "CH" _2 "CH" _3 (etilna skupina) - ("CH" _2) 2 "CH" _3 (propilna skupina) - "CH" ("CH" _3) 2 (izopropilna skupina) Općenito, oni su alkilne skupine. "alk" dolazi od riječi "alkane". Čitaj više »

Osim plemenitih plinova, SVI elementarni plinovi su bimolekularni. Dakle, što su molekularni plinovi: dinitrogen, kisik, fluor i klor. Tu je i vrsta Li_2, ali je ne možete staviti u bocu. Svi halogeni elementi, tj. X_2, su bimolekularni. Dao sam vam bimolekularne elemente; trebat ćete nabaviti neke bimolekularne spojeve; hidrogen halogenidi su početak. Čitaj više »

Homosemotička reakcija (iz grčkog homosa "ista" + desmos "veza") je reakcija u kojoj reaktanti i proizvodi sadrže jednak broj atoma ugljika u istom stanju hibridizacije CH , CH i CH skupine. olakšava procjenu energije naprezanja u prstenovima kao što je ciklopropan. Primjer homodomotske reakcije je ciklo- (CH2) + 3CH2-CH2-3CH2CH2CH2; ΔH = -110,9 kJ / mol Svi C atomi su sp2 hibridizirani, a na svakoj strani jednadžbe nalazi se šest CH2 i tri CH2 skupine. Budući da su svi tipovi i skupine veza usklađeni, vrijednost ΔH predstavlja energiju soja u ciklopropanu. Čitaj više »

Oni su zamišljeni da budu parovi elektrona prisutnih na središnjem atomu, koji NE sudjeluju u vezanju .... A amonijak je primjer za .... Za dušik, Z = 7, i stoga ima 7 elektrona, od koje su DVA unutarnja jezgra, a nisu zamišljene da sudjeluju u intermolekularnim vezama .... i FORMALNO postoje 3 elektrona na bazi dušika u SVAKOM od NH ... drugi elektron koji čini vezu potječe od vodika .... I tako imamo ... ddotNH_3 ... i sada je LONE PAIR stereokemijski aktivan .. elektronska geometrija je tetraedarska, a molekularna geometrija je trigonalna piramida. Budući da se dušik koji nije vezan za dušik, nalazi u blizini dušika, on Čitaj više »

Molekularni dipoli postoje ako je jedan ili više atoma elektronegativniji od drugog (a). Najčešći dipol je voda. Budući da je O više elektronegativan od H, zajednički elektroni imaju tendenciju da budu više u susjedstvu O-atoma. Budući da je molekula 'savijena', oni su više u gornjem dijelu slike iznad. To daje blagi negativni naboj (zvan delta-) na vrhu i delta + na H-rukama. Budući da je + i - privlačenje, sljedeća molekula će težiti da jedan od svojih H 'okrene prema O prve. Ova polarnost također ima mnoge posljedice za ponašanje polarne tekućine kao što je točka vrenja, topljivost, itd., Pa čak i oblik pahu Čitaj više »

Zrak koji trenutno udišemo sastoji se od molekula kisika i dušika ... Ugljični dioksid koji izdišemo sastoji se od diskretnih molekula CO_2. Šećer koji stavite na svoje kukuruzne pahuljice sastoji se od molekula C_6H_12O_6. Voda koju pijete sastoji se od molekula OH_2. Ako pijemo vino ili alkoholna pića, dio tekućeg sadržaja se sastoji od molekula "etilnog alkohola", H_3C-CH_2OH. Benzin koji stavite u automobil sastoji se od molekula C_6H_14 do prve aproksimacije ... Možete li se sjetiti nekih drugih primjera? Čitaj više »

Halogenirana sredstva koja se sastoje od halogena Iz periodnog sustava, halogeni su elementi skupine 7. Dakle, kada je nešto halogenizirano, to znači da spoj sadrži halogen (jod, klor, brom, fluor ...) Čitaj više »

Vidi Objašnjenje - Alkoholi su spojevi koji imaju hidroksilnu skupinu (OH) povezanu s sp3 hibridiziranim ugljikom. Alkoholi tipično imaju više točke vrenja nego alkani ili alkil halidi. Vrelište etana: -89 C Vrelište kloroetana: 12 C Vrelište etanola: 78 C Razlog tome su interakcije vodikovih veza između molekula etanola. Alkoholi su kiseliji od amina i alkana, ali su manje kiseli od vodikovih halogenida. PKa za većinu alkohola spada u raspon od 15-18. Svaki alkohol ima dvije regije. Hidrofobna regija ne reagira dobro s vodom, dok hidrofilna regija reagira s vodom preko vodikovih veza. Smatra se da su alkoholi s više od os Čitaj više »

Korisna ideja u ovom kontekstu je "stupanj nezasićenosti", koji ću opisati s odgovorom. "Alkani:" C_nH_ (2n + 2); "Alkene:" C_nH_ (2n); "Alkin:" C_nH_ (2n-2); "Alkilni ostatak:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehid / keton:" C_nH_ (2n) O; "Cikloalkan:" C_HH (2n) Potpuno zasićeni ugljikovodik, alkan, ima opću formulu C_HH (2n + 2): n = 1, metan; n = 2, etan; n = 3, propan. Zbog njihove formule, alkani su rekli da "NE POSTOJE STVARI UNSATURACIJE". Kada je formula C_HH (2n) ili C_nH_ (2n) O_m, svaki od 2 vodika manji od 2n + 2 predstavlja "stupanj nezasi Čitaj više »

Pogledaj ispod. P-fenilfenol također nosi druga imena: 4-hidroksibifenil 4-hidroksidifenil 4-fenilfenol Molekulska formula je C_12H_10O A 2D struktura je: Čitaj više »

Ako izgradimo MO dijagram za "N", to izgleda ovako: Prvo, primijetite da su p orbitale trebale biti degenerirane. Na taj dijagram nisu nacrtani tako, ali trebali bi biti. U svakom slučaju, za konfiguracije elektrona, koristit ćete oznaku kao gore. g znači "gerade", ili čak simetrija nakon inverzije, i u znači "ungerade", ili neparna simetrija nakon inverzije. Nije presudno da zapamtite koji su gerade, a koji su ungerade, jer pi_g su antibonding, ali sigma_u su također antibonding, na primjer. Zbog toga ću koristiti lakšu notaciju da bih razumio oznaku "*". Ovdje se sigma "*" Čitaj više »

Postoje dva sustava imenovanja amina. Uobičajena imena Amini se nazivaju alkilamini, pri čemu su alkilne skupine navedene abecednim redom. CH2NHCH2CH2 je etilmetilamin (jedna riječ). (CH2CH2) 6N je trietilamin. IUPAC-ova imena IUPAC-ova imena postaju komplicirana. Simetrični sekundarni i tercijarni amini (a) Navedite naziv alkilnih skupina kojima prethodi numerički prefiks "di-" ili "tri-" kao prefiks nazivu "azan" (NH2). (CH2CH2) 6N je trietilazan. (b) Navedite naziv alkilnih skupina R, kojima prethodi "di-" ili "tri-" i koje slijede izravno bez razmaka, pod nazivom " Čitaj više »

Samo da povučem ovo pitanje ... "pravilo je da se to ispravi ...." S obzirom na kemijsku formulu, u odnosu na periodni sustav, možemo brzo odlučiti koliko je valentnih elektrona prisutno iz kojeg se mogu napraviti kemijske veze .... a zatim pomoću VESPER-a odredimo geometriju. Za organske spojeve to je relativno jednostavno ... jer ugljik ima četiri kovalentne veze s prvim cca ... dušikom tri ... i kisikom dva ... Za neke naputke pogledajte ovdje ... ali stvarno bi trebali čitati tekst, i prelazak preko starih ispita, kako bi se utvrdila razina koju trebate razumjeti .... Čitaj više »

Sve σ i σ * orbitale imaju cilindričnu simetriju. Izgledaju jednako nakon što ih rotirate za bilo koji iznos o među-jezičnoj osi. * * Orbitalna je nodalna ravnina na pola puta između dvije jezgre i okomita na internuklearnu os. Većina dijagrama u udžbenicima, poput one gore, su shematski dijagrami, ali svi oni pokazuju čvor i cilindričnu simetriju. Na sljedećim linkovima možete vidjeti kompjutorski generirane oblike i položaje jezgara. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -star / index.html Čitaj više »

Evo koraka za konstruiranje hibridnog orbitalnog dijagrama za etilen. Korak 1. Nacrtajte Lewisovu strukturu za molekulu. Korak 2. Koristite VSEPR teoriju za klasificiranje i određivanje geometrije oko svakog središnjeg atoma. Svaki atom ugljika je AX sustav, tako da je geometrija trigonalna planarna. Korak 3. Odredite hibridizaciju koja odgovara toj geometriji. Trigonska planarna geometrija odgovara sp2 hibridizaciji. Korak 4. Nacrtajte dva atoma ugljika paralelno s njihovim orbitalima, Korak 5. Spojite C-atome i H-atome kako bi pokazali preklapanje orbitala tvoreći σ i π veze. Evo video o tome kako nacrtati hibridni orbit Čitaj više »

Alkohol čini prvi dio imena, a kiselina čini drugi dio. Na primjer, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH Ime se sastoji od dvije riječi. Prva riječ je ime alkilne skupine u alkoholu. Ako je alkohol CH2CH20H, prva riječ je "etil". Druga riječ je ime kiseline minus "-ic acid" plus "-ate". Ako je kiselina CH2COOH (etanska kiselina), druga riječ u nazivu je "etanoat". Potpuni naziv estera je zatim "etil etanoat". Čitaj više »

Kretanje naboja. Dipoli nastaju kada se pozitivni i negativni naboji u atomu pomaknu na suprotne krajeve. To znači da na jednom kraju atoma ili molekule postoji veća koncentracija pozitivnog naboja, a na drugom kraju je veća koncentracija negativnog naboja. Primjer molekule s dipolnim momentom je voda, ili H_2O. Pozitivni naboji su na vodikovim atomima, af označeni simbolom delta ^ +, a negativni naboj je na kisikovom atomu, O_2, i označen je simbolom delta ^ (2-), jer atom kisika ima naboj od -2. Čitaj više »

Inicijator u reakciji dodavanja slobodnih radikala je tvar koja se raspada u slobodne radikale u blagim uvjetima. Inicijator treba imati veze s niskim energijama disocijacije (npr. "O-O" veze) ili oblikovati stabilne molekule (npr. "N" na disocijaciji). Uobičajeni inicijatori su: Azo spojevi Azo spojevi ("R-N N-R") se razgrađuju u dušik i dva slobodna radikala pri zagrijavanju ili zračenju. "RN NR" stackrel (boja (plava) (Δ)) stackrelcolor (plava) ("ili" boja (bijela) (1) hν) ( ) "R ·" + "N N" + "· R" AIBN (azo-bis-izobutironitril) je Čitaj više »

To vrijedi za Bronsted-Lowry kiseline i baze. - Bronsted-Lowry kiselina je definirana kao donor protona. Npr Ovdje je jasno da je sumporna kiselina (H_2SO_4) izgubila proton i donirala je vodi (H_2O), formirajući tako hidroksionijev ion (H_3O ^ +). Tako je sumporna kiselina jaka Bronsted-Lowry kiselina s pH od oko 2, što će pretvoriti plavi lakmus papir crvene boje. Međutim, baza Bronsted-Lowry je akceptor protona. Npr .: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Ovdje je jasno da amonijak (NH_3) prihvaća proton iz vode kako bi se stvorio amonijev ion (NH_4 ^ +) i hidroksidni ion (OH ^). -). Sada, ako pažljivo pogledate prvu Čitaj više »

Alkilna skupina je jednostavno ostatak C_HH (2n + 1). Što je ostatak? To je otmjen način opisivanja nešto što je pričvršćeno na kraj molekule. Organska kemija može se opisati kao kemija funkcionalnih skupina, tako da možemo općenito opisati zasićene alkohole (na primjer), ili alkil halide (na primjer), kao C_nH_ (2n + 1) OH, ili C_nH_ (2n + 1) X. Dio u kojem se kemija odvija je ugljik vezan za heteroatom. Čitaj više »

Pa, H_2 je "homonuklearna, dvoatomska molekula ...." To je "homonuklearna" jer je molekula sastavljena od atoma SAME vrste .... i ona je dvoatomična jer se molekula sastoji od DVA atoma. homonuklearne, dijatomejske molekule .... "uključuju Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronuklearne, dijatomejske molekule .... "uključuju HX, CO, ClF, NO ,,, tj. diatom se sastoji od dva različita atoma. Čitaj više »

Volim razmišljati o tome kako mjeri sjenu molekule. Određene veze u molekuli vibriraju određenim brzinama / konformacijama kada su ozračene infracrvenim zračenjem. Uglavnom se koristi zajedno s nuklearnom magnetskom rezonancijom ili masenom spektrometrijom za identifikaciju nepoznatih spojeva u analitičkoj organskoj ili anorganskoj kemiji. Čitaj više »

Infracrveni spektar nam govori koje su funkcionalne skupine prisutne u molekuli. Veze u molekulama vibriraju, a vibracijska energija se kvantizira. Obveznice se mogu rastezati i savijati samo na određenim dopuštenim frekvencijama. Molekula će apsorbirati energiju iz zračenja koja ima istu energiju kao i vibracijski modusi. Ta energija je u infracrvenom području elektromagnetskog spektra. Svaka funkcionalna skupina ima frekvencije vibracija u malom području IR spektra, tako da nam IR spektri daju informacije o funkcionalnim skupinama koje su prisutne. Ovdje je tablica u kojoj su navedene karakteristične frekvencije vibracij Čitaj više »

