Zašto je FeBr_3 lewis kiselina?

Kao što vjerojatno znate, Lewisova kiselina je spoj koji je sposoban prihvatiti parove elektrona.

Ako pogledate # FeBr_3 #, prva stvar koja bi se trebala izdvojiti je činjenica da imate prijelazni metal, # Fe #, vezan za visoko elektronegativni element, # Br #.

Ta razlika u elektronegativnosti stvara djelomičan pozitivan naboj na # Fe #, što mu zauzvrat dopušta da prihvati elektronski par. Zapamtite da su prijelazni metali sposobni proširiti svoje oktete kako bi mogli primiti više elektrona, tako da je dobro pravilo da spojevi koje formiraju prijelazni metali upareni s visoko elektronegativnim elementima najvjerojatnije budu Lewisove kiseline.

# FeBr_3 # se koristi kao katalizator u bromiranje benzena zbog snažnog Lewisovog kiselinskog karaktera.

Ne ulazeći u detalje, brom (# Br_2 #molekula reagira s # FeBr_3 # i daruje par elektrona. To polarizira # Br_2 #, čineći ga boljim elektrofilom (više privlače elektroni).

Zašto je CO_2 lewis kiselina?

Nije li to akceptor elektronskog para ....? Ipak, najbolji način za stvaranje CC veze je izlijevanje Grignardovog reagensa na suhi led kako je prikazano ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("suhi eter") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboksilatni ion se može reprotonirati obradom vode kako bi se dobio RCO_2H ... I ovdje je ugljični dioksid prihvatio formalni par elektrona zamišljenih da budu lokalizirani na Grignardovom reagensu ...

Zašto je ZnCl_2 lewis kiselina?

ZnCl_2 je Lewisova kiselina jer može prihvatiti elektronski par iz Lewisove baze. Lewisova kiselina je molekula koja može prihvatiti elektronski par, a Lewisova baza je molekula koja može donirati i elektronski par. Kada se Lewisova baza kombinira s Lewis-ovom kiselinom, formira se adukt s koordinatnom kovalentnom vezom. Atom cinka ima konfiguraciju elektrona [Ar] 4s2> 3 «. Koristeći samo s elektrone, VSEPR teorija predviđa da ZnCl ima linearnu AX strukturu sa samo četiri elektrona valentne ljuske. Ovo je nepotpun oktet. Tako će se ZnCl ponašati kao Lewisova kiselina u pokušaju stjecanja više valentnih elektrona. U

Kemičar miješa 200 L otopine koja je 60% -tna kiselina s 300 L otopine koja je 20% -tna kiselina. Koji je postotak smjese?

Dobivena smjesa je 36% kiseline. Udio kiseline u otopini je "volumen kiseline u otopini" / "volumen otopine". Volumen smjese je 200 + 300 = 500L. Volumen kiseline u prvoj otopini je 0.6 * 200 = 120L. u drugoj otopini je 0.2 * 300 = 60L. Stoga je proporcija kiseline nastala mješavinom: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%