Zašto je NaH jaka baza? + Primjer

Odgovor:

Zato što proizvodi # # NaOH i # H_2 # kada se stavi u vodu.

Obrazloženje:

U Bronsted-Lowry definiciji, baze su akceptori protona.

Da bi bila jaka baza, supstanca mora u osnovi potpuno disociirati u vodenoj otopini kako bi dala visoku razinu # "PH" #.

To je uravnotežena jednadžba onoga što se događa kada # NaH # krutina se stavlja u vodu:

# NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #

# # NaOHkao što možda već znate, je još jedna vrlo jaka baza koja se u osnovi potpuno disocira u vodenoj otopini da se formira #Na ^ + # i #OH ^ - # ioni.

Drugi način pisanja jednadžbe je sljedeći:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #

Delta H ^ (-) # u # NaH # prihvaća Delta ^ + # Ion iz vode u obliku # H_2 # plina, što ga čini bazom Bronsted-Lowry.

Ako idemo po Arreniusovoj definiciji kiselina i baza, # NaH # bi bila baza ne zato što se razdvaja od davanja #OH ^ - # izravno iz njegove kemijske strukture, ali zato što rezultira # OH ^ - # raste nakon disocijacije.

Ta se reakcija događa s velikom konstantom ravnoteže, tako da to možemo reći # NaH # gotovo potpuno disociira kada se stavi u vodenu otopinu. To ga čini a jak baza.

Možda se pitate zašto se ta reakcija ne događa umjesto toga, što bi se dogodilo # NaH # kiselina:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #

Ova reakcija se ne događa jer natrij ima nižu elektronegativnost od vodika.

Na primjer, # # HCl može oblikovati # H_3O ^ + # i #Cl ^ - # iona u vodenoj otopini.

# # HCl To može učiniti jer je vodik manje elektronegativan od klora. Elektroni su nacrtani prema klor. Tako, Delta ^ + # lako se skida s # # HCl kako bi se dobilo # H_3O ^ + #.

Ali # NaH # opet, vodik je elektronegativniji od vodika, tako da imamo više ili manje #Na ^ + # kation i a Delta ^ - # aniona, što je posljedica povlačenja elektrona prema vodiku.

Dakle, umjesto jednog Delta ^ + # dodavanje u vodu # H_3O ^ + #, elektroni idu s # H # kako bi se dobilo Delta ^ - # ion i oblik # H_2 # pljačkašem, kradom Delta ^ + # iz vode.

Što je baza? + Primjer

Baza je tvar koja rezultira povećanjem koncentracije hidroksidnih iona kada se otopi u vodi. Na primjer, kada se NaOH otapa, rezultira stvaranjem Na2 (1+) i OH ^ (l) iona. Kao rezultat, pH se povećava.

Zašto ne biste trebali podijeliti infinitiv glagola, na primjer: "Hrabro ići" trebao bi biti "hrabro ići". Zašto?

Uobičajeno je slijediti 'do' s dovršenom infinitivnom riječju. Uobičajeno je da prilozi slijede glagole. Na taj način ne postoji poseban naglasak. Gramatički, to nije problem ni u jednom slučaju. Ponekad rečenice postaju vrlo nespretne kada se infinitivi podijele npr. Glupo je, po mom skromnom mišljenju i po mišljenju mnogih mudrijih osoba od mene, reći djevojci da je voliš, osim ako to doista ne misliš.

Zašto je "C" - Lewisova baza? + Primjer

"C" - je Lewisova baza jer daruje nevezujući elektronski par. Primjer za to je "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). To je složeni ion, jer je klor kobaltu donirao elektronske parove.