Zašto je lakše oksidirati Fe ^ (2+) u Fe ^ (3+) nego oksidirati Mn ^ (2+) u Mn ^ (3+)?

Pa, razmotrite NEUTRAL elektronske konfiguracije:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

# 4s # orbitalna je energija veća u tim atomima, pa se prvo ionizira:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Izvučen:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) ul (uarr boja (bijela) (darr)) ul (uarr boja (bijela) (darr)) ul (uarr boja (bijela) (darr)) ul (uarr boja (bijela) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (uarr boja (bijela) (darr)) ul (uarr boja (bijela) (darr)) "" ul (uarr boja (bijela) (darr)) "" ul (uarr boja (bijela) (darr)) "" (uarr boja (bijela) (darr)) #

Jedan oksidacija je čin pojedinačne ionizacije:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Elektron koji treba ukloniti # ^ Fe (2 +) # Spojena je s odbojivanjem naboja (što olakšava uklanjanje, tj. energija ionizacije je manja).

Dakle, jest lakše ionizirati # "Fe" ^ (2 +) # od # "Mn" ^ (2 +) #.