Kemija

Reakcija neutralizacije je vrlo slična reakciji dvostruke zamjene. Međutim, u reakciji neutralizacije, reaktanti su uvijek kiselina i baza, a proizvodi su uvijek sol i voda. Osnovna reakcija za dvostruku reakciju zamjene ima sljedeći format: AB + CD -> CB + AD Pogledajmo primjer kako se sumporna kiselina i kalijev hidroksid međusobno neutraliziraju u sljedećoj reakciji: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In reakcija neutralizacije između kiseline i baze, tipičan ishod je sol formirana od pozitivnog iona iz baze i negativnog iona iz kiseline. U tom slučaju, pozitivni kalijev ion (K ^ +) i poliatomski sulfat (SO_4) zaje Čitaj više »

Svako otapalo (npr. Voda) ima specifičnu "snagu" da otopi određenu otopljenu tvar (npr. Sol). Zamislite dodavanje šećera u vodu, ako dodajete malu količinu, ona će se i dalje rastopiti, ali ako nastavite s dodavanjem i dodavanjem, tada će proći otapalo (voda) "točka zasićenja" što će rezultirati da vaš šećer ostane "čvrst" ”. Dakle, dolazi do zasićenja jer je već postignut kapacitet ili snaga otapala za otapanje otopljene tvari. Čitaj više »

Nikada nemojte raditi ovo drugo ... I prije sam vam rekao da "ako pljunete u kiselinu, vrati se!" Kada se u vodu doda kiselina, većina otopine, voda PLUS, vodena kiselina, zagrijava se kao solvatirana kiselina ...... Kada se voda dodaje u kiselinu, miješanje se nikada ne odvija trenutno, a vodena kapljica je solvatni uzrok vruće točke, koja bi mogla napuhati i pljuvati. Uz obrnuti dodatak, kiselina u vodu, ona će i dalje biti vruća, ali većina rješenja zagrijava se i zagrijava se globalno, a ne lokalno. Oklijevao sam prenijeti te činjenice, jer bi to moglo iskušati eksperimentalnije misli da testiraju te tvrdnje Čitaj više »

Plz checkout objašnjenje. Elektroni su sub-atomske čestice sa spinalnim polu-brojem (leptoni). smatra se da imaju negativan naboj. ako govorimo o jezgri atoma, ona je pozitivno nabijena, jer neutroni nemaju nikakav naboj, a protoni dobivaju pozitivan naboj. sada, budući da je njihov suprotan naboj na jezgri u usporedbi s elektronima, njihova mora biti neka sila privlačenja između njih. ova sila je odgovorna za stvaranje elektrona u orbiti jezgre. Ali gdje dolazi konfuzija? to bi moglo biti zbog rutherfordovog modela atoma. ako primijenimo elektromagnetsku teoriju maxwella na tu strukturu atoma, otkrijemo da elektroni koji Čitaj više »

Zato što je to jednostavna konvencija. NIJE potrebna.Često je neovisna varijabla vrijeme, a mi smo skloni vizualizirati "vremensku liniju" s lijeva na desno. Nezavisna varijabla u bilo kojoj studiji je ona koju ne (ili ne možete) kontrolirati, ali koja utječe na one koje vas zanimaju (ovisne varijable). Budući da žive u vremenski definiranom svemiru, bez obzira na to je li varijabla vrijeme ili ne (ako je često), izraz njegove promjene nužno će slijediti vremensku liniju. Kako je kratak odgovor rekao - vizualno mislimo na vremensku liniju koja napreduje s lijeva na desno. No, to je jednostavno konvencija. Može se Čitaj više »

Kapi ulja padaju tako sporo (a) jer su male i (b) jer ih privlači pozitivna ploča iznad njih. Ionizirajuće zračenje dalo je finim naftnim kapljicama negativan naboj. Millikan je mogao izmjeriti brzinu pada kapljice kroz teleskop. Tada je mogao promijeniti naboj na pločama tako da bi se kapljica privukla pozitivnoj ploči iznad nje. Mogao je podesiti napon kako bi zadržao kap. Druge kapi s različitim masama i nabojem ili su se pomicale prema gore ili su i dalje padale. To mu je dalo dovoljno podataka za izračunavanje naboja. Čitaj više »

100.245 "amu" M_r = (zbroj (M_ia)) / a, gdje: M_r = relativna atomska masa (g mol ^ -1) M_i = masa svakog izotopa (g mol ^ -1) a = brojnost, dan ili kao postotak ili iznos g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" Čitaj više »

Zato što je intermolekularna privlačnost obrnuto proporcionalna udaljenosti između molekula. Molekule materije pri običnim temperaturama uvijek se mogu smatrati neprestanim, slučajnim kretanjem pri velikim brzinama. To podrazumijeva da je svaka molekula povezana s kinetičkom energijom. Iz Boltzmannove distribucije možemo zaključiti prosječnu molekularnu kinetičku energiju povezanu s tri dimenzije molekule kao KE_ "prosjek" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Također znamo da su međumolekularne sile privlačne ili odbojne sile koje djeluju između susjednih čestica; koji mogu biti atomi, molekule ili ioni. Također, sila Čitaj više »

Jonske veze nastaju elektrokemijskom privlačenjem između atoma suprotnih naboja, dok se molekularne veze (tzv. Kovalentne veze) stvaraju atomima koji dijele elektrone kako bi dovršili pravilo okteta. Ionski spoj nastaje kroz elektrokemijsku privlačnost između pozitivno nabijenog metala ili kationa i negativno nabijenog nemetala ili aniona. Ako su naboji kationa i aniona jednaki i suprotni, privući će se međusobno poput pozitivnog i negativnog pola magneta. Uzmimo ionsku formulu za kalcij klorid je CaCl_2 Kalcij je alkalni zemni metal u drugom stupcu periodnog sustava. To znači da kalcij ima 2 valentna elektrona koja lako d Čitaj više »

Spojevi metala ne provode električnu energiju kao krutinu, ali metali su dobri vodiči električne energije. > Električna struja se sastoji od kretanja nabijenih čestica. Spojevi metala su soli. Sastoje se od suprotno nabijenih iona. Na primjer, NaCl se sastoji od Na2 i Cl2 iona smještenih u kristalnoj rešetki. Ioni u kristalu ne mogu se kretati, tako da kruti NaCl ne provodi struju. U metalu, valentni elektroni se labavo drže. Ostavljaju svoje "vlastite" atome metala, tvoreći "more" elektrona koji okružuju metalne katione u krutini. Elektroni se mogu slobodno kretati kroz ovo elektronsko more. Kretanj Čitaj više »

Otprilike 251,3 minute. Funkcija eksponencijalnog raspada modelira broj molova reaktanata koji ostaju u danom trenutku u reakcijama prvog reda. Sljedeće objašnjenje izračunava konstantu raspadanja reakcije iz danih uvjeta, stoga je vrijeme potrebno da reakcija dosegne 90% završetka. Neka broj preostalih molova reaktanata bude n (t), funkcija u odnosu na vrijeme. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) gdje je n_0 početna količina čestica reaktanta i lambda konstanta raspadanja. Vrijednost lambda može se izračunati iz broja molova reaktanata koji su ostavljeni u određenom vremenu. Pitanje navodi da postoji (1-60%) = 40% = 0,40 čes Čitaj više »

Reakcija u jednom koraku bila bi prihvatljiva ako bi se složila s podacima o zakonskoj stopi reakcije. Ako nije, predlaže se mehanizam reakcije koji se slaže. Primjerice, u gore navedenom procesu možemo ustanoviti da na brzinu reakcije ne utječu promjene u koncentraciji CO plina. Proces u jednom koraku bio bi teško sugerirati, jer bi bilo teško objasniti zašto bi reakcija koja izgleda ovisna o jednom sudaru između dvije molekule bila pogođena ako bi se promijenila koncentracija jedne molekule, ali ne i ako je koncentracija druge molekule promjene. Mehanizam u dva koraka (s korakom koji određuje stopu u koraku 1) bi se bolj Čitaj više »

Lewisova teorija o bazama i kiselinama kaže da: Kiseline su usamljeni par akceptora Baze su samo par donora. Baza ne gubi svoj usamljeni par, ali je dijeli, kao dativna kovalentna veza. Amin ima dušikov atom povezan s tri alkilne skupine, a također ima i usamljeni par elektrona:: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, s "R" _1, "R" _2 i "R" _3 kao alkilne skupine i: kao usamljeni par elektrona. Ovi usamljeni par elektrona mogu se vezati za drugu molekulu ispunjavajući prostor u praznoj orbiti. Čitaj više »

Orbitale imaju različite oblike, jer ... 1. s orbitale su valne funkcije s 0. = 0. Oni imaju kutnu raspodjelu koja je jednaka za svaki kut. To znači da su sfere. 2. p orbitale su valne funkcije s 1. = 1. Oni imaju kutnu raspodjelu koja nije jednaka pri svakom kutu. Oni imaju oblik koji se najbolje opisuje kao "bućica". Postoje tri različite p orbitale koje su gotovo identične za tri različite vrijednosti mℓ (-1,0, + 1). Ove različite orbitale bitno imaju različite orijentacije. 4. d orbitale su valne funkcije s 2. = 2. One imaju još složeniju kutnu raspodjelu od p orbitala. Za većinu njih to je distribucija " Čitaj više »

Elektronegativnost je relativna snaga privlačenja atoma na elektrone uključene u kemijsku vezu. To određuju dva ključna faktora: 1. Koliki je (efektivni) nuklearni naboj? 2. Koliko su bliski elektroni blizu jezgre? Kako se krećemo niz grupu na Periodnom sustavu elemenata, primjećujemo da se EN smanjuje. To je zato što, iako postoji dramatično povećanje nuklearnog naboja, elektroni koji se vežu su u mnogo višim energetskim razinama pa su mnogo dalje od jezgre. Također postoji veća zaštita privlačne sile (protoni u nukleusu koji privlače elektrone koji vežu) elektronima u nižim energetskim razinama; to smanjuje učinak nuklea Čitaj više »

Stvarno? Protuprimjer je: "N" _2 "O" _4 (g) desnafarpona 2 "NO" _2 (g) Naprijed reakcija ima konstantu brzine od 6,49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) na "273 K" , a obrnuta reakcija ima konstantu brzine od 8,85 x x 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) na "273 K". "" ^ ([1]) Naprijed reakcija je prvog reda, sa stopom zakona: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4) Reverzna reakcija je druga red, sa zakonskom stopom od: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Jasno, ne ["H" (+)] i ne ["OH" ^ (-) ] po Čitaj više »

Etil propanoat Kada formira ester iz alkohola i karboksilne kiseline, skupina "R" 1 "COO" iz karboksilne kiseline kombinirana je sa skupinom "R" _2 "CH" _2 "^ + iz alkohola, kako bi nastala "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Imenovanje estera slijedi: "skupina vezana za OH" - "grupa spojena na COOH" - "oate" U ovom slučaju, alkohol je etanol, tako da koristimo etil. Karboksilna kiselina je propanoična kiselina, tako da koristimo propanoat. To nam daje etil propanoat. Čitaj više »

Glavni čimbenik koji određuje otapaju li se otapala u otapalima je entropija. Da bismo stvorili rješenje, moramo: 1. Odvojiti čestice otapala. 2. Odvojite čestice otopljene tvari. 3. Pomiješajte čestice otapala i otopljene tvari. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 i ΔH_2 su oba pozitivna jer zahtijeva energiju za povlačenje molekula jedna od druge. ΔH_3 je negativan jer se formiraju međumolekularne atrakcije. Da bi proces otopine bio povoljan, ΔH_3 bi trebao biti najmanje jednak ΔH_1 + ΔH_2. Nepolarno otapalo - nepolarna otopina Ako su i otapalo i otopljena tvar nepolarne, sve vrijednosti ΔH su male. Glavni Čitaj više »

Solutizira manji tlak para, jer oni stoje na putu čestica otopljene tvari koje mogu pobjeći u paru. U zatvorenoj posudi postavlja se ravnoteža u kojoj čestice napuštaju površinu istom brzinom kao što se vraćaju. Pretpostavimo da ste dodali dovoljno otopljene tvari tako da molekule otapala zauzimaju samo 50% površine. Neke molekule otapala još uvijek imaju dovoljno energije da pobjegnu s površine. Ako smanjite broj molekula otapala na površini, smanjite broj koji može pobjeći u bilo kojem trenutku. To ne utječe na sposobnost molekula u pari da se ponovno zalijepe na površinu. Ako molekula otapala u pari pogodi malo površine Čitaj više »

Zašto? Budući da postoji obično specifična i mjerljiva ravnoteža između otopljene tvari i neotopljene otopljene tvari pri danoj temperaturi. Zasićenje određuje stanje ravnoteže: brzina otapanja otopljene tvari jednaka je brzini taloženja otopljene tvari; alternativno, brzina odlaska u rješenje jednaka je brzini izlaska iz rješenja. "neotopljena otopljena tvar" desnafarpona "otopljena otopljena tvar" Ova zasićenost ovisi o temperaturi, svojstvima otapala i prirodi (topljivosti) otopljene tvari. Vruća otopina može normalno držati više otopljene tvari nego hladne otopine. Ako se ne dostigne ovo stanje ravn Čitaj više »

Zračenje koje neki metali emitiraju pada unutar vizualnog spektra tako da možemo vidjeti boje. Kada se suoče s gorućim plamenom, elektroni uzimaju energiju kako bi prešli na višu razinu energije i emitiraju zračenje na putu prema nižim razinama energije. Metali kao što su "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" daju zračenje s frekvencijama unutar vizualnog spektra. tako da ih možemo vidjeti. Ali metali kao što je "Mg" emitiraju zračenje u UV području i budući da ljudsko oko nije osjetljivo na UV zračenje, ne vidimo nikakvu boju kada je sol "Mg" suočena s plamenom Čitaj više »

Prije svega, pogledajte ovu sliku: za reakciju se kaže da je spontana ako se dogodi, a da je ne pokreće neka vanjska sila. Za sve kemijske reakcije postoje dvije pokretačke sile. Prva je entalpija, a druga entropija. Budući da je vaše pitanje o entropiji, nastavljam s njom. Entropija je mjera poremećaja u sustavu, a sustavi imaju tendenciju favoriziranja više poremećenog sustava (zapamtite ovo!). Priroda teži kaosu. Smiješno, zar ne. Spontane reakcije nastaju bez vanjske intervencije (sile). Natrag na sliku: kad pomiješate dvije stvari (otopljena tvar i otapalo) uvijek dobijete rješenje. Ne možete dobiti rješenje u kojem i Čitaj više »

Zbog načina na koji izražavamo p funkciju .... Po definiciji, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. I korištenje logaritamske funkcije datira iz dana prije elektroničkog kalkulatora, kada su studenti, inženjeri i znanstvenici koristili logaritamske tablice za složenije izračune, što bi moderan kalkulator, dostupan za jedan dolar ili više, danas koristio EAT. ... Za jaku kiselinu, recimo HCl s maksimalnom koncentracijom, cca. 10.6 * mol * L ^ -1, koji je zamišljen da se potpuno ionizira u vodenoj otopini, dobivamo ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - sada ovdje, [H_3O ^ +] = 10.6 * mol * L ^ -1 .... I tako pH = -log_10 [H_3O ^ Čitaj više »

Za skandij kroz cink, 4s orbitali ispunjavaju NAKON 3d orbitala, a 4s elektroni se gube prije 3d elektrona (posljednji u, prvi van). Pogledajte ovdje za objašnjenje koje ne ovisi o "polu ispunjenim podskupinama" za stabilnost. Pogledajte kako su 3d orbitale manje energije u odnosu na 4s za prijelazne metale prvog reda ovdje (Dodatak B.9): Sve Aufbau načelo predviđa da se elektronske orbitale pune iz niže energije u višu energiju ... može značiti. 4s orbitale su veće energije za te prijelazne metale, tako da prirodno imaju tendenciju da popune LAST (posebno za kasne prijelazne metale, gdje V_ (3d) "<<&q Čitaj više »

Postoje brojni razlozi zašto studenti kemije studiraju stehiometriju. Rekao bih da je najvažnija mogućnost da napravimo korisna predviđanja. Stehiometrija nam omogućuje da predvidimo ishode kemijskih reakcija. Stvaranje korisnih predviđanja jedan je od glavnih ciljeva znanosti, a drugo je sposobnost da se objasne pojave koje promatramo u prirodnom svijetu. Dakle, kakva predviđanja možemo napraviti pomoću steicha? Evo nekoliko primjera: Predvidite masu produkta kemijske reakcije ako dobijete početne mase reaktanata. Predvidite volumen plina koji će se proizvesti reakcijom ako se daju početne količine reaktanata. Odredite op Čitaj više »