To je stereokemijska oznaka koja označava relativnu prostornu orijentaciju svakog atoma u molekuli sa zrcalnom slikom koja se ne može preklopiti. R označava da kružna strelica u smjeru kazaljke na satu koja ide od višeg prioriteta do nižeg prioriteta prelazi preko supstituenta najnižeg prioriteta i da je supstituent s najnižim prioritetom u pozadini. R i S stereoizomeri su zrcalne slike koje se ne mogu preklopiti, što znači da ako ih odražavate na zrcalnoj ravnini, one ne postaju potpuno iste molekule kada ih prekrivate. Kada molekulu označite kao R ili S, uzmite u obzir prioritete svakog supstituenta na kiralnom ugljiku ( Čitaj više »

R i S se koriste za opis konfiguracije centra kiralnosti. Središte kiralnosti znači da postoje 4 različite skupine vezane uz jedan ugljik. Da bi se utvrdilo da li je centar kiralnosti R ili S, prvo morate odrediti prioritet sve četiri skupine povezane s centrom kiralnosti. Zatim zakrenite molekulu tako da četvrta prioritetna skupina bude na crtici (pokazujući dalje od vas). Konačno, odredite je li slijed 1-2-3 (R) u smjeru kazaljke na satu ili (S) suprotno od smjera kazaljke na satu. Nadam se da ovo pomaže. Čitaj više »

Karboksilna kiselina je funkcionalna skupina Sama karboksilna kiselina je funkcionalna skupina Gdje R = alkilna skupina Najjednostavnija karboksilna kiselina je octena kiselina (CH_3COOH) Čitaj više »

Indol, eter, amid. Funkcionalne skupine u melatoninu su metil eterska skupina "CH" 3 "O" na fenilnom prstenu, sama indolska skupina i acetamidna skupina "CH" 3 "CONH". Čitaj više »

Ugljikohidrati mogu sadržavati hidroksilne (alkoholne) skupine, etere, aldehide i / ili ketone. Ugljikohidrati su lanci (ili polimeri) bazičnih molekula šećera kao što su glukoza, fruktoza i galaktoza. Da bismo vidjeli koje su funkcionalne skupine prisutne u ugljikohidratima, moramo pogledati funkcionalne skupine prisutne u osnovnijim građevnim blokovima. Saharidi - i produženi ugljikohidrati - sastoje se od samo tri atoma: ugljika, vodika i kisika. Ovdje je prikazana struktura jednog od najčešćih saharida, glukoze. Ovdje možemo identificirati više hidroksilnih (alkoholnih) funkcionalnih skupina i jednu aldehidnu funkciona Čitaj više »

Karboksilna skupina, "COOH", prisutna je u svim karboksilnim kiselinama. > Ovdje su strukture nekih uobičajenih karboksilnih kiselina. Svi oni sadrže barem jednu skupinu "COOH". Oksalna kiselina sadrži dvije "COOH" skupine, a limunska kiselina sadrži tri. Čitaj više »

Alkeni se oksidiraju da bi se dobili karbonilni spojevi ili karboksilne kiseline ovisno o stanju. Tako je ozonoliza primjer reakcije oksidativnog cijepanja koja dovodi do razbijanja dvostruke veze "C" - "C" na oksidaciji. Postoje dvije vrste Oksidativna ozonoliza Reduktivna ozonoliza Dopustite mi da započnem s oksidativnom ozonolizom. U ovoj reakciji, "C" = "C" je razbijeno da se dobije kisik na svakom od slomljenog ugljika. U slučaju ove reakcije kada se obrada vrši s "H" 2 "O", svaki od kisika se oksidira da se dobije karboksilna kiselina na svakom od ugljika. S Čitaj više »

Za spoj koji sadrži benzenski prsten kaže se da je aromatski. Spojevi koji sadrže benzenski prsten izvorno su se nazivali aromatskim spojevima jer su imali karakterističnu aromu ili miris. Neki uobičajeni spojevi koji sadrže benzenski prsten su prikazani ispod. Većina njih ima karakterističan miris ili miris. U kemiji, izraz "aromatski" više nije povezan s mirisom, a mnogi aromatski spojevi nemaju miris. Pojam aromatski sada uključuje mnoge druge spojeve. Primjeri drugih aromatskih spojeva su (iz MSU Chemistry) Aromatski spojevi mogu čak sadržavati heteroatome kao u spojevima ispod. Čitaj više »

Desni okretni spoj je spoj koji rotira ravninu polariziranog svjetla u smjeru kazaljke na satu dok se približava promatraču (desno ako upravljate automobilom). > Prefiks dekstro dolazi od latinske riječi dexter. To znači "desno". Dextrorotatory spoj je često, ali ne uvijek, prefiks "(+) -" ili "D-". Ako je spoj dekstrorotatorni, njegov sličan zrcalni snimak je lijevo. To jest, rotira ravninu polariziranog svjetla u smjeru suprotnom od kazaljke na satu (lijevo). Potpuno je moguće da je L-obilježeni spoj dekstrorotacijski, međutim, L- ne znači nužno levorotatorno. Na primjer, mnoge L-aminokis Čitaj više »

Uzmimo samo riječ za riječ. Alkilna skupina ovdje je propilna skupina; tri ugljikova alkilna skupina. Halidni dio je očito bromidni supstituent. Kao što je brom halogen, on je kao supstituent halogenid. Halogeni imaju tendenciju da budu prilično elektronegativni. Ili, barem dovoljno da smatramo alkil halide da budu reaktivni na ugljiku koji je izravno povezan s halidom. Kvaliteta halida koja povlači elektrone polarizira vezu prema halidu, što znači da se većina gustoće elektrona nalazi bliže halidu nego kod izravno vezanog ugljika. Očito, to znači da halid ima djelomični negativni naboj. Dakle, spomenuti izravno vezani ugl Čitaj više »

Anti-Markovnikov halogenacija je slobodno radikalni dodatak bromovodika na alken. U Markovnikovom dodatku HBr u propen, H dodaje C atomu koji već ima više H atoma. Produkt je 2-bromopropan. U prisutnosti peroksida, H dodaje C atomu koji ima manje H atoma. To se naziva anti-Markovnikov dodatak. Produkt je 1-bromopropan. Razlog za anti-Markovnikov dodatak je da atom Br napada od alkena. Napada C atom s najviše H atoma, tako da H dodaje C atomu s najmanje H atoma. Ovdje je video o anti-Markovnikov dodatak HBr na alkenes. Čitaj više »

Ozonid je struktura 1,2,4-trioksolana koja nastaje kada ozon reagira s alkenom. Prvi intermedijer u reakciji naziva se molozonid. Molozonid je 1,2,3-trioksolan (tri = "tri"; oksa = "kisik"; olane = "zasićeni 5-člani prsten"). Molozonid je nestabilan. Brzo se pretvara u niz koraka u ozonid. Ozonid je 1,2,4-trioksolan. Brzo se razgrađuje u vodi da bi se stvorili karbonilni spojevi kao što su aldehidi i ketoni. Video ispod prikazuje stvaranje molozonida i međuprodukata ozonida kao dijela mehanizma. Čitaj više »

