Odgovor:
Etil propanoat
Obrazloženje:
Pri stvaranju estera iz alkohola i karboksilne kiseline,
Nazivanje estera slijedi:
U ovom slučaju, alkohol je etanol, pa koristimo etil. Karboksilna kiselina je propanoična kiselina, tako da koristimo propanoat.
To nam daje etil propanoat.
Pretpostavimo da radite u laboratoriju i da trebate 15% otopinu kiseline za provođenje određenog testa, ali vaš dobavljač isporučuje samo 10% otopinu i 30% otopinu. Trebate li 10 litara 15% otopine kiseline?
Hajde da to riješimo rekavši da je količina 10% otopine x Tada će 30% otopina biti 10-x. Željena 15% otopina sadrži 0,15 x 10 = 1,5 kiseline. 10% -tna otopina će dati 0,10 x x, a 30% -tna otopina će dati 0,30 * (10-x) Dakle: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Trebat će vam 7.5 L od 10% otopine i 2.5 L od 30%. Napomena: To možete učiniti na drugi način. Između 10% i 30% je razlika od 20. Potrebno je povećati se s 10% na 15%. To je razlika od 5. Dakle, vaša mješavina treba sadržavati 5/20 = 1/4 jačeg materijala.
Koja je razlika između jake kiseline i slabe kiseline kao i jake baze u odnosu na slabu bazu s obzirom na ionizaciju?
Jake kiseline i baze gotovo potpuno ioniziraju u vodenoj otopini. Pogledajmo Bronsted-Lowryjevu definiciju kiselina i baza: Kiseline doniraju H ^ + ione vodenoj otopini. Baze prihvaćaju ioni H ^ + u vodenoj otopini. Jake kiseline kao što je HCl praktički će se u potpunosti disocirati, ili ionizirati, u ione kada se nalaze u vodenoj otopini: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Slaba kiselina, poput octene kiseline (CH_3COOH) , neće se ionizirati u mjeri u kojoj to čine jake kiseline, iako se donekle ionizira i ova reakcija će se dogoditi: CH_3COOH (aq) ^ H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Jake baze, kao NaOH, također pra
S obzirom na pKa slabe kiseline HX je 4.2, što je pufer stvoren miješanjem jednakog volumena 0.2M HX s 0.1 M NaOH?
Vidi dolje: Budući da su u jednakim volumenima, uvijek ćemo imati dvostruko više mola od HX nego NaOH, jer je koncentracija kiseline dvaput veća. Možemo reći da imamo 0.2 mol HX i 0.1 mol NaOH koji će reagirati. To će oblikovati kiseli pufer. Oni reagiraju na sljedeći način: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Tako dobivena otopina je formirala 0.1 mol NaX i 0.1 mol HX ostaje u otopini, ali kao volumen je udvostručen zbog dodavanja otopina jedni drugima, koncentracije soli i kiseline su prepolovljene na 0,5 mol dm ^ -3, respektivno. Pomoću Henderson-Hasselbachove jednadžbe možemo pronaći pH rezultirajućeg pufera: