Kemija

Bolje je pitanje zašto je spontano ako je endotermna reakcija. Reakcija se može sažeti kako slijedi: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Sada, kao što znate, ova reakcija je spontana, ali kako se nastavlja, ona izvlači energiju iz okoline; toliko da reakcijska posuda postane vidljivo ledena. Zašto bi reakcija bila spontana kad bi se prekinula veza? Zato što je reakcija vođena entropijom. Plinoviti amonijak i vodeni barijev klorid dovode do reakcije termodinamičku pokretačku snagu povećanom entropijom, većim potencijalom poremećaja. Nemam termodinamičke parametre, ali DeltaH j Čitaj više »

Tlak plina je uzrokovan molekulama plina koji udaraju u zidove spremnika, ili u slučaju Zemljine atmosfere, molekule zraka koje udaraju u zemlju. U vakuumu nema molekula plina. Bez molekula, bez pritiska. Vakuumska pumpa može ukloniti veliki broj čestica plina iz staklenke. Provjerite što se događa s peepsom unutar staklenke kada padne tlak kada se uklone čestice plina ... Video od: Noel Pauller Čitaj više »

(Prethodno objašnjenje K_p je zamijenjeno jer je bilo previše zbunjujuće. Ogromna hvala @ Truong-Son N. za rasčišćavanje mog razumijevanja!) Uzmimo uzorak plinovite ravnoteže: 2C (g) + 2D (g) desnafarpona A (g) + 3B (g) U ravnoteži, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Kada se promijeni tlak, možete pomisliti da bi Q_c promijenite s K_c (jer su promjene tlaka često uzrokovane promjenama u volumenu, što je faktor u koncentraciji), tako da će se pozicija reakcije pomaknuti u korist jedne strane privremeno. To se, međutim, ne događa! Kada se volumen promijeni kako bi izazvao promjenu tlaka, da, koncen Čitaj više »

Promjena entalpije za vodenu otopinu može se odrediti eksperimentalno. Upotrebom termometra za mjerenje promjene temperature otopine (zajedno s masom otopljene tvari) za određivanje promjene entalpije za vodenu otopinu, sve dok se reakcija provodi u kalorimetru ili sličnom aparatu. Možete koristiti kalorimetar šalice za kavu. Izmjerite masu otopljene tvari u gramima pomoću vage. Otapam otopljeni natrijev hidroksid. Masa koju sam uzela je 4 g ili 0,1 mola. Izmjerite količinu vode. Koristit ću 100 ml vode. Zabilježite gustoću vode. Pomoću gustoće i volumena vode mogu izračunati masu vode pomoću formule; -> Masa = Volumen Čitaj više »

Radioaktivnost je rezultat promjena u jezgri atoma. Nuklearna kemija je proučavanje atomske strukture elemenata. To uključuje izotope - od kojih su mnogi radioaktivni - i transmutacija, koja je nakupljanje težih elemenata pomoću energetske fuzije dviju jezgri (fuzija). I radioaktivni procesi i fuzija mogu osloboditi velike količine energije prema Einsteinovoj poznatoj jednadžbi. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Ovdje (pc) ^ 2 izraz predstavlja kvadrat euklidske norme (ukupne dužine vektora) različitih vektora momenta u sustavu, što se svodi na kvadrat jednostavne veličine zamaha, ako se razmatra samo jedna čestica. O Čitaj više »

Uvijek sam smatrao da je konverzija jedinica teška u svim predmetima ... Za jedinice volumena koristimo 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, I SVI ovi su isti volumen. Kemija ponekad koristi ne-standardne jedinice duljine, tj. 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, a ovo je VELIKO korisna jedinica - svi strukturni kemičari bi mislili u terminima "angstroma". Čitaj više »

Veliko pitanje! Tlak para je suprotan od atmosferskog tlaka. Tlak pare je pritisak koji djeluje na atomosferu. Tlak pare ovisi o prirodi tekućine i temperaturi. Primjer je tlak vodene pare, koji je relativno nizak zbog vodikovih veza između molekula vode. Bez obzira na volumen vode, tlak pare vode jednak je dok se temperatura ne mijenja. Nadam se da ovo pomaže! Doista dobro detaljno objašnjenje na ovoj stranici http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Čitaj više »

ZnCl_2 je Lewisova kiselina jer može prihvatiti elektronski par iz Lewisove baze. Lewisova kiselina je molekula koja može prihvatiti elektronski par, a Lewisova baza je molekula koja može donirati i elektronski par. Kada se Lewisova baza kombinira s Lewis-ovom kiselinom, formira se adukt s koordinatnom kovalentnom vezom. Atom cinka ima konfiguraciju elektrona [Ar] 4s2> 3 «. Koristeći samo s elektrone, VSEPR teorija predviđa da ZnCl ima linearnu AX strukturu sa samo četiri elektrona valentne ljuske. Ovo je nepotpun oktet. Tako će se ZnCl ponašati kao Lewisova kiselina u pokušaju stjecanja više valentnih elektrona. U Čitaj više »

ZnCl2 je Lewisova kiselina zbog sljedećih razloga: Zn + 2 je Lewisova kiselina, klor ne hidrolizira pa bi jednadžba bila ovakva [Zn] ("H" _2 "O") _6] _ ((aq) )) ^ (2+) + "H" _2 "O" ((l)) desnafarpona ["Zn" ("H" _2 "O") _5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + označava da je nešto kiselo Drugi način određivanja ZnCl2 je kiseli je ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = kisela otopina zbog HCl je jaka kiselina, pa je ZnCl2 kisela. 6M ZnCl2 ima pH od 3 - 4 Ksp ZnCl2 ne može se naći na inter Čitaj više »

Charlesov zakon može se sažeti ovako: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Zamislite da ste koristili temperature u Celziju, bilo bi moguće imati plin na temperaturi od 0 stupnjeva Celzija. Što bi se dogodilo s volumenom ako ga podijelite s 0? Je li to problem za plin na 0K? Ne baš, jer se na ovom tempu svako kretanje čestica zaustavlja tako da tvar ne može biti u plinovitom stanju, bila bi čvrsta. Zakoni o plinu primjenjuju se samo u rasponu od T i P gdje će tvari postojati u stanju plina. Drugi razlog je taj što je Kelvin apsolutna skala za temperaturu. Plin na 10K ima samo polovicu toplinske energije plina koji ima temperaturu od 20K. Čitaj više »

Voda je hidrofilna molekula. Molekula vode djeluje kao dipol. Molekula vode sastoji se od dva atoma vodika i jednog atoma kisika. Atomi vodika su vezani na središnji atom kisika kovalentnom vezom. Kisik ima veću elektronegativnost od vodika, tako da se elektronski par dijeli između svakog atoma vodika i kisika i približava se atomu kisika, dajući mu djelomični negativni naboj. Nakon toga, oba atoma vodika poprimaju djelomično pozitivan naboj. To zajedno s oblikom molekule vode čini ga pogodnim za polarne molekule. Voda je dipol i djeluje poput magneta, s krajem kisika koji ima negativan naboj, a vodik završava s pozitivnim Čitaj više »

Značajne brojke odražavaju razumna očekivanja u eksperimentalnom procesu na temelju korištenih mjernih uređaja. Značajne brojke u kemiji odražavaju točnost i preciznost eksperimentalnog procesa koji se koristi. Općenito, kvantitativni rezultati dobiveni upotrebom nekoliko mjernih uređaja koji imaju različite stupnjeve točnosti trebaju biti izraženi u smislu uređaja koji ima najniži stupanj točnosti. Tako se uspostavljaju razumna očekivanja za obnovljivost podataka pomoću određenog eksperimentalnog postupka. Izvrstan videozapis od 10 minuta o brojanju i primjeni značajnih brojeva nalazi se na Čitaj više »

To je zbog toga što prijelazni metali imaju promjenjiva oksidacijska stanja. Prijelazni elementi se protežu od skupine 3 do 11. Oni pokazuju varijabilna oksidacijska stanja prema katalizatoru, reakcijskom elementu ili spoju, a uvjeti reakcije u kojoj sudjeluju. Tako mogu tvoriti veliki broj kompleksnih spojeva. koordinacijski spojevi koji imaju d_ (pi) - d_ (pi) preklapanja orbitala. Čitaj više »

