Kemija

Budući da sustav smanjuje temperaturu, tijekom endotermne reakcije kemijski sustav može apsorbirati toplinu kao sekundarni proces. Budući da sustav smanjuje temperaturu, tijekom endotermne reakcije. Nakon toga kemijski sustav (ne reakcija) može apsorbirati toplinu kao sekundarni proces. Ako sustav nije toplinski izoliran, nakon reakcije neka toplinska energija će se prenijeti iz vanjskog okruženja u ohlađeni sustav, sve dok se unutarnja i vanjska temperatura ponovno ne uravnotežuju. Ako je sustav u kojem je došlo do endotermne reakcije toplinski izoliran, ostat će hladan, a toplina se neće uopće apsorbirati (barem ne u kra Čitaj više »

Omjeri molova su središnji za stehiometrijske izračune jer premošćuju jaz kada moramo konvertirati između mase jedne tvari i mase druge. Stehiometrija se odnosi na koeficijente uravnotežene jednadžbe kemijske reakcije. Kemijske jednadžbe pokazuju udjele molekula reaktanta i produkta. Na primjer, ako imamo reakciju kao što je N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Znamo da molekule vodika i dušika reagiraju u omjeru 3: 1. Koeficijenti u uravnoteženoj kemijskoj jednadžbi pokazuju relativni broj molova tvari u reakciji. Kao rezultat toga, možete koristiti koeficijente u faktorima pretvorbe koji se nazivaju molski omjeri. Molarni omjer vodika Čitaj više »

Formula za aluminijev oksid je Al_2O_3. Ispravan odgovor je Al_2O_3. Pogledajmo kako smo dobili odgovor; Pogledajte elektronički raspored Al i O atoma. Al (Z = 13) ima 13 elektrona sa sljedećom elektronskom konfiguracijom. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Izgubi tri elektrona u svojoj 3s i 3p podgrupi kako bi postigao stabilnost i formira ion Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) s druge strane ima osam elektrona i želi dobiti dva elektrona za postizanje stabilne konfiguracije plemenitog plina. Atom kisika na dobivanju dva elektrona formira negativni oksidni ion , O ^ (2-) ion. O (Z = 7) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 4 O Čitaj više »

UPOZORENJE: Ovo je dug odgovor. Uravnotežena jednadžba je "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O”. Pratite niz koraka kako biste odredili broj oksidacije svakog atoma. Odredite promjenu oksidacijskog broja za svaki atom koji se mijenja. Ukupno povećanje oksidacijskog broja jednako je ukupnom smanjenju oksidacijskog broja. Stavite te brojeve kao koeficijente ispred formula koje sadrže te atome. Balansirajte sve preostale atome osim "O" i "H". Ravn Čitaj više »

SF3 je sumporni tetrafluorid. SF je bezbojni plin pri standardnim uvjetima. Topi se na -121 ° C i vrije na -38 ° C. Njegova Lewisova struktura je prema VSEPR teoriji, on ima vidljivu formu i stoga je polarna molekula. Čitaj više »

Evo nekoliko načina za odvajanje smjesa krutih tvari> Po izgledu Koristite pincetu da odvojite jednu vrstu krute tvari od druge. Po veličini Koristite sito s rupama odgovarajuće veličine. Manje čestice će proći, a veće čestice ostaju u situ. Vinuvanjem vjetar baca lakše čestice dalje od težih čestica. Magnetizmom Možete koristiti magnet za odvajanje željeznih strugotina od mješavine s pijeskom. Sublimacijom Zagrijavanje smjese joda i pijeska uzrokovat će sublimaciju joda. Solnost se otapa u vodi. Pijesak ne. Možete filtrirati pijesak iz smjese i povratiti sol isparavanjem vode iz filtrata. Elektrorefiniranjem Možete odv Čitaj više »

