PROMJENA entalpije je nula za izotermne procese koji se sastoje od SAMO idealnih plinova.
Za idealne plinove, entalpija je funkcija samo temperatura. Izotermni procesi su po definiciji na konstantnoj temperaturi. Dakle, u svakom izotermnom procesu koji uključuje samo idealne plinove, promjena entalpije je nula.
Sljedeće je dokaz da je to istina.
Od Maxwell Relation za entalpiju reverzibilnog procesa u termodinamički zatvorenom sustavu,
#dH = TdS + VdP # ,# "" bb ((1)) # gdje
# T # ,# S # ,# V # , i# P # su temperatura, entropija, volumen, odnosno tlak.
Ako izmijenimo
# ((delH) / (delP)) _ T = T ((delS) / (delcolor (crvena) (P))) _ (boja (crvena) (T)) + Vcancel (((delP) / (delP)) _T) ^ (1) # # "" bb ((2)) #
Sada ispitajte termin entropije, koji se mijenja zbog promjene u pritisak na konstantu temperatura.
Gibbsova slobodna energija je funkcija temperatura i pritisak iz svoj Maxwellova relacija za reverzibilni proces u termodinamički zatvorenom sustavu:
#dG = -SdT + VdP # # "" bb ((3)) #
Budući da je Gibbsova slobodna energija (kao i kod bilo koje termodinamičke funkcije) funkcija stanja, njezini cross-derivati su jednaki
# ((delS) / (delP)) _ T = - ((delV) / (delT)) _ P # ,# "" bb ((4)) # .
Koristeći
#color (zeleno) (traka (| ul ("" ((delH) / (delP)) _ T = -T ((delV) / (delT)) _ P + V "")))) # # "" bb ((5)) #
Taj odnos, koji je posve općenito Opisuje varijaciju entalpije zbog promjene tlaka u izotermnom procesu.
Pretpostavka idealnosti dolazi kada koristimo zakon o idealnom plinu,
Tako,
#color (plava) (((delH ^ "id") / (delP)) _ T) = -T (del) / (delT) (nRT) / P _P + (nRT) / P #
# = - (nRT) / P poništi ((d) / (dT) T _P) ^ (1) + (nRT) / P #
# = boja (plava) (0) #
Tako smo to pokazali idealnih plinova pri konstantnoj temperaturi njihova entalpija se ne mijenja. Drugim riječima, pokazali smo da je za idealne plinove entalpija samo funkcija temperature.
Nagib horizontalne linije je nula, ali zašto je nagib vertikalne linije nedefiniran (nije nula)?
To je kao razlika između 0/1 i 1/0. 0/1 = 0, ali 1/0 nije definirano. Nagib m crte koja prolazi kroz dvije točke (x_1, y_1) i (x_2, y_2) daje se formulom: m = (Delta y) / (Delta x) = (y_2 - y_1) / (x_2 - x_1) Ako je y_1 = y_2 i x_1! = X_2, onda je linija vodoravna: Delta y = 0, Delta x! = 0 i m = 0 / (x_2 - x_1) = 0 Ako je x_1 = x_2 i y_1! = Y_2 onda je linija okomito: Delta y! = 0, Delta x = 0 i m = (y_2 - y_1) / 0 je nedefinirano.
Koja je promjena entalpije za završnu reakciju?
DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Vaš cilj je preurediti termokemijske jednadžbe koje ste dobili kako biste pronašli način da dođete do ciljne reakcije "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Znaš da imaš 2 "Zn" _ ((s )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) "" boja (plava) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571,
Koja je promjena entalpije za izotermni proces?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) ili što alfa odgovara vašoj tvari. Pa, od ukupne razlike pri konstantnoj temperaturi, dH = poništi (((delH) / (delT)) PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) TdP, dakle definicijom integrala i derivata, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Prirodne varijable su T i P, koje su dane u odnosu Gibbsove slobodne energije Maxwella. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) To je također očigledno povezano s dobro poznatim izotermalnim Gibbsovim odnosom dG = dH - TdS "" bb ((3)) Diferenciranje (3) na