Rutherfordov eksperiment pokazao je da se atomi sastoje od guste mase koja je okružena uglavnom praznim prostorom - jezgrom! Rutherfordov eksperiment koristio je pozitivno nabijene alfa čestice (On s + 2 nabojem) koje su odbačene od guste unutarnje mase (jezgre). Zaključak koji se mogao dobiti iz tog rezultata bio je da su atomi imali unutarnju jezgru koja je sadržavala većinu mase atoma i bila je pozitivno nabijena. Prethodni modeli atoma (puding od šljive) pretpostavili su da su negativne čestice (elektroni) raspodijeljene slučajno kroz pozitivno nabijenu supstancu. Razmislite čokoladni čips (za elektrone) koji se distri Čitaj više »

Zbog pozitivno nabijene jezgre atoma zlata. Alfa čestice su pozitivno nabijene čestice koje se sastoje od 2 protona, 2 neutrona i nula elektrona. Zbog činjenice da protoni imaju +1 naboj, a neutroni nemaju naboja, to bi dalo čestici + 2 naboja za sve. Izvorno je Rutherford mislio da će čestice letjeti ravno kroz foliju. Međutim, otkrio je da će se putanja čestica pomicati ili skretati kada prolazi kroz foliju. To je zbog činjenice da se slične optužbe međusobno odbijaju. Kako bi pozitivno nabijena alfa čestica preletjela kroz foliju, ona bi došla u blizini nukleusa pozitivnog naboja atoma. Ovo je zauzvrat odbilo česticu il Čitaj više »

Većina alfa čestica nije odbijena, već je prošla kroz zlatnu foliju. Rutherfordova skupina je odlučila potvrditi Thompsonov model plum pudinga atoma. To jest, Thompsonov atom je bio pretpostavljen da bude sferno polje pozitivnog naboja s elektronima ugrađenim (suspendiranim) u volumen kao šljive u želatinskom pudingu. Ako je postulat bio ispravan, onda bi se alfa čestice (nabijene jezgre helija => He ^ (+ 2)) odrazile od zlatne folije nalik gumenim kuglicama koje odbijaju od zida. Međutim, većina alfa čestica prošla je kroz zlatnu foliju bez utjecaja atoma zlatne folije. Mali dio čestica odbijen je pri tupim kutovima, d Čitaj više »

Molarni volumen plina izražava volumen koji zauzima 1 mol tog plina pod određenim uvjetima temperature i tlaka. Najčešći primjer je molarni volumen plina na STP-u (Standardna temperatura i tlak), koji je jednak 22,4 L za 1 mol bilo kojeg idealnog plina pri temperaturi jednakoj 273,15 K i tlaku jednakom 1,00 atm. Dakle, ako vam se daju te vrijednosti za temperaturu i tlak, volumen koji zauzima bilo koji broj mola idealnog plina može se lako izvesti iz spoznaje da 1 mol zauzima 22,4 L. V = n * V_ (molarni) Za 2 mola plin na STP-u volumen će biti 2 "moli" * 22.4 "L / mol" = 44.8 "L" Za 0.5 mola v Čitaj više »

Prema Bohru, energetska razina najbliža nukleusu, n = 1, je najniža energetska ljuska. Uzastopne ljuske su više energije. Vaš bi elektron morao dobiti energiju koju treba promicati od n = 2 do n = 3 ljuske. U stvarnosti, energiju beskonačno daleko od nukleusa definiramo kao nulu, a stvarna energija svih energetskih razina je negativna. N = 1 (najdublja) ljuska ima najviše negativne energije, a energije postaju veće (manje negativne) dok se udaljavamo od jezgre. Isto tako, premještanje elektrona iz n = 2 (više negativne razine energije) na n = 3 (manje negativna razina energije) zahtijeva od elektrona da dobije energiju. Čitaj više »

Dobro ovisi o situaciji. odgovor koji je dao arun je ispravan. Općenito, kationi su + ve naboja (može se sjetiti kako kation ima t pravopis koji označava znak +), ajoni su -ve naboj (ako je sufiks negativan), sjećam se kao ovaj. općenito, metali i vodik tvore katione, ali to nije tako kao h- postoje u hidridima. vrijednosti su varijabilne. stoga nije ispravno klasificirati da li element tvori kation ili anion. kisik općenito formira anion, ali u o2f2 tvori kation.mnogi spojevi u kiselom i bazičnom mediju ponašaju se potpuno drugačije. tako da pozivanje elementa (osim metala, ali ne i prijelaza kao što je cr, mn) nije mudro Čitaj više »

Isprva zanemarite H-ove. Kasnije ih upotrijebite kako biste dovršili valencije drugih atoma. Budući da je neto formula C_4 alkana C_4H_10, očito su dva H-a zamijenjena dvostrukom vezom O. To se može učiniti na samo dva različita načina: na kraju ili negdje u sredini. Vaši izomeri su (slike s Wikipedije): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal ili (buterni aldehid) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanon (ili metil etil keton) Funkcionalna razlika između aldehida i ketona je da se samo aldehid može lako Oksidira se tako da se dobije ugljična kiselina, u ovom slučaju butanska kiselina (ili maslačna kiselina). Ketoni se mogu destruktivno oksidirati sa Čitaj više »

Ako je voda već ključala, onda ne. Nema nikakve razlike. Točka ključanja tekućine je temperatura pri kojoj je tlak pare tekućine jednak tlaku okoline oko tekućine i kada tekućina mijenja stanje u parnu ili plinsku fazu. Voda se pretvara u paru. Tekućine ne mogu postojati na temperaturama iznad točke vrenja, osim ako se ne promijene vanjski uvjeti tlaka. Stoga, u standardnoj posudi za kuhanje na štednjaku najviša temperatura koju voda može postići je 100 stupnjeva C. Povećanjem topline jednostavno ćete dobiti više energije, ali to neće učiniti vodu još toplijom. Međutim: a) Ako voda još nije prokuhana, pojačavanje topline o Čitaj više »

Kako drugačije, ali mjerenjem .....? Vi ocjenjujete kemijsku reakciju .... NaCl (s) + Deltastakrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Ova reakcija je ELEKTRIČNO endotermna, jer moramo razbiti jake elektrostatske sile između pozitivnih i negativnih iona. Ioni u otopini su solvatirani ili vodeni, tj. [Na (OH_2) _6] ^ +, to je ono što mislimo kada pišemo NaCl (aq). Čitaj više »

35,6% je propalo nakon 4 mjeseca Imamo jednadžbu: N = N_0e ^ (- lambdat), gdje: N = trenutni preostali broj radioaktivnih jezgri N_0 = početni broj preostalih radioaktivnih jezgri t = vrijeme je prošlo (s može biti sati, dana lambda = konstanta raspadanja (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, iako u jednadžbi koristi istu jedinicu vremena kao t) 10% propadanja, tako da 90% ostaje 0.9N_0 = N_0e ^ (- lambda) (t se uzima u mjesecima, a la, bda je "mjesec" ^ - 1) lambda = -ln (0.9) = 0.11 "mjesec" ^ - 1 (do 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0,11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (- 0,11 (4)) * 100%) = 100% -64,4% = 35,6% raspada Čitaj više »

"17.190 godina" Nuklearni poluživot je samo mjera koliko vremena mora proći da bi se uzorak radioaktivne tvari smanjio na polovicu svoje početne vrijednosti. Jednostavno rečeno, u jednom nuklearnom poluživotu pola atoma u početnom uzorku podliježe radioaktivnom raspadu, a druga polovica ne. Budući da problem ne osigurava nuklearni polu-život ugljika-14, morat ćete napraviti brzo pretraživanje. Naći ćete da je navedena kao t_ "1/2" = "5730 godina" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Dakle, što vam to govori? Početni uzorak ugljika-14, A0, bit će prepolovljen s prolaskom svakog polu-života, š Čitaj više »