Kao posljedica Avogadrovog zakona, različiti plinovi u istim uvjetima imaju isti broj molekula u istom volumenu. Ali ne možete vidjeti molekule. Dakle, kako možete utvrditi zakon? "Istovjetnost" broja čestica? Odgovor je: kroz eksperimente koji se temelje na različitoj težini različitih plinova. Da! u stvari zrak i drugi plinovi imaju težinu, jer su napravljeni od čestica. Isti broj težih molekula ima veću težinu, dok jednak broj lakših molekula ima manju težinu. Primjeri I. Kamo ide vlažan zrak? Prema gore. Budući da sadrži više molekula vode (H_2O, masa = 16 + 1 + 1 = 18) i one su lakše od kisika (O_2, masa = 1 Čitaj više »

Boyleov zakon, princip koji opisuje odnos između tlaka i volumena plina. Prema ovom zakonu, tlak plina koji se drži na konstantnoj temperaturi mijenja se obrnuto s volumenom plina. Na primjer, ako je volumen prepolovljen, tlak se udvostruči; i ako je volumen udvostručen, tlak je prepolovljen. Razlog tomu je da se plin sastoji od labavo razmaknutih molekula koje se kreću nasumce. Ako se plin komprimira u spremniku, te se molekule guraju zajedno; prema tome, plin zauzima manje volumena.Molekule, koje imaju manje prostora za kretanje, češće udaraju u stijenke spremnika i time povećavaju pritisak. Navedeno kao formula, Boyleov Čitaj više »

Hvala na pitanju za plin. Nećete moći riješiti problem koji se odnosi na volumen, pritisak i temperaturu samo s [Boyleovim zakonom] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) , Boyleov zakon, ukratko, navodi da je volumen plina obrnuto proporcionalan njegovu tlaku KADA JE TEMPERATURA NEPROMENJENA. Da biste riješili problem s tlakom, temperaturom i volumenom, morat ćete uključiti Charlesov zakon. Pojednostavljeno, Charlesov zakon navodi da se povećavanjem temperature plina povećava njegov volumen. To je izravan odnos. Možete kombinirati Boyleov zakon i Charlesov zakon i raditi problem Čitaj više »

Što je veća topljivost otopljene tvari, veća je točka vrenja. > Vrelište je koligativno svojstvo. To ovisi samo o broju čestica u rješenju, a ne o njihovim identitetima. Formula za podizanje točke vrenja je ΔT_ "b" = iK_ "b" m Ako imamo dva usporediva spoja, to topiviji spoj će imati više čestica u otopini. Imat će višu molalnost. Povišenje točke vrenja, a time i vrelišta, bit će veće za topiviji spoj. Čitaj više »

Prvo, opsežno svojstvo ovisi o količini prisutnog materijala. Primjerice, masa je opsežna svojstva, jer ako udvostručite količinu materijala, masa se udvostručuje. Intenzivno svojstvo je ono koje ne ovisi o količini prisutnog materijala. Primjeri intenzivnih svojstava su temperatura T i tlak P. Entalpija je mjera sadržaja topline, tako da što je veća masa bilo koje tvari, to je veća količina topline koju može zadržati na određenoj temperaturi i tlaku. Tehnički, entalpija se definira kao integralni toplinski kapacitet pri konstantnom tlaku od apsolutne nule do temperature od interesa, uključujući bilo koju faznu promjenu. N Čitaj više »

Ako problem počnemo sa 120. grama Na_2O i pokušavamo pronaći masu NaOH koja se može proizvesti, to je problem stehiometrije gama. grama -> mola -> mola -> grama 120. g Na220 x (1 mol Na220) / (62 g Na220) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na220) x (40 g NaOH) / (1 mol) NaOH) = gfm Na_2O je (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm NaOH je (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Molarni omjer iz uravnotežene kemijske jednadžbe je 2 mola NaOH za svaki mol mol Na220. Konačni izračun je 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 Konačno rješenje je 154. grama NaOH SMARTERTEACHER YouTube Nadam se da je to bilo od pomoći. SMARTERTEACHER Čitaj više »

Najvažnije je znati da je α-čestica (alfa čestica) jezgra helija. > Sadrži 2 protona i 2 neutrona, za maseni broj 4. Tijekom α-raspadanja, atomska jezgra emitira alfa česticu. Ona pretvara (ili raspada) u atom s manjim atomskim brojem 2 i manjim brojem 4. Tako se radij-226 raspada kroz emisiju α-čestica u obliku radona-222 prema jednadžbi: "" _88 ^ 226 "Ra" "_86 ^ 222" Rn "+ _2 ^ 4" He ". indeksi (atomski brojevi ili naboji) su isti na svakoj strani jednadžbe. Također, zbroj superskripta (mase) je isti na svakoj strani jednadžbe. PRIMJER Napišite uravnoteženu nuklearnu jedna Čitaj više »

