Odgovor:
Obrazloženje:
Priključite svoje vrijednosti.
Koliki volumen (u litrama) zauzima 2.895 mola kisika u STP-u?
Na STP-u, 2.895 mola O_2 zauzima volumen od 64.9 L. Budući da smo na STP-u i dajemo samo jedan skup uvjeta, moramo koristiti jednadžbu zakona o idealnom plinu: treba spomenuti da tlak ne mora uvijek imati jedinice atm, to ovisi o jedinicama tlaka danim u plinskoj konstanti. Navedite svoje poznate i nepoznate varijable. Naša jedina nepoznanica je volumen O_2 (g). Naše poznate varijable su P, n, R i T. Na STP je temperatura 273K, a tlak 1 atm. Sada moramo preurediti jednadžbu za rješavanje za V: (nxxRxxT) / P V = (2,895povratiti "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / otkazati (molxxK) xx273cancelK) / (1skazati (atm) V = 6
Spremnik ima volumen od 21 L i sadrži 27 mol plina. Ako je spremnik komprimiran tako da njegov novi volumen iznosi 18 L, koliko mola plina mora biti ispušteno iz spremnika da bi se održala stalna temperatura i tlak?
24.1 mol Koristimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Broj 1 predstavlja početne uvjete, a broj 2 konačne uvjete. • Identificirajte svoje poznate i nepoznate varijable: boja (smeđa) ("Poznato:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol boje (plavo) ("Nepoznato:" n_2 • Preuredite jednadžbu kako biste riješili konačni broj mola : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Uključite zadane vrijednosti kako biste dobili konačni broj mola: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 otkaza "L") = 24.1 mol
Koliki je volumen u litrama 6,75 x 10 ^ 24 molekula plinovitog amonijaka na STP?
255L (3 s.f.) Da bismo prešli s molekula na volumen, moramo se pretvoriti u mladeže. Podsjetimo se da jedan mol tvari ima 6.022 * 10 ^ 23 molekula (Avogadrov broj). Molovi plinova amonijaka: (6,75 x 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mola Na STP-u, molarni volumen plina je 22,71Lmol ^ -1. To znači da po molu plina ima 22,71 litara plina. Količina plina amonijaka: 11.2089 ... otkazati (mol) * (22.71L) / (otkazati (mol)) = 254.55L