Prosječna kinetička energija molekula u kupu A je 27% veća od molekule u kupu B. Postoji jedna distribucija kinetičkih energija među molekulama u svakoj čaši. Sve o čemu možemo govoriti su prosječne kinetičke energije molekula. Po kinetičkoj molekularnoj teoriji, prosječna kinetička energija molekula izravno je proporcionalna temperaturi. boja (plava) (bar (ul (| (boja (bijela) (a / a) KE (boja (bijela) (a / a) |))) "" Relativne kinetičke energije molekula u čašicama A i B su ( KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" T_ "A" = "(100 + 273,15) K = 373,15 K" Čitaj više »

10.5 "g" (poštivanje pravila za značajne brojke) Od nas se traži da pronađemo ukupnu masu triju kovanica, dok se pridržavamo pravila za značajne brojke. Pravilo značajnih brojki koje se odnose na dodatak je da odgovor sadrži onoliko decimalnih mjesta koliko je količina s najmanje brojem decimalnih mjesta. Količina s najmanjim brojem decimalnih mjesta iznosi 3.5 "g", tako da odgovor ima 1 decimalno mjesto: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = boja (crvena) (10.5 boja (crvena) (" g” Čitaj više »

Na brzinu kemijske reakcije može utjecati nekoliko čimbenika. Općenito, sve što povećava broj sudara između čestica povećava brzinu reakcije, a sve što smanjuje broj sudara između čestica smanjuje brzinu kemijske reakcije. Priroda reaktanata Da bi došlo do reakcije, mora postojati sudar između reaktanata na reaktivnom mjestu molekule. Što su veće i složenije molekule reaktanata, to je manja mogućnost sudara na reaktivnom mjestu. KONCENTRACIJA REAKTANATA Veća koncentracija reaktanata dovodi do učinkovitijih sudara po jedinici vremena i dovodi do povećanja brzine reakcije. TLAK GASOVNIH REAKTANATA Promjena tlaka plinovitih r Čitaj više »

On vam govori o empirijskoj formuli supstance - relativnom broju svakog tipa atoma u jedinici formule. Primjer Spoj dušika i kisika sadrži 30,4% dušika i 69,6% masenog udjela kisika. Koja je njegova empirijska formula? Otopina Pretpostaviti 100,0 g spoja. Tada imamo 30,4 g dušika i 69,6 g kisika. Molovi N = 30,4 g Nx (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mola N Mola O = 69,6 g O (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,35 mol O Molarni odnos N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 Omjer molova je isti kao omjer atoma. Prema tome, za svaki N atom postoje dva mola O atoma. Empirijska formula je NO . To nije nužno stvarna formula spoj Čitaj više »

Konfiguracija valentnog elektrona za fosfor je s ^ 2 p ^ 3. Fosfor ima elektronsku konfiguraciju od 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosfor se nalazi u skupini 15, a ostali ne-metali u periodnom sustavu. Fosfor je na trećoj razini energije, (3. red) i 3. stupcu bloka 'p' 3p ^ 3. Valentni elektroni se uvijek nalaze u 's' i 'p' orbitalima najviše energetske razine elektronske konfiguracije koja čini valentne orbite 3s i 3p i čine valentnu konfiguraciju 3s ^ 2p ^ 3 s pet valentnih elektrona. Nadam se da je to bilo od pomoći.SMATERTEACHER Čitaj više »

Molarna masa tvari je masa tvari podijeljena s njezinom količinom. Količina tvari obično se postavlja na 1 mol, a masa tvari treba izračunati kako bi se utvrdila molarna masa. Elementi koji tvore supstancu imaju atomsku masu. Masa tvari je zbroj svih tih atomskih masa. Periodni sustav daje atomsku masu pored ili ispod svakog elementa. Na primjer: Pronađite molarnu masu H_2O. Tvar, H_2O ili voda, sastoji se od dva atoma vodika i jednog atoma kisika. Da bismo pronašli molarnu masu, moramo dodati atomske mase dva atoma vodika i jedan atom kisika. Jednadžba 1 Molarna masa H_2O = (2 x atomska masa vodika) + (atomska masa kisika Čitaj više »

S orbitala drži jednu podlošku koja je sposobna smjestiti dva elektrona. S orbitala predstavlja elemente prva dva stupca periodnog sustava. Alkalni metali su prva kolona i imaju elektronsku valentnu ljusku s ^ 1. Litij - Li 1 ^ ^ 2s ^ 1 Natrij - Na 1 ^ ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 1 Kalij - Ks ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 1 Metali alkalne zemlje 2. stupac i imaju elektronsku valentnu ljusku s ^ 2. Berilij - Be 1s ^ 2s ^ 2 Magnezij - Mg 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 Kalcij - Ca 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 4 ^ ^ 1 Nadam se da je ovo bilo korisno , SMARTERTEACHER Čitaj više »

Gustoća je količina stvari unutar volumena. U našem slučaju, naša ključna jednadžba izgleda ovako: gustoća = (masa leda) / (volumen leda) Dobili smo gustoću kao 0.617 g / cm ^ 3. Želimo saznati masu. Da bismo pronašli masu, trebamo množiti našu gustoću s ukupnim volumenom leda. Jed. 1. (gustoća) * (volumen leda) = masa leda Dakle, moramo slijediti volumen leda i zatim sve pretvoriti u odgovarajuće jedinice. Nađimo količinu leda. Rečeno nam je da je 82,4% Finaca pokriveno ledom. Prema tome, stvarna površina Finske prekrivena ledom iznosi 82,4 / 100 * 2175000 km ^ 2 = 1792200 km 2 Navedite postotak nema jedinica, tako da naš Čitaj više »

Ja to obično ne bih podučavao svojim srednjoškolcima, pa sam pogledao oko sebe i pronašao veliko objašnjenje o vama. Budući da će se u poliprotičnoj kiselini prvi vodik disociirati brže od ostalih, Ako se Ka vrijednosti razlikuju za faktor 10 do treće snage ili više, moguće je približno izračunati pH korištenjem samo Ka prvog vodika. ion. Na primjer: Pretpostavite da je H_2X diprotična kiselina. Pogledajte na stolu Ka1 za kiselinu. Ako znate koncentraciju kiseline, recite da je 0,0027M, a Ka_1 5,0 x 10 ^ (- 7). Tada možete postaviti svoju jednadžbu na sljedeći način; H_2X -> H ^ (+ 1) + HX ^ (- 1) s Ka_1 = 5.0x10 ^ (- 7 Čitaj više »

Argon je plemeniti plin. Nalazi se u stupcu 18 skupine VIIA periodnog sustava. Ovaj stupac je dio 'p' orbitalnog bloka i to je šesti stupac bloka 'p'. argon sjedi u trećem razdoblju (red) ili trećem energetskom nivou periodnog sustava. To znači da argon mora završiti s 3p ^ 6 u svojoj elektronskoj konfiguraciji (3. red, p blok, 6. stupac). Blok p je ispunjen sa 6 elektrona i svi plemeniti plinovi imaju ispunjenu p orbitalu. Sve ostale razine elektronske konfiguracije moraju biti ispunjene ispod te razine. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 Završena konfiguracija elektrona je kako slijedi. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Čitaj više »

Olovo bi imalo standardnu konfiguraciju elektrona od 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 10p ^ 6s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Plemeniti plin u redu iznad olova je ksenon. Možemo zamijeniti 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 sa simbolom [Xe] i prepisati konfiguraciju plemenitog plina kao [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Nadam se da je ovo bilo korisno. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Gustoća = masa / volumen Jedinica gustoće = jedinica mase / jedinica volumena Jedinica gustoće = kg / m ^ 3 Čitaj više »

Magnezij ima dva valentna elektrona. Magnezij je element 12 i pripada skupini 2 periodnog sustava. Element u Grupi 2 ima dva valentna elektrona. Također, elektronska konfiguracija Mg je 1s2 2s²2p 3s² ili [Ne] 3s². Budući da su elektroni 3s2 najudaljeniji elektroni, magnezij ima dva valentna elektrona. Čitaj više »

Kisik ima elektronsku konfiguraciju od 1s ^ 2s ^ 2p ^ 4. Obično ne koristimo konfiguraciju plemenitih plinova za prvih 18 elemenata. No, u slučaju kisika plemeniti plin bio bi helij, jedan red gore i iznad kolone plemenitog plina. Helij je predstavljen s 1s ^ 2 dijelom elektronske konfiguracije. Stoga se 1s ^ 2 može zamijeniti plemenitim plinom [He]. To čini konfiguraciju plemenitog plina kisikom [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Pogledajte ovaj You Tube videozapis Čitaj više »

