Ako je potrebno 54 ml 0,100 M NaOH za neutralizaciju 125 ml otopine HCl, kolika je koncentracija HCl?

Odgovor:

# c = 0.0432 mol dm ^ -3 #

Obrazloženje:

Prvi korak bio bi pronaći molarni omjer u reakciji. Općenito, može se pojednostaviti jaka kiselo-jaka bazična reakcija govoreći:

Kiselina i baza -> Sol + voda

Stoga:

# HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

Dakle, naša kiselina i baza su u 1: 1 molarnom omjeru u ovom slučaju - tako da je jednaka količina # # NaOH mora reagirati # # HCl kako bi otopina neutralizirala.

Korištenjem formule za koncentraciju:

# C = (n) / (v) *

# C #= koncentracija u #mol dm ^ -3 #

# # N= broj molova tvari otopljenih u volumenu otopine # (V) *

# # V= volumen otopine u litrama - # Dm ^ 3 #

Dobili smo koncentraciju i volumen # # NaOH, tako da možemo pronaći njegov broj mola:

# 0,1 = (n) /0.054#

# N = 0,0054 # mol

Dakle, to mora biti broj molova # # HCl pronađeno u otopini od 125 mililitara, jer smo ustanovili da su reagirali u omjeru 1: 1.

Tako:

# 0.0054 / (0,125) = C #

# c = 0.0432 mol dm ^ -3 #