Pitanje # bb58b

Pitanje # bb58b
Anonim

Odgovor:

# 1.32 10 ^ {22} "formularne jedinice CaO" #, Imajte na umu da # "CaO" - ne tvori diskretne molekule pa govorimo o jedinicama formule. Nažalost, samo pitanje "zavara" pomoću "molekula".

Obrazloženje:

Prvo trebate molarnu masu. # "CaO" # ima jedan atom # "Ca (atomska masa 40.08)" # i jedan atom # "O (atomska masa 16.00)" #, Tako smo dodali dva atoma:

# 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" #

Sada podijelite masu na molarnu masu i pomnožite s Avogradovim brojem:

# {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} {6.022 = 10 ^ {23} "formula jedinica"} / "mol" #

# = 1,32: 10 ^ {22} "jedinice formule" #