Magnezij-fosfid ima formulu Mg_3P_2. Magnezij je metalni kation s nabojem Mg2 (+ 2). Fosfor je nemetalni anion s nabojem P ^ (- 3). Da bi se ionski vezao naboj mora biti jednak i suprotan. Trebat će dva -3 fosfidna iona za uravnoteženje dvaju +2 magnezijevih iona koji čine molekulu magnezij fosfida Mg_3P_2. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Pravilo okteta je shvaćanje da većina atoma nastoji postići stabilnost u njihovoj vanjskoj većini energetske razine punjenjem s i p orbitala najviše razine energije s osam elektrona. Kisik ima elektronsku konfiguraciju od 1s ^ 2s ^ 2p ^ 4 što znači da kisik ima šest valentnih elektrona 2s ^ 2p ^ 4. Kisik traži dva dodatna elektrona da popuni p orbitalu i dobije stabilnost plemenitog plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Međutim, sada kisik ima 10 elektrona i samo 8 protona čine ga anionom naboja O ^ (- 2). Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Halogeni (F, Cl, Br, I, At) nalaze se u stupcu 17 ili petom stupcu bloka 'p' u periodnom sustavu. To znači da svaki od tih elemenata ima konfiguraciju elektrona koja završava kao s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2 ^ 2 2 ^ ^ 5 ^ 1 ^ ^ 2 ^ ^ 2p ^ 6 ^ ^ 2p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Svaki Halogen završava u s ^ 2p ^ 5 sa 7 valentnih elektrona. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

To je tipična Lewisova shema. AlCl_4 ^ je "Lewisov adukt", AlCl_3 je Lewisova kiselina i Cl ^ - Lewisova baza. Nema donora protona koji bi govorili o Brönsted-Lowryju, niti o hidroakidima ili okso-kiselinama da bi govorili o Arrheniusu. Nadam se da je ovo korisno. Čitaj više »

Konfiguracija elektrona neutralnog atoma natrija je 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 1. U ovoj konfiguraciji primjećujemo da na trećoj razini energije postoji samo jedan elektron. Atomi radije dobivaju stabilnost okteta tako što imaju osam elektrona u vanjskoj ljusci, elektrone s i p orbitala. To se naziva valentnim orbitalima i valentnim elektronima. U slučaju natrija, jedan usamljeni elektron u valnoj ljusci 3s lako bi se oslobodio kako bi natrij imao napunjenu valentnu ljusku na 2s ^ 2p ^ 6. Stoga je konfiguracija elektrona natrijevog iona 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Budući da natrij odustaje od elektrona iz orbite 3s, sada ima samo 10 elektr Čitaj više »

Po Bohrovom modelu atoma, elektroni kruže oko jezgre kružnim orbitama. Ove kružne orbite nazivaju se i školjkama. Ljuska koja je najbliža jezgri naziva se prva orbita / K ljuska, može sadržavati najviše 2 elektrona. Ljuska pored K ljuske je L ljuska / druga orbita i može imati najviše 8 elektrona. Treća orbita / M ljuska može imati 18 elektrona. Prilikom crtanja Bohrova modela bilo kojeg atoma stavljamo elektrone iz Prve ljuske u drugi i tako dalje. Atom sumpora ima u njemu 16 elektrona. Njegova K ljuska ima dva (2) elektrona, M ljuska / druga orbita ima osam (8) elektrona, a preostalih šest elektrona je u M ljusci / Trećo Čitaj više »

Tlak plina nastaje sudarima između molekula plina u spremniku i sudara tih molekula sa stijenkama spremnika. Broj molekularnih sudara može biti pogođen na tri načina. Prvo možete promijeniti količinu molekula u sustavu. Više molekula bi značilo više sudara. Više sudara, veći pritisak. Smanjenje broja molekula smanjilo bi broj sudara i time smanjilo pritisak. Drugo možete promijeniti energiju sustava ulančavanjem temperature. Više energije bi učinilo da se molekule kreću brže. Brže molekule bi značile povećanje broja sudara, više sudara znači veći pritisak. Smanjenje energije bi usporilo molekule i stvorilo manje sudara. Ma Čitaj više »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] "NaHCO" _3 "" _ tekst [(S)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(S)] "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ tekst [(g)] "Kiselina" + "Vodikov karbonat" -> "Sol" + "CO" _2 + "H" _2 "O" U ovom slučaju imamo " CH "3" COOH "i" NaHC03 ". Formirana sol je" CH "3" COONa "budući da kiselina daje proton. To nas ostavlja s "H" ^ + i "HCO" _3 "^ -, umjesto da formiramo" H &qu Čitaj više »

Odabrat ćete vrijednost R koja se temelji na jedinicama za poznate količine u problemu. Imat ćete vrijednosti ili tražiti vrijednosti za: V - može biti u ml za laboratoriju (svakako se pretvoriti u L) T - Kelvin (pretvoriti u Kelvin ako je dan Celzijus ili Fahrenheit) n = moli P = Tlak (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Tipka je obično tlak. Za P u atm koristiti R = 0.082057 atmL / molK Za P u kPa koristiti R = 8.31446 kPaL / mol Za P u mmHg ili Torr koristiti R = 62.36367 mmHgL / molK Vidjeti sličnosti u svim tim? Samo je pritisak drugačiji. Ako problem koji radite sadrži različite jedinice za količine, druge R vrijednosti možete Čitaj više »

Valentni elektroni su elektroni koji određuju najtipičnije uzorke vezivanja za element. Ovi elektroni nalaze se u s i p orbitalima najviše razine energije za element. Natrij 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 1 Natrij ima 1 valentni elektron iz 3s orbitalnog fosfora 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 fosfor ima 5 valentnih elektrona 2 iz 3s i 3 od 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Željezo ima 2 valentna elektrona iz 4s Brom 1s ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom ima 7 valentnih elektrona 2 iz 4s i 5 iz 4p Također, valentni elektroni su elektroni u većini ljuski atoma. Nadam se da je to bilo od pomoći. S Čitaj više »

Postotak sastava u kemiji tipično se odnosi na postotak svakog elementa ukupne mase spoja. Osnovna jednadžba = masa elementa / mase spoja X 100% Na primjer, ako ste imali 80,0 g uzorka spoja koji je bio 20,0 g elementa X i 60,0 g elementa y, tada bi postotni sastav svakog elementa bio: Element X = 20.0 g X / 80.0 g ukupno x 100% = .250 ili 25.0% Element Y = 60.0 g Y / 80.0 g ukupno x 100% = .750 ili 75.0% Ovo je video koji opisuje kako izračunati postotni sastav iz eksperimentalnih podataka za reakciju željeza i kisika koji proizvodi spoj željeznog oksida. Video od: Noel Pauller Čitaj više »

Jonski spojevi imaju više točke vrenja. Privlačne sile između iona su mnogo jače od onih između kovalentnih molekula. Potrebno je oko 1000 do 17 000 kJ / mol za odvajanje iona u ionskim spojevima. Potrebno je samo 4 do 50 kJ / mol da se odvoje molekule u kovalentnim spojevima. Veće privlačne sile uzrokuju da ionski spojevi imaju veće točke vrenja. Na primjer, natrijev klorid kipi na 1413 ° C. Octena kiselina je molekularni spoj s gotovo istom molekularnom masom kao i NaCl. Vrije na 118 ° C. Čitaj više »

Reakcija razgradnje je ona u kojoj se spoj razlaže na svoje sastavne kemijske vrste: Na primjer: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl je podijeljen na sastojke Na ^ + i Cl_2 ^ - - (strana bilješke) 2: Postoje dvije vrste reakcija zamjene, promatrajte razlike: Pojedinačna zamjena: AB + C -> AC + B dvostruka zamjena: AB + CD -> AD + CB Čitaj više »

