Što je stehiometrija s disocijacijom kiseline i baze?

Odgovor:

Moram pogoditi što pitate, pa se ispričavam ako griješim. Stoihiometrija je jednostavno riječ koja znači "u pravoj mjeri".

Obrazloženje:

Dakle, primjer stehiometrije. Ako ste izašli u dućane s novčanicom od 20 funti i kupili 4L mlijeka koje koštaju 1-20 funti, kada ste primili promjenu, odmah biste znali jeste li ili niste bili promijenjeni. Ili je trgovac napravio grešku, ili te pokušao skratiti. Ipak, vi biste imali razloga za žalbu ako niste dobili točno 18-80 funti. To je stehiometrijska transakcija. U svim kemijskim reakcijama masa se čuva na isti način kao i promjena: ako počnete s 10 g ukupnog reaktanta, najviše ćete dobiti 10 g proizvoda, jer se masa konzervira u svakoj kemijskoj reakciji. U praksi to čak nećete ni dobiti.

Dakle, budući da atomi imaju konačnu i određenu masu, slijedi da će se kombinirati kako bi sačuvali istu masu. Ako imate nepoznatu količinu otopine natrijevog hidroksida i reagirate s poznatom količinom klorovodične kiseline, možete izračunati i količina i masa natrijevog hidroksida, u odnosu na poznatu količinu klorovodične kiseline koju koristite. Možemo predstaviti ovu reakciju riječima, Natrijev hidroksid + klorovodik# Rarr # natrijev klorid + voda.

Ili, još povoljnije, možemo je predstaviti simbolima:

# (i) NaOH (aq) + HCl (aq) rarr NaCl (aq) + H_2O (l) #

Zapravo, možemo biti još koncizniji od toga, jer nas zapravo ne zanima #NaCl (aq) #; zainteresirani smo za ono što nazivamo neutralizacijom kiseline bazom:

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

ili (gdje protionski ion Delta ^ + # predstavlja hidronijev ion, # H_3O ^ +, # i uvjeravam vas da su isti).

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

Na ovaj ili onaj način, jednadžba (ii) i (iii) su sve što se događa u reakciji kiselina / baza, i predstavlja stehiometriju kiseline / baze u vodi. Hidroksidni anion, #OH ^ - #, neutralizira se ion protona, Delta ^ + #, dati # H_2O #.

(ii) i (iii) su iste reakcije (vidjet ćete oboje u tekstovima, iako vaš učitelj može imati osobne preferencije). Jednadžbe (ii) i (iii) su u biti sve što trebate znati o stehiometriji kiseline / baze. Još uvijek morate znati koje kiseline daju 2 ekvivalenta Delta ^ + #, sumporne kiseline, # H_2SO_4 # to čini, a koje baze daju 2 ekv #OH ^ - #, npr. #Mg (OH) _2, Ca (OH) _2 #, Praksa je ključ.