Zato što je to funkcija varijabli koje nisu sve nazvane Prirodne varijable. Prirodne varijable su one koje možemo lako mjeriti iz izravnih mjerenja, poput volumena, tlaka i temperature. T: Temperatura V: Volumen P: Tlak S: Entropija G: Gibbsova slobodna energija H: Entalpija Ispod je donekle rigorozna izvedba koja pokazuje kako možemo mjeriti entalpiju, čak i posredno. Na kraju smo došli do izraza koji nam omogućuje mjerenje entalpije na konstantnoj temperaturi! Entalpija je funkcija entropije, tlaka, temperature i volumena, s temperaturom, tlakom i volumenom kao njenim prirodnim varijablama pod ovim Maxwellovim odnosom: H Čitaj više »

Molarni volumen idealnog plina na STP, koji definiramo da je 0 ^ @ "C" i "1 atm" proizvoljno (jer smo staromodni i zaglavljeni 1982.) je "22.411 L / mol". Da bismo to izračunali, možemo upotrijebiti zakon idealnog plina PV = nRT na STP (standardna temperatura i tlak), odabrali smo: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = (1 otkaz ("mol")) (0.082057 (poništi ( "atm") cdot "L") / (poništi ("mol") cdotcancel ("K"))) (273,15zak Čitaj više »

"Zato što suviše od vrućine iz okoline ..." "Zato što suvši od vrućine iz okoline ..." (nisam mogao koristiti regularni pravopis, jer to nije dopuštao softverski forum-m'am, i hvala Bogu za to jer sam siguran da bismo svi pocrvenili). Napisali bismo endotermičku reakciju od A do B na taj način ... A + Delta rarr B Naravno, toplina mora doći odnekud ... i dolazi iz okoline. Jeste li ikada koristili hladno pakiranje kao prvu pomoć? To su obično čvrste mješavine amonijevog nitrata (i drugih soli) s mjehurićima vode ... Kada ga koristite, razbijte žulj, a voda reagira s amonijevom soli. I zato što je ta Čitaj više »

Neutralizacijske reakcije nisu uvijek egzotermne. Ovo ću ilustrirati s nekoliko primjera: Kada se kiselina neutralizira lužinom, reakcija je egzotermna. npr. 1. HCl ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl_ ((aq)) + H_2O _ ((l)) za koji Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) npr.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) za koju je DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Primijetit ćete da su promjene entalpije za te dvije reakcije iste. To je zato što su oni u suštini ista reakcija, naime: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ostali ioni su gledatelji. reakcija je egzotermna jer se stvaraju veze, npr. limunska kiselina Čitaj više »

Egzotermne reakcije nisu nužno spontane. Uzmite, na primjer, izgaranje magnezija: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH je negativan. Ipak, dio magnezija je sasvim siguran za rukovanje na sobnoj temperaturi. To je zato što je potrebna vrlo visoka temperatura da bi magnezij izgorio. Reakcija ima vrlo visoku aktivacijsku energiju. To je prikazano na dijagramu: (docbrown.info) Niska energija aktivacije može rezultirati spontanom reakcijom. Dobar primjer je reakcija natrija s vodom. Dijagram prikazuje dva važna područja fizikalne kemije. Strelica boje (crvena) ("crvena") odnosi se na termodinamiku i odnosi Čitaj više »

Općenito nije. Bilo koji termodinamički proces bi bio spor ako bi proces bio reverzibilan. Reverzibilan proces je jednostavno onaj koji se izvodi beskonačno polako, tako da postoji 100% učinkovitost u protoku energije iz sustava u okolinu i obrnuto. Drugim riječima, proces bi teoretski bio izveden tako sporo da sustav ima vremena da se ponovno uravnoteži nakon svakog poremećaja tijekom procesa. U stvarnosti se to nikada ne događa, ali možemo se približiti. Čitaj više »

Znanstvena zajednica treba komunicirati. Univerzalni sustav smanjuje zbunjenost kada se koriste različiti sustavi mjerenja i olakšava usporedbu mjerenja koje poduzimaju različite osobe. Evo primjera zbunjenosti u stvarnom svijetu. Godine 1983. Air Canada Boeing 767 privremeno nije imao radni mjerač goriva, tako da je posada na zemlji koristila ručno izračunavanje količine goriva 767. Koristili su postupak sličan izračunavanju volumena ulja u automobilu tako što su pročitali šipku. To im je dalo volumen. No, zračni prijevoznici mjere količinu goriva po masi. Trebali su gustoću mlaznog goriva da bi napravili pravilne izračun Čitaj više »

Avogadrov zakon istražuje odnos između količine plina (n) i volumena (v). To je izravna veza, što znači da je volumen plina izravno propotional na broj mola prisutnog uzorka plina. Konstante u ovom odnosu bile bi temperatura (t) i tlak (p) Jednadžba za ovaj zakon je: n1 / v1 = n2 / v2 Zakon je važan jer nam pomaže uštedjeti vrijeme i novac na duge staze. Metanol je svestrana kemikalija koja se može koristiti u procesima za proizvodnju gorivih ćelija i proizvodnju biodizela. U industrijskoj sintezi metanola, poznavanje temperature i tlaka olakšava stručnjacima izračunavanje molarnih količina koje omogućuju dobru procjenu st Čitaj više »

Β raspad nije kontinuiran, ali je kinetička energija spektra emitiranih elektrona kontinuirana. β raspad je vrsta radioaktivnog raspada u kojem se elektron emitira iz atomske jezgre zajedno s elektronskim antineutrinom. Koristeći simbole, napišemo β raspad ugljika-14 kao: Budući da se elektroni emitiraju kao tok diskretnih čestica, β raspad nije kontinuiran. Ako nacrtate dio elektrona koji imaju zadanu kinetičku energiju protiv te energije, dobivate grafikon kao što je prikazan dolje. Emitirane beta čestice imaju kontinuirani kinetički energetski spektar. Energije se kreću od 0 do maksimalne raspoložive energije Q. Ako bi Čitaj više »

Boyleov zakon je odnos između pritiska i volumena. P_1V_1 = P_2V_2 U ovom odnosu tlak i volumen imaju inverzni odnos kada se temperatura održava konstantnom. Ako postoji smanjenje volumena, ima manje prostora za kretanje molekula i stoga se češće sudaraju, povećavajući pritisak. Ako postoji povećanje volumena, molekule imaju više prostora za kretanje, sudari se događaju rjeđe, a pritisak se smanjuje. odnos je inverzan. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Boyleov zakon izrazio je inverzni odnos između tlaka idealnog plina i njegovog volumena ako se temperatura održava stalnom, tj. Kada se tlak povećava, volumen se smanjuje, i obrnuto. Neću detaljno opisivati kako se grafički prikazuje ovaj odnos, budući da je ovdje detaljno odgovoreno: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Sada, evo kako "P vs V" grafikon izgleda ovako: Ako želite napraviti eksperiment i iscrtati grafikon "P vs V", eksperimentalni podaci koje biste dobili bi najbolje odgovarali uzorku koji se zove hiperbola. Zanimljivo je da hiperbola ima dva asimptota, Čitaj više »

Spaljivanje drva u zraku egzotermni je proces (oslobađa toplinu), ali postoji energetska barijera, tako da u početku treba malo topline kako bi se započele reakcije. Drvo reagira s kisikom u zraku da bi formiralo (uglavnom) ugljični dioksid i vodenu paru. Proces uključuje mnogo različitih pojedinačnih kemijskih reakcija i zahtijeva određenu energiju za pokretanje reakcija. To je zato što je obično potrebno razbiti neke kemijske veze (endotermne) prije nego što se mogu formirati nove jače veze (egzotermne). Sveukupno, ipak, više se topline oslobađa u oblikovanju konačnih proizvoda nego što se troši u započinjanju novih reak Čitaj više »

"C" - je Lewisova baza jer daruje nevezujući elektronski par. Primjer za to je "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). To je složeni ion, jer je klor kobaltu donirao elektronske parove. Čitaj više »

