Stanje oksidacije plemenitog plina nije uvijek nula.
Visoke vrijednosti elektronegativnosti kisika i fluora dovele su do istraživanja stvaranja mogućih spojeva s elementima skupine 18.
Evo nekoliko primjera:
Za stanje +2:
Za stanje +4:
Za stanje +6
Za stanje +8
Možda mislite da ovi spojevi krše takozvano "pravilo okteta" što je istina.
Pravilo nije "zakon" po tome što nije primjenjivo u svim slučajevima. Mnogo je više slučajeva kada se oktetsko pravilo ne primjenjuje.
Zbog toga je naziv elemenata skupine 18 promijenjen iz "inertnih plinova" u "plemenite plinove" kako bi odražavao činjenicu da oni mogu pokazivati ne-nulta oksidacijska stanja.
Što je nula funkcije? + Primjer
Nula funkcije je presretanje između same funkcije i X-osi. Mogućnosti su: nema nule (npr. Y = x ^ 2 + 1) graf {x ^ 2 +1 [-10, 10, -5, 5]} jedan nulti (npr. Y = x) grafikon {x [-10, 10, -5, 5]} dvije ili više nula (npry = x ^ 2-1) grafikon {x ^ 2-1 [-10, 10, -5, 5]} beskonačni nule (npr. y = sinx) grafikon {sinx [-10, 10, -5, 5]} Za pronalaženje eventualnih nula funkcije potrebno je riješiti sustav jednadžbi između jednadžbe funkcije i jednadžbe X-osi (y = 0).
Što je eksponent nula svojstva? + Primjer
Pretpostavljam da ste mislili na činjenicu da je broj nultog eksponenta uvijek jednak jednom, na primjer: 3 ^ 0 = 1 Intuitivno objašnjenje može se naći prisjećajući se da: 1) dijeljenje dva jednaka broja daje 1; ex. 4/4 = 1 2) Udjel od dva jednaka broja a do snage m i n daje: a ^ m / a ^ n = a ^ (m-n) Sada:
Zašto je ideal idealnog plina koristan? + Primjer
Idealni zakon o gasu je jednostavna jednadžba stanja koju vrlo usko prati većina plinova, osobito na visokim temperaturama i niskim tlakovima. PV = nRT Ova jednostavna jednadžba povezuje tlak P, volumen V i temperaturu T za fiksni broj molova n gotovo svakog plina. Poznavanje bilo koje dvije od tri glavne varijable (P, V, T) omogućuje vam da izračunate treću preraspodjelu gornje jednadžbe kako biste riješili željenu varijablu. Za dosljednost, uvijek je dobra ideja koristiti SI jedinice s ovom jednadžbom, gdje je plinska konstanta R jednaka 8,314 J / (mol-K). Evo primjera: Kakva je temperatura od 3,3 mola plina helija ogran