Kemija

2 "Elektronska konfiguracija" "20" Ca "je" 1s "^ 2" 2s "^ 2" 2p "^ 6" 3s "^ 2 boja 3p" ^ 6 "boja (" 4s "^ 2) boja (bijela) (...................) boja (plava) "vanjska ljuska" Broj elektrona u vanjskoj ljusci (4 ^ "th" ljuska) je 2 Čitaj više »

PH oko 11,5 Kada se stavi u vodu, KOH se otapa u K ^ (+) i OH ^ (-) ione, pri čemu posljednji povećava pH otopine. Budući da se hidroksidi mogu smatrati jakim bazama, potpuno će se disocirati u vodenu otopinu i formirati jednaku količinu molova hidroksidnih iona: 0,003 mol OH ^ (-). Sada, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2,522 I ako pretpostavimo da se to radi u standardnim uvjetima: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH oko 11,5 Čitaj više »

Primjerice, upotrijebimo natrij ("Na") i magnezij ("Mg"). Punjenje na jezgri "Mg" je veće od onoga "Na" i tako bi imalo veće povlačenje elektrona oko njega koji bi približili vanjske elektrone jezgri. "Mg" također daruje 2 elektrona, dok "Na" daje 1, što pomaže smanjiti veličinu atoma. Čitaj više »

9.0 boja (bijela) (l) "mol" Kalijev klorat "KClO" _3 razgrađuje se kako bi se proizveo kalijev klorid "KCl" i kisik "O". Balansiranje jednadžbe "KClO" _3 do "KCl" + "O" _2 (nije uravnoteženo) na temelju činjenice da bi broj molova atoma kisika trebao biti isti na obje strane jednadžbe daje "KClO" _3 do " KCl "+ 3/2" O "_2 boja (plava) (2)" KClO "_3 do 2" KCl "+ boja (zelena) (3)" O "_2 Otuda omjer broja molova čestica (n ( "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = boja (plava) (3) / boja Čitaj više »

1.5g Prvo, potreban nam je broj mola "HF": n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Dakle, trebamo pola broja mola: n ("H" _2) = 1.5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5 g Čitaj više »

Ovako: Počeo bih gledati ono što je najsloženije i neuravnoteženo, kao što vidimo da je na lijevoj strani samo 1 Cu, ali na desnoj strani su dva Cu. Dakle dodajte 2 ispred CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Ali sada je klor neuravnotežen na lijevoj strani, jer imamo 4 na desnoj strani, pa dodajte 2 ispred FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Konačno balans za željezo kao da je jedino što je preostalo dodavanjem 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 I sada je uravnotežen! Čitaj više »

Toplinska energija od temperature uzrokuje prekidanje intermolekularnih sila koje uzrokuju promjenu stanja. Visoka temperatura osigurava mnogo toplinske energije. Uz dovoljno toplinske energije, intermolekularne sile (sile privlačenja između molekula) prelamaju uzrokujući slobodnije kretanje molekula. Tako se krute tvari pretvaraju u tekućinu koja se pretvara u plin / paru. Alternativno, niske temperature uzrokuju stvaranje intermolekularnih sila i tako uzrokuju da se plin / para pretvore u tekućinu koja se pretvara u krutinu. Čitaj više »

Pascal, ili Pa, (i nekoliko drugih - ali uglavnom su izvedeni iz Paskala) Tlak u Pascalima definira se kao sila koja djeluje na površinu u metrima na kvadrat. P = (F) / A Dakle, u temeljnim SI jedinicama 1 Pascal je: 1 Pa = kg puta m ^ (- 1) puta s ^ -2 Dakle 1 Pascal je ekvivalent sile od 1 Newtona koja djeluje na području 1 metar na kvadrat. Međutim, 1 pascal je prilično mali pritisak pa često opisujemo tlak u baru, ili atmosferu - koja koristi Kilo-paskale. Normalni tlak na razini mora je oko 101 kilo-Paskala ili 101 000 Paskala. To se često označava kao pritisak "1 atmosfere". "1 bar" je, s druge st Čitaj više »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Po definiciji, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... I s obzirom da ako log_ay = z slijedi da je ^ z = y Ako je pH = 4.98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Čitaj više »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Možete izračunati promjenu entalpije reakcije koristeći entalpije stvaranja reaktanata i produkata. Formula je boja (plava) (traka (ul (| color (bijela) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (proizvodi) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reaktanti) ^ boja (bijela) (a / a) |))) Korak 1. Izračunajte Δ_text (r) H ^ @ za 1 mol reakcijske boje (bijele) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g) ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_tekst (f) H ^ @ / kJ · mol" ^ "- 1 ": Čitaj više »

Jer atom vodika ima samo jedan elektron, tako da nema odbijanja elektrona da komplicira orbitalne energije. Upravo ti elektroni odbijanja uzrokuju različite energije temeljene na kutnim momentima svakog orbitalnog oblika. Rydbergova jednadžba koristi Rydbergovu konstantu, ali Rydbergova konstanta, ako je shvatite, zapravo je samo energija osnovnog stanja vodikovog atoma, - "13.61 eV".-10973731.6 otkazati ("m" ^ - -) xx 2.998 xx 10 ^ (8) otkazati "m" "/" otkazati "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) otkazati "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ Čitaj više »

(A) Br_2 ima najvišu točku taljenja. U pravu si što Kr ima veći stupanj intermolekularnih sila od N_2! Obje su nepolarne molekule, a Kr ima veći broj polarizabilnih elektrona (36 elektrona), tako da bi Kr imao veći stupanj LDF-a i stoga veću točku taljenja od N_2 (koja ima 7xx2 = 14 polarizabilnih elektrona). Napomena: Molekule s većim brojem polarizabilnih elektrona imat će veći stupanj LDF-a, jer će više elektrona povećati vjerojatnost stvaranja trenutnog dipola i povećati polaritet tog trenutnog dipola. Ali ne možemo zaboraviti ni naše druge izbore: (Sve u ovom pitanju je nepolarno, tako da svoje prosudbe o intermolekul Čitaj više »

"48 g" Pokazat ću vam dva pristupa rješavanju ovog problema, jedan stvarno kratak i jedan relativno dug. boja (bijela) (.) KRATKA VERZIJA Problem vam govori da "6 g" vodikovog plina, "H" _2, reagira s nepoznatom masom plinovitog kisika, "O" _2, da se formira "54 g" vode. Kao što znate, zakon očuvanja masa govori vam da u kemijskoj reakciji ukupna masa reaktanata mora biti jednaka ukupnoj masi proizvoda. U vašem slučaju, to se može napisati kao preopterećenje (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (boja (plava) ("ukupna masa reaktanata")) = preopterećenje (m_ (H_2O)) ^ (boja (nar Čitaj više »

Izobilje "" 8 "16" O je 99.762%, a obilje "" 8 "18" O je 0.201%. Pretpostavimo da imate 100 000 atoma O. Tada imate 37 atoma _8 17 "O" i 99 963 atoma drugih izotopa. Neka je x = broj atoma "" _8 ^ 16 "O".Tada broj atoma "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Ukupna masa od 100 000 atoma je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Dakle, postoji 99 762 atoma "" _8 ^ 16 "O&q Čitaj više »

Pa, molekula helija, "He" _2, ne postoji ni za koju značajnu količinu vremena, ali atom helija, "He", ne ... A atom helija ima atomsku masu "4.0026 g / mol", dok molekula kisika ima molekulsku masu "31.998 g / mol". Dakle, molekula kisika je oko 8 puta veća od MASSIVE, a pod istim gravitacijskim poljem je oko 8 puta teža. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Čitaj više »

