Zašto se međumolekularne sile slabe kako se povećava kinetička energija čestica?

Zašto se međumolekularne sile slabe kako se povećava kinetička energija čestica?
Anonim

Odgovor:

Zato što je intermolekularna privlačnost obrnuto proporcionalna udaljenosti između molekula.

Obrazloženje:

Molekule materije pri običnim temperaturama uvijek se mogu smatrati neprestanim, slučajnim kretanjem pri velikim brzinama. To podrazumijeva da je svaka molekula povezana s kinetičkom energijom.

Iz Boltzmannove distribucije možemo zaključiti prosječnu molekularnu kinetičku energiju povezanu s tri dimenzije molekule kao

#KE_ "prosjek" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT #

Također znamo da su međumolekularne sile privlačne ili odbojne sile koje djeluju između susjednih čestica; koji mogu biti atomi, molekule ili ioni.

Također i sila intermolekularna privlačnost je obrnuto proporcionalna udaljenosti između čestica.

# "Intermolekulska atrakcija" prop1 / "Međumolekularna udaljenost" #

Povećana prosječna kinetička energija drži molekule dalje i dalje. To rezultira povećanjem prosječne intermolekularne udaljenosti. Kao što je gore spomenuto, intermolekularna privlačnost se smanjuje.