Koja je konstanta ravnoteže za vodu?

Odgovor:

#COLOR (narančasto) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Obrazloženje:

#COLOR (crveno): (a) #A +#COLOR (crveno) (b) #B # Rightleftharpoons # #COLOR (plava) (c) #C +#COLOR (plava) (d) #D

# K_eq = ## (C ^ boja (plava) (c) D ^ boja (plava), (d)) / (A ^ boja (crvena) (a) B ^ boja (crvena) (b)) # # (LarrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + o-2-> 2H_2O #

Dakle, recimo to ovako:

#COLOR (narančasto) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Odgovor:

Voda prolazi autoprotolizu …..

Obrazloženje:

# 2H_2O (l) desnafarpona H_3O ^ + + HO ^ - #

Hidroksidni i hidrogenski ioni su oznake prikladnosti. Mogli bismo ih zamisliti kao nakupine molekula vode s JEDNIM protonom VIŠE …. tj. princip kiseline, # H_3O ^ + #, ili ONE PROTON LESS, osnovno načelo, #HO ^ - #…

Vrlo pažljivo mjerenje pokazuje da ravnoteža leži lijevo dok se suočavamo sa stranicom …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - ^ = 10 -14 #… pod standardnim uvjetima temperature i tlaka. I ovo je jednadžba koju možemo podijeliti, umnožiti, oduzeti od, PREDVIĐENO da to radimo na obje strane jednadžbe …. Jedna stvar koju možemo učiniti je uzeti # Log_10 # obiju strana ….

# Log_10K_w = log_10 H_3O ^ + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

I tako # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH po definiciji" (-log_10 HO ^ -) _ "pOH po definiciji" #

I tako naš radni odnos …

# 14 = + pH pOH #… koje se pridržavaju vodenim rješenjima … i stoga pod osnovnim uvjetima …# PH # je visoka i # POH # je LOW …. i pod kiselim uvjetima, # PH # je nizak do negativan, i # POH # je visoko…

# PK_w = 10 ^ -14 # za vodu u # 298 * K #, Kako misliš # K_w # će se razviti pod nestandardnim uvjetima …. tj. recite na #100# # "" ^ 'C #?

Koja je konstanta ravnoteže za reakciju NH3 s vodom?

Konstanta ravnoteže za reakciju NH4 s vodom je 1,76 × 10 . U vodenoj otopini amonijak služi kao baza. Prihvaća vodikove ione iz H2O da bi se dobili amonijev i hidroksidni ioni. NH2 (aq) + H20 (l) NH4 (aq) + OH (aq) Konstanta bazne ionizacije je K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^]] / ( ["NH" _3] Od mjerenja pH možemo odrediti vrijednost K_b. Primjer pH 0,100 mol / L otopine NH3 je 11,12. Što je K_ "b" za NH? Otopina NH2 (aq) + H20 (l) NH4 (aq) + OH2 (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88 [OH] = 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2,88 = 1,32 × 10,33 mol / L [NH2] = 1,3

Koja je konstanta ravnoteže CH3COOH?

Kada se stavljaju u vodu, slabe kiseline (generički HA) formiraju homogenu ravnotežu u kojoj kisele molekule reagiraju s vodom da bi tvorile vodene ione hidronija, H_3 ^ (+) O i vodene anione, A ^ (-). U slučaju octene kiseline, koja je slaba kiselina, ravnoteža se može opisati na sljedeći način: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) desnofarpoona CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) Konstanta ravnoteže je K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Budući da je koncentracija tekuće vode je izostavljena iz izraza, konstanta ravnoteže za ovu reakciju se naziva konstantom disocijacije kiseline,

Koja je konstanta ravnoteže limunske kiseline?

Limunska kiselina spada u kategoriju poliprotičnih kiselina, koje su kiseline koje imaju više od jednog kiselog vodika koji može reagirati s vodom kako bi se proizveo hidronijev ion, "H" _3 ^ (+) "O". Molekularna formula limunske kiseline je "C" _6 "H" _8 "O" _7, i poznata je kao slaba organska kiselina. Kiselina je zapravo triprotična kiselina, što znači da u svojoj strukturi ima 3 kisela atoma vodika, kao što možete vidjeti u nastavku: Kada se stavi u vodu, limunska kiselina ionizira se korak po korak C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) desnafarpona C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) +