0.11% Iz reakcije znamo da 5 mola CO_2 reagira s 1 molom Mn_2 (CO_3) _5. Broj proizvedenih molova CO_2, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Dakle, iz gore navedenog odnosa između CO_2 i Mn_2 (CO_3) _5 znamo da je broj molova Mn_2 (CO_3) _5. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Ovo je naš čisti uzorak prisutan. Za pronalaženje broja grama ovog čistog uzorka, 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (masa) / (molarna * masa) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (masa) / 409.9 masa = 301.4 * 10 ^ ( -4) gm Za čistoću postotka, (301.4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 0.11% Čitaj više »

Evo mog objašnjenja. > Zakon recipročnih proporcija kaže da, "Ako se dva različita elementa međusobno kombiniraju s fiksnom masom trećeg elementa, omjer masa u kojima to čine jesu li isti ili jednostavni višekratnik omjera masa u kojima se međusobno spajaju ". Iako se ovaj zakon može činiti kompliciranim, s primjerom je prilično lako razumjeti. Na primjer, 3 g "C" reagira s 1 g "H" da se dobije metan. Također, 8 g "O" reagira s 1 g "H" da se dobije voda. Maseni omjer "C: O" = 3: 8. Na isti način, 12 g "C" reagira s 32 g "O" da se dobije &quo Čitaj više »

Materija se ne može stvoriti ili uništiti je zakon očuvanja materije. Kao kad imate kocku leda, ona se topi u tekućinu i kada se zagrije postaje plin. Može nestati ljudskom oku, ali je još uvijek tu. U tim promjenama materija se ne stvara niti uništava. Led, recimo da počnete s 20 g leda i to ostavite na suncu, nakon nekog vremena led će apsorbirati toplinu Sunca i polako se otopiti u vodi. Masa vode koju ćete dobiti je 20g. Količina vode i leda koju ćete imati bit će slična. U toj promjeni, molekule vode zaključane u ledu apsorbirat će energiju iz Sunca i osloboditi se jedna od druge, a zatim promijeniti tekuću vodu. U to Čitaj više »

Želite li teoretske permutacije ili realan obrazac punjenja orbite? Budući da se elektroni međusobno ne razlikuju, ne postoji način da se "vidi" permutacija temeljena na broju elektrona. Stavljanje elektrona u jednu ili drugu orbitu SAMO uspostavlja da je elektron u toj orbiti, a ne TKO JE elektron tamo 54. Opet, fizički, elektronske orbitale su popunjene u slijedu, tako da dok ne dođete do valentnih orbitala, "lokacija" orbitala niže razine nije relevantna - SVE niže orbitale su potpuno ispunjene - i ne možete reći jedan elektron od drugo, osim njihovog orbitalnog položaja. Dakle, s predviđenim 54 elek Čitaj više »

Postoje dvije formulacije, ali jedna se češće koristi. DeltaxDeltap_x> = lar bblarrOvo se češće ocjenjuje sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 gdje je Delta raspon vidljivog, a sigma je standardna devijacija vidljivog. Općenito, možemo jednostavno reći da je minimalni proizvod povezanih nesigurnosti u redu s Planckovom konstantom. To znači da su nesigurnosti značajne za kvantne čestice, ali ne i za stvari uobičajene veličine kao što su baseball ili ljudska bića. Prva jednadžba ilustrira kako kada netko šalje fokusirano svjetlo kroz prorez i sužava prorez (čime se smanjuje Deltax), svjetlo koje izlazi dalje se dij Čitaj više »

Vidi dolje: Reakcija koja će se dogoditi je: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Sada, koristeći koncentracijsku formulu možemo pronaći količinu mola NaOH i octene kiseline: c = (n) Za NaOH Ne zaboravite da v treba biti u litrama, tako da podijelite bilo koju mililitarsku vrijednost za 1000. cv = n 0.1 puta 0.03 = 0.003 mol NaOH Za CH_3COOH: cv = n 0.2 puta 0.04 = 0.008 mol CH3COOH. Tako će 0,003 mola NaOH reagirati do završetka s kiselinom kako bi nastala 0,003 mola natrijevog acetata, CH3COONa, u otopini, zajedno s 0,005 mola otopljene kiseline u ukupnom volumenu od 70 ml. To će stvoriti kiselu otopinu p Čitaj više »

Otopina sadrži 6,1 g "H" 2 "SO" 4 po litri otopine. > Korak 1. Napišite uravnoteženu jednadžbu "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Korak 2. Izračunajte ekvivalente "NaOH" "Ekvivalenti" = 0.015 boja (crvena) (žig (boja (crna) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 boja (crvena) (žig (boja (crna) ("L NaOH"))))) = "0.0015 eq NaOH" Korak 3. Izračunajte ekvivalente "H" _2 "SO" _4 U reakciji, 1 eq svega je ekvivalentno 1 eq svega. Dakle, postoji 0,00 Čitaj više »

Atomska masa govori da imate mnogo grama po molu nečega. 1 mol sadrži otprilike 6.02 * 10 ^ 23 atoma ili molekula (ovisno o tome što se govori o abotu, o broju molekula vode, atomima magnezija ili ukupnim atomima u "NaCl") Tako, na primjer, voda ima masu od oko 18 g ^ -1, to znači da 18g vode sadrži 6.02 * 10 ^ 23 molekula vode, ali 1.806 * 10 ^ 24 atoma (tri atoma po molekuli vode). Na primjer, magnezij ima masu od oko 24,3 g / mol, a 10 g sadrži 10 / 24,3 ~ 0,412 mol Mg. 0,412 (6,02 x 10 ^ 23) ~ 2,48 * 10 ^ 23 atoma Čitaj više »

Njegova "točka taljenja" ili "točka fuzije ..." A kada se tvar pretapa, ona prolazi kroz prijelaz ... "čvrsti" rarr "tekući" Točke topljenja su karakteristične za sve čiste tvari. U organskoj kemiji, mjerenje točaka taljenja za nepoznato i nekoliko njegovih derivata je još uvijek najbolji način za identifikaciju spoja. Čitaj više »

Ovisi o tome je li riječ o bočnom ili vertikalnom prijenosu. Odgovaram kao meteorolog, ali isti se izrazi koriste u fizici. Advekcija je bočno pomicanje svojstva atmosfere (ili plina), bilo da se radi o vlazi ili temperaturi. Konvekcija je vertikalno kretanje svojstva atmosfere (ili plina), bilo vlažnosti ili temperature. Konvekcija također može značiti cirkulaciju topline pomicanjem tekućine. Samo u meteorologiji to je vertikalno kretanje. Stoga su šanse da je odgovor najtočniji je konvekcija. Čitaj više »

Termokemijska jednadžba je jednostavno uravnotežena kemijska jednadžba koja uključuje promjenu entalpije koja prati dotičnu reakciju. Kao što je to slučaj sa svim ugljikovodicima, koji su spojevi koji sadrže samo ugljik i vodik, izgaranje benzena će dovesti do stvaranja samo dva proizvoda, ugljikovog dioksida, CO_2 i vode, H_2O. Uravnotežena kemijska jednadžba za izgaranje benzena, C_6H_6, je 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)). U termokemijskoj jednadžbi morate dodati promjenu entalpije povezanu s ovom reakcijom, koja je navedena kao jednaka -6546 kJ. 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ Čitaj više »

