Odgovor:
Zbog usamljenih parova elektrona prisutnih na atomu sumpora.
Obrazloženje:
Lewisova struktura za sumporni diklorid bi to trebala pokazati dva usamljena para elektrona su prisutni na atomu sumpora.
Ovi usamljeni parovi elektrona odgovorni su za davanje molekule a savijen molekularna geometrija, slično kao i dva usamljena para elektrona prisutnih na atomu kisika, odgovorni su za davanje molekule vode savijenoj geometriji.
Prema tome, dva dipolna momenta koja nastaju iz razlike u elektronegativnosti koja postoji između sumpora i dva atoma klora ne međusobno se isključite.
Zapamtite, polaritet molekule ovisi o tome dvije stvari
- polarnost veza
#-># morate imati polarne veze kako biste mogli govoriti o polarnoj molekuli- oblik molekule
#-># simetričan molekule su nepolarne bez obzira na ako imaju polarne veze ili ne
Dakle, možete reći da je polarna molekula mora
- imati polarne veze
- biti Asimetrično
Je li ova jednadžba funkcija? Zašto / zašto ne?
X = (y-2) ^ 2 + 3 je jednadžba s dvije varijable i stoga je možemo izraziti i kao x = f (y) kao i y = f (x). Rješavanje za y dobijemo y = sqrt (x-3) +2 Baš kao iu slučaju f (x) = (x-2) ^ 2 + 3, f je funkcija x i kada pokušamo nacrtati takvu funkciju na recimo kartezijeve koordinate, koristimo y = f (x). Ali x i y su samo dvije varijable i priroda funkcije se ne mijenja, kada x zamjenimo y i y x. Međutim, kartezijanski graf funkcije se mijenja. To je kao što uvijek smatramo x kao horizontalnu os, a y kao vertikalnu os. Ne preokrećemo ove osi, ali zašto to ne činimo, jer svi razumiju na taj način i nijedno tijelo ne želi nik
Plemeniti plin ksenon tvori nekoliko spojeva (obično uključuje kisik ili fluor), ali neon, koji je također plemeniti plin, ne stvara spojeve. Zašto? Zašto Ne može oblikovati NeF4 na sličan način kao XeF4?
Neon ne stvara spojeve kao što je ksenon jer neon drži svoje elektrone mnogo čvršće nego ksenon. Kratki odgovor: Neon drži svoje elektrone previše čvrsto. Ne je mali atom. Njegovi elektroni su blizu jezgre i čvrsto se drže. Energija ionizacije Ne iznosi 2087 kJ / mol. Xe je veliki atom. Njegovi elektroni su daleko od jezgre i manje su čvrsto držani.Energija ionizacije Xe je 1170 kJ / mol. Tako atom ksenona može odustati od neke kontrole nad svojim elektronima za visoko elektronegativni atom fluora i formirati XeF. Ali čak i fluor nije dovoljno jak da povuče elektronsku gustoću od neona.
Što je molekularni oblik SCl_2?
"SCl" _2 ima savijenu molekularnu geometriju s kutovima veze od približno 103 ^ i dužinom veze od "201 pm". Počnite s Lewisovom strukturom molekula, koja je nacrtana ovako: Važno je zapamtiti da Lewisove strukture nisu namijenjene da prenesu geometriju, pa bi bilo pogrešno pretpostaviti da je molekula linearna samo gledajući na tu određenu Lewisovu strukturu. Svih 20 valentnih elektrona (6 od "S", i 7 od svakog "Cl" atoma) su objašnjeni Lewisovom strukturom, tako da se sada VSEPR teorija može koristiti za određivanje molekularnog oblika. "S", koji je središnji atom molekule