To je molekula u kojoj je halid direktno vezan za CH_2 (metilensku) skupinu. Metil halidi, H_3C-X, obično se smatraju posebnim slučajem primarnih halida. Budući da je ipso-ugljik, ugljik na koji je vezan halogen, relativno neobložen skupinama oko ugljika (osim malih vodika), ipso ugljik je prilično reaktivan i sklon reakciji. Čitaj više »

Ključna razlika je u tome što prvi ne uključuje podjelu obveznica, već potonji. Obje su bitno katalitički upravljane reakcije organskih molekula s vodikovim plinom. Hidrogenacija se odnosi na reakciju između susptance i molekularnog vodika H_2. Tvar može biti, na primjer, organski spoj kao što je olefin, koji je zasićen (etilen -> etan), ili može biti tvar koja se podvrgava redukciji. Proces se obično odvija u prisutnosti kalalitika (npr. Paladija na grafitu). Hidrogenoliza se odnosi na razbijanje veze između dva ugljikova atoma ili između atoma ugljika i atoma drugog elementa reakcijom s vodikom. Opet, katalizator je o Čitaj više »

Epoksidacija alkena je konverzija dvostruke veze "C = C" u oksiran. Atom kisika spaja se sa svakim od alkilnih ugljika da se dobije tročlani prsten. Reakcija se obično izvodi u prisutnosti peroksi kiseline. Primjer je reakcija but-1-ene s m-kloroperoksibenzojevom kiselinom (MCPBA) kako bi nastao 1,2-epoksibutan. Čitaj više »

Schmidtova reakcija za keton uključuje reakciju s "HN" 3 (hidrazoična kiselina), kataliziranu s "H" 2 "SO", da bi se dobio hidroksilimin, koji zatim tautomerizira kako bi nastao amid. Mehanizam je vrlo zanimljiv, i to kako slijedi: Karbonilni kisik je protoniran, budući da ima visoku elektronsku gustoću. To katalizira reakciju tako da hidrazična kiselina može napasti sljedeći korak. Hidrazoična kiselina ponaša se gotovo kao enolatna i nukleofilno napada karbonilni ugljik. Mehanizam se nastavlja prema formiranju imina, tako da protoniramo "OH" da formiramo dobru izlaznu skupinu. Imini Čitaj više »

Hidrogenacija alkena je dodavanje Hz u C = C dvostruku vezu alkena. Dvostruki C = C sastoji se od σ veze i π veze. Π veza je relativno slaba, pa se lako može slomiti. Međutim, dodavanje H ima visoku energiju aktivacije. Reakcija se neće odvijati bez metalnog katalizatora, kao što je Ni, Pt ili Pd. Dva H-atoma dodaju istoj strani dvostruke veze, tako da je dodavanje syn. Proizvod je alkan. Hidrogenacija se koristi u prehrambenoj industriji za pretvaranje tekućih ulja u zasićene masti. Ovaj postupak daje polučvrste proizvode kao što su skraćivanje i margarin. Evo videozapisa o katalitičkoj hidrogenaciji alkena. Čitaj više »

Ispitivanje jodoformom je ispitivanje prisutnosti karbonilnih spojeva sa strukturom "RCOCH" i alkoholima sa strukturom "RCH (OH) CH" _3. > Otopini "I" _2 dodaje se mala količina vašeg nepoznatog, nakon čega slijedi dovoljno "NaOH" za uklanjanje boje. Stvaranje blijedožutog taloga jodoforma (s karakterističnim "antiseptičkim" mirisom) pozitivan je rezultat. boja (crvena) "MEHANIZAM:" 1. OH uklanja kiseli a-vodik. "RCOCH" _3 + boja (aqua) ("OH" ^ " ") boja (zelena) ("RCOCH" _2) ^ "-" + "H" _2 "O&qu Čitaj više »

Pd na CaCO_3 ili BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + kinolin rArrcolor (plavi) "Lindlar katalizator". Lindlar katalizator se koristi za kontrolirano djelomično hidrogeniranje alkena. Koristi se za pripravu cis alkena iz alkina i H_2. rArrA koristi se manje aktivni Pd katalizator gdje se Pd adsorbira na CaCO_3 ili BaSO_4 {Pd je otrovan} s dodatkom olovnog acetata i kinolina. S Lindlar katalizatorom, 1 mol H_2, dodaje se alkenu i cis alkenskom produktu je nereaktivan za daljnje smanjenje. Čitaj više »

U N - [(2,2,2) -trikloretil] karbonil-bisnor-cis-tilidinu postoji nekoliko funkcionalnih skupina. Sistematski naziv je etil (1S, 2R) -1-fenil-2 - [(2,2,2-trikloroetoksi) karbonilamino] cikloheks-3-enkarboksilat. Struktura je ovisno o tome kako ih brojite, postoji pet funkcionalnih skupina u molekuli. 1. Alkil halid To su tri veze C-Cl. 2. Karbamat Karbamatna funkcionalna skupina ima strukturu Izgleda kao ester i amid na obje strane karbonilne skupine. Ali svaka grupa modificira svojstva druge toliko da grupa karbamata dobiva svoje ime kao funkcionalna skupina. Alken C = C dvostruka veza u cikloheksenskom prstenu. 4. Ester Čitaj više »

I H-N = C = N-H i H N-C N nemaju formalno nabijene atome. "Oni" vam ne govore povezanost atoma, tako da moramo uzeti u obzir sve mogućnosti. Evo jednog načina da shvatimo strukture: 1. Napišite sve moguće veze za ne-vodikove atome. N-C-N i C-N-N 2. Dodati H atome. Postoji 5 razumnih kombinacija: H = N-C-N ili H-N-C-N-H ili H-C-N-N ili H-C-N-N-H ili C-N-NH2. Naći ćete da su strukture s H na središnjem atomu nemoguće. 3. Brojite V, broj valentnih elektrona koje zapravo imate na raspolaganju. V = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16. 4. Izračunajte P, broj π elektrona mora biti u molekuli: P = Čitaj više »

Oksidativno cijepanje je cijepanje veza ugljik-ugljik kako bi se dobile veze ugljik-kisik. Ponekad se veze "C" - "C" oksidiraju, a ponekad se "C" - "C" i "C" - "H" oksidiraju. OKSIDATIVNA RAZDVAJANJA: PERIODNA KISELINA Općenito, oksidativno cijepanje vicinalnog diola (obično s periodičnom kiselinom - izrečenom "per-jodnom") izgleda ovako: Obratite pozornost na to kako se "C" - "C" veza cijepa, a rezultirajući alkohol oksidira se korak dalje (npr. primarni alkohol -> aldehid poništava (->) karboksilna kiselina, koristeći periodič Čitaj više »