Nije li to akceptor elektronskog para ....? Ipak, najbolji način za stvaranje CC veze je izlijevanje Grignardovog reagensa na suhi led kako je prikazano ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("suhi eter") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboksilatni ion se može reprotonirati obradom vode kako bi se dobio RCO_2H ... I ovdje je ugljični dioksid prihvatio formalni par elektrona zamišljenih da budu lokalizirani na Grignardovom reagensu ... Čitaj više »

DeltaG ^ @> 0 ali nakon primjene potencijala E_ (stanica)> = 2.06V iz vanjskog izvora napajanja, DeltaG postaje negativan i reakcija će biti spontana. Razmotrimo primjer elektrolize vode. Kod elektrolize vode nastaju plinovi vodika i kisika. Anodna i katodna polu-reakcija su slijedeće: Anoda: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Katoda: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Neto reakcija: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + donja točka (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (stanica) ^ @ = - 2.06VA negativni ćelijski potencijal podrazumijeva n Čitaj više »

Evo lijepog videa o difuziji: Prije svega: Spontani proces je vremenska evolucija sustava u kojem oslobađa slobodnu energiju i prelazi u niže, termodinamički stabilnije energetsko stanje. Svaka stvar ili reakcija u prirodi je spontana i to znači da ne zahtijeva rad ili energiju. Što je difuzija? Pa, jasno je da je to spontani proces jer vam ne treba energija da biste, na primjer, otopili šećer. Difuzija je kemijski proces kada se molekule iz materijala kreću iz područja visoke koncentracije (gdje ima mnogo molekula) u područje niske koncentracije (gdje ima manje molekula). To se događa inače slučajnim kretanjem. Čitaj više »

Ako živi organizam ne reagira na vanjske ili unutarnje promjene u uvjetima, može umrijeti. Homeostaza je dinamička ravnoteža između organizma i njegove okoline. Organizam mora otkriti i reagirati na podražaje. Ako ne reagirate, može doći do bolesti ili smrti. Organizam koristi povratne mehanizme kako bi održao dinamičku ravnotežu. Razina jedne tvari utječe na razinu druge tvari ili aktivnosti drugog organa. Primjer mehanizma povratne veze kod ljudi je regulacija glukoze u krvi. Gušterača proizvodi hormone koji reguliraju razinu glukoze u krvi. Povećanje glukoze u krvi uzrokuje otpuštanje inzulina u gušterači. Inzulin pretv Čitaj više »

Budući da je smjer pomaka okomit na smjer kretanja vala. Jednostavno objašnjenje Elektromagnetski val putuje u obliku vala, s vrhovima i koritima poput oceana. Pomak ili amplituda je koliko je čestica udaljena od početne početne pozicije, ili za valove oceana koliko je iznad ili ispod razine mora voda. Kod poprečnog vala pomak je okomit (pod kutom od 90 ^ na smjer kretanja. U slučaju oceanskog vala smjer pomaka (gore i dolje) je okomit na smjer kretanja vala (vodoravno uzduž elektromagnetski valovi su također poprečni valovi jer je smjer pomicanja čestica također okomit na smjer kretanja, stvarajući valni oblik vidljive sv Čitaj više »

"4043,5 K" "4043,5 K" - "273,15" = "3770,4" ^ @ "C" Ovdje možemo primijeniti Charlesov zakon koji navodi da je pod konstantnim tlakom V (volumen) proporcionalan temperaturi, stoga V / T = (V ') ) / (T ') I sigurno je da se pitanje adiabatično ne mijenja. Kao što također ne znamo vrijednosti specifične topline. Dakle, supstitucija vrijednosti u jednadžbi daje nam: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (uz pretpostavku da je konačna zapremina u litri) => T' = "4043.56 K" Čitaj više »

Entalpija je funkcija stanja jer se definira u smislu stanja funkcija. U, P i V su sve funkcije države. Njihove vrijednosti ovise samo o stanju sustava, a ne o stazama koje se poduzimaju kako bi se dostigle njihove vrijednosti. Linearna kombinacija funkcija države također je funkcija države. Entalpija je definirana kao H = U + PV. Vidimo da je H linearna kombinacija U, P i V. Dakle, H je funkcija stanja. Koristimo to kada koristimo entalpije formacije za izračunavanje entalpije reakcije koju ne možemo izravno mjeriti. Najprije pretvorimo reaktante u njihove elemente, s ΔH_1 = - ΔH_f (o). Tada elemente pretvaramo u proizvod Čitaj više »

PROMJENA entalpije je nula za izotermne procese koji se sastoje od SAMO idealnih plinova. Za idealne plinove entalpija je funkcija samo temperature. Izotermni procesi su po definiciji na konstantnoj temperaturi. Dakle, u svakom izotermnom procesu koji uključuje samo idealne plinove, promjena entalpije je nula. Sljedeće je dokaz da je to istina. Iz Maxwellove relacije za entalpiju reverzibilnog procesa u termodinamički zatvorenom sustavu, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) gdje su T, S, V i P temperatura, entropija, volumen i tlak , respektivno. Ako modificiramo (1) beskonačno promjenjivim tlakom na konstantnoj temperatu Čitaj više »

Entropija svemira se povećava zato što energija nikada spontano ne teče uzbrdo. Energija uvijek teče nizbrdo, a to uzrokuje povećanje entropije. Entropija je širenje energije, a energija se nastoji širiti što je više moguće. Spontano teče iz vrućeg (tj. Visoko energetskog) područja u hladnu (manje energetsku) regiju. Kao rezultat, energija postaje ravnomjerno raspodijeljena na dvije regije, a temperatura dviju regija postaje jednaka. Isto se događa na mnogo većoj razini. Sunce i svaka druga zvijezda zrače energiju u svemir. Međutim, to ne mogu učiniti zauvijek. Na kraju će se zvijezde ohladiti, a toplina će se raširiti tol Čitaj više »

Kao što vjerojatno znate, Lewisova kiselina je spoj koji je sposoban prihvatiti parove elektrona. Ako pogledate FeBr_3, prvo što bi se trebalo istaknuti jest činjenica da imate prijelazni metal, Fe, vezan za visoko elektronegativni element, Br. Ta razlika u elektronegativnosti stvara parcijalni pozitivni naboj na Fe, koji mu naizmjence omogućuje da prihvati elektronski par. Zapamtite da su prijelazni metali sposobni proširiti svoje oktete kako bi mogli primiti više elektrona, tako da je dobro pravilo da spojevi koje formiraju prijelazni metali upareni s visoko elektronegativnim elementima najvjerojatnije budu Lewisove kise Čitaj više »

"FeCl" je Lewisova kiselina jer može prihvatiti elektronski par iz Lewisove baze. > "Fe" je u razdoblju 4 Periodnog sustava. Njegova elektronska konfiguracija je "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ima osam valentnih elektrona. Kako bi se dobila konfiguracija "[Kr]", može se dodati još deset elektrona. U "FeCl" _3, tri "Cl" atoma doprinose trima više valentnih elektrona da naprave ukupno 11. Atom "Fe" može lako prihvatiti više elektrona od donora elektrona. Na primjer, "Cl" ^ "-" + "FeCl" _3 "FeCl" _4 ^ "-&q Čitaj više »

Pretpostavlja se da je francuski metal najreaktivniji metal, ali tako malo od toga postoji ili se može sintetizirati, a najdulji poluvijek njegovog izobilja je 22,00 minuta, tako da se njegova reaktivnost ne može odrediti eksperimentalno. Francij je alkalni metal u skupini 1 / IA. Svi alkalni metali imaju jedan valentni elektron. Kako se spuštate niz grupu, povećava se broj energetskih razina elektrona - litij ima dva, natrij ima tri, itd ..., kako je naznačeno brojem razdoblja. Rezultat toga je da najudaljeniji elektron dolazi dalje od jezgre. Privlačenje od pozitivne jezgre do negativnog elektrona je manje. To olakšava u Čitaj više »

U tom procesu zamrzavanja voda gubi toplinu u okolini, pa je to egzotermni proces. Zamrzavanje je proces u kojem tekućina mijenja svoje stanje u kruto. Pažljivo istražimo proces. Počnimo s vodom. Šalica vode sadrži veliku količinu sićušnih "H" _2 "O" molekula. Svaka sićušna molekula se kreće i ima neku količinu energije. Kada se voda stavi u zamrzivač, voda polako gubi toplinu okolnom hladnom zraku. Molekule vode koje gube energiju počinju se polako kretati, približavati se i spajati dovoljno blizu da se promijene u led. U tom procesu voda oslobađa toplinu u okolinu, pa je to egzotermni proces. Kada vod Čitaj više »