Aerosoli su koloidi. Aerosol se sastoji od finih krutih čestica ili tekućih kapljica raspršenih u plinu. Čestice imaju promjere uglavnom u rasponu od 10 nm do 1000 nm (1 μm). Komponente otopine su atomi, ioni ili molekule. Oni su obično manji od 1 nm u promjeru. Aerosoli pokazuju tipična svojstva koloidnih disperzija: Dispergirane čestice ostaju ravnomjerno raspoređene kroz plin i ne talože se. Čestice prolaze kroz Brownovo gibanje. Čestice prolaze kroz difuziju. Oni pokazuju Tyndallov efekt. Primjeri aerosola uključuju neprozirnost, maglu, maglu, prašinu, dim i čestice zbog industrijskog onečišćenja. Čitaj više »

Funkcionalne skupine u acetaminofenu su hidroksil, aromatski prsten i amid. Funkcionalna skupina je specifična skupina atoma unutar molekule koja dovodi do karakterističnih kemijskih reakcija molekule. Struktura acetaminofena je skupina na vrhu molekule je hidroksilna skupina. Primamljivo je nazvati alkoholnom skupinom. Ali skupina "–OH" koja je vezana za benzenski prsten ima posebna svojstva. To se češće naziva fenolna skupina ili fenolna "OH". Šestočlani prsten je aromatski prsten. Skupina na dnu molekule je monosupstituirani ili sekundarni amid. Opća formula za amid je "RCONR" _2. U tom slu Čitaj više »

Kemičari obično koriste jedinice koje se nazivaju litri (L). SI jedinica za volumen je kubični metar. Međutim, ovo je prevelika jedinica za praktičnu svakodnevnu upotrebu. Kada kemičari mjere volumen tekućine, oni obično koriste jedinice koje se nazivaju litri (L). Liter nije SI jedinica, ali je dopušten SI. 1 L je ekvivalentno 1 "dm" ^ 3 ili 1000 "cm" ^ 3. 1 L je jednako 1000 mL. To znači da je 1 mL jednak 1 "cm" ^ 3. Čitaj više »

Ujednačena kemijska jednadžba za izgaranje tekućeg metanola u plinovitom kisiku da bi se dobio plin ugljični dioksid i tekuća voda je: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Ako pomnožite koeficijente (brojeve ispred) puta indeksa za svaki element u svakoj formuli naći ćete da postoje 2 atoma ugljika, 8 atoma vodika i 8 atoma kisika na obje strane jednadžbe, tako da je uravnotežen. Čitaj više »

Kako bi se utvrdilo hoće li doći do pojedinačne reakcije zamjene (pomaka), razmatramo niz aktivnosti za metale. Ako metal X zamijeni (zamijeni) metal Y, tada metal X mora biti iznad metala Y u nizu aktivnosti za metale. Ako je metal X niži od metala Y, neće biti reakcije. Na primjer, bakar (Cu) je veći na seriji reaktivnosti od srebra (Ag). Stoga će bakar zamijeniti (zamijeniti) srebro u jednoj zamjenskoj (zamjenskoj) reakciji. "Cu" (s) "+" 2AgNO "_3" (aq) "rarr" 2Ag "" (s) "+" Cu (NO "_3) _2" (aq) "Međutim, obratna reakcija neće se dogoditi jer je Čitaj više »

Specifični toplinski kapacitet ili jednostavno specifična toplina (C) tvari je količina toplinske energije potrebna za podizanje temperature jednog grama tvari za jedan stupanj Celzija. Toplinska energija se obično mjeri u džulima ("J") ili kalorijama ("cal"). Varijable u jednadžbi q = mCDeltaT znače sljedeće: "let:" q = "toplinska energija dobivena ili izgubljena tvari" m = "masa (grama)" C = "specifična toplina" DeltaT = "promjena temperature" Napomena da se DeltaT uvijek izračunava kao "konačna temperatura" - "početna temperatura", Čitaj više »