Pa, ja ću opskrbiti latentnu toplinu fuzije za led ...... Ispitajmo fizičku promjenu ... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Očito je da je ovaj proces ENDOTHERMIC, a ovo mjesto izvješćuje da latentna toplina fuzije leda je 334 kJ * kg ^ -1. Imamo masu od 347 * g leda, pa proizvod uzimamo ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. Imajte na umu da se pretpostavlja da su oba ICE I VODA na 0 "" ^ @ C. Čitaj više »

Našao sam: 1700J ovdje imate promjenu faze iz tekuće u čvrstu gdje možemo procijeniti toplinu oslobođenu Q (u džulima) koristeći: Q = mL_s gdje: m = masa; L_s = latentna toplina skrućivanja vode iz literature je: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) pa za 5g = 0.005kg vode dobivamo: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J Čitaj više »

Upozorenje! Dug odgovor. p_text (tot) = "7.25 bar"> Da, trebate ΔG ^ @, ali na 500 K, ne 298 K. Izračunajte ΔG ^ @ na 500 K Možete ga izračunati iz vrijednosti tabeliranih pri 298 K. boja (bijela) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": boja (bijela) (l) "- 398,9" boja (bijela) ) (m) "- 306.4" boja (bijela) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": boja (bijela) (ml) 353 boja (bijela) (mm) 311.7 boja (bijela) (mll) 223 Δ_tekst (r) H ^ @ = sumΔ_text ( Čitaj više »

Vidi dolje: Pretpostavljam da znači prosječna masa cijelog spoja. Molarna masa NaHC03 je pribl. 84 g / mol, a molarna masa vodika je oko 1,01 gmol ^ -1, tako da: 1,01 / 84 puta 100 cca 1,2% Dakle, vodik je 1,2% ukupne mase, po masi. Čitaj više »

K oko 1.67 Da! U pravu ste, ja ću prvo. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 cca -2.8kJ Ja sam to učinio po uobičajenoj metodi koristeći tablicu u mom tekstu. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK stoga je K približno 1.67 To je razumno jer sam izvršio brzu provjeru i uočio da ova reakcija ima povoljnu entalpiju, ali nepovoljnu entropiju. Prema tome, na visokim temperaturama to će biti nespontano. Prema tome, u odnosu na standardne uvjete neće se oblikovati mnogo proizvoda. Čitaj više »

Prvo, pronađimo molarnu masu C_8H_16O_8 izračunavajući masu svakog elementa. T5.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 t Težina ugljika je 12,011 grama, a imamo ih 8. Pomnožiti. 96.088g ugljikovog vodika teži 1.008 grama, a imamo 16 takvih. Pomnožiti. 16.128g vodikovog kisika teži 15.999, ili 16g, a imamo 8 takvih. Pomnožiti. 128 g kisika Dodajte atomske mase. 240.216 g je molarna masa C_8H_16O_8. Sada, da biste pronašli potreban broj grama, postavite omjer. 23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), gdje 240.216 predstavlja molarnu masu tvari, a 1 predstavlja molove. Podijelite u skladu s tim. Krtice na vrhu i na dnu poništavaju. Odgo Čitaj više »

47277.0boja (bijela) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Potražite šestu energiju ionizacije ugljika. Zašto šesti? Energija ionizacije mjeri energiju potrebnu za potpuno uklanjanje jednog mola elektrona iz jednog mola atoma u plinovitom stanju. Prvu ionizacijsku energiju elementa kao reaktant koristi jedan mol neutralnih atoma. Uzimajući ugljik kao primjer, jednadžba "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "prva" boja (bijela) (l) "IE" karakterizira ovaj proces. Slično "C" (+) (g) -> "C" (2 +) (g) + e ^ (-) "" DeltaH Čitaj više »

Približno 1: 5 Ako je pH = 4,59 Tada je [H_3O ^ (+)] približno 2,57 puta 10 ^ -5 kalupa ^ -3 kao pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Stoga [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Budući da se svaka molekula mliječne kiseline mora odvojiti od jednog laktatnog iona i jednog oksonijevog iona, [H_3O ^ (+)] = [laktat] Ako postavimo K_a izraz, tako možemo pronaći koncentraciju mliječne kiselina: K_a = ([H_3O ^ (+)] puta [laktat]) / ([Lactic.]) (1.37 puta 10 ^ -4) = (2.57 puta 10 ^ -5) ^ 2 ((x) može se pretpostaviti da je [H_3O ^ (+)] = [laktat]) Dakle x = [Lactic] = 4.82 puta 10 ^ -6 Dakle, [[Lactic]] / [[Lactate]] = (4.82 puta 10 ^ -6) ) / (2,57 puta Čitaj više »

9000 dana. Raspad se može opisati sljedećom jednadžbom: M_0 = "početna masa" n = broj polu-života M = M_0 puta (1/2) ^ n (1/4) = 1 puta (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Dakle n = 2, što znači da su prošla 2 poluživota. 1 poluživot iznosi 4500 dana, tako da je potrebno 2 puta 4500 = 9000 dana da se uzorak tricija raspada na četvrtinu svoje početne mase. Čitaj više »

Naše najbolje razumijevanje svjetla je da moramo shvatiti da svjetlo ima i svojstva valova i čestica. Svjetlo putuje kao val. Svojstva svjetlosti možemo odrediti slijedećim odnosom Brzina = valna duljina x frekvencija Brzina svjetlosti = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (to se može neznatno mijenjati ovisno o tome kroz koji materijal svjetlo putuje). val (normalno izmjeren u nanometrima) Frekvencija = koliko valnih ciklusa prolazi fiksnu točku u 1 s (jedinica od 1 / s ili Hertz - Hz) Također razumijemo da se svjetlost sastoji od čestica koje se nazivaju fotoni. To je važno za razumijevanje fenomena atomskog spektra i fotoelektričnog efe Čitaj više »

Masa / volumni postotak koncentracije ("w / v%") je definirana kao masa otopljene tvari podijeljena s volumenom otopine i pomnožena sa 100%. Matematički izraz za "w / v%" postotnu koncentraciju je "w / v%" = ("masa otopljene tvari") / ("volumen otopine") * 100% Kao primjer, 5% "w / v" NaCl otopina bi imala 5 g NaCl za svakih 100 mL otopine. 25% "w / v" otopina NaCl imalo bi 25 g NaCl za svakih 100 mL otopine, i tako dalje. Maseni / volumni postotak koncentracije je karakterističan kada se krute tvari otope u tekućini i često se koriste jer se volumeni la Čitaj više »

["H" ^ +] = 0,0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a daje: K_a = (["H" ^ +] ["A" -]) / (["HA"]) Međutim, za slabe kiseline to je: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0,0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^]] = - log (0,0184) = 1,74 Čitaj više »

Model pudinga od šljive. J. J. Thomson je otkrio elektrone sa svojim eksperimentima s katodnim zrakama. Prije toga, smatralo se da su atomi nedjeljivi. Jer su atomi neutralni, J.J. Thomsonov model stavio je negativno nabijene elektrone kroz sferu pozitivnog naboja. Zbroj pozitivno nabijene sfere i negativno nabijenih elektrona je nula. Sfera pozitivnog naboja predstavljala je puding, a elektroni predstavljali šljive. Čitaj više »