Zašto? Budući da je Gibbsova slobodna energija jedini, nedvosmisleni kriterij spontanosti kemijske promjene. Gibbsova slobodna energija više nije uključena u nastavni plan i program na razini Velike Britanije. Uključuje i entalpijski izraz (DeltaH) i termin entropije (DeltaS). Njegov znak predviđa spontanost i za fizičke i za kemijske reakcije. I dalje se naširoko koristi. Sam Gibbs je bio uspješan polimat i bio je nevjerojatan doprinos kemiji, fizici, inženjerstvu i matematici. Čitaj više »

Hessov zakon dopušta teoretski pristup promatranju entalpijskih promjena gdje je empirijski ili nemoguć ili nepraktičan. Razmotrite reakciju za hidrataciju bezvodnog bakrovog (II) sulfata: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Ovo je primjer reakcije za koja se entalpija ne može izravno izračunati. Razlog tome je što bi voda trebala obavljati dvije funkcije - kao sredstvo za hidrataciju i kao mjerač temperature - u isto vrijeme iu istom uzorku vode; to nije izvodljivo. Možemo, međutim, izmjeriti promjene entalpije za solvataciju bezvodnog bakra ( Čitaj više »

Ne. Ako su gama-zrake energetski snažnije od rendgenskih zraka, a rendgenske zrake mogu ići ravno kroz vaše tijelo, možete zamisliti na što su gama-zrake sposobne. gama-zrake su na tako visokoj energiji da trebaju zaustaviti metre betona ili centimetara olova, zbog njihove velike prodorne snage. Unatoč niskoj ionizirajućoj snazi, gama zrake još uvijek mogu vas povrijediti interakcijom s vašim stanicama i DNA, uzrokujući mutacije i vjerojatno vodeći do raka. Najbolji način da budete sigurni od gama zračenja je da postavite vrlo gust objekt između vas i gama izvora, ali jakna ili krema za sunčanje ne bi bili dovoljni. Čitaj više »

Za sve probleme plinskog prava potrebno je raditi u Kelvinovoj skali jer je temperatura u nazivniku u kombiniranim zakonima o plinu (P / T, V / T i PV / T) i može se izvesti u zakonu o idealnom plinu u nazivnik (PV / RT). Ako bismo izmjerili temperaturu u stupnjevima Celzijusa mogli bismo imati vrijednost nula stupnjeva Celzijusa i to bi se riješilo kao nikakvo rješenje, jer ne možete imati nulu u nazivniku. Međutim, ako dosegnemo nulu u Kelvinovoj ljestvici, to bi bila apsolutna nula i sva bi se stvar zaustavila i stoga ne bi bilo zabrinjavajućih zakona o plinu. To je, naravno, prekomjerno pojednostavljenje situacije, ali Čitaj više »

Ionsko spajanje je egzotermno jer pakiranje suprotno nabijenih iona u kristalnu strukturu čini ga izuzetno stabilnim. Formiranje NaCl možemo smatrati stupnjevima. Na (s) Na (g); ΔH = 107.3 kJ / mol Na (g) Na2 (g) + e ; ΔH = 495.8 kJ / mol ½Cl2 (g) Cl (g); AH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e2 + Cl2 (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Dakle, potrebno je 376,0 kJ za pretvaranje 1 mola Na i 1/2 mol Cl mol u 1 mol svakog plinovitog Na2 i Cl2 iona. Energija rešetke ΔH_ "latt" je energija potrebna za odvajanje potpuno 1 mol čvrstog ionskog spoja u njegove plinovite ione. Za NaCl, NaCl (s) Na2 (g) + Cl2 (g); ΔH "latt" Čitaj više »

Kratak odgovor unaprijed s točkama o važnosti ionskih veza: - Glavni značaj ionskih veza su: - => Većina organskih spojeva sintetizirana je zbog prisutnosti ionskih veza. Ovim tipom povezivanja sada je lakše znati njihove interakcije kako bi se proizveli specifični spojevi. => Ova vrsta vezivanja ima tendenciju držati različite naboje atoma (tj. Metale i ne-metale) koji olakšavaju mnoge vrste objekata svuda oko nas. Na primjer sol u jesti !! Ionske veze su također odgovorne za otapanje spojeva u njihovim polarnim otapalima. Čitaj više »

Jonske veze nastaju kada se spoje dva suprotno nabijena iona. Interakcija između ova dva iona regulirana je zakonom elektrostatičke privlačnosti ili Coulombovim zakonom. Prema Coulombovom zakonu, ova dva suprotna naboja će se međusobno privlačiti silom koja je proporcionalna veličini njihovih pojedinačnih naboja i obrnuto proporcionalna kvadratnom razmaku između njih. Elektrostatička privlačnost je vrlo jaka sila koja automatski implicira da je veza između kationa (pozitivno nabijenih iona) i aniona (negativno nabijenih iona) također znatno jaka. Važan čimbenik u određivanju snage elektrostatske privlačnosti između dvaju i Čitaj više »

Ionska veza stvara mrežu višestrukih veza. Snaga jedne kovalentne veze zahtijeva više energije za lomljenje od jedne ionske veze. Međutim, ionske veze oblikuju kristalne mreže gdje se pozitivni ion može držati na mjestu s čak šest negativnih naboja. To čini ionsko vezanje jačim. Točka topljenja ionskog spoja bit će veća od točke taljenja kovalentnog spoja. Šećer će se rastopiti mnogo lakše nego reći sol (natrijev klorid). Međutim, kovalentne veze u šećeru sadrže više energije nego veze u soli. Na vruću ploču ispustite šećer s napajanjem i on će početi plamtjeti dok udara u vruću ploču. Ionske veze u soli lako se lome u vod Čitaj više »

Jednostavno zato što ima 26 protona. Periodni sustav je umjetni grafikon koji je napravljen da klasificira elemente prema njihovim karakteristikama. Elementi su postavljeni po redu povećanjem broja protona. Protoni tvore identitet i karakteristike koje element procesira (možete promijeniti količinu elektrona [to čini ion] ili promijeniti količinu neutrona [čini izotop], ali nikada ne možete promijeniti protone [mijenja cijeli element].) Željezo ima 26 protona (s elektronskom konfiguracijom od 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) koji ga stavlja s drugim prijelaznim metalima, zbog sličnih zajedničkih značajki. Čitaj više »

Za g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x u [0,30] grafikonu {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} ili Za kg: 0,8e ^ (- xln (2) / 6), x u [0,30] grafikonu {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} Eksponencijalna raspada jednadžba za tvar je: N = N_0e ^ (- lambdat), gdje: N = broj prisutnih čestica (iako se može koristiti i masa) N_0 = broj čestica na početku lambda = konstanta raspadanja (ln (2) / t_ (1) / 2)) (s ^ -1) t = vrijeme (s) Kako bismo olakšali stvari, zadržat ćemo poluživot u terminima sati, a vrijeme planiranja u satima. Nije bitno koja jedinica koristite dokle god t i t_ (1/2) koriste iste jedinice vremena, u ov Čitaj više »

Pa, razmotrite NEUTRAL elektronske konfiguracije: "Fe": [Ar] 3d ^ 6s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 Orbital 4s je veća u energiji u tim atomima, tako da se prvo ionizira. : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Izvučeno: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr boja (bijela) (darr)) "" ul (uarr boja (bijela) (darr)) ul (uarr boja (bijela) (darr)) "" ul (uarr boja (bijela) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (uarr boja (bijela) (darr)) ul (uarr boja (bijela) (darr)) ul (uarr boja (bijela) (darr)) "" ( uarr boja (bijela) (darr)) Čitaj više »