Metaloidi su slični metalima u tome što oboje imaju valentne orbitale koje su visoko delokalizirane preko makroskopskih volumena, što im općenito omogućuje da budu električni vodiči. Međutim, metaloidi obično imaju barem mali energetski razmak između valentnog pojasa i provodnog pojasa, što ih čini stvarnim poluvodičima, a ne čistim vodičima poput metala. Čitaj više »

Otopina treba sadržavati 21% saharoze po masi. To su zapravo dva problema: (a) Koja molalnost otopine će dati opaženu točku vrenja? (b) Koliki je postotni sastav ovog rješenja? Korak 1. Izračunajte molalnost otopine. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (Tehnički, odgovor bi trebao biti 0 ° C, jer vaša ciljna točka vrenja nema decimalnih mjesta). K_ "b" = 0,512 ° C · kg · mol · m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 × 0,512 ° C · kg · mol" ^ - 1) = 0,78 mol Čitaj više »

PH ne utječe na Nernstovu jednadžbu. No, Nernstova jednadžba predviđa stanični potencijal reakcija koje ovise o pH. Ako je H uključen u staničnu reakciju, tada će vrijednost E ovisiti o pH. Za polu-reakciju, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Prema Nernstovoj jednadžbi, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Ako je P_ "H " = 1 atm i T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K") / ("2 × 96 485 J · V & Čitaj više »

Tipično ne, ali magnezij može malo reagirati s hladnom vodom i snažnije s vrućom vodom. U normalnim uvjetima niti jedan od njih ne reagira s vodom. Sva tri metala su iznad vodika u seriji aktivnosti. Teoretski, svi su sposobni izmjestiti vodik iz vode, ali to se ne događa. Čista magnezijeva vrpca ima blagu reakciju s hladnom vodom. Nakon nekoliko minuta na površini mu se polako stvaraju mjehurići vodika. Reakcija ubrzo prestaje jer je nastali magnezij hidroksid gotovo netopljiv u vodi. Na površini magnezija formira barijeru i sprječava daljnje reakcije. "Mg (s)" + "2H" _2 "O (l)" "Mg (OH Čitaj više »

Natrij ima 11 protona (atomski broj je 11) i ima jedan valentni elektron. Kao što je prikazano u dijagramu Bohrovog modela, natrij ima 11 protona i 12 neutrona u jezgri kako bi načinio maseni broj 23. 11 elektrona neophodnih za stvaranje natrijeva neutralnog (protoni = elektroni) raspoređeni su u obrascu 2-8-1. Dva elektrona u prvoj ljusci (1s ^ 2), osam elektrona u drugoj ljusci (2s ^ 2p ^ 6) i jedan elektron u vanjskoj ljusci (3s ^ 1). Upravo je taj elektron u samoj vanjskoj ljusci valentni elektron. Čitaj više »

Natrij, kao i svi alkalni metali iz skupine 1, ima jedan valentni elektron. Valentni elektroni su najudaljeniji elektroni i oni su uključeni u vezivanje. Natrij ima 11 elektrona: atomski broj je 11, pa ima 11 protona; atomi su neutralni, što znači da natrij također ima 11 elektrona. Elektroni su raspoređeni u "ljuske" ili energetske razine. Ovisno o vašoj razini kemije, vjerojatno je lakše razmišljati o njima kao o česticama koje kruže oko jezgre. Prva "ljuska" može imati 2 elektrona. Druga "ljuska" može imati do 8 elektrona. Treća "ljuska" je malo složenija, ali recimo samo da je po Čitaj više »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Omjer molova je usporedba između molova svakog od reaktanata i proizvoda u uravnoteženoj kemijskoj jednadžbi. Za gornju reakciju postoji 12 različitih usporedbi molova. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 PAMETNI UČITELJAC YouTube Čitaj više »

