Solutizira manji tlak para, jer oni stoje na putu čestica otopljene tvari koje mogu pobjeći u paru.
U zatvorenoj posudi postavlja se ravnoteža u kojoj čestice napuštaju površinu istom brzinom kao što se vraćaju.
Pretpostavimo da ste dodali dovoljno otopljene tvari tako da molekule otapala zauzimaju samo 50% površine.
Neke molekule otapala još uvijek imaju dovoljno energije da pobjegnu s površine. Ako smanjite broj molekula otapala na površini, smanjite broj koji može pobjeći u bilo kojem trenutku.
To ne utječe na sposobnost molekula u pari da se ponovno zalijepe na površinu. Ako molekula otapala u pari pogodi malo površine koju zauzimaju čestice otopljene tvari, može se dobro zalijepiti.
Neto učinak je da kada dođe do ravnoteže, u parnoj fazi ima manje molekula otapala. Manje je vjerojatno da će se odvojiti, ali nema problema oko njihovog povratka.
Ako u parama ima manje čestica u ravnoteži, tlak zasićene pare je niži.
Što je potencijal otopljene tvari?
Potencijal otopljene tvari (također poznat i kao Osmotski potencijal) prikazan je ovim simbolom: getting No, uzimajući u obzir vaše pitanje, potencijal otopljene tvari je komponenta vodnog potencijala. To se događa zato što su prisutne molekule otopljenih tvari. Uvijek je negativna jer solute smanjuju vodni potencijal sustava. Dakle, ako u potpunosti želite razumjeti potencijal otopljene tvari, ovdje je kratko objašnjenje vodnog potencijala. U osnovi, vodni potencijal je energija volumena jedinice vode u odnosu na čistu vodu koju možete referencirati. To također utječe na tendenciju vode da se kreće iz jednog područja u dr
Zašto se otopljene tvari bolje otope u vrućoj vodi?
Topljivost Topljivost otopljene tvari definira se kao maksimalna količina otopljene tvari koja se može otopiti u otapalu. To je funkcija temperature. Većina otopljenih tvari ima pozitivan odnos prema temperaturi. Postoje i neke iznimke. Kada povećate temperaturu povećavate gradijent koncentracije i tako otapanje postaje brže.
Zašto se otopljene tvari otapaju u otapalima?
Glavni čimbenik koji određuje otapaju li se otapala u otapalima je entropija. Da bismo stvorili rješenje, moramo: 1. Odvojiti čestice otapala. 2. Odvojite čestice otopljene tvari. 3. Pomiješajte čestice otapala i otopljene tvari. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 i ΔH_2 su oba pozitivna jer zahtijeva energiju za povlačenje molekula jedna od druge. ΔH_3 je negativan jer se formiraju međumolekularne atrakcije. Da bi proces otopine bio povoljan, ΔH_3 bi trebao biti najmanje jednak ΔH_1 + ΔH_2. Nepolarno otapalo - nepolarna otopina Ako su i otapalo i otopljena tvar nepolarne, sve vrijednosti ΔH su male. Glavni