Zbog toga što tekućine imaju različita vrelišta. Svaka tekućina ima drugačiju točku vrenja; na primjer, voda (H_2O) ima točku vrenja od 212 stupnjeva celzijusa (100 stupnjeva Celzija) na razini mora, a kućni izbjeljivač (natrijev hipoklorit ili NaClO) ima točku vrenja od 214 stupnjeva celzijusa (101 stupanj Celzija) na razini mora , (Iznad i ispod razine mora kuhali bi na nižim i višim temperaturama). Ako ste imali mješavinu s izbjeljivačem vode (oni će se zapravo otopiti jer su oboje polarni), a vi ste je zagrijali na 212 stupnjeva celzijusa (100 stupnjeva Celzija) na razini mora, voda bi isparila, ali izbjeljivač neće, o Čitaj više »

Elektroni u višim orbitalima lakše se uklanjaju nego niže orbitale. Veliki atomi imaju više elektrona u višim orbitalima. Bohrov model atoma ima središnju jezgru protona / neutrona i vanjski oblak elektrona koji se vrte oko jezgre. U prirodnom stanju atoma, broj elektrona točno odgovara broju protona u jezgri. Ovi elektroni kruže u diskretnim orbitalima sve veće udaljenosti od jezgre. Te orbitale označavamo kao s, p, d i f, pri čemu je s najbliža nukleusu, a f je dalje. Svaka orbitala može sadržavati samo ograničen broj elektrona, tako da za atome s velikim brojem protona, elektroni moraju zauzeti orbitale dalje od jezgre. Čitaj više »

Boyleov je zakon prvi put formuliran kao eksperimentalni zakon o plinu koji je opisao kako se tlak plina smanjuje kada se poveća volumen navedenog plina. Formalniji opis Boyleovog zakona kaže da je pritisak koji djeluje na masu idealnog plina obrnuto proporcionalan volumenu koji zauzima ako temperatura i količina plina ostaju nepromijenjeni. Matematički to može biti zapisano kao P alfa 1 / V, ili PV = "konstanta" Ovdje se obično vidi k, jer se često koristi za opisivanje konstantne vrijednosti. Dakle, k na koji se odnosi je PV = "konstanta" = k To se može lako izvesti iz zakona o idealnom plinu, PV = nR Čitaj više »

Sva elektromagnetska zračenja su u obliku fotona i stoga bi mogla biti svjetlost. Svako tijelo koje posjeduje toplinu može proizvesti zračenje. Ovisno o elektromagnetskim procesima koji su u tijeku u tom tijelu, odredit će se kako se to zračenje oslobađa. Elektromagnetska energija putuje u obliku valova. Valna duljina će odrediti koji oblik treba energiji. Vidljivo svjetlo je samo mali dio spektra. Najkraće valne duljine su stvari poput rendgenskih zraka i gama zraka. Da su sva ta različita zračenja u elektromagnetskom spektru svi fotoni, ali fotoni izrazito različitih energetskih razina. Kraće valne duljine imaju veću ene Čitaj više »

Molekularna geometrija se koristi za određivanje oblika molekula. Oblik molekule pomaže u određivanju njegovih svojstava. Na primjer, ugljični dioksid je linearna molekula. To znači da su molekule CO_2 nepolarne i neće biti jako topljive u vodi (polarno otapalo). Druge molekule imaju različite oblike. Molekule vode imaju povijenu strukturu. To je jedan od razloga zašto su molekule vode polarne i imaju svojstva kao što su kohezija, površinska napetost i vodikova veza. Ovaj video raspravlja o osnovama VSEPR teorije koja se koristi za određivanje oblika molekula. Razumijevanje molekularne geometrije također pomaže znanstvenik Čitaj više »

Koligativna svojstva su fizikalna svojstva otopina, kao što je povišenje točke vrenja i depresija točke smrzavanja. U tim izračunima temperatura otopine se mijenja s dodavanjem više otopljene tvari u otapalo, što znači da se volumen otopine mijenja. Budući da je molarnost molova otopljene tvari po litri otopine, ne možemo koristiti molarnost kao jedinicu koncentracije. Zbog toga koristimo molalnost (moli otopljene tvari po kg otapala) budući da se kg otapala ne mijenja s temperaturom. Čitaj više »

Zato što proizvodi NaOH i H_2 kada se stavi u vodu. U Bronsted-Lowry definiciji, baze su akceptori protona. Da bi bila jaka baza, supstanca mora u osnovi potpuno disociirati u vodenoj otopini kako bi dala visok "pH". To je uravnotežena jednadžba onoga što se događa kada se krutina NaH stavi u vodu: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, kao što možda već znate, je još jedna vrlo jaka baza koja u osnovi potpuno disociira u vodenoj otopini u obliku Na2 + i OH ^ iona. Dakle, drugi način za pisanje naše jednadžbe je sljedeći: NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) H ^ (-) u NaH p Čitaj više »

Neutralizacijske reakcije javljaju se između kiselina i baza koje proizvode sol i vodu kao proizvode. Evo primjera: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = klorovodična kiselina NaH = natrijev hidroksid (baza) NaCl = kuhinjska sol HOH = voda Uzmite u obzir da vodu u ovoj reakciji smatramo ionskim spojem - to je ključ za identificiranje ove reakcije kao dvostruke reakcije zamjene! Ovo je video koji daje dodatnu raspravu o ovoj temi. Video od: Noel Pauller Nadam se da ovo pomaže! Čitaj više »

Razlika slobodne energije između grafita i dijamanta je vrlo mala; grafit je malo termodinamički stabilniji. Aktivacijska energija potrebna za pretvorbu bila bi monstruozno velika! Ne znam kako se slobodna energija razlikuje od 2 alotropa ugljika; ona je relativno mala. Aktivacijska energija potrebna za pretvorbu bila bi apsolutno velika; tako da je pogreška u izračunavanju ili mjerenju promjene energije vjerojatno veća od (ili barem usporediva s) vrijednost razlike energije. Je li ovo vaše pitanje? Čitaj više »

Zasićenje kisikom mjera je otapanja kisika u vodi. Zasićenje kisikom koristi se iu medicini iu znanosti o okolišu. Zasićenje kisikom koristi se za praćenje količine kisika koje crvene krvne stanice prenose u tijelo. Zdravo tijelo pokazuje crvene krvne stanice koje su zasićene kisikom. Srčana bolest koja sprječava crvene krvne stanice, osobito hipoksemiju i cijanozu, čini zasićenje u krvi nižim i poziva na liječničku pomoć. U vodenom okolišu zasićeni kisik u vodi omogućuje vodenim biljkama da provode fotosintezu pod vodom. Važno je osigurati održivost određenog ekosustava. Čitaj više »

Često se koristi za mjerenje kontaminanata, ali postoje i druge primjene. Kada pročitate članak o zagađenju zraka ili zagađenju vode, često ćete vidjeti da se to odnosi na koncentraciju onečišćenja u ppm. ovdje je članak iz NASA-e koji govori o koncentraciji CO2 u atmosferi koja doseže 400ppm. Također možete dobiti tester kvalitete vode da biste vidjeli koncentraciju stranih čestica u vodi. Čitaj više »

Pritisak nikada nije negativan. To je uvijek, uvijek pozitivno (ne možete "poništiti" pritisak ili dati "negativnu energiju"), au slučaju tlak-volumena, u većini slučajeva vanjski tlak je konstantan i unutarnji tlak može se promijeniti , Rad se definira s obzirom na sustav ili njegovu okolinu. U vašem slučaju, budući da je w = -DeltaV, rad je definiran iz perspektive sustava, a prvi zakon termodinamike je napisan: DeltaE = q + w = q - PDeltaV I za dva slučaja (DeltaV je (+) ili ( -)), dodijelili smo negativan znak radnoj jednadžbi pritiska-volumena kako bi odgovarali znakovima. SLUČAJ 1: DeltaV> 0 K Čitaj više »

Mogu smisliti tri razloga zbog kojih je poluživot važan. > Znanje o radioaktivnom poluživotu je važno jer omogućuje datiranje artefakata. To nam omogućuje da izračunamo koliko dugo trebamo skladištiti radioaktivni otpad dok ne postanu sigurni. To omogućuje liječnicima da koriste sigurne radioaktivne tragove. Half-life je vrijeme potrebno za dezintegraciju polovice atoma radioaktivnog materijala. Znanstvenici mogu iskoristiti poluživot ugljika-14 za određivanje približne starosti organskih objekata. Oni određuju koliko se ugljika-14 transformiralo. Zatim mogu izračunati dob tvari. Svi nuklearni reaktori proizvode radioak Čitaj više »