Da bi se izračunao postotak iskorištenja, podijelite stvarni prinos s teorijskim prinosom i pomnožite sa 100. PRIMJER Što je postotak iskorištenja ako se formira 0,650 g bakra kada višak aluminija reagira s 2,00 g bakar (II) klorida dihidrata prema Jednadžba 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Otopina Prvo izračunajte teoretski prinos Cu. 2,00 g CuCl2 • 2H2O × (1 mol CuCl2 • 2H2O) / (170,5 g CuCl2 • 2H2O) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl2 • 2H2O) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Sada izračunajte postotak prinosa. % prinosa = (stvarni prinos) / (teorijski prinos) × 100% = (0.650 g) / (0.745 g) × Čitaj više »

Jednadžba osnovice termokemije je Q = mC_pT gdje je Q = toplina u džulima m = masa materijala C_p = specifični toplinski kapacitet T = promjena temperature T_f - T_i Za ovu jednadžbu metal će izgubiti toplinu, a Q negativan dok je voda dobivanje topline Q Pozitivno Zbog Zakona o očuvanju energije toplina koju metal gubi bit će jednaka toplini koju voda dobiva. -Q_ (Pb) = + Q_ (voda) specifična toplina olova je 0.130 j / gC specifična toplina vode je 4.18 j / gC - [800g (100 - 900C) (.130 J / gC)] = 1500g (100 - T_iC) (4.18J / gC) 83,200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - 6270T_i -3.29C = T_i Promjena temperature za vodu je 100 Čitaj više »

Valentni elektroni su elektroni koji određuju najtipičnije uzorke vezivanja za element. Ovi elektroni nalaze se u s i p orbitalima najviše razine energije za element. Natrij 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 1 Natrij ima 1 valentni elektron iz 3s orbitalnog fosfora 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 fosfor ima 5 valentnih elektrona 2 iz 3s i 3 od 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Željezo ima 2 valentna elektrona iz 4s Brom 1s ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom ima 7 valentnih elektrona 2 od 4s i 5 od 4p možete računati elektrone u većini omotača Nadam se da je to bilo korisno. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Valentni elektroni su elektroni koji određuju najtipičnije uzorke vezivanja za element. Ovi elektroni nalaze se u s i p orbitalima najviše razine energije (redak periodnog sustava) elementa. Pomoću konfiguracije elektrona za svaki element možemo odrediti valentne elektrone. Na - natrij 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 1 Natrij ima 1 valentni elektron iz 3s orbitalnog P - fosfora 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 3 fosfor ima 5 valentnih elektrona 2 od 3s i 3 iz 3p Fe - željeza 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 2 3p ^ 6s ^ 2 3d ^ 6 Željezo ima 2 valentna elektrona iz 4s Br - Brom 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom ima 7 valentnih Čitaj više »

Ako koristite zakon idealnog plina i koristite 1 mol plina u jednoj litri i izračunajte u skladu s tim pomoću jednadžbe PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mol R = 0.0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0.0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Nadam se da je to bilo korisno. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Otopina se sastoji od otopljene tvari koja se otapa u otapalu. Ako napravite Kool Aid. Prah kristala Kool Aid je otopljena tvar. Voda je otapalo, a ukusna Kool pomoć je rješenje. Otopina nastaje kada se čestice Kool Aid kristala difundiraju u vodu. Brzina ove difuzije ovisi o energiji otapala i veličini čestica otopljene tvari. Više temperature u otapalu povećat će brzinu difuzije. Međutim, ne volimo vruću Kool pomoć i stoga povećavamo energiju otapala miješajući smjesu dodajući kinetičku energiju i pomičući čestice kroz otopinu. Koncentracija otopine određena je količinom otopljene tvari u otopini. Možete promijeniti konc Čitaj više »

Razrjeđivanje uzorka smanjit će molarnost. Na primjer, ako imate 5 ml 2M otopine koja je razrijeđena do novog volumena od 10 ml, molarnost će se smanjiti na 1M. Da biste riješili problem kao što je ovaj, primijenit ćete jednadžbu: M_1V_1 = M_2V_2 To bi se riješilo kako biste pronašli M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Ovo je videozapis koji opisuje taj proces i daje drugi primjer kako izračunati promjenu molarnosti kada se otopina razrijedi. Čitaj više »

"Oznaka plemenitog plina" znači da u pisanju elektronske konfiguracije za atom, umjesto da ispisuje okupaciju svake i svake specifične orbite, umjesto toga zajedno sve jezgrene elektrone označite simbolom odgovarajućeg plemenitog plina na periodnom sustavu (u zagradama). Na primjer, ako sam napisao punu elektronsku konfiguraciju za natrijev atom, to bi bilo 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 1. Ali ako umjesto toga koristim notaciju plemenitog plina, sve u 1. i 2. ljusci (jezgreni elektroni) bi bilo označeno kao ekvivalent Neonu, najbližem plemenitom plinu koji se pojavljuje prije natrija na periodnom sustavu. tako da upotreb Čitaj više »

Sumporna kiselina i kalijev hidroksid neutraliziraju jedni druge u sljedećoj reakciji: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O U reakciji neutralizacije između kiseline i baze tipičan ishod je sol koju tvori pozitivni ion iz baze i negativni ion iz kiseline. U ovom slučaju, pozitivni kalijev ion (K ^ +) i poliatomska sulfatna (SO_4 ^ -2) veza tvore sol K_2SO_4. Pozitivni vodik (H ^) iz kiseline i negativni hidroksidni ion (OH) iz baze tvori vodeni HOH ili H20O. Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Reakcija neutralizacije je vrlo slična reakciji dvostruke zamjene, međutim, u reakciji neutralizacije reaktanti su uvijek kiselina i baza, a proizvodi su uvijek sol i voda. Osnovna reakcija za dvostruku reakciju zamjene ima sljedeći format: AB + CD -> CB + AD ćemo pogledati primjer kako se sumporna kiselina i kalijev hidroksid međusobno neutraliziraju u sljedećoj reakciji: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In reakcija neutralizacije između kiseline i baze tipičan ishod je sol formirana od pozitivnog iona iz baze i negativnog iona iz kiseline. U ovom slučaju pozitivni kalijev ion (K ^ +) i poliatomski sulfat (SO_4 ^ - Čitaj više »

Uzmimo ionsku formulu za kalcij klorid je CaCl_2 Kalcij je alkalni zemni metal u drugom stupcu periodnog sustava. To znači da kalcijev ^ 2 ima 2 valentna elektrona koja lako daje u cilju traženja stabilnosti okteta. To čini kalcij Ca + 2 kationom. Klor je Halogen u 17. stupcu ili s ^ 2p ^ 5 skupini. Klor ima 7 valentnih elektrona. Potreban je jedan elektron da bi bio stabilan na 8 elektrona u valentnim ljuskama. To čini klor anionom Cl ^ (- 1). Ionske veze nastaju kada su naboji između metalnog kationa i ne-metalnog aniona jednaki i suprotni. To znači da će se dva Cl ^ (- 1) aniona uravnotežiti s jednim Ca2 (+ 2) kationom. Čitaj više »

Otopina se sastoji od otopljene tvari koja se otapa u otapalu. Ako napravite Kool-Aid, Kool-Aid kristali su otopljena tvar. Voda je otapalo, a ukusna Kool-Aid je rješenje. Otopina nastaje kada se čestice Kool-Aid kristala difundiraju u vodu. Brzina procesa difuzije ovisi o temperaturi otapala i veličini čestica otopljene tvari. Više temperature u otapalu povećat će brzinu difuzije. Međutim, ne volimo vruću pomoć Koola.Stoga povećavamo energiju otapala miješanjem smjese dodavanjem kinetičke energije i pomicanjem čestica kroz otopinu. Koncentracija otopine određena je količinom otopljene tvari u otopini. Možete promijeniti k Čitaj više »

Otapalo je ono što se otopi u otopini, a otapalo se otapa u bilo kojem rješenju. Otopina se sastoji od otopljene tvari koja se otapa u otapalu. Ako napravite Kool Aid. Prah kristala Kool Aid je otopljena tvar. Voda je otapalo, a ukusna Kool pomoć je rješenje. Otopina nastaje kada se čestice Kool Aid kristala difundiraju u vodu. Brzina ove difuzije ovisi o energiji otapala i veličini čestica otopljene tvari. Više temperature u otapalu povećat će brzinu difuzije. Međutim, ne volimo vruću Kool pomoć i stoga povećavamo energiju otapala miješajući smjesu dodajući kinetičku energiju i pomičući čestice kroz otopinu. Koncentracija Čitaj više »