Upotrijebimo dvostruku reakciju istiskivanja nitrata olova (II) i kalijevog kromata kako bismo proizveli kromat olova (II) i kalijev nitrat za vježbanje balansiranja jednadžbe. Počinjemo s osnovnom jednadžbom navedenom u pitanju. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Gledajući na atomski inventar Reaktanti Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Proizvodi Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Možemo vidjeti da je K i NO_3 su neuravnoteženi. Ako dodamo koeficijent 2 ispred KNO_3, to će uravnotežiti jednadžbu. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Imajte na umu da sam poliatomske ionsNO_3 i CrO_4 ostavljam zajedno kada se Čitaj više »

Reakcija neutralizacije odvija se između kiseline i baze. Najtipičniji oblik može se prikazati na sljedeći način: HA + BOH -> BA + HOH kiselina + baza -> Sol i HCl vode + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Čitaj više »

U kemijskoj reakciji masa tvari koja se troši odnosi se na jedan ili više reaktanata. U slučaju vašeg pitanja, reaktanti su cink i jod, pa se od vas traži da odredite masu cinka i masu joda koji se konzumira u cink jodid. Ujednačena kemijska jednadžba za ovu reakciju sinteze između cinka i joda je: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Da bi se odredila masa utrošenog cinka (reakcija), morate znati masu joda koji je potrošen (reagirao), ili masa proizvedenog cinkovog jodida. Da biste odredili masu potrošenog joda, morate znati masu potrošenog cinka ili masu proizvedenog cinkovog jodida. Primjer 1 Koliko Čitaj više »

Gustoća tvari je njezina masa po jedinici volumena. Formula gustoće je: "gustoća" = "masa" / "volumen" Za rješavanje za volumen, pomnožite obje strane jednadžbe puta volumen. To će poništiti glasnoću s desne strane i postaviti je s lijeve strane. "volumen x gustoća" = "masa" / "volumen" x "volumen" "volumen x gustoća" = "masa" Sada podijelite obje strane na gustoću. "volumen x gustoća" / "gustoća" = "masa" / "gustoća" Gustoća otkaže na lijevoj strani, tako da "volumen" = "masa&quo Čitaj više »

To ovisi o vašoj definiciji "rigidan". Struktura acetilsalicilne kiseline je Vaš instruktor vjerojatno očekuje da kažete da su benzenski prsten i dvije C = O skupine s atomima izravno vezanim za njih krute strukture. Svi dvostruko spojeni atomi ne mogu rotirati, jer ih π-veze sprečavaju u tome. U tom smislu, oni su "kruti". Tako je 6-člani prsten s naizmjeničnim C-C i C = C vezama "krut". C = O ugljikovi atomi i C i O atomi izravno vezani za njih tvore još dvije "krute" skupine. No, tehnički, nema krutih dijelova. Svaka veza se stalno rasteže, savija i zakreće oko ravnotežnog položaj Čitaj više »

Poluvrijeme života za ovaj izotop bilo bi 213.000 godina. Da biste dobili ovaj odgovor, pogledajte promjenu između početnog i završnog iznosa. Počeli ste s 800 g i ovo je prepolovljeno 3 puta (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Podijelite ukupno vrijeme od 639,000 godina s brojem poluživota (3) kako biste dobili odgovor od 213.000 godina za svaki poluživot. Kada je broj poluvremena cijeli broj, ova metoda dobro funkcionira. Nadam se da ovo pomaže. Čitaj više »

Jednadžba nije uravnotežena. Pogledajmo kako možete reći ... Temeljni princip ovdje je Zakon o očuvanju materije. Budući da materija ne može biti stvorena niti uništena, mora postojati isti broj atoma svakog elementa prije reakcije kao što je nakon reakcije. Gledajući vašu jednadžbu, 2NaCl -> Na + Cl_2 možete vidjeti da postoje 2 atoma Na i 2 atoma Cl na lijevoj strani strelice dok je jedan atom Na i 2 atoma Cl na desnoj strani. Ta nejednakost atoma Na vam govori da je neuravnotežena. Da bi se to uravnotežilo, mora biti zastupljeno više Na na desnoj strani. Da biste prikazali više Na, možete promijeniti samo koeficijent Čitaj više »