Respiracija je egzotermni proces jer oblikuje visoko stabilne "C = O" veze "CO" _2. > UPOZORENJE! Dug odgovor! Tijekom disanja, molekule glukoze se pretvaraju u druge molekule u nizu koraka. Konačno završavaju kao ugljični dioksid i vodu. Ukupna reakcija je "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" Reakcija je egzotermna jer "C = O" i "OH" veze u proizvodima su mnogo stabilnije od veza u reaktantima. Energija vezivanja je prosječna energija potrebna za razbijanje veze. Neke en Čitaj više »

Geiger-Marsdenovi eksperimenti (koji se nazivaju i eksperimentom zlatne folije Rutherford) bili su niz značajnih eksperimenata pomoću kojih su znanstvenici otkrili da svaki atom sadrži jezgru gdje je koncentriran njegov pozitivni naboj i većina njegove mase. Oni su to zaključili promatrajući kako su alfa čestice raspršene kada udare u tanku metalnu foliju. Eksperiment je izveden između 1908. i 1913. godine Hansa Geigera i Ernesta Marsdena pod vodstvom Ernesta Rutherforda u Physical Laboratories Sveučilišta u Manchesteru. Ono što je, na veliko iznenađenje, otkrilo da je većina alfa čestica prošla ravno kroz foliju, mali pos Čitaj više »

Zbog usamljenih parova elektrona prisutnih na atomu sumpora. Lewisova struktura za sumporni diklorid trebala bi pokazati da su dva usamljena para elektrona prisutna na atomu sumpora. Ti su parovi elektrona odgovorni za davanje molekule u savijenu molekularnu geometriju, baš kao što su dva usamljena para elektrona prisutnih na atomu kisika odgovorna za davanje molekule vode savijenoj geometriji. Prema tome, dva dipolna momenta koja proizlaze iz razlike u elektronegativnosti koja postoji između sumpora i dva atoma klora neće se međusobno poništiti. "S" - "Cl" veza je polarna jer je razlika u elektronegati Čitaj više »

V_2 = ~ 376.9 mL Boyleov zakon P_1V_1 = P_2V_2, gdje je P tlak i V volumen. Napominjemo da je to obrnuto proporcionalan odnos. Ako se tlak poveća, volumen se smanjuje. Ako se pritisak smanji, volumen se povećava. Uključimo naše podatke. Za sada uklonite jedinice. (245 * 500) = (325 * V_2) Prvo, pomnožite 245 sa 500. Zatim, podijelite na 325 kako biste izolirali za V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 ml Izvor i za više informacija: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Čitaj više »

Solvation je površinski fenomen u smislu da počinje na površini krute tvari koja se otapa. Tijekom solvatacije, čestice otopljene tvari postaju okružene česticama otapala dok napuštaju površinu krute tvari. Solvatirane čestice se kreću u otopinu. Na primjer, molekule vode povlače ione natrija i klorida s površine kristala natrijeva klorida. Solvatirani Na i Cl ioni završavaju u otopini. Također koristimo pojam solvatacije kada molekule vode okružuju polarne skupine na površini staničnih membrana. Čitaj više »

Pojam STOICHIOMETRY dolazi iz dva grčka korijena. "Stoicheion" što znači element. "Metron" što znači mjeriti. Studija o stehiometriji u kemiji je kvantitativna analiza reakcija i produkata te kemijska reakcija. Uspoređujući potrebne količine reaktanta i količinu proizvoda koja se može proizvesti upotrebom mola kao zajedničke baze mjerenja. Budući da sve kemijske reakcije uključuju elemente (stoicheion) i mjeru (metron) tih reakcija su rezultati. Proces se naziva "stehiometrija". Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Atomski broj jednak je broju protona prisutnih u atomu. Pri tome je atomski broj (broj protona) cijeli broj. Na primjer, atomski broj ugljika je 6 - to znači da svi atomi ugljika, bez obzira na sve, imaju šest protona. S druge strane, taj čudan kisik ima atomski broj 8, što ukazuje da atomi kisika uvijek imaju 8 protona. ako želite dobiti informacije o tome kako je otkriveno, posjetite ovu stranicu ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Čitaj više »

Reakcija sagorijevanja proizvodi produkte koji imaju niže energetsko stanje od reaktanata koji su bili prisutni prije reakcije. Gorivo (na primjer, šećer) ima veliku kemijsku potencijalnu energiju. Kada šećer gori reagirajući s kisikom, proizvodi uglavnom vodu i ugljični dioksid. I voda i ugljični dioksid su molekule koje imaju manje pohranjene energije nego što to imaju molekule šećera. Ovdje je video koji opisuje kako izračunati promjenu entalpije kada se spali 0,13 g butana. Video od: Noel Pauller Ovdje je video koji prikazuje izgaranje šećera. Reakcija se odvija mnogo brže nego što je to uobičajeno, jer je potpomognuta Čitaj više »

Jednostavno rečeno, protoni i elektroni ne mogu se stvoriti ili uništiti. Budući da su protoni i elektroni nositelji pozitivnih i negativnih naboja, i ne mogu se stvoriti ili uništiti, električni naboj ne može se stvoriti ili uništiti. Drugim riječima, one su očuvane. Jedan od načina razmišljanja o očuvanim svojstvima je da je ukupan broj protona i elektrona u svemiru konstantan (vidi napomenu ispod). Konzervacija je uobičajena tema u kemiji i fizici. Kada balansirate kemijske jednadžbe, osiguravate da ukupan broj atoma ostane konstantan tijekom reakcije. Ovdje se radi o očuvanju mase. Još jedno zajedničko načelo očuvanja Čitaj više »

Zato što se elektromagnetski valovi ili fotoni međusobno razlikuju kontinuiranim parametrom, valnom duljinom, frekvencijom ili energijom fotona. Razmotrimo vidljivi dio spektra kao primjer. Njegova valna duljina se kreće od 350 nanometara do 700 nm. Postoje beskonačne različite vrijednosti u intervalu, 588.5924 i 589.9950 nanometara, dvije narančasto-žute linije koje emitiraju natrijevi atomi. Što se tiče realnih brojeva, postoje i vrijednosti beskonačnih valnih duljina u uskom intervalu između 588.5924 nm i 589.9950 nm. U tom smislu, raspona mogućih vrijednosti valne duljine, frekvencije i energije fotona, spektar je &quo Čitaj više »

To je važno jer sadrži informacije o sastavu, temperaturi i možda masi ili relativnoj brzini tijela koje ga emitira ili apsorbira. Elektromagnetski spektar sadrži niz različitih zračenja koja se emitiraju (emitiraju spektar) ili apsorbiraju (apsorpcijski spektar) od strane tijela i karakteriziraju ih frekvencije i intenziteti. Ovisno o sastavu i temperaturi tijela, spektar se može oblikovati kontinuumom, diskretnim zonama kontinuuma (traka) ili nizom oštrih crta poput bar koda. Ovo potonje je najviše bogato informacijama. Čitaj više »

Samo da povučemo ovo pitanje .... "empirijska formula je najjednostavniji cijeli omjer ..." ... "empirijska formula je najjednostavniji cijeli omjer" "koji definira sastavne elemente u vrsti ..." dobio je monosaharid, C_nH_ (2n) O_n ... i JASNO je empirijska formula ove zvijeri CH_2O s obzirom na definiciju .... A disaharid je rezultat reakcije kondenzacije dva monosaharida na disaharid i VODU ... 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O Kako bismo koristili očigledan primjer, mogli bismo uzeti glukozu, C_6H_12O_6, čiji je disaharid saharoza, C_12H_22O_11 ... C_12H_22O_11- = {2xx Čitaj više »

Obitelj koja sadrži najviše reaktivne metale su alkalijski metali. Alkalijski metali su litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) i francij (Fr). Dok se krećete niz stupac, metali postaju reaktivniji jer jezgra dobiva više elektrona i protona (više elektronskih razina), slabeći njihovu elektrostatičku silu. Zamislite da držite hrpu knjiga. Ne možete ih sve držati vrlo lako, zar ne? Lako ju je ispustiti, zbog čega im je lako dati 1 elektron na STP. Zato su toliko opasni jer mogu lako reagirati s bilo kojim elementom koji nema puni oktet (kompletan skup valentnih elektrona). Na primjer, ne biste željeli da Čitaj više »