1M otopina koja sadrži 1 litru pripravlja se vaganjem 58,44 grama NaCl i stavljanjem te količine soli u 1-liturnu volumetrijsku tikvicu, a zatim punjenje tikvice destilacijskom vodom do oznake gradacije. Ovo pitanje zahtijeva razumijevanje koncentracije otopine koja je izražena kao molarnost (M). Molarnost = mol otopljene tvari / litara otopine. Budući da miševe ne možete izmjeriti izravno na balansu, morate ih pretvoriti u grame pomoću molarne mase ili mase mase formule koja je navedena za svaki element u periodnom sustavu. 1 mol NaCl = 58,44 grama (molarna masa Na koja je 22,99 g / mol + molarna masa klora koja je 35,45 Čitaj više »

PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] pH je mjera kiselosti otopine, dok je pOH mjera bazičnosti otopine. Dva izraza su izrazi suprotnosti. Kako se pH povećava, smanjuje se pOH i obratno. Obje vrijednosti su jednake 14. Za pretvaranje koncentracije u pH ili pOH uzeti -log molarne koncentracije vodikovih iona ili molarne koncentracije koncentracije hidroksidnih iona. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Na primjer, ako [OH-] = 0.01 M, -log [0.01] = 2.0 To je pOH. Da biste odredili pH, izvršite sljedeći izračun. pH = 14,0 - 2,0, pH = 12,0 Čitaj više »

Tlak plina uzrokovan je sudarima čestica plina sa stijenkama spremnika. > Prema kinetičkoj teoriji, molekule unutar volumena (npr. Balon) stalno se slobodno kreću. Tijekom ovog molekularnog gibanja, oni se neprestano sudaraju jedan s drugim i sa zidovima spremnika. U malom balonu, to bi bilo mnogo tisuća sudara svake sekunde. Sila utjecaja jednog sudara je premala za mjerenje. Međutim, uzet zajedno, ovaj veliki broj udara ima značajnu silu na površinu spremnika. Ako udaraju ravno u balon (pod kutom od 90 °), oni postižu maksimalnu snagu. Ako udare u površinu pod kutom manjim od 90 °, ispuštaju manju silu. Zbro Čitaj više »

Ako u početku imam 4,0 L plina pod tlakom od 1,1 atm, što će biti volumen ako povećam tlak na 3,4 atm? Ovaj problem je odnos između tlaka i volumena. Za rješavanje volumena koristili bi se Boyleov zakon, koji je usporedba inverznog odnosa tlaka i volumena. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Identificiranje naših vrijednosti i jedinica (P_i) = 1.1 atm (V_i) = 4.0 L (P_f) = 3.4 atm (V_f) = x Uključujemo jednadžbu (1.1 atm) 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Razvrstati algebarski riješiti za xx L = ((1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm) Dobivamo vrijednost 1.29 L. Nadam se da je to bilo korisno. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Veća molalnost znači nižu točku smrzavanja! Depresija točke ledišta je primjer koligativnog svojstva. Što je otopina koncentriranija, to će se točka leda smanjiti. Čestice otopljene tvari u osnovi ometaju sposobnost molekula vode da se zamrznu, jer one postaju na putu i otežavaju vezu vodom s vodikom. Evo videozapisa koji ilustrira kako izračunati pad temperature ledišta vode za 1 molne otopine šećera i NaCl. Čitaj više »

Reakcija sinteze, također poznata kao reakcija pripravka, karakterizirana je reakcijom dvaju ili više tvari koje se kemijski spajaju kako bi se formirao jedan proizvod. Evo tri primjera: Magnezij metal reagira s kisikom da bi proizveo magnezij oksid 2 Mg + O2 -> 2MgO U sljedećem primjeru, natrij reagira s kloridom da bi se dobila kuhinjska sol. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl U gornjim primjerima, dva različita elementa reagiraju tako da tvore spoj. U posljednjem primjeru, dva različita spoja reagiraju tako da tvore novi spoj koji je jedan proizvod. Kalcijev oksid reagira sa sumpornim dioksidom da bi proizveo kalcij sulfit. CaO Čitaj više »

Dušik ima 3 p orbitale koje zauzima po jedan elektron. * Dušik ima 3 p orbitale koje zauzima po jedan elektron. Konfiguracija elektrona za dušik je 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3 To nam daje ukupno 7 elektrona, atomski broj dušika. Neutralni atomi imaju jednak broj protona (atomski broj) kao elektroni. Prema Aufbau principu, s orbitale se pune prije p orbitala. Kvantna mehanika određuje da za svaku razinu energije p sub-ljuska sadrži 3 orbitale, px, py i pz. Ove orbitale su orijentirane u skladu s x, y i osi. Konačno, Hundovo pravilo kaže da svaka orbita za danu sub-ljusku mora biti zauzeta jednim elektronom prije sparivanja tih elektro Čitaj više »

Difosfor trioksid + voda proizvodi fosfornu kiselinu. Difosforni trioksid je molekulski (kovalentni) spoj. Pomoću prefiksa molekulska formula je P_2O_3. Fosforna kiselina je H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Da bismo uravnotežili ovu jednadžbu, počinjemo s dodavanjem koeficijenta 2 ispred fosforne kiseline. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Vodik uravnotežujemo dodavanjem koeficijenta 3 ispred vode. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Nadam se da je to bilo korisno. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Boja (plava) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Ova reakcija je između metala i kiseline koja obično rezultira u soli i oslobađanju plinovitog vodika. Neuravnotežena reakcija je Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. To je redoks reakcija, čije su polu-reakcije i postaju: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + otkaz (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + otkazati (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al (s) + 6 "H" ^ (+) (aq) -> 3 "H "_2 (g) + 2&qu Čitaj više »

Uzmimo ionsku formulu za kalcij klorid je CaCl_2 Kalcij je alkalni zemni metal u drugom stupcu periodnog sustava. To znači da kalcij ima 2 valentna elektrona koja lako daje u cilju traženja stabilnosti okteta. To čini kalcij kationom Ca ^ (+ 2). Klor je halogen u 17. stupcu ili p ^ 5 skupini. Klor ima 7 valentnih elektrona. Potreban je jedan elektron da bi bio stabilan na 8 elektrona u valentnim ljuskama. To čini klor anionom Cl ^ (- 1). Ionske veze nastaju kada su naboji između metalnog kationa i ne-metalnog aniona jednaki i suprotni. To znači da će dva Cl ^ (- 1) aniona biti u ravnoteži s jednim Ca2 + 2 kationom. To čini Čitaj više »

Kako bi se uravnotežila jednadžba za reakciju dvostrukog istiskivanja olova (II) nitrata i kalijevog kromata, nastaje kromat olova (II) i kalijev nitrat. Počinjemo s osnovnom jednadžbom navedenom u pitanju. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Gledajući na atomski inventar Reaktanti Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Proizvodi Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Možemo vidjeti da je K i NO_3 su neuravnoteženi. Ako dodamo koeficijent 2 ispred KNO_3, to će uravnotežiti jednadžbu. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Imajte na umu da sam poliatomske ionsNO_3 i CrO_4 ostavljam zajedno kada se pojavljuju na obje str Čitaj više »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Da bismo pronašli empirijsku formulu za kofein, započinjemo s molekularnom (istinitom) formulom C_8H_10N_4O_2 Zatim možemo smanjiti molekularnu formulu na empirijsku (jednostavnu) formulu dijeljenjem svake od indeksi najvećeg zajedničkog faktora. U ovom slučaju dijelimo s 2. C_4H_5N_2O Ovo je empirijska formula. Nadam se da je to bilo korisno. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Torakalna šupljina koja drži pluća je prilično statična jer rebro nije fleksibilno, niti ima mišića koji bi pomicao rebra. Međutim, u podnožju prsnog koša nalazi se veliki plosnati mišić koji se naziva dijafragma koja razdvaja torakalnu šupljinu od trbušne šupljine. Kada se dijafragma opušta mišić se komprimira prema gore, što smanjuje volumen torakalne šupljine povećavajući pritisak unutar novo komprimiranog prostora i stvarajući pumpu koja prisiljava molekule zraka iz pluća da putuju do bronhiola, u bronhije, traheju, grkljan i ždrijelo i iziđite iz tijela kroz nosne prolaze ili usta ako stojite opušteni i otvoreni usta Čitaj više »

Zakon o kombiniranom plinu odnosi se na varijable tlak, temperaturu i volumen, dok se zakon o idealnom plinu odnosi na ove tri, uključujući broj molova. Jednadžba za zakon idealnog plina je PV / T = k P predstavlja tlak, V predstavlja volumen, T temperatura u kelvinu k je konstanta. Idealni plin PV = nRT Gdje P, V, T predstavljaju iste varijable kao u kombiniranom zakonu o plinu. Nova varijabla predstavlja broj mola. R je univerzalna plinska konstanta koja je 0,0821 (litara x atmosfera / mol x kelvin). Jednadžbu možete prepisati kao PV / nT = R Čitaj više »

Valentni elektroni pronađeni u s i p orbitalima najviših energetskih razina mogu biti uključeni u vezivanje prvenstveno na dva osnovna načina. Elektroni se mogu osloboditi ili prihvatiti kako bi se završile vanjske orbite koje stvaraju ione. Ovi ioni se zatim privlače jedni drugima preko elektrokemijskih atrakcija na suprotne naboje, što uzrokuje da se atomi vežu u ionskoj vezi. Primjer za to bi bio magnezijev klorid. Magnezij ima konfiguraciju elektrona od 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6s ^ 2 valentni elektroni su u orbitalnoj 3s, dajući magnezij 2 valentni elektroni. Svi atomi nastoje slijediti pravilo okteta koji ima 8 valentnih elekt Čitaj više »

Exergonic se odnosi na promjene u Gibbsovoj slobodnoj energiji. Egzotermne i endotermne odnose se na promjene entalpije. Egzotermne i endotermne odnose se na promjene entalpije ΔH. Exergonske i endergonske odnose se na promjene Gibbsove slobodne energije ΔG. "Exo" i "exer" znače "izvan". "Endo" i "ender" znače "u". ΔH se smanjuje za egzotermni proces i povećava se za endotermni proces. ΔG se smanjuje za egzergonski proces i povećava se za endergonski proces. Za danu reakciju, promjena Gibbsove slobodne energije je ΔG = ΔH - TΔS. G je mjera spontanosti reakcije. Ak Čitaj više »

Postoje mnogi zakoni koji se bave tlakom plina. Boyleov zakon P_1V_1 = P_2V_2, Charlesov zakon (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), idealni zakon o plinu PV = nRT, Daltonov zakon P_1 + P_2 + P_3… = P_ (ukupno) Evo primjera kombiniranom zakonu o plinu. Određeni uzorak plina ima volumen od 0.452 L mjeren na 87 ° C i 0.620 atm. Koji je njegov volumen na 1 atm i 0 ° C? Formula za kombinirani zakon o plinu je ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Počinjemo tako da identificiramo vrijednosti za svaku od varijabli i identificiramo nedostajuću vrijednost. P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V Čitaj više »

Neutralizacija nije kao jedna reakcija zamjene. To je dvostruka reakcija zamjene. Kiselinska i bazna neutralizacija uključuje vodenu kiselinsku otopinu i vodenu baznu otopinu koja se kombinira u dvostrukoj reakciji zamjene da se dobije sol i voda. Dušična kiselina i kalcijev hidroksid donose kalcij nitrat i vodu 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 ima vodeći vodik, obično vrh koji je kiselina Ca (OH) ) _2 ima prateći hidroksid, obično vrh koji je baza. Pozitivni ion Ca ^ + 2 iz baze spaja negativni ion NO_3 iz kiseline kako bi se dobila sol. Ca (NO_3) _2 H ^ + iz kiseline pridružuje se OH ^ - od baze Čitaj više »

Jednadžba je PV = nRT? Tamo gdje je tlak - P, u atmosferama (atm), volumen - V, u litrama (L), moli -n, nalaze se u molovima (m), a temperatura -T u kelvinima (K) kao u svim proračunima zakona plina , Kada radimo algebarsku rekonfiguraciju, završavamo s određivanjem tlaka i volumena s molovima i temperaturom, što nam daje kombiniranu jedinicu (atm x L) / (mol x K). konstantna vrijednost tada postaje 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Ako odlučite da vaši učenici ne rade u standardnom jediničnom faktoru tlaka, također možete koristiti: 8,31 (kPa (L)) / (mol ( K)) ili 62.4 (Torr (L)) / (mol (K)). Temperatura mora uvijek biti u Kel Čitaj više »

Plinovi, tekućine i kristalne krute tvari. Tri obična stanja materije su plinovi, tekućine i kristalne krute tvari. Međutim, postoje i druga, manje uobičajena stanja materije. Evo nekoliko primjera: staklo - amorfni čvrsti materijal koji ima molekularnu strukturu nalik na tekućinu (nema narudžbe na duge staze), ali je dovoljno hladan da se atomi ili molekule učinkovito zamrznu na svoje mjesto. koloid - disperzirana smjesa dviju nemješljivih tvari. Mlijeko je uobičajeni primjer, kada su čestice mliječne masti suspendirane u vodi. plazma - skup ioniziranih čestica sličnih plinskom tekućem kristalu - zbirka molekula koje mogu Čitaj više »

Kad god se nehlapljiva tvar otopi u otapalu, vrelište otapala se povećava. Što je veća koncentracija (molalnost), to je vrelište veće. O tom učinku možete zamisliti kao otopljenu tvar koja istiskuje molekule otapala na površini, gdje se vrenje događa. Što je veća koncentracija otopljene tvari, teže je molekulama otapala pobjeći u plinsku fazu. Međutim, brzina kondenzacije od plina do tekućine je u biti nepromijenjena. Zbog toga je potrebna viša temperatura da bi dovoljno molekula otapala pobjegle da bi se nastavilo vrenje na atmosferskom tlaku. Stoga je točka vrenja povišena. Za pravednu aproksimaciju, količina kojom se po Čitaj više »

Kalorimetar za bombe točniji je od jednostavnog kalorimetra. Eksperiment koji oslobađa energiju obavlja se u zatvorenom, potpuno okruženom vodi, u kojem se mjeri promjena temperature, tako da sva oslobođena toplinska energija ulazi u vodu i nitko se ne gubi na stranicama kalorimetra - glavni izvor pogreške u jednostavnom kalorimetrijskom eksperimentu. Čitaj više »

[2,8] ^ (2+) Atom magnezija ima atomski broj 12, dakle 12 protona u jezgri i stoga 12 elektrona. Oni su raspoređeni 2 u najdubljem (n = 1) ljuski, zatim 8 u sljedećoj (n = 2) ljusci, a posljednja dva u n = 3 ljusci. Stoga je atom magnezija [2,8,2] Magnezij ion Mg2 (2+) nastaje kada atom magnezija izgubi dva elektrona iz svoje vanjske ljuske! da se dobije stabilan ion s konfiguracijom plemenitog plina. Sa dva izgubljena elektrona, elektronska konfiguracija postaje [2,8] ^ (2+), naboj na zagradama podsjeća nas da je to ion, a ne atom, te da broj elektrona sada NIJE isti kao broj protona u jezgri. Čitaj više »

Formula za natrijev sulfid je Na_2S. Budući da je ovo ionski spoj, morate uravnotežiti naboje tako da je ukupni naboj spoja neutralan. Natrij, alkalni metal, ima tendenciju da izgubi jedan elektron. Kao rezultat, natrij normalno nosi pozitivan naboj. Sumpor, nemetal, ima tendenciju dobivanja 2 elektrona. To rezultira ionom s negativnim 2 nabojem. Ne-metalni ioni završavaju u "ide". Da biste dobili neutralan naboj, potrebna su vam dva natrijeva iona, koja vam omogućuju ravnotežu plus 2 naboja negativnog 2 sumpora. Čitaj više »

Ne. To je egzotermno. Kovalentne i bilo koje druge vrste veza duguju svoju stabilnost činjenici da je ukupna energija povezanih atoma niža od zbroja energija nevezanih atoma. Višak energije se oslobađa, čime se određuje egzotermni karakter stvaranja veze. Ako je formiranje veze pratilo povećanje energije, veza se uopće ne bi formirala, kao u slučaju dva atoma helija. Nadam se da će ovo tražiti još pitanja. Čitaj više »