Dualnost valova i čestica znači da se svjetlo u nekim eksperimentima ponaša kao val. U drugim eksperimentima, svjetlo se ponaša kao čestica. Godine 1801. Thomas Young je obasjao svjetlo između dva paralelna proreza. Svjetlosni su valovi međusobno ometali i oblikovali uzorak svijetlih i tamnih traka. Da se svjetlo sastojalo od malih čestica, oni bi prošli ravno kroz proreze i formirali dvije paralelne linije. Albert Einstein je 1905. godine pokazao da snop svjetlosti može izbaciti elektrone iz metala. Otkrio je da fotoni s frekvencijom iznad određene razine imaju dovoljno energije da izbace elektron. Svjetlo se ponašalo kao Čitaj više »

Enzimi djeluju kao katalizatori i stoga osiguravaju alternativni put za reakciju s nižom aktivacijskom energijom. U teoriji sudara, da bi se uspješna reakcija odigrala, molekule se moraju sudariti s ispravnom geometrijom i energijom višom od energije aktivacije. Enzimi su biološki katalizatori koji pružaju alternativne putove za reakciju koja omogućuje uspješnije reakcije. Dakle, dijagram entalpije s katalizatorom izgleda drugačije nego bez katalizatora: što znači da je energetski prag za uspješnu reakciju manji, vjerojatnost da će više molekula reagirati u jedinici vremena povećava, što znači povećanu brzinu reakcija. Čitaj više »

Osim pretvaranja otopine KF smeđe-ish zbog dodavanja Broma, neće se dogoditi mnogo više. Ovo je primjer reakcije premještanja gdje će reaktivniji element zamijeniti manje reaktivni element. U ovom slučaju imamo dva halogena, brom i fluor. Budući da već imamo ionski spoj, KF, između kalija i fluora, Brom će pokušati zamijeniti fluor kako bi se stvorio kalijev bromid, ali KBr- ali neće uspjeti zamijeniti fluor jer brom nije reaktivan kao fluor. u grupi 17. Kako elementi skupine 17 postaju manje reaktivni dok se spuštate niz grupu, možemo zaključiti da je brom manje reaktivna vrsta. Dakle, dodavanje broma neće uzrokovati reak Čitaj više »

Upozorenje! Dug odgovor. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Za a): Amonijev klorid, NH_4Cl otapa se u otopini da bi se oblikovali amonijevi ioni NH_4 ^ (+) koji djeluju kao slaba kiselina protonizacijom vode do amonijaka; ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Kao što znamo K_b za amonijak, možemo naći K_a za amonijev ion , Za dani par kiselina / baza: K_a puta K_b = 1,0 puta 10 ^ -14 uz pretpostavku standardnih uvjeta. Dakle, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 puta 10 ^ -14) / (1,8 puta 10 ^ -5) = 5,56 puta 10 ^ -10 Uključi koncentraciju i vrijednost K_a u izraz: K_a = ( [H_3O ^ (+)] puta (NH_3]) / ([NH_4 ^ Čitaj više »

Koliko grama Fe se proizvodi ako 16,0 grama sumpora? Počinjemo s uravnoteženom kemijskom jednadžbom koja je navedena u pitanju. 8Fe + S_8 -> 8FeS Zatim određujemo što imamo i što želimo. Imamo 16,0 grama sumpora i želimo grame željeza. Postavili smo smjernice za rješavanje problema grama S -> mol S -> mol Fe -> grama Fe Potrebna nam je molarna masa (gfm) S i Fe. S = 32,0 g / mol i Fe = 55,8 g / mol. Potreban nam je molni omjer između S: Fe 1: 8. To dolazi iz koeficijenata uravnotežene kemijske jednadžbe. Sada postavljamo faktore konverzije slijedeći plan iz gornjeg plana. Jedinica koju želimo u brojniku, jedini Čitaj više »

"50,1 g H" _2 "O" Ovdje ćete izabrati entalpiju fuzije, DeltaH_ "fus", za vodu. Za određenu tvar entalpija fuzije govori koliko je topline potrebno za taljenje "1 g" tvari na talištu ili za zamrzavanje "1 g" tvari na točki smrzavanja. Voda ima entalpiju fuzije jednaku DeltaH_ "fus" = "333,55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Ovo vam govori da kada "1 g" vode odlazi iz tekućine na svojoj točki smrzavanja u čvrstu na svojoj točki smrzavanja dobiva se "333,55 J" topline. U vašem slučaju, znate da se "16.700 J" Čitaj više »

Najviše hlapljiva tekućina je živa. Merkur je jedini metal koji je tekućina na sobnoj temperaturi. Ima slabe intermolekularne sile i stoga relativno visok tlak pare (0,25 Pa na 25 ° C). Merkur se čvrsto drži svojih 6-strukih valentnih elektrona, tako da ih ne dijeli sa susjedima u metalnom kristalu. Privlačne sile su toliko slabe da se živa topi na -39 ° C. Elektroni 6s mogu se prilično približiti jezgri, gdje se kreću brzinom koja je blizu brzine svjetlosti. Relativistički učinci čine ove elektrone ponašaju se kao da su mnogo masivniji od sporiji elektroni. Povećana masa uzrokuje da provedu više vremena blizu je Čitaj više »

Mjerač (m) Mjerač je standardna mjera udaljenosti u metričkim jedinicama. Ovisno o području studiranja, prefiksi će biti dodani kako bi veličina bila relevantnija za predmet. Na primjer, neke konvencije jedinica će koristiti IPS (inčni funta drugi), ili MKS (drugi metar kilograma), što ukazuje da će mjerenja biti u ovoj konvenciji, jednostavno zbog povećanja razumne veličine aplikacije. Čitaj više »

Heterogene smjese krute tvari raspršene u tekućini, gdje dispergirana krutina i tekućina imaju relativno veliku razliku u gustoći. Najbolji rezultati dobiveni su na disperzijama gdje je razlika između gustoće raspršene i kontinuirane faze relativno velika. Primjena brze rotacije uzrokuje da se gusta raspršena faza odmakne od osi rotacije, a manje gusta kontinuirana faza kreće se prema osi rotacije. To uzrokuje pomicanje raspršene faze i skupljanje na dnu epruvete za centrifugiranje. Može se pokazati da veličina i gustoća čestice i brzina kojom se sedimentira u heterogenoj smjesi pod gravitacijom variraju, tako da veće čest Čitaj više »

Krute smjese topljive komponente mogu se odvojiti ispiranjem. Ispiranje je proces izdvajanja tvari iz čvrste smjese otapanjem u tekućini. Neki primjeri ispiranja su vađenje metala iz njegove rude Zlatna ruda niskog stupnja rasprostire se u velikim hrpama ili hrpama u jami. Ona se poprska otopinom cijanida koja propušta kroz hrpu. Cijanidni ion izlučuje zlato iz ruda reakcijom Au + 2CN Au (CN) + e Oksidirajuće sredstvo (akceptor elektrona) je atmosferski kisik. O + 2H O + 4e 4OH Ekstrakcija šećera iz repa Duge tanke trake cikle putuju uzbrdo prema vrućoj vodi koja teče dolje. Šećer se širi iz repe. Vruća otopina na dnu s Čitaj više »

Molekule s dvostrukom i trostrukom vezom imaju pi veze. Svaka veza ima jednu sigma vezu. Pojedinačna veza ima jednu sigma vezu i ne pi veze. Dvostruka veza ima jednu sigma vezu i jednu pi vezu. Trostruka veza ima jednu sigma vezu i dvije pi veze. Etil ima dvostruku vezu C = C. Sastoji se od sigma veze i jedne pi veze. Acetilen ima C-C trostruku vezu.Sastoji se od sigma veze i dvije pi veze. Čitaj više »