Hvala na pitanju o atomu. Osnovno stanje odnosi se na neotkriveni atom gdje su elektroni u najnižim energetskim razinama. Biti u stanju odrediti gdje su elektroni u neotkrivenom atomu omogućuje nam da kažemo gdje su uzbuđeni elektroni otišli i vratili se od kada emitiraju foton. Fotoni elektromagnetskog zračenja emitiraju se kada je elektron apsorbirao energiju, postao uzbuđen, prešao na višu razinu energije, "ispljunio" svoju apsorbiranu energiju, a zatim se vratio u svoje izvorno osnovno stanje. Foton nam može reći koliko je razina energije pobuđena razina skočila. Koristeći osnovno stanje elektrona može nam re Čitaj više »

Osnovna ideja je da što manji objekt dobije, to više dobiva kvantnu mehaniku. To jest, manje ga je moguće opisati Newtonovom mehanikom. Kad god možemo opisati stvari koristeći nešto poput sila i zamaha i biti sigurni u to, to je kada je objekt vidljiv. Ne možeš stvarno promatrati elektron koji zuje, a ne možeš uhvatiti bjegunca u mreži. Dakle, sada je vrijeme da definiramo vidljivo. Slijede kvantno-mehanički vidljivi: Položaj Momentum Potencijalna energija Kinetička energija Hamiltonski (ukupna energija) Kutni momentum Svaki od njih ima svoje operatore, kao što je moment (-ih) / (2pi) d / (dx) ili Hamiltonsko biće - h ^ 2 Čitaj više »

Vidi ispod Važno je samo ako želite povezati tlak ili volumen ili moli ili temperaturu plina s bilo kojom od ostalih vrijednosti. To je konstanta proporcionalnosti za omjer (PV) / (nT), gdje je P tlak, V volumen, n je mola plina, a T je temperatura u Kelvinu. Ako slučajno koristite newtone kao pritisak i m ^ 3 kao svoj volumen, tada će vaša konstanta plina (odnos (PV) / (nT)) iznositi 8,314 J / molK. Ako, međutim, volite pritiske u atmosferi i volumenu u litrama, onda će vaša konstanta plina biti 0.0821 Latm / molK. U svakom slučaju, koristeći jednadžbu zakona idealnog plina, PV = nRT, R je jednostavno odnos tlaka i volume Čitaj više »

Zato što je mnogo jednostavnije i jednostavnije za korištenje. Metrički sustav je poboljšanje u odnosu na engleski sustav u tri glavna područja: 1. Postoji samo jedna mjerna jedinica za svaku fizičku veličinu. 2. Pomoću prefiksa za množenje možete upotrijebiti prefiks za množenje kako biste izrazili veličinu mjerenja. Na primjer, 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. To je decimalni sustav. Frakcije su izražene kao decimale. To omogućuje pretvorbu jedinica bez izvođenja matematike - jednostavno pomicanjem decimalne točke. Možete pronaći mnogo opsežniji argument na http://www.metric4us.com/why.html Čitaj više »

Krtica je važna jer omogućuje kemičarima da rade sa subatomskim svijetom s makro svjetskim jedinicama i količinama. Atomi, molekule i jedinice formule su vrlo male i vrlo ih je teško raditi. Međutim, krtica omogućuje kemičaru da radi s količinama koje su dovoljno velike za upotrebu. Krtica nečega predstavlja 6.022x10 ^ (23) stavki. Bilo da se radi o atomu, molekuli ili formuli. Definiranje krtice na taj način omogućuje promjenu grama na krtice ili madeže na čestice. Iako ne možete vidjeti čestice. Čitaj više »

Oksidacijski broj je koristan na mnogo načina: 1) pisanje molekulske formule za neutralne spojeve 2) vrste koje su podvrgnute redukciji ili oksidaciji 3) izračunajte izračunajte slobodnu energiju Pretpostavimo uzeti primjer kalijevog permangnata KMnO_4 U ovom primjeru znamo valenciju kalija +1, dok je svaka valencija kisikovog atoma je -2, dakle oksidacijski broj Mn je +7 KMnO_4 dobar oksidacijski agens. Ali njegova oksidacijska snaga ovisi o mediju Kiseli medij koji prenosi 5 elektrona 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Neutralna sredina su prenesena tri elektrona 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = MnO_2 + 2 H_2O Čitaj više »

Budući da bi oksidacijski broj bio naboj atom u molekuli imao bi ........... ........ ako bi se vezani elektroni distribuirali MOST elektronegativnim atomima. Fluor je VIŠE elektronegativan od kisika (zapravo je fluor najučinkovitiji element na stolu i najreaktivniji). Dakle, kada to radimo za "FOOF" (takozvano zbog svoje EXTREME reaktivnosti). Dobivamo formalna oksidacijska stanja "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Koje je stanje oksidacije kisika u OF_2? Je li to uobičajeno? Čitaj više »

Stanje oksidacije plemenitog plina nije uvijek nula. Visoke vrijednosti elektronegativnosti kisika i fluora dovele su do istraživanja stvaranja mogućih spojeva s elementima skupine 18. Evo nekoliko primjera: Za stanje +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Za stanje +4: XeF_4, XeOF_2 Za stanje +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Za stanje +8 XeO_4 Možda mislite da ovi spojevi krše tako - zove se "pravilo okteta", što je istina. Pravilo nije "zakon" po tome što nije primjenjivo u svim slučajevima. Mnogo je više slučajeva kada se oktetsko pravilo ne primjenjuje. Zbog toga je naziv elemenata skupine 18 promijenjen iz "inertnih Čitaj više »

Periodni sustav je koristan alat jer organizira sve elemente na organiziran i informativan način. > Periodni sustav raspoređuje elemente u obitelji i razdoblja (vertikalni i horizontalni redovi). Elementi u svakoj obitelji imaju slična svojstva. Kako idete preko retka, svojstva se postupno mijenjaju od jednog do drugog elementa. Tablica pokazuje koji elementi mogu imati slična kemijska i fizikalna svojstva. Periodni sustav opisuje atomsku strukturu svih poznatih elemenata. Na primjer, gledanjem u periodni sustav, možete saznati atomsku masu i broj elektrona koje element ima. Svaki element ima svoj zasebni skup takvih po Čitaj više »

PH vode za piće teoretski bi trebao biti na 7. Znamo da je sve što ima pH ispod 7 kiselo i iznad 7 je bazično; stoga bi 7 bila neutralna razina. 0_ (kiselo) - 7 - 14_ (osnovno) Međutim, to nije slučaj jer u prosjeku pitka voda ima pH od oko 6 do 8,5. To je zbog različitih otopljenih minerala i plinova u samoj vodi. Kao posljedica toga, voda s više kiselog pH bi imala ukus metala i s više bazičnog pH bi okusila alkalije. Da bi razumjeli zašto voda ima neutralan pH može se promatrati struktura: H ^ + + OH ^ -> H_2O Stoga ioni H ^ + i OH ^ - poništavaju efekte međusobno ostavljajući čistu vodu s neutralnim pH od 7! Čitaj više »

Zapravo, pH skala nije ograničena na 0-14, ali najčešća rješenja spadaju u taj raspon. PH otopine je izračunat kao negativni logaritam koncentracije hidronijum iona (H3O ^ +) u otopini. Primjer 1: 0,01 M otopina HCl (jaka kiselina koja se u potpunosti disocira na H3O ^ + i Cl ^ -) daje se pomoću pH = -log (0,01) = 2,0. Primjer 2: 1,0 M otopina HCl ima pH od pH = -log (1.0) = 0.0 Primjer 3: 2.0 M otopina HCl ima pH od pH = -log (2.0) = -0.30 Čitaj više »

Jer veći anioni imaju veće elektronske oblake koji se lakše iskrivljuju. Kao što znate, veličina aniona određena je koliko je udaljena od jezgre njezina vanjska ljuska. Kako pomičete skupinu tablice periodik, veličina atoma se povećava jer se najudaljeniji elektroni dodaju dalje i dalje od jezgre. To se prenosi i na ionsku veličinu. Uz činjenicu da su ti najudaljeniji elektroni dalje udaljeni od jezgre, oni su također sve bolje pregledani od jezgre elektronima jezgre. To znači da privlačnost između ovih najudaljenijih elektrona i jezgre nije toliko značajna kao što je to slučaj s elektronima smještenim na nižim energetskim Čitaj više »