Konstanta ravnoteže za reakciju NH4 s vodom je 1,76 × 10.
U vodenoj otopini amonijak služi kao baza. Prihvaća vodikove ione iz H2O da bi se dobili amonijev i hidroksidni ioni.
NH2 (aq) + H20 (l) NH4 (aq) + OH2 (aq)
Konstanta ionizacije baze je
Možemo odrediti
Primjer
PH 0,100 mol / L otopine NH3 je 11,12. Što je
Riješenje
NH2 (aq) + H20 (l) NH4 (aq) + OH2 (aq)
pH = 11,12
pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88
OH =
NH3 = 1,32 × 10,3 mol / L
NH3 = (0,100-1,32x103) mol / L = 0,098 mol / L
Koja je jednadžba za pronalaženje konstante ravnoteže za kemijsku reakciju?
Moramo znati dvije stvari kako bismo izračunali brojčanu vrijednost konstante ravnoteže: uravnoteženu jednadžbu za reakcijski sustav, uključujući fizička stanja svake vrste. Iz toga se izvodi ravnotežni izraz za izračunavanje Kc ili Kp. ravnotežne koncentracije ili pritisci svake vrste koji se javljaju u ekvilibrijskom izrazu, ili dovoljno informacija da ih se odredi. Ove vrijednosti su supstituirane u ravnotežnu ekspresiju i tada se izračunava vrijednost konstante ravnoteže. Izračunajte vrijednost konstante ravnoteže, Kc, za prikazani sustav, ako je 0.1908 mola CO_2, 0.0908 mola H_2, 0.0092 mola CO, i 0.0092 mola H_2O par
Koja je konstanta ravnoteže za vodu?
Boja (narančasta) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) boja (crvena) (a) A + boja (crvena) (b) B desnafarpona boja (plava) (c) C + boja (plava) (d) D K_eq = ([C] ^ boja (plava) (c) [D] ^ boja (plava) (d)) / ([A] ^ boja (crvena) (a) [B] Boja (crvena) (b)) (larrProizvodi) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Dakle, stavimo to ovako: boja (narančasta) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2])
Kalij je vrlo zapaljiv metal ako dođe u dodir s vodom. Kao što gori s vodom stvara kalijev hidroksid (KOH). Ako odvojite kalij od 50 grama KOH, koliko grama kalija biste imali?
Imali biste istu masu kalija kao što ste počeli !! Masa je konzervirana. "Mole kalijevog hidroksida" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) "Masa kalijevog metala" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = g