Zašto se stope reakcije mijenjaju s pH? + Primjer

Stvarno?

Primjer je:

# "N" _2 "O" _4 (g) desnafarpona 2 "NO" _2 (g) #

naprijed reakcija ima konstantu brzine od # 6.49 xx 10 ^ 5 # # "S" ^ (- 1) * na # "273 K" #, i preokrenuti reakcija ima konstantu brzine od # 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) # na # "273 K" #. #''^(1)#

Naprijed je reakcija prva narudžba, uz zakon o:

#r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) "N" _2 "O" _4 #

Reverzna je reakcija druga narudžba, uz zakon o:

#r_ (rev) (t) = k_ (rev) "NO" _2 ^ 2 #

Jasno, ne # "H" ^ (+) # i ne # "OH" ^ (-) # pojavljuje se u ili pravo.

Dakle, reakcija je potpuno # "PH" #neovisna.

#''^(1)# Markwalder, B.; Gozel, P.; van den Bergh, H., Mjerenja temperaturnog skoka na kinetici povezanosti i disocijacije u slabo vezanim sustavima, J. Chem. Phys., 1992, 97, 5472 5479

Zašto su reakcije izgaranja egzotermne? + Primjer

Reakcija sagorijevanja proizvodi produkte koji imaju niže energetsko stanje od reaktanata koji su bili prisutni prije reakcije. Gorivo (na primjer, šećer) ima veliku kemijsku potencijalnu energiju. Kada šećer gori reagirajući s kisikom, proizvodi uglavnom vodu i ugljični dioksid. I voda i ugljični dioksid su molekule koje imaju manje pohranjene energije nego što to imaju molekule šećera. Ovdje je video koji opisuje kako izračunati promjenu entalpije kada se spali 0,13 g butana. video od: Noel Pauller Ovdje je video koji prikazuje izgaranje šećera. Reakcija se odvija mnogo brže nego što je to uobičajeno, jer je potpomognuta

Zašto su endotermne reakcije korisne? + Primjer

Endotermička reakcija je ona koja apsorbira energiju u obliku topline ili svjetlosti. Mnoge endotermne reakcije pomažu nam u svakodnevnom životu. Reakcije sagorijevanja Spaljivanje goriva primjer je reakcije izgaranja, a mi se kao ljudi u velikoj mjeri oslanjamo na ovaj proces za naše potrebe za energijom. Sljedeće jednadžbe opisuju izgaranje ugljikovodika kao što je benzin: gorivo + toplina kisika + voda + ugljični dioksid Zbog toga sagorijevamo goriva (kao što su parafin, ugljen, propan i butan) za energiju, jer kemijske promjene nastaju tijekom reakcija oslobađa ogromne količine energije koju koristimo za energiju i str

Zašto se događaju endotermne reakcije? + Primjer

Dva su moguća razloga: jer reakcija proizvodi proizvode s višim stupnjem poremećaja (npr. Tekuća <otopina <plinovite tvari, više su poremećeni od krutih tvari) i / ili u slučajevima kada je broj molova proizvoda veći od broja molova reaktanata (primjer: reakcije razgradnje). jer je sustav otvoren, tj. neki proizvod je fizički i nepovratno oduzet od reakcijskog sustava (npr. formatiranje taloga, kompleksi, uzastopne reakcije u kojima nije dostignuta ravnoteža, kao u živim sustavima, itd.) O točki 1. vrijedi znati da sklonost stvaranju najstabilnijih (energetski) sustava, kao što se događa u egzotermnim reakcijama, mje