Vidi dolje: Alkane se mogu pretvoriti u Halogenalkane zamjenom slobodnih radikala jer su slobodni radikali visoko reaktivni. To je najbolje podijeliti u 3 koraka: Iniciranje, širenje i završetak omogućuje reakciju između klora i metana (CH_4), koji se može pojaviti u atmosferi. Initacija Cl_2 -> 2Cl ^. Molekule klora razgrađuje se UV svjetlom i podvrgava se homolitičkoj fisiji (elektroni u podijeljenoj kovalentnoj vezi odlaze na svaki od dva atoma, koji se pretvaraju u slobodne radikale - vrsta s neparnim elektronom = reaktivnim.) Propagacija Ovi slobodni radikali će ići i reagirajte s drugim molekulama oko njih: poput Čitaj više »

Pretpostavljam da podrazumijevate "alkil fenil" u odnosu na "aril", umjesto "aril fenil" nasuprot "alkil fenil", jer "aril fenil" izgleda redundantno. "Alkil fenil" tumačim kao lijevo ovdje: Primjer alkil fenila koji se često može vidjeti u klasi je benzilna skupina, kao u benzil bromidu (bromometilbenzen). Za ovu grupu, n = 1. Zatim promijenite squiggle u R grupu po vašem izboru. Onaj na desnoj strani vrlo je sličan fenilnoj skupini, koja je tip arilne skupine. Samo promijenite kraticu u R grupu po vašem izboru. Ali aril ne mora biti fenil jer je to krovni pojam. Čitaj više »

Jedan dodaje vodik, drugi dodaje vodu Obe su elektrofilne reakcije adicije, preko dvostruke veze, i imaju vrlo slične mehanizme. Reakcije hidrogeneacije, trebaju dodatak plinovitog vodika, niklovanog katalizatora i temperature od 60 stupnjeva. reakcije hidratacije trebaju dodatak vode 300 stupnjeva i katalizatora fosforne kiseline. Za potpuni opis mehanizama pogledajte moj video na tu temu Čitaj više »

To je samo razlika u opsegu. Hidrogenirana mast je općenitija, a zasićena mast je specifičnija. Kako je hidrogenirano hidrirano? Najmanje jedna "C" - "C" veza je jednostruka veza, ili nije svaka druga veza dvostruka veza. Uglavnom, to ide ovako: Dakle, u biti, zasićena masnoća je samo masna kiselina (karboksilna kiselina s dugim alkilnim repom) bez dvostrukih veza. Mononezasićena mast ima samo jednu dvostruku vezu, a polinezasićena mast ima višestruke dvostruke veze. omega-N masne kiseline imaju tendenciju da imaju sekvence dvostruke veze koje izgledaju kao gore prikazani prikazi. Ovo dobivamo od " Čitaj više »

Dipolni moment NCl je 0,6 D. Lewisova struktura NCl NC je NCl three ima tri usamljena para i jedan vezni par. To ga čini molekulom AX E. Četiri elektronske domene daju joj tetraedarnu geometriju elektrona. Usamljeni par čini molekularni oblik trigonalnim piramidalnim. N i Cl imaju gotovo potpuno iste elektronegativnosti. Razlika elektronegativnosti je toliko mala da su veze N-Cl nepolarne. Dakle, što je izvor dipolnog trenutka? Odgovor: usamljeni par. Jedan par će pridonijeti dipolnom trenutku. Teoretski proračuni pokazuju da udio sp3 lonskog para na dušiku može biti i do 1,3 D. Dakle, razumno je da je dipolni moment NCl 0 Čitaj više »

Provjerite ispod Ovaj odgovor je generaliziran na sve spojeve na stabilnost. 1 - Aromaticity - Trebate provjeriti zadovoljava li uvjete za aromatičnost. Oni su sljedeći: - 1-ciklički 2-svi atomi moraju biti sp ili sp ^ 2 hibridizirani. 3 - Mora slijediti Huckelsovo pravilo. 2 - Rezonancija Nakon aromatičnosti provjeravamo rezonanciju. Zapamtite, ako je spoj aromatičan, on je stabilniji od rezonantnog spoja (Iznimka može biti malo) 3 ---- Hiperkonjugacija. Provjerite broj alfa H. Više je alfa H više hiperguacija. Zapamtite da će to biti vrlo važno za provjeru karbokacije. 4 - Induktivni učinak. 5 - Križna konjugacija. Čitaj više »

H-H ili H: H Vodikov atom je sretan kada njegova valentna ljuska ima 2 elektrona, tako da dijeli jedan elektron s drugim atomom vodika. Čitaj više »

Vidi objašnjenje. Dijagram elektrone točke elementa ili molekule naziva se Lewisova struktura; ona sadrži raspodjelu valentnih elektrona oko elemenata. Ugljik ima četiri valentna elektrona i stoga su nacrtani na četiri strane ugljikovog atoma kao što je prikazano na donjim slikama. Čitaj više »

Dijagram elektronskih točaka za cink je "Zn:"> Cink (element broj 30) je u 4. razdoblju periodnog sustava. S lijeva na desno brojite dva "4s" elektrona i deset "3d" elektrona. "3d" ljuska je ispunjena unutarnja ljuska, tako da su samo elektroni "4s" valentni elektroni. Tako je struktura elektronskih točaka za cink "Zn": Čitaj više »

"Au" cdot Gold / Au (atomski broj 79) ima samo jedan elektron u svojoj vanjskoj valentnoj ljusci. 10 xx 5d elektrona u zlatu su u napunjenoj energetskoj razini, ostavljajući samo jedan elektron u vanjskoj ljusci. Konfiguracija osnovnog stanja zlata je [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Razlika u razini energije između 6s i 5d je mala. To omogućuje da jedan od dva 6s elektrona radije bude u 5d orbitalima. Kada 5d ima 10 elektrona, 5d orbitale su ispunjene. Napunjene orbite od 5d čine zlato vrlo stabilnim. Nadalje, orbita 6s sklapa se zbog skalarnih relativističkih učinaka (gdje se 6s elektroni kreću oko polovice brzine svjetlost Čitaj više »

5 koraka: 1) Nađite ukupan broj valencija: P = 5 i Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Uvijek najneelektronegativniji element u sredini: P 3) Upotrijebite dva elektrona za formiranje veze 4) Popunite oktet na vanjskom atomu 5) Ako niste u mogućnosti dovršiti oktete, premjestite se iznutra i formirajte dvostruki ili trostruku vezu Sada sam ponovno stvorio sliku boje koja ga kodira. Crveno je klor s 7 veza tako da je potrebno 1 elektron da bi se završio oktet. To može učiniti tako da formira vezu s fosforom. S druge strane, fosfor ima 5 valentnih elektrona tako da se koristi za vezivanje s 3 klorna atoma. Ostala dva elektrona na fosforu Čitaj više »

