Odgovor:
Nikada nemojte raditi ovo drugo
Obrazloženje:
I prije sam to rekao
Kada se u vodu doda kiselina, većina otopine, voda PLUS, vodena kiselina, zagrijava se kao solvatirana kiselina …… Kada se voda dodaje u kiselinu, miješanje se nikada ne odvija trenutno, a vodena kapljica je solvatni uzrok vruće točke, koja bi mogla napuhati i pljuvati. Uz obrnuti dodatak, kiselina u vodu, ona će i dalje biti vruća, ali većina rješenja zagrijava se i zagrijava se globalno, a ne lokalno.
Oklijevao sam prenijeti te činjenice, jer bi to moglo iskušati eksperimentalnije misli da testiraju te tvrdnje (znam da sam to učinio kad sam bio student, a to pljune). U svakom slučaju, što god učinili, morate nositi zaštitne naočale i laboratorijski kaput kako biste zaštitili vašu odjeću.
Isto sam rekao i ovdje.
Koji je par Brønsted-Lowry konjugirani par kiselina-baza? NH_3; NH_4 + ili H303 +; OH ^ - ili HCl; HBr ili ClO_4 (-); ClO_3 ^ -
Teorija Brønsted-Lowryja je teorija acidobazne reakcije. Temeljna koncepcija te teorije je da kada kiselina i baza reagiraju jedna s drugom, kiselina formira svoju konjugiranu bazu, a baza oblikuje svoju konjugiranu kiselinu izmjenom protona. Tako da bi anwer mogao biti samo prvi par: NH_3 i amonijev kation.
Kada se sumporna kiselina i kalijev hidroksid međusobno neutraliziraju kako bi se stvorila voda i kalijev sulfat, kako nastaje voda?
Sumporna kiselina i kalijev hidroksid neutraliziraju jedni druge u sljedećoj reakciji: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O U reakciji neutralizacije između kiseline i baze tipičan ishod je sol koju tvori pozitivni ion iz baze i negativni ion iz kiseline. U ovom slučaju, pozitivni kalijev ion (K ^ +) i poliatomska sulfatna (SO_4 ^ -2) veza tvore sol K_2SO_4. Pozitivni vodik (H ^) iz kiseline i negativni hidroksidni ion (OH) iz baze tvori vodeni HOH ili H20O. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER
Što se događa na kraju točke kada sumporna kiselina neutralizira otopinu natrijevog hidroksida pomoću indikatora fenolftaleina?
Krajnja točka pokazuje blijedo ružičasto obojenje. fenolftalein je predstavljen općom formulom HPh, gdje H predstavlja vodik, a Ph stoji za ion fenolftaleina. kada je fenolftalein prisutan u kiselom mediju kao što je sumporna kiselina, on se ne disocira na: H (+) i Ph (-), zbog pre-postojanja H (+) iona u kiselom mediju. Međutim, tijekom procesa titracije, kada se na kraju doda natrijev hidroksid kao baza u kiselinu, OH (-) ioni koje baza daje, koji neutraliziraju sve H (+) ione kiseline (sumporne) kiselina). kada se svi H (+) ioni kiseline neutraliziraju, dodaju se dodatne posljednje nekoliko kapi baze, koje se lako disoc