Moguće je odvojiti različite otopljene tvari koje su otopljene u otapalu. Na primjer, kromatografija na stupcu se može koristiti za odvajanje različitih proteina topljivih u vodi. Kolona se može pakirati s različitim materijalima kako bi se omogućilo odvajanje na temelju različitih svojstava proteina (afiniteti, molekularna težina, itd.). topivi marker. Video od: Noel Pauller Čitaj više »

Izotonično s čime? 1,1% (m / m) otopina KCl bila bi izotonična s krvlju. Dvije otopine su izotonične ako imaju isti osmotski tlak ili osmolalnost. Normalna osmolalnost krvi je oko "290 mOsmol / kg" ili "0.29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 boja (crvena) (poništi (boja (crna) ("Osmol")))) / "1 kg "× (1 boja (crvena) (žig (boja (crna) (" mol KCl ")))) / (2 boje (crvena) (žig (boja (crna) (" Osmol ")))) ×" 74.55 g KCl "/ (1 boja (crvena) (poništi (boja (crna) ( Čitaj više »

Prihvatljivost postotne pogreške ovisi o primjeni. > U nekim slučajevima, mjerenje može biti tako teško da je pogreška od 10% ili čak i veća može biti prihvatljiva. U drugim slučajevima, pogreška od 1% može biti previsoka. Većina srednjoškolskih i uvodnih sveučilišnih instruktora prihvatit će pogrešku od 5%. Ali ovo je samo smjernica. Na višim razinama studija instruktori obično zahtijevaju veću točnost. Čitaj više »

Postoji 38 radioaktivnih elemenata. Oni ili nemaju stabilan prirodni izotop, ili su potpuno umjetni jer svi umjetni elementi nemaju stabilne izotope. Vodik (H) Berilij (Be) Ugljik (C) Kalcij (Ca) Željezo (Fe) Kobalt (Co) (Sintetički) Nikal (Ni) Cink (Zn) (Sintetički) Selen (Se) Kripton (Kr) Rubidij (Rb) Strijev (Sr) itrij (Y) cirkonij (Zr) niobij (Nb) (metastabilni) molibden (Mo) tehnecij (Tc) rutenij (Ru) rutenij (Ru) paladij (Pd) srebro (Ag) kositar (Sn) antimon (Sb) ) Telurij (Te) telurij (Te) jod (I) ksenon (Xe) cezij (Cs) Prometij (pm) iridij (ir) (sintetski) iridij (ir) (sintetski, metastabilni) bizmutski (bi) poloni Čitaj više »

U boci sode postoji jedna faza materije: tekuća faza. Soda je mješavina vode, plina ugljičnog dioksida i krutog šećera. Šećer se otopi u vodi, a ugljični dioksid se otopi u vodi pod pritiskom. Ovo rješenje je jedna faza. Kada otvorite bocu sode, ugljični dioksid (plin) izlazi iz bocama soda / limenke u obliku šljunka. Šećer ostaje otopljen u vodi. U ovom trenutku imate dvije faze: tekućinu i mjehuriće plina CO . Ako natočite sodu u čašu koja sadrži kockice leda, tada imate tri faze: kruti led, otopinu tekućeg soda i mjehuriće plina. Čitaj više »

Halogeni su jedina skupina na stolu za koju plin, tekućina i krute tvari postoje na sobnoj temperaturi i tlaku ...…. I bavimo se normalnim točkama vrenja dihalogena ... F_2, "normalna točka vrenja" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "normalna točka vrenja" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "normalna točka vrenja" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "normalna točka vrenja" = +183.0 "" ^ @ C Što je više elektrona, više je polarizabilna molekula dihalogena, i veća je intermolekularna sila, i veća je točka vrenja. Čitaj više »

U plamenu imate primarnu i sekundarnu zonu izgaranja, međuzonsku regiju i vrh unutarnjeg konusa. Samo za udarce, najtopliji dio je blizu vrha. U plamenu, očito možete nešto zagrijati. To je fizička promjena (porast temperature). Međutim, postoje povremeno elementi koji mogu oksidirati u plamenu, što je kemijska promjena (elementarno stanje u oksidirano stanje). Oni tvore okside ili hidrokside, koji (a to ne morate znati dugo vremena) djeluju kao spektralne interferencije u atomskoj apsorpcijskoj spektroskopiji. Također možete rastopiti i ispariti elemente u plamenu, koji su također fizičke promjene (fazni prijelazi). Čitaj više »

Rekao bih procesor radijacije. Toplinsko zračenje je prijenos energije putem emisije elektromagnetskih valova koji odvode energiju od objekta koji emitira. Za uobičajene temperature (manje od crvene vruće), zračenje se nalazi u infracrvenom području elektromagnetskog spektra, za referencu pogledajte: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Čitaj više »

Puno korisnih svojstava. Općenito: Vrlo visoka temperatura taljenja i vrelišta Vrlo dobra Provodnici topline i električne energije Povišeni (može se načiniti u različite oblike bez lomljenja) Duktilni (može se oblikovati u ožičenje) Metalni sjaj (sjajni) Ponekad magnetski Čitaj više »

Viskoznost, gustoća i površinska napetost su tri mjerljiva svojstva tekućina. Kao što svi znamo, tekućina je stanje materije u kojoj se atomi slobodno kreću. Dva svojstva koja se mogu mjeriti su gustoća i viskoznost. Gustoća je masa tekućine po jedinici volumena. Na primjer, tekuća živa ima veću gustoću od vode. Viskoznost je otpornost tekućine na tekućinu. Na primjer, voda teče vrlo lako, ali sluz nije. Mulj ima visoku viskoznost. Površinska napetost je još jedno svojstvo koje se može mjeriti. To je rezultat unutarnje privlačnosti među molekulama tekućine koja zbližava molekule na površini. Odgovor je, dakle, viskoznost, Čitaj više »

Ovo je popis svih prirodnih elemenata koji ili nemaju stabilne izotope, ili imaju barem jedan izotop koji se prirodno pojavljuje i koji je radioaktivan. Kalij K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Kadmij Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonij Po ^ 84 Astat at ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francuski Fr ^ 87 Radij Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uran U ^ 92 93-118 nisu prirodno ali su radioaktivni. 110-118 još nisu imenovani. Čitaj više »

Mol je količina čiste tvari koja sadrži isti broj kemijskih jedinica kao što su atomi u točno 12 grama ugljika-12 (tj. 6.023 X 1023). Izraz "krtica" u količini koja sadrži broj Avogadra koji se razmatra. Prema tome, moguće je imati mol od atoma, iona, radikala, elektrona ili kvanta. Najčešće se radi o mjerenju mase. 25.000 grama vode sadržavat će 25.000 / 18.015 mola vode, 25.000 grama natrija će sadržavati 25.000 / 22.990 mola natrija. Čitaj više »

PH = -0.18 Po definiciji, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. i ovdje ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... ravnoteža LIES jako na desno .... i pretpostavljamo da je rješenje stehiometrijsko u H_3O ^ +, tj. 1.50 * mol * L ^ -1 I tako pH = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18 Čitaj više »

Volumeni bušotina su uglavnom aditivi, i naravno koncentracija će se razrijediti. Prema jednoj od definicija, "koncentracija" = "Mola otopljene tvari" / "Volumen otopine". I tako "moli otopljene tvari" = "koncentracija" xx "volumen otopine" I tako ..... nova koncentracija će se dati pomoću kvocijenta .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * otkazati (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, tj. Koncentracija se blago smanjila. Ovo se vraća na staru jednakost, C_1V_1 = C_2V_2, kada je zadana koncentracija razrijeđena, nova koncentra Čitaj više »

Australija, kao i većina europskih zemalja, koristi temperaturu Celzija. Također koriste metrički sustav za utege i mjerenja. SAD koristi Fahrenheit za temperaturu i engleski sustav za utege i mjerenja. SAD bi dobro iskoristio metrički sustav jer ga znanost koristi. Bilo bi lijepo da svi koriste jedan univerzalni sustav. Daje odgovor zajedno s godinom koja je započela na ovoj web-lokaciji: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Čitaj više »

Znanstvenici koriste temperaturu Kelvina. Znanstvenici koriste Kelvinovu skalu, jer temperatura od 0 K predstavlja apsolutnu nulu, najhladniju temperaturu koja je fizički moguća. Sve su Kelvinove temperature stoga pozitivne. Znanstvenici također koriste skalu Celzijusa za rutinska mjerenja, ali često moraju pretvoriti temperature u Kelvinovu ljestvicu za upotrebu u njihovim izračunima. Ljestvica Celzija pogodna je za znanstvenike, jer je promjena temperature od 1 ° C iste veličine kao i promjena od 1 K. Dvije skale razlikuju se za 273,15 stupnjeva: 0 ° C = 273,15 K Za pretvorbu iz jedne ili druge ljestvice, sve š Čitaj više »

Fahrenheit skala Većina zemalja koristi Fahrenheit skalu za mjerenje temperature. Međutim, kelvinske ljestvice i Celzijeve ljestvice također koriste mnoge nacije. Javite mi ako vam je to pomoglo ili ne :) Čitaj više »

Trendovi elektronegativnosti su da se vrijednost povećava kroz razdoblja (redove) periodnog sustava. Litij 1,0 i Fluor 4,0 u razdoblju 2 Elektronegativnost također povećava skupinu (stupac) periodnog sustava. Litij 1,0 i Francijum 0,7 u skupini I. Stoga Francij (Fr) u donjem lijevom dijelu Grupe I Razdoblje 7 ima najnižu vrijednost elektronegativnosti na 0,7, a gornja desna skupina fluora (F) 17 Period 2 ima najveću vrijednost elektronegativnosti na 4,0. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Temperatura i tlak. Kako zagrijavamo ili povećavamo tlak u jednoj tvari, povećavamo kinetičku energiju njegovih molekula. Kada kinetička energija dosegne određenu razinu, intermolekularne sile nisu dovoljno jake da ga zadrže u svojoj fazi, a zatim tvar mijenja svoju fazu. Svaka tvar ima fazni dijagram za svaku faznu promjenu, kao što je dijagram vodene faze: Čitaj više »

Ugljični dioksid (CO_2) ima kovalentne veze i sile disperzije. CO2 je linearna molekula. Kut veze O-C-O je 180 °. Budući da je O elektronegativniji od C, veza C-O je polarna, a negativni kraj usmjeren prema O. CO ima dvije veze C-O. Dipoli pokazuju u suprotnim smjerovima, pa se međusobno poništavaju. Dakle, iako CO ima polarne veze, to je nepolarna molekula. Stoga su jedine intermolekularne sile u Londonu. Tri glavne vrste intermolekularnih sila su: 1. Disperzijske snage 2. Dipol-dipolne interakcije 3. Vodikove veze Ovaj videozapis daje više informacija o ovim vrstama sila: Londonske disperzijske snage u 3:18 Dipole-D Čitaj više »

Zapravo, voda ima sve tri vrste intermolekularnih sila, od kojih je najjače vodikova veza. Sve stvari imaju disperzijske sile u Londonu ... najslabije interakcije su privremeni dipoli koji nastaju pomicanjem elektrona unutar molekule. Voda, koja ima vodik vezan za kisik (koji je mnogo elektronegativniji od vodika, te ne dijeli te lijepe elektrone vrlo lijepo), formira dipole posebnog tipa koji se nazivaju vodikove veze. Kad god se vodik veže za N, O ili F, dipoli su toliko veliki da imaju svoje posebno ime .... vodikovu vezu. Dakle, voda ima londonsku disperziju (kao i svi elementi) i vodikove veze, što je posebna jaka ver Čitaj više »

Millikan je za svoj eksperiment koristio ulje za vakuumsku pumpu. Godine 1906. Millikan i njegov diplomirani student Harvey Fletcher pokrenuli su eksperimente s padom ulja. Fletcher je obavio sve eksperimentalne radove. Millikan je pokušao s različitim vrstama kapljica. J. J. Thomson je koristio kapljice vode u svojim ranijim eksperimentima, pa je to bio njihov prvi pokušaj. Ali toplina izvora svjetlosti uzrokovala je isparavanje malih kapljica u roku od dvije sekunde. Millikan i Fletcher raspravljali su o mogućim drugim tekućinama kao što su živa, glicerin i ulje. Fletcher je kupio nešto ulja iz ljekarne ("kemičar&qu Čitaj više »

Plin nema konzistentan volumen. Materija u čvrstom stanju ima fiksni volumen i oblik. Njegove čestice su blizu i fiksirane na mjestu. Materija u tekućem stanju ima fiksni volumen, ali ima promjenjiv oblik koji se prilagođava da stane u njegov spremnik. Čestice su još uvijek zajedno, ali se slobodno kreću. Materija u plinovitom stanju ima i promjenjiv volumen i oblik, prilagođavajući se kako bi odgovarala njegovom spremniku. Njegove čestice nisu ni blizu niti fiksirane na mjestu. Nadam se da ovo pomaže. Čitaj više »

Pa, očito koristimo "stupnjeve Kelvina" ... tj. jedinica "apsolutne temperature ...." ... osim toga koristimo prikladne jedinice tlaka i volumena. Za kemičare su to tipično mm * Hg, gdje je 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... i "litara" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3 = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... naravno, jedinice moramo koristiti dosljedno. Čitaj više »

Praktično svi znanstvenici koriste Međunarodni sustav jedinica (SI, iz francuskog Le Système International d'Unités). > Osnovne jedinice SI je sustav koji se sastoji od sedam osnovnih jedinica, svaka sa svojim simbolima: metar (m): duljina kilograma (kg): masa sekunda (s): vremenski amper (A): električna struja kandela (cd): intenzitet svjetlosti mol (mol): količina tvari kelvin (K): temperatura Izvedene jedinice Izvedene jedinice formiraju različite kombinacije osnovnih jedinica. Na primjer, brzina se definira kao udaljenost po jedinici vremena, koja u SI ima dimenzije metara u sekundi (m / s). Neke od ti Čitaj više »

Da bismo to riješili, morat ćemo primijeniti jednadžbu M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 Riješite jednadžbu za V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Imajte na umu da pitanje traži od vas da pronađete volumen koji se mora dodati. Morat ćete oduzeti 16.5mL od 67.1 da biste pronašli odgovor od 50.6LL.Ovdje je video koji opisuje kako izvesti izračune razrjeđenja. Čitaj više »

Evo što imam. Vaš prvi korak je točan, jer prva stvar koju trebate učiniti je da koristite "pH" otopine klorovodične kiseline kako biste pronašli koncentraciju kiseline. Kao što znate, klorovodična kiselina je jaka kiselina, koja podrazumijeva da se potpuno ionizira u vodenoj otopini kako bi se proizveli hidrogenski kationi, "H" 3 "O" ^ (+). To znači da otopina klorovodične kiseline ima ["HCl"] = ["H" _3 "O (+)] i budući da [" H "_3" O "(+)] = 10 ^ (-" pH ") ) možete reći da [HCl] = 10 ^ (- 1.65) quad "M" Sada, natrijev hidroksid Čitaj više »