Formalni naboj je naboj koji bismo dodijelili atomu u molekuli ako pretpostavimo da su elektroni u vezama koje atom stvara podijeljeni jednako između sebe i drugog atoma, bez obzira na elektronegativnosti dva atoma. Kako bi odredili formalne naboje na svim atomima u C_2H_3Cl ili vinil kloridu, povucite njegovu Lewisovu strukturu. Molekula vinil klorida ima 18 valentnih elektrona - 4 od svakog "C" atoma, 1 od svakog "H" atoma, i 7 od "Cl" - što je sve navedeno u gore navedenoj Lewisovoj strukturi. Najlakši način za određivanje formalnog naboja za atom je usporedba njegovih valentnih elektrona s Čitaj više »

Da bi se utvrdile formalne naboje za atome u molekuli ugljičnog dioksida morate uzeti u obzir činjenicu da "CO" _2 ima tri rezonantne strukture koje izgledaju ovako: STRANICA NAPOMENA: stvarna struktura molekule ugljičnog dioksida je hibrid između ovih triju struktura, ali pokazat ću vam svaku od njih odvojeno jer ne želim da odgovor postane predug. Molekula ugljičnog dioksida ima ukupno 16 valentnih elektrona - 4 od ugljikovog atoma i 6 od svakog od dva atoma kisika, od kojih se svi računaju u tri gore navedene Lewisove strukture. Najlakši način da se formalni naboj dodijeli atomu jest usporediti broj valentnih Čitaj više »

U H_3C ^ +, koji je formalni CATION? Svaki atom vodika je formalno neutralan ... dobiva JEDAN elektron od svake kovalentne veze ... ugljik također dobiva jedan elektron iz svake kovalentne veze, i ima dva unutarnja elektrona, formalno 1s ^ 2 ... i tako ugljik ima 5 elektroničkih naplata ... ali POTREBNO 6 pozitivnih, nukularnih naboja ... I prema tome FORMALNA naplata je +1 Samo za dodavanje da u svrhu dodjeljivanja formalnog naplate možemo se vratiti na vrlo stare ideje koje smo saznali kada su uveden u povezivanje. U kovalentnoj vezi, elektroni se dijele između jezgara. Ionska veza je između formalnog aniona i formalnog Čitaj više »

Etil je izveden iz etana C_2H_6 ili bolje H_3C-CH_3 Ako je jedan od H uklonjen, on postaje grupa s jednom vezom, koja se može vezati za ugljikov atom u mjestu H-etil tako je C_2H_5- (crtica na kraj predstavlja 'otvorenu' vezu) Primjer Ako je jedan od benzina benzena C_6H_6 zamijenjen s etil-skupinom, dobivate etil-benzen C_2H_5-C_6H_5 (slike s Wikipedije) etil-skupina je na vrhu benzena -prsten. Čitaj više »

Karboksilna kiselina ima formulu CH_3COOH, koja je središnji ugljikov atom, s atomom kisika dvostruko vezanim za nju na vrhu, OH skupinom vezanom za njega pod kutom od 135 stupnjeva, i R skupinom, koja je u ovom slučaju metilnu skupinu s formulom CH_3, vezanu na središnji ugljikov atom pod kutom od 225 stupnjeva. Postoji pet različitih spojeva s ovom općom formulom, gdje je jedina promjena ono što je vezano za ugljik pod kutom od 135 stupnjeva, a koja skupina R je vezana pod kutom od 225 stupnjeva. Ovi spojevi su: aldehid, karboksilna kiselina, keton, ester i amid. Čitaj više »

Reakcije hidrogenacije sastoje se od dodavanja (pogodite?) Vodika molekuli. Na primjer ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Toplina bilo kojeg događaja pri konstantnom tlaku, q_p, je jednostavno entalpija takvog događaja, DeltaH. Za reakciju hidriranja, entalpija hidriranja je jednostavno entalpija reakcije, ili DeltaH "rxn". Ta se entalpija može podijeliti na one koje su slomljene ili napravljene. Netko bi mogao nazvati te DeltaH_ "slomljene" i DeltaH_ "napravljene". U svakom slučaju, toplina hidrogenacije u osnovi se temelji na t Čitaj više »

H_3C-CH_3 Svaka C ima 4 valentna elektrona, a svaki H ima 1. Nepovezani parovi usamljeni, i 7 veznih parova za distribuciju. Dakle, postoje veze 6xxC-H (12 elektrona) i 1xxC-C veza; Ukupno 14 elektrona po potrebi. Čitaj više »

Lewisova točka dijagrama ugljika Ovaj video prikazuje kako koristiti periodni sustav za crtanje Lewisovih struktura i otkriti koliko valentnih elektrona ima atom. Video od: Noel Pauller Nadam se da ovo pomaže! Čitaj više »

Pa imamo 6 valentnih elektrona iz atoma kisika ... i 2 valentna elektrona iz vodikovog atoma. I tako moramo rasporediti 4 elektronska para oko središnjeg atoma kisika. VESPER predviđa da će ti 4 elektronska para preuzeti oblik tetraedra: "Elektronska geometrija" je tetraedarska do prve aproksimacije. "Molekularna geometrija" je savijena s /_H-O-H~=104.5 ^@; (ne-vezni) usamljeni parovi bliži su atomu kisika, i oni teže komprimirati / _H-O-H prema idealnom tetraedarnom kutu od 109.5 ^. Čitaj više »

Lewisov dijagram služi za prikaz broja valentnih elektrona koje element ima. Svaka točka predstavlja valentni elektron. Valentni elektroni su elektroni u posljednjem sloju atoma. Na primjer, element Lithium ima 1 valentni elektron. Broj valentnih elektrona povećava se s lijeva na desno u periodnom sustavu. Elementi u posljednjem razdoblju (redak) (primjer: Xenon) imaju puni zadnji sloj, što znači osam valentnih elektrona. Obično, prijelazni metali kao što je platina imaju 3 valentna elektrona. Međutim, postoje neke iznimke. Platina ima samo 1 valentni elektron kao što dijagram pokazuje u nastavku. Ne zaboravite staviti ato Čitaj više »

Dobro, metal od titana ima 4 valentna elektrona ... Titanium leži u grupi 4 Periodnog sustava i ima 4 valentna elektrona. No, rijetko bismo pisali Lewisovu strukturu za titan metal. TiCl_4 je uobičajeni spoj titana (i koristi se za pisanje u nebeskom svjetlu zrakoplovom, zašto?), Ali isto tako i kruti TiCl_3; TiCl_2 je također poznat. Čitaj više »

Postoje 3xx7 + 5 = 26 valentnih elektrona koji se distribuiraju, tj. 13 "elektronskih parova". Oko EACH vezanog Cl atoma postoje 3 usamljena para; postoje 3xxP-Cl veze; trinaesti usamljeni par nalazi se na fosforu:: P (-Cl) _3. Budući da oko fosfora ima 4 elektronska para, geometrija se temelji na tetraedru, ali budući da je jedan od tih parova elektrona stereokemijski aktivan nevezujući par, geometrija oko fosfora opisana je kao trigonalna piramida. Čitaj više »

