Zašto je k konstantan u Boyleovom zakonu?

Boyleov je zakon prvi put formuliran kao eksperimentalni zakon o plinu koji je opisao kako se tlak plina smanjuje kada se poveća volumen navedenog plina.

Formalniji opis Boyleovog zakona kaže da je pritisak koji djeluje na masu idealnog plina obrnuto proporcionalan volumenu koji zauzima ako temperatura i količina plina ostaju nepromijenjeni.

Matematički, to se može pisati kao

# P # #alpha 1 / V #, ili #PV = "konstanta" #

Ovo je mjesto gdje a # K # obično se vidi, jer se često koristi za opisivanje konstantne vrijednosti. Tako je # K # na koju se odnosi

#PV = "konstanta" = k #

To se lako može izvesti iz zakona o idealnom plinu, #PV = nRT #, za uvjete koje propisuje Boyleov zakon.

Potrebno je zadržati količinu plina, koja predstavlja broj mola, i temperaturu konstantnu. Od # R # je konstanta već, zakon o idealnom plinu postaje

#PV = nRT = k #

Stoga, # K # mora biti konstantna kako bi se omogućila veza između tlaka i volumena.