Ovaj problem razrjeđivanja koristi se jednadžbom M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - početna molarnost (koncentracija) V_a = 15.00 ml - početni volumen M_b = 1.50 M - željena molarnost (koncentracija) V_b = (15.00 + x mL) - volumen željene otopine (6,77 M) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x) 101,55 ml = 22,5 ml + 1,50 x M 101,55 ml, 22,5 ml = 1,50 x M 79,05 ml = 1,50 M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = x 59.7 mL treba dodati u izvornu otopinu od 15.00 mL kako bi se razrijedilo od 6.77 M do 1.50 M. Nadam se da je to bilo korisno. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Ona nije bila empirijski utemeljena i pristupilo joj se filozofskim razmišljanjem. Demokrit je zamisao o ideji o atomu shvatio kao jedinstven, nedjeljiv element materije. Demokrit nije bio empirijski znanstvenik i ništa od njegovog pisanja ne preživljava. Riječ alphatauomuos znači nemoguć ili nedjeljiv. Ovo je vjerojatno klimanje starom Demokritu. Čitaj više »

Pretpostavio je da se energija emitira tijekom prijelaza elektrona iz dopuštene orbite u drugu unutar atoma. Emisijski ili apsorpcijski spektri bili su fotoni svjetlosti pri fiksnim (kvantiziranim) vrijednostima energije koja se emitira ili apsorbira pri promjeni elektrona. Energija svakog fotona ovisila je o frekvenciji f kao: E = hf Sa h predstavlja Planckovu konstantu. Čitaj više »

U Millikanovom eksperimentu s padom nafte nije bilo iznenađenja. Veliko iznenađenje došlo je u njegovim ranijim eksperimentima. Evo priče. Godine 1896. J.J. Thomson je pokazao da sve katodne zrake imaju negativan naboj i isti omjer naboj-masa. Thomson je pokušao izmjeriti elektronski naboj. On je izmjerio brzinu pada oblaka vode u električno polje. Thomson je pretpostavio da su najmanje kapljice na vrhu oblaka sadržavale pojedinačne naboje. Ali vrh oblaka je prilično nejasan, a kapljice su brzo isparile. Eksperimenti su dali samo grubu vrijednost za elektronski naboj. 1903. Charles Wilson je koristio bateriju od 2000 V za Čitaj više »

7,6 x 10 (19) atoma urana. Relativna atomska masa urana je 238.0 boja (bijela) (l) "u", tako da svaki mol atoma ima masu 238.0 boja (bijela) (l) "g". 30color (bijeli) (l) u boji (plava) ( "mg") = 30 * boja (plava) (10 ^ (- 3) boja (bijeli) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) boja (bijela) (l) "g" Stoga broj molova atoma urana u uzorku od 30 boja (bijelih) (l) "mg" bio bi 3.0 * 10 ^ (- 2) boja (bijela) (l) boja ( crveni) (otkazivanje (boja (crno) ( "g"))) * (1color (bijeli) (l) "mol") / (238.0color (bijeli) (l) boja (crvena) (otkazivanje (boja (crna) (& Čitaj više »

Ugljik, kisik, fosfor, silicijev ugljik - ima mnogo alotropa, uključujući dijamant, grafit, grafen, fuleren ... Svi koji imaju jedinstvena svojstva s nizom primjena. Kisik ima standard O_2 i Ozon, O_3. Ozon je važan jer nas štiti od štetnog UV zračenja sunca, zbog ozonskog sloja. Fosfor također ima nekoliko alotropa, od kojih je jedan od najpoznatijih (ili zloglasni) bijeli fosfor P_4 koji sadrži 4 fosforna atoma vezana u tetraedarnu strukturu. Razlog za nečast je njegova potencijalna upotreba kao zapaljivo oružje. Silicij je normalno u kristalnoj strukturi, ali postoji takva stvar amorfni silicij koji se koristi u različi Čitaj više »

Koncentracija bi bila 0.76 mol / L. Najčešći način rješavanja ovog problema je korištenje formule c_1V_1 = c_2V_2 U vašem problemu, c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml c_2 = a; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (250 "mL") = 0.76 mol / L To ima smisla. Vi povećavate volumen za faktor oko 6, tako da bi koncentracija trebala biti oko ¹ / originala (¹ / 4.2 × 4.2 = 0.7). Čitaj više »

Koncentracija otopine bi bila 0.64 mol / L. Metoda 1 Jedan od načina za izračunavanje koncentracije razrijeđene otopine je koristiti formulu c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 = a; V_2 = (250 + 45,0) ml = 295 ml = 0,295 L Riješite formulu za c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (295 "mL") = 0,64 mol / L Metoda 2 Zapamtite da je broj mola konstantan n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / L To ima smisla. Vi povećava Čitaj više »

Ograničavajući reaktant bio bi O. Uravnotežena jednadžba za reakciju je 4C2H2N + 25O2 + 12CO2 + 18H20 + 4NO. Da bi se odredio ograničavajući reaktant, izračunamo količinu produkta koji se može formirati iz svakog od reaktanata. Bilo koji reaktant daje manju količinu produkta je ograničavajući reaktant. Koristimo CO kao proizvod. Iz C2H2N: 26,0 g C2H2Nx (1 "mol C2H2N") / (59,11 g / CH2N ") x (12" mol CO ") / (4" mol C ^ H ") = 1,32 mol COO od O: 46,3 g Ox × ( 1 "mol O ") / (32,00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O") = 0,694 mol CO O daje Čitaj više »

Uvijek imajte na umu da razmislite o molu kako biste riješili ovakav problem. Prvo provjerite je li jednadžba uravnotežena (to jest). Zatim se mase pretvaraju u mol: 41,9 g C2H3OF = 0,675 mola i 61,0 g O2 = 1,91 mol. Sada, zapamtite da je ograničavajući reaktant onaj koji ograničava količinu proizvoda (tj. Prvi je reaktant). Odaberite jedan proizvod i odredite koliko će se prvo oblikovati ako C_2H_3OF istekne, i onda, ako istekne O_2. Da biste olakšali, ako je moguće, odaberite proizvod koji ima odnos 1: 1 s reagensom koji razmatrate. 0.675 mol C_2H_OF x 1 mol H_2O / 1 mol C_2H_OF = 0.675 mol H_20. To je maksimalna količin Čitaj više »

Koncentracija otopine AgNo je 0.100 mol / L. Postoje tri koraka u ovom izračunu. Napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu za reakciju. Pretvoriti u gramove AgI mola AgI mola AgNO . Izračunajte molarnost AgNO . Korak 1. AgN02 + HI AgI + HNO1 Korak 2. Mole AgNO = 0,235 g AgIx (1 "mol AgI") / (234,8 g AgI) x (1 "mol AgNO") / (1 mol mol) Molekulacija AgNO = "mola AgNO " / "litara otopine" = (1.001 × 10 3 "mol") / (0.0100 "L") = 0.100 mol / Molarnost AgN02 je 0.100 mol / L. Čitaj više »

293 K Specifična toplinska formula: Q = c * m * Delta T, gdje je Q količina prenesene topline, c je specifični toplinski kapacitet tvari, m je masa objekta, a Delta T je promjena u temperatura. Za rješavanje promjene temperature koristite formulu Delta T = Q / (c_ (voda) * m) Standardni toplinski kapacitet vode, c_ (voda) je 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). I dobijemo Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K Budući da je Q> 0, rezultirajuća temperatura će biti T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (obratite posebnu pozornost na značajne brojke) Dodatni resursi na toplinske k Čitaj više »

Uzorak sadrži 50,5% Na. 1. Koristite Zakon o idealnom plinu za izračunavanje molova vodika. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · Km ± mol" ą 300,0 "K") = 0,0466 68 mol H ( 4 značajne brojke + 1 zaštitna znamenka) 2. Izračunajte molove Na i Ca (ovo je težak dio). Uravnotežene jednadžbe su 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) 2 + 2H Neka je masa Na = x g. Zatim masa Ca = (2.00 - x) g mola H = mola H iz Na + mola H iz Ca mola H iz Na = xg Na × (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") X (1 "mol H") / (2 Čitaj više »

"K" _ "c" = 4 U ovom pitanju ne dobivamo ravnotežne koncentracije naših reagensa i proizvoda, moramo to sami riješiti metodom ICE. Prvo, moramo napisati uravnoteženu jednadžbu. boja (bijela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 boja (bijela) (aa) + boja (bijela) (aa) "I" _2 boja (bijela) (aa) desnafarpona boja (bijela) (aa) 2 "HI" početna moli: boja (bijela) (aaaaaz) 2 boja (bijela) (aaaaaaa) 2 boja (bijela) (aaaaaaaaa) 0 promjena u molesu: -1,48 boja (bijela) (aa) -1,48 boja (bijela) (aaa) +2,96 Ravnotežni madeži: boja (bijela) (a) 0,53 boja (bijela) (zacaa) 0,53 boja (bijela) (aaaaa) Čitaj više »

Ponovno će se proizvesti masa od 11,0 g ugljikovog dioksida. Kada se u ugljiku od 8,0 * g ugljika ugrije 3,0 kg g ugljika, ugljik i kisik su stehiometrijski ekvivalentni. Naravno, reakcija sagorijevanja odvija se prema sljedećoj reakciji: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kada se 3,0 g g ugljika spali u 50,0 g gigabajksa, kisik je prisutan u stehiometrijskom suvišku. Suvišak kisika od 42,0 g za vožnju. Zakon o očuvanju mase, "smeće u jednakim smećima", vrijedi za oba primjera. Većinu vremena, kod generatora na ugljen, a pogotovo u motoru s unutarnjim izgaranjem, oksidacija ugljika je nepotpuna, a CO plin i ugljik u o Čitaj više »

Ovo je iz Akademije Mountain Heights. "Proces u kojem se tekućina mijenja u čvrstu tvar se naziva zamrzavanje. Energija se oduzima tijekom zamrzavanja. Temperatura pri kojoj se tekućina mijenja u čvrstu tvar je njezina točka smrzavanja. Proces u kojem se krutina mijenja u tekućinu naziva se topljenje Energija se dodaje tijekom taljenja, a točka taljenja je temperatura pri kojoj se krutina mijenja u tekućinu. Priložio sam vezu. (Http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Čitaj više »

Egzotermna reakcija. Kada se reakcija dogodi u kalorimetru, ako termometar bilježi povećanje temperature, to znači da reakcija daje toplinu izvana. Ova vrsta reakcija naziva se egzotermna reakcija. Općenito, poznato je da su reakcije kiselina-baza egzotermne reakcije. Ako se desi suprotno, reakcija se naziva endotermna reakcija. Ovdje je detaljan video o kalorimetriji: Termokemija | Entalpija i kalorimetrija. Čitaj više »

Recimo da se od vas traži da uravnotežite jednadžbu H + Cl HCl Odmah biste stavili 2 ispred HCl i napisali H + Cl 2HCl Ali zašto ne možete napisati H + Cl H Cl ? Ovo je također uravnotežena jednadžba. Međutim, formule u jednadžbama koristimo za predstavljanje elemenata i spojeva. Ako stavimo broj (koeficijent) ispred formule, jednostavno koristimo različitu količinu iste tvari. Ako promijenimo indeks u formuli, mijenjamo samu tvar. Tako, HCl predstavlja molekulu koja sadrži jedan H atom vezan na jedan Cl atom. H Cl bi predstavljala molekulu u kojoj su dva H-atoma i dva Cl-atoma na neki način vezana zajedno kako bi dala Čitaj više »

Entropija se povećava kada sustav povećava svoj poremećaj. U osnovi, čvrsta je prilično naručena, pogotovo ako je kristalna. Rastopite ga, dobivate više nereda jer molekule sada mogu kliziti jedna pored druge. Otopite ga i dobijete još jedno povećanje entropije, jer su molekule otopljene tvari sada raspršene među otapalom. Red entropije od najmanje do najveće: Čvrsta -> Tekućina -> Plin Čitaj više »

Pogledaj ispod. Izgaranje ugljena stvara toplinsku energiju (toplinu) i svjetlosnu energiju (svjetlo). Svjetlosna energija se gubi, ali se toplina koristi za kuhanje tekućine. Ova tekućina se zagrijava, postaje plin i počinje plutati prema gore (kinetička energija - pokret), krećući ventilator strateški postavljenim na putu. Ovaj ventilator pokreće magnete, a promjena magnetskog polja stvara struju, čime se kinetička energija mijenja u električnu energiju. Čitaj više »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) To bi bila reakcija neutralizacije. Neutralizacijske reakcije, koje uključuju jaku kiselinu i jaku bazu, tipično proizvode vodu i sol. To vrijedi i za naš slučaj! HCl i NaOH su jake kiseline i baze, pa kad se stavljaju u vodenu otopinu, one se u osnovi potpuno disociraju na svoje konstituirajuće ione: H ^ + i Cl ^ - iz HCl, i Na ^ + i OH ^ _ iz NaOH. Kako se to dogodi, H ^ + iz HCl i OH ^ - iz NaOH će se spojiti kako bi se proizveo H_2O. Dakle, naša kemijska reakcija bi bila: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (aq) što je zapravo ista stvar kao: HC Čitaj više »

Dobro pitanje! Pogledajmo Zakon o idealnom plinu i kombinirani zakon o plinu. Idealni zakon o plinu: PV = nRT Kombinirani zakon o plinu: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Razlika je u prisutnosti "n" broja molova plina, u Zakonu o idealnom plinu. Oba zakona bave se tlakom, volumenom i temperaturom, ali samo idealan zakon o plinovima omogućit će vam predviđanja kada mijenjate količinu plina. Dakle, ako vam se postavi pitanje gdje se plin dodaje ili oduzima, vrijeme je da se izvuče Zakon o idealnom plinu. Ako količina plina ostaje konstantna i sve što radite mijenja tlak, temperaturu ili volumen, onda je kombiniran Čitaj više »

Imate tekstualnu knjigu ...? Pišemo ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) vjerojatno je prisutan u otopini kao [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), koordinacijski kompleks ako želite Zn ^ (2+); kloridni ion može biti solvatiran s 4-6 molekula vode .... mi kao Znak (2+) ili ZnCl_2 (aq) pišemo kao kraticu. U prisutnosti visokih koncentracija halogenidnih iona .... može se formirati "tetraklorozinkatni" ion, tj. [ZnCl_4] ^ (2-) ... U vodenoj otopini ZnCl_2, dominantna vrsta u otopini je [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), i akvarirani kloridni ion .... Nemam podataka o ruci, ali kompleks metala vjerojatno bi utjec Čitaj više »