Pa, postoji 6 elektrona koji se distribuiraju u BH_3, međutim, BH_3 ne slijedi uzorak veza "2-centra, 2 elektrona". Bor ima 3 valentna elektrona, a vodik ima 1; stoga postoje 4 valentna elektrona. Stvarna struktura borana je kao diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, u kojem su "3-srednja, 2 elektronska" veza, premošćivanje vodika koji se veže na 2 borna centra. Predlažem da dobijete svoj tekst i detaljno pročitate kako funkcionira takav sustav povezivanja. Nasuprot tome, u etanu, C_2H_6, ima dovoljno elektrona da formiraju veze 7xx "2-centra, 2 elektrona", tj. C-C vezu, i 6xx "C-H&qu Čitaj više »

To sam naučio metodom brojanja elektrona, a zatim zaduživanjem formalnih naboja za određivanje najvjerojatnije distribucije valentnih elektrona. Broj valentnih elektrona dostupnih u strukturi su: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 ukupno dostupnih valentnih elektrona. Imamo dva dušika i jedan kisik, što sugerira da imamo kisik u sredini ili dva dušika u nizu. Obratite pažnju na to da ako imate kisik u sredini, formalne naboje oba dušika nemaju načina da se dobro rasporede bez prekoračenja 8 elektrona za kisik: Jedan od načina utvrđivanja formalnih naboja je: "Formalna naplata" = "Očeki Čitaj više »

H-O-C (= O) O ^ - Postoje 1 + 4 + 3xx6 valentni elektroni koji distribuiraju +1 elektrona za negativni naboj; tako 24 elektrona ili 12 elektronskih parova. Vezujući elektroni čine 10 elektrona; preostalih 14 elektrona raspoređeno je oko kisikovih centara, tj. 7 usamljenih parova. Formalno negativni atom kisika ima 3 slobodna para. Naravno, ovaj negativni naboj može biti delokaliziran preko formalno dvostruko vezanog kisika. Čitaj više »

Atomski broj kalcija je 20, a atomski broj argona (plemeniti plin) je 18, tako da je kalcij u drugom stupcu periodnog sustava. Budući da govorimo o kationu 2+, već je izgubio dva elektrona. Možemo reći jer svaki elektron donosi 1 naboj, i tako gubi 1 naboj je kao dobivanje 1+ naboja. Također, budući da je neutralni "Ca" na drugom stupcu / skupini, izvorno je imao 2 elektrona. 2-2 = 0, tako da matematika ("Ca" (2+)) nema valentnih elektrona. Stoga crtanje Lewisove strukture zapravo nije preteško; samo napišite "Ca" i nekako spomenite da ima naplatu od 2+. Jedan od načina na koji to možete učini Čitaj više »

H_3C-CH_2I Oko svakog vodika nalazi se 1 elektron; oko svakog ugljika nalazi se 6 elektrona, od kojih su 4 uključena u kovalentne veze; oko joda, postoje "7 valentni" elektroni, od kojih je jedan uključen u vezu C-I. Svaki atom je stoga neutralan. Čitaj više »

To često izgleda pogrešno studentu koji je navikao vidjeti dvostruke veze na kisiku. Učenici se obično podučavaju metodi brojanja elektrona, koja slijedi: Brojanje broja valentnih elektrona po atomu. Izvucite predviđenu povezanost atoma. Stavite sve elektrone u predviđena mjesta. Tamo gdje postoje elektronski parovi, konstruirajte jednu liniju veza za svaki elektronski par. (Postoje dvije pi veze i jedna sigma veza u trostrukoj vezi, jedna sigma i jedna pi veza u dvostrukoj vezi i jedna sigma veza u jednoj vezi.) Dodijelite formalne naboje i fiksirajte rezonantnu strukturu pomicanjem elektrona i veze sve dok formalne optuž Čitaj više »

Pa, imamo podrume (2xx6_ "elektroni valentnosti kisika" + 4_ "valentni elektroni ugljika") _ "16 elektrona koji se distribuiraju preko TRI centara". I standardna Lewisova struktura je ...: ddotO = C = ddotO: ... koji raspoređuje 16 elektrona, KAKO JE POTREBNO .... Budući da postoje dva područja gustoće elektrona smještenih oko središnjeg ugljika, ugljični dioksid je LINEAR s / _O-CO = 180 ^ @ ... Čitaj više »

Pa, imamo 16 valentnih elektrona .... 16 valentnih elektrona: 2xx5_ "dušik" + 1xx6_ "kisik" = "8 elektronskih parova" ... za distribuciju preko 3 centra. I jednostavno morate znati da je kisik terminal. S obzirom na primjer, postojat će formalno razdvajanje naplate. N- = stackrel (+) NO ^ (-) nasuprot "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Ovo je pola priče jer smatramo podatke: tj. Duljinu veze dinitrogena, kisika, i dušikov oksid ... N- = N: "dužina veze" = 1.10xx10 ^ -10 * m O = O: "dužina veze" = 1.21xx10 ^ -10 * m N- = stackrel + NO ^ (-): "NO dužina veze" Čitaj više »

Pogledajte ovdje ... Lewisova struktura amonijaka, NH_3, bila bi tri atoma vodika vezana za atom dušika u sredini, s usamljenim parom elektrona na vrhu atoma. To je razlog zašto amonijak djeluje kao Lewisova baza, jer može donirati te elektrone. Čitaj više »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Valentni elektroni = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Tako se raspoređuje 8 elektronskih parova preko 3 centra. Dvije rezonantne strukture su dostupne kao što je prikazano; budući da je kisik elektronegativniji od dušika, onaj s desne strane može biti bolja zastupljenost molekularne strukture. Čitaj više »

Mezomerni učinak (ili rezonantni učinak) je pomicanje π elektrona prema ili izvan skupine supstituenata. > bb "-M efekt" Na primjer, propenal ima mezomerni doprinositelj u kojem se π-elektroni kreću prema atomu kisika. Molekula stoga ima δ ^ - naboj na "O" i δ ^ + naboju na "C-3". Budući da su se elektroni udaljili od ostatka molekule i prema grupi "C = O", učinak se naziva bb "-M efekt". Drugi "-M" supstituenti su "-COR", "-CN" i "-NO" _2. bb "+ M efekt" Ako se π-elektroni udaljavaju od skupine i prema ostatku molekule, Čitaj više »

Pa, pogledajte atome koji sudjeluju? U polarnoj kovalentnoj vezi, jedan atom je znatno elektronegativniji od drugog, i snažno polarizira elektronsku gustoću prema sebi, tj. "" (+ Delta) HX ^ (delta-) Sada dok je veza još kovalentna, to je elektronegativniji atom polarizira elektronsku gustoću .... i s vodikovim halidima, to često dovodi do kiselog ponašanja ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) A u kiselini polarizacija naboja je tako Odlično je što se HX obveznica prekida. Ali s molekulom dihidrogena, HH, nema sumnje da ATOMI koji sudjeluju imaju EQUAL elektronegativnost ... i kao posljedicu nema razdva Čitaj više »

