Odgovor:
Obrazloženje:
# M_r # = relativna atomska masa (# G # # Mol ^ -1 # )#Mi# = masa svakog izotopa (# G # # Mol ^ -1 # )# S # = obilja, bilo kao postotak ili iznos# G #
Srednja težina 25 učenika u razredu je 58 kg. Srednja težina drugog razreda od 29 učenika iznosi 62 kg. Kako ste pronašli srednju težinu svih učenika?
Srednja ili prosječna težina svih učenika je 60,1 kg zaokružena na najbližu desetu. To je ponderirani prosječni problem. Formula za određivanje ponderiranog prosjeka je: boja (crvena) (w = ((n_1 xx a_1) + (n_2 xx a_2)) / (n_1 + n_2)) Gdje je w ponderirani prosjek, n_1 je broj objekata u prva skupina i a_1 je prosjek prve skupine objekata. n_2 je broj objekata u drugoj skupini i a_2 je prosjek druge skupine objekata. N_1 smo dobili 25 učenika, a_1 58 kg, n_2 29 učenika a_2 62 kg. Zamjenjujući ih u formulu možemo izračunati w. w = ((25 xx 58) + (29 xx 62)) / (25 + 29) w = (1450 + 1798) / 54 w = 3248/54 w = 60.1
Kisik se sastoji od tri izotopa 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) i 18/8 O (17,999 u). Jedan od tih izotopa, 17/8 O, sadrži 0,037% kisika. Koliki je postotak udjela ostalih dvaju izotopa, koristeći prosječnu atomsku masu od 15,9994 u.
Izobilje "" 8 "16" O je 99.762%, a obilje "" 8 "18" O je 0.201%. Pretpostavimo da imate 100 000 atoma O. Tada imate 37 atoma _8 17 "O" i 99 963 atoma drugih izotopa. Neka je x = broj atoma "" _8 ^ 16 "O".Tada broj atoma "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Ukupna masa od 100 000 atoma je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Dakle, postoji 99 762 atoma "" _8 ^ 16 "O&q
Kalij ima masu od 39,1 amu. Klorid ima masu od 35,45 amu. Po zakonu očuvanja mase, koja je masa kalijevog klorida, kada se ta dva iona kombiniraju?
Jednostavne atomske mase treba dodati jer je formula KCl.