Polijatomski ioni su kovalentno vezani unutar iona, ali tvore ionske veze s drugim ionima. > Jedina razlika između molekule i iona je broj valentnih elektrona. Budući da su molekule kovalentno vezane, njihovi poliatomski ioni su također kovalentno vezani. Na primjer, u Lewisovoj strukturi sulfatnog iona, "SO" 4 "2-", veze između S i O atoma su sve kovalentne. Jednom kad se formira sulfatni ion, "SO" 4 ^ "2", on može stvarati ionske veze elektrostatičkim privlačenjem na pozitivne ione kao što je "Na" + i tvori ionski spoj "Na" 2 "SO". Čitaj više »

Ključ za identifikaciju reakcija oksidacijske redukcije je prepoznavanje kada kemijska reakcija dovodi do promjene u oksidacijskom broju jednog ili više atoma. Vjerojatno ste naučili koncept oksidacijskog broja. To nije ništa drugo nego knjigovodstveni sustav koji se koristi za praćenje elektrona u kemijskim reakcijama. Važno je ponovno upamtiti pravila koja su sažeta u donjoj tablici. Oksidacijski broj atoma u elementu je nula. Dakle, atomi u O , O , P , S i Al imaju oksidacijski broj 0. Oksidacijski broj monatomskog iona je isti kao i naboj na ionu. Tako je, na primjer, oksidacijski broj natrija u Na2-ionu +1, a oksidaci Čitaj više »

Valentni elektroni određuju koliko elektrona je atom spreman odustati ili koliko prostora treba popuniti kako bi se zadovoljilo pravilo okteta. Litij (Li), natrij (Na) i kalij (K) svi imaju elektronsku konfiguraciju koja završava kao s ^ 1. Svaki od tih atoma lako bi oslobodio ovaj elektron da bi imao ispunjenu valentnu ljusku i postao stabilan kao Li ^ + 1, Na ^ + 1 i K ^ + 1. Svaki element ima oksidacijsko stanje +1. Kisik (O) i sumpor (S) imaju konfiguraciju elektrona koja završava kao s ^ 2 p ^ 4. Svaki od tih atoma spremno bi prihvatio dva elektrona da bi imao ispunjenu valentnu ljusku i postao stabilan kao O ^ -2 i S Čitaj više »

Tražite ravninu ili os simetrije. Mnogim je studentima teško zamisliti molekule u tri dimenzije. Često pomaže izraditi jednostavne modele od obojenih štapića i kitova ili kuglica od stiropora. Ravnine simetrije Ravnina simetrije je imaginarna ravnina koja djeluje na molekulu na polovice koje su zrcalne slike jedna druge. U 2-kloropropanu, (a), CH2CHC1CH2, vertikalna ravnina presjeca H atom, C atom i Cl atom. CH skupina (smeđa) na desnoj strani zrcala je zrcalna slika CH skupine (smeđe) lijeve strane. Tako su i lijeva i desna polovica prepolovljenih atoma. Dakle, vertikalna ravnina je ravnina simetrije, a molekula je simetr Čitaj više »

Ionska formula za kalcijev klorid je CaCl_2 kalcij je alkalni zemni metal u drugom stupcu periodnog sustava. To znači da kalcij ima 2 valentna elektrona koja lako daje u cilju traženja stabilnosti okteta. To čini kalcij kationom Ca ^ (+ 2). Klor je halogen u 17. stupcu ili p ^ 5 skupini. Klor ima 7 valentnih elektrona. Potreban je jedan elektron da bi bio stabilan na 8 elektrona u valentnim ljuskama. To čini klor anionom Cl ^ (- 1). Ionske veze nastaju kada su naboji između metalnog kationa i ne-metalnog aniona jednaki i suprotni. To znači da će se dva Cl ^ (- 1) aniona uravnotežiti s jednim Ca2 (+ 2) kationom. To čini for Čitaj više »

Elementarna svojstva mogu se predvidjeti pozicijom elementa na periodnom sustavu. Grupna i elektronička konfiguracija Skupina (stupac) periodnog sustava određuje broj valentnih elektrona. Svaki element u stupcu alkalijskog metala (Li, Na, K,…) IA (1) ima konfiguraciju valentnog elektrona s ^ 1. Ovi elementi lako postaju +1 kationi. Svaki element u stupcu Halogena (F, Cl, Br…) VIIA (17) ima konfiguraciju valentnog elektrona s ^ 5. Ovi elementi lako postaju -1 aniona. Metalni i nemetalni Periodni sustav podijeljen je na lijeve lijeve i metale na desnoj strani. Stubište se stvara kroz metaloide (B, Si, Ge, As, Sb, Te) koji di Čitaj više »

Pravilo okteta je shvaćanje da većina atoma nastoji postići stabilnost u njihovoj vanjskoj većini energetske razine punjenjem s i p orbitala najviše razine energije s osam elektrona. Dušik ima elektronsku konfiguraciju od 1s ^ 2s ^ 2p ^ 3 što znači da dušik ima pet valentnih elektrona 2s ^ 2p ^ 3. Dušik traži tri dodatna elektrona da popuni p orbitalu i dobije stabilnost plemenitog plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Međutim, sada dušik ima 10 elektrona, a samo 7 protona ga čini -3 anionom N ^ (- 3). Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Aplikacija koja prikazuje pravilo ovdje: http://www.chem.ucla.edu/harding/IGOC/O/octet Čitaj više »

Pravilo okteta je shvaćanje da većina atoma nastoji postići stabilnost u njihovoj vanjskoj većini energetske razine punjenjem s i p orbitala najviše razine energije s osam elektrona. Ugljik ima elektronsku konfiguraciju od 1s ^ 2s ^ 2p ^ 2 što znači da ugljik ima četiri valentna elektrona 2s ^ 2p ^ 4. Ugljik traži četiri dodatna elektrona da popuni p orbitalu i dobije stabilnost plemenitog plina, 1s ^ 2s ^ 2p ^ 6. Međutim, sada ugljik ima 10 elektrona i samo 6 protona čine ga -4 anionom C ^ (- 4). Iako ugljik također može izgubiti četiri elektrona i postati stabilan na 1s ^ 2 i postati C ^ (+ 4). Nadam se da je to bilo od Čitaj više »

Ovu vrijednost možemo izračunati samo ako pretpostavimo da je plin na standardnoj temperaturi i tlaku, na temelju informacija koje ste dali. Postoje dva načina da se to izračuna ako se pretpostavi STP od 1 atm i 273 K za tlak i temperaturu. Možemo koristiti jednadžbe zakona idealnog plina PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5.00 mola R = 0.0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT može biti V = (nRT) / PV = (((5.00 mol) (0.0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 atm)) V = 112,07 L Druga metoda za nas je Avogadrov volumen na STP 22,4 L = 1 mol 5,00 mol x (22,4 L) / (1 mol) = 112 L # Nadam se da je to bilo korisno. SMARTERTEACHER Čitaj više »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ili ako želite samo koeficijente cijelog broja 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Kada uravnotežite jednadžbu, morate se uvjeriti da imate isti broj atoma za svaki tip elementa na obje strane znaka prinosa (očuvanje materije). Može biti korisno ako ponovno napišete jednadžbu koja kombinira sve slične elemente, na primjer: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Čitaj više »

Iako je nemetalni, atomi vodika imaju neke karakteristike zbog kojih se ponašaju kao alkalni metali u nekim kemijskim reakcijama. Vodik ima samo 1 elektron u svojoj orbitalnoj 1s, tako da njegova elektronička struktura nalikuje onom drugih alkalnih metala, koji imaju jedan valentni elektron u 2s, 3s, 4s ... orbitali. Moglo bi se tvrditi da vodiku nedostaje samo jedan elektron koji ima potpunu valentnu ljusku i da bi trebao biti naveden u skupini VII s atomima halogena (F, Cl, Br, itd.). I to bi bilo valjano. Međutim, halogeni su iznimno elektronegativni, s F koji vodi, a H nije jako elektronegativan, tako da njegova kemijs Čitaj više »