Teorija molekularne orbitalne (MO) govori da svaka linearna kombinacija atomskih orbitala (AOs) daje odgovarajuću molekularnu orbitalu. (Linearna kombinacija doslovno znači pomicanje atomskih orbitala jedna prema drugoj linearno kroz prostor sve dok se ne preklapaju.) Mogu se preklapati ili u fazi (+ s +) ili izvan faze (- s +). Linearna kombinacija dviju orbitala preklapa se kako bi vam dala sigma (u-fazno preklapanje) vezanje MO ili sigma ^ "*" (preklapanje izvan faze) koje se preklapa s MO. Linearna kombinacija od dva p orbitala se preklapa kako bi vam pružila ili sigma (u-fazno preklapanje) vezanje MO ili sig Čitaj više »

Metil. Prefiksi su: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Ali: 4 Pent: 5 Hex: 6 itd. I naravno da završavate s "yl" jer je to alkilni supstituent (tj. Alkan). Na primjer: Metil jodid: stackrel ("metil") (precjepljenje (matbf ("CH" _3))) "I" etil propanoat: Čitaj više »

Ovisi o mjestu vezivanja. Prefiks za alkilnu skupinu s 3-ugljikom bi bio "prop-". Ovisno o točki vezanja, sama alkilna skupina bi se nazvala ili "propil" ili "izopropil". Ako ga pričvrstite preko prvog ugljika u lancu, onda bi se to nazvalo propil. Ako ga vežete preko srednjeg ugljika, to bi se nazvalo "izopropil" ili "2-propil". Nadam se da to pomaže! Čitaj više »

Hidriranje trans-2-pentena može se smatrati dodavanjem molekule vodika preko njegove dvostruke veze da se dobije pentan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Pi veza između dva ugljikova atoma uključena u dvostruku vezu razbijena je kada atomi vodika formiraju nove veze "C" - "H" sa svakim od tih atoma ugljika. Čitaj više »

To je hidrokaron koji ima skupinu "-CHO". Aldehidi imaju funkcionalnu skupinu "-CHO" i imaju sufiks "-al". i često se stvaraju kao međuprodukti kada oksidiraju alkohole u karboksilne kiseline. Primjer aldehida bio bi Ethanal: Čitaj više »

H2 / Pt pri 1 atm i sobnoj temperaturi (korigirani odgovor) Alken se može pretvoriti u alkan pomoću hidrogenacije. U osnovi ono što se događa je da razbijate dvostruku vezu i zamjenjujete je s dva vodika, po jedan na svakoj strani. Vjerojatno možete to učiniti s H2 / Pt na 1 atm i RT. Alkeni se mnogo lakše reduciraju s H2 / Pt nego karbonili. NAPOMENA: Pt (Platinum) je katalizator ove reakcije, a postoje i drugi katalizatori koji se mogu koristiti, ali Pt je jedan od najčešćih. Nadam se da ovo pomaže (c: Čitaj više »

Formalni naboj je razlika između broja valentnih elektrona koji "pripadaju" vezanom atomu i onih u punoj valentnoj ljusci. Brza formula za izračunavanje formalnog naboja (FC) je FC = V - L - B, gdje je V = broj valentnih elektrona u izoliranom atomu L = broj elektrona s jednim parom B = broj veza 1. Primijenimo to na atom bora u BH . V = 3; L = 0; B = 4. Dakle, FC = 3 - 0 - 4 = -1 B ima formalni naboj od -1, iako ima punu valentnu ljusku. 2. Što je s C atomom u CH ? V = 4; L = 0; B = 4. Dakle, FC = 4 - 0 - 4 = 0 Ovdje C ima punu valentnu ljusku i formalni naboj od 0. Sada pogledaj hidronijev ion. V = 6; L = 2; B Čitaj više »

Pa, vjerujem da oni mogu biti oksidirani pod visokim oksidirajućim uvjetima .... Mi uzimamo aceton, u kojem je ipso ugljik stackrel (+ II) C ... To je u ravnoteži s enol ... H_3C-C (= O) CH_3 desnofarpoonaH_2C = C (-OH) CH_3 Pretpostavljam da se pod jakim oksidacijskim uvjetima enol može oksidirati da bi dao CO_2 i HO (O =) C-CH_3, tj. Stackrel (+ IV) CO_2 i stackrel (+ III) C .... Ovi uvjeti bi vjerojatno uključivali vrući kiseli medij, i neki snažan oksidant kao što su HMnO_4, ili H_2Cr_2O_7 ... Koliko ja znam, ova oksidacija je bez mnogo sintetičke korisnosti u tome što lomite CC veze ... nešto što obično ne želite učin Čitaj više »

Dobre odlazeće skupine su tipično slabe baze (konjugirane baze jakih kiselina). Kao što sam gore spomenula, slabe baze su dobre izlazne skupine i kategorizirane su na temelju konjugirane kiseline. Zapamtite: jaka kiselina = slaba baza konjugata Slaba kiselina = jaka baza konjugata Nadam se da ovo pomaže Čitaj više »

Pogledajte priloženu skicu ispod Čitaj više »

Upozorenje! Dug odgovor. Evo što dobivam. Morate nacrtati Lewisovu strukturu svake molekule, koristiti VSEPR teoriju da odredite njen oblik, a zatim odlučite hoće li ili ne otkazati veze dipola. "CO" _2 i "CCl" _4 (s www.peoi.org) "CO" _2 je linearna molekula s kutom veze "O-C-O" od 180 °. Dipoli obveznica su jednaki iu suprotnim smjerovima pa se otkazuju. "CO" _2 je nepolarna molekula. Njegove najjače intermolekularne sile su disperzijske snage Londona. "CCl" je tetraedarska molekula s "Cl-C-Cl" veznim kutom od 109,5 °. Dva "C-Cl" di Čitaj više »

Nebenzenoidni ciklički spojevi nazivaju se aliciklički spojevi ili cikloalkani. Cikloalkani su zapravo alkani raspoređeni u obliku prstena umjesto normalnog ravnog ili razgranatog lanca kao u uobičajenih alkana. Treba napomenuti da cikloalkani uvijek imaju 2 ugljikova atoma manje od svog alifatskog ravnopravnog dijela. Slijede prva četiri cikloalkana. Cikloalkani, međutim, poput uobičajenih alkana, u suštini nisu polarne prirode i imaju niska tališta i vrelišta. Čitaj više »

Hibridizacija koristi prve s orbitale, zatim p orbitale i konačno d orbitale. Geometrije elektrona možemo klasificirati prema sustavu "AX", a ukupan broj korištenih orbitala jednak je n. "AX" _2 = linearno = sp hibridizacija "AX" _3 = trigonalna planar = sp ^ 2 hibridizacija "AX" _4 = tetraedarska = sp ^ 3 hibridizacija "AX" _5 = trigonalna bipiramidna = sp ^ 3d hibridizacija "AX" _6 = oktaedarska = sp ^ 3d ^ 2 hibridizacija Čitaj više »