Oksidacijska stanja C_2O_4 ^ -2 iona su C ^ (+ 3) i O ^ -2. C_2O_4 oksalat je poliatomski ion s nabojem -2. Atomi kisika u ovoj molekuli imaju oksidacijsko stanje -2, jer je kisik uvijek -2 naboja. Budući da postoje 4 atoma kisika, ukupni naboj kisikovih atoma je 4 (-2) = -8. Budući da je ukupni naboj oksalata -2, naboj koji stvaraju ugljikovi atomi mora biti +6. (-8 + 6 = -2) to znači da svaki atom ugljika mora imati oksidacijsko stanje +3. (+6/2 = +3) Oksidacijska stanja C_2O_4 ^ -2 iona su C ^ (+ 3) i O ^ -2 Čitaj više »

Broj mola Li bi iznosio 0.00500 mol, a masa bi bila 0.0347 g. Postoje dvije reakcije. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 kada je litij stavljen u vodu i ... H ^ + OH => H_2O kada je kiselina dodana u dobivenu otopinu. H ^ + i OH ^ - reagiraju u omjeru 1: 1. To nam govori da će broj korištenih molova H ^ + biti jednak broju OH ^ - molova u otopini. Isto tako, 2 mola litija proizvode 2 mola OH ^ -. To je također omjer 1: 1. Kao rezultat, možemo reći da je za svaki mol H ^ + koji se koristi iz kiseline, jedan mol litija mora biti dodan u vodu na početku reakcije. Sada izračunati. Lmol / L xx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + 0.0050 Čitaj više »

Gustoća je masa po jedinici volumena tvari. Gustoća mjeri kompaktnost u molekularnom rasporedu u bilo kojoj supstanci koja određuje težinu ili svjetlost neke tvari. Formula gustoće je "gustoća" = "masa" / "volumen". Jedinice mase su najčešće grama ili kilograma. Jedinice volumena najčešće su kubični centimetri ("cm" 3), kubični metri ("m" 3) ili milileteri (mL). Primjeri gustoće uključuju sljedeće: Gustoća vode na "4" ^ "o" "C" može se napisati kao "1.000g / cm" ^ 3, "1.000g / mL", "1000Kg / m" ^ 3, i "1.000kg Čitaj više »

Molarna masa plina u primjeru problema je 42 g / (mol). Počevši od definicije molarne mase, molarne mase = (grama) / (mol) i riješimo za broj mola da dobijemo jednadžbu mol = (grama) / (molarnu masu). Ova jednadžba može se zamijeniti u zakon idealnog plina, PV = nRT, da se dobije PV = (gRT) / (molarna masa), a preraspodjela za rješavanje molarne mase daje molarnu masu = (gRT) / (PV) s tim i nekim jednostavne pretvorbe jedinica, sada možemo izračunati. molarna masa = (1.62g xx 0.0821 xx 293K) / (0.9842 atm xx 0.941 L) = 42 g / (mol) Nadam se da to pomaže. Čitaj više »

Općenito, topljivost plina u tekućini povećava se povećanjem tlaka. Dobar način da to pogledamo je kada je plin pri višem tlaku, njegove molekule češće će se sudariti jedna s drugom i sa površinom tekućine. Dok se molekule sudaraju više s površinom tekućine, moći će stisnuti molekule tekućine i tako postati dio otopine. Ako se pritisak smanji, obratno je istina. Molekule plina zapravo će izaći iz rješenja. Zbog toga su gazirana pića pod tlakom. On zadržava CO_2 u otopini dok ga ne otvorite i zadržite ga na okusu svježeg. Treba napomenuti da će promjene tlaka utjecati samo na topljivost otopljenog plina. Ako je otopljena te Čitaj više »

Ioni vodika se otpuštaju kada se HNO_3 doda u čistu vodu.To se određuje promatranjem iona koji su prisutni u svakom od tih spojeva. Da bi se oslobodili vodikovi ioni, H + mora biti jedan od iona prisutnih u spoju. budući da izbori 1 i 2 nemaju čak ni H u svojoj formuli, oni ne mogu biti točni. Gledajući izbor 3 i 4, oba imaju H u formuli. Međutim, H u broju 4 je u obliku hidroksidnog iona, OH ^ -. Kada se KOH razdvoji, on će formirati K ^ + i OH ^ ione. Izbor 3 će se disocirati na ioni H ^ + i NO_3 ^. Stoga je izbor 3 jedini koji će proizvesti H ^ + kada se doda u čistu vodu. Čitaj više »

Kemijske veze su veze koje drže atome ili istog elementa ili atoma različitih elemenata. Postoje tri vrste veza - kovalentna veza. Ove veze nastaju između dva ne-metala dijeljenjem valentnih elektrona. Ionske veze - Ove veze nastaju između metala i nemetala prijenosom valentnih elektrona. Metalne veze - tip kemijske veze između atoma u metalnom elementu, koji čine valentni elektroni koji se slobodno kreću kroz metalnu rešetku. Uvijek zapamtite da će se kemijska veza formirati samo u ova tri slučaja. Isto tako, nemojte se miješati između ionskih i kovalentnih veza jer su u kovalentnim vezama valencni elektroni zajednički je Čitaj više »

Vodikova veza ne utječe izravno na strukturu jedne molekule vode. Međutim, to snažno utječe na interakcije između molekula vode u otopini vode. Vodikova veza je jedna od najjačih molekularnih sila, a druga je samo za ionsko vezanje. Kada molekule vode u interakciji, vodikove veze povlače molekule zajedno dajući vodu i led različita svojstva. Vodikova veza je odgovorna za površinsku napetost i kristalnu strukturu leda. Led (voda u čvrstom stanju) ima manju gustoću od vode, što je rijetko. Ovaj učinak ima velik utjecaj na naše biološke sustave i vodene ekosustave. Čitaj više »

NE, ne mogu provoditi struju. Zato što nemaju slobodnog mobilnog elektrona. Svi znamo da su u čvrstim elektronima nositelji električne energije, dok su ioni nositelji u tekućinama.ali napominjemo da neki nemetali mogu provoditi električnu energiju kao grafit kao alotrop ugljika. Prvo, ne postoje metali koji mogu provoditi električnu energiju (ionski spojevi), osim što moraju biti otopljeni da bi to učinili. Jedan primjer je sol koja se koristi za kuhanje (NaCl u kemijskoj formuli). Kada se otopi, ioni se mogu slobodno kretati i provoditi struju. Inače, kao i drugi nemetali, čestice se drže u strukturi i mogu se slobodno kr Čitaj više »

Taj se proces naziva disocijacija. "Na" ^ ioni privlače djelomično negativno nabijeni atomi kisika molekula vode, a "Cl" ^ (-) "ioni privlače djelomično pozitivno nabijeni atomi vodika molekula vode. Kada se to dogodi, natrijev klorid disocira u pojedinačne ione, za koje se kaže da su u otopini. Natrijev klorid u vodi tvori otopinu natrijevog klorida. Budući da otopina natrijevog klorida može provesti struju, ona je elektrolitička otopina, a NaCl je elektrolit. Sljedeći dijagram ilustrira disocijaciju iona natrija i klorida kada se otopi u vodi. Čitaj više »

Postoje 3 valentna elektrona. Elektronska struktura aluminija je: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Postoje 3 elektrona u vanjskom n = 3 razini pa su to valentni elektroni , Komentator je pitao za tetrakloroaluminatni ion. Može se smatrati da ima takvu strukturu: Za VSEPR svrhe postoje 3 valentna elektrona iz aluminija, 3 od 3 klorina i 2 iz Cl ^ - iona. To je jednako 8 elektrona = 4 para koji daju neto naboj od -1. Mehanizam kojim se formira pojavljuje se kada dodajete aluminij u "HCl", i završava se tako: U početku aluminij radikalno daruje jedan elektron i klor donira jedan. To se događa tri puta, a Čitaj više »

Ionski spojevi nisu uvijek topljivi u bilo kojem polarnom otapalu. Ovisi o otapalu (ako je riječ o vodi ili drugom manje polarnom otapalu), bilo da su topljivi ili ne. Isto tako, ionski spojevi sastavljeni od malih veličina iona i / ili iona s dvostrukim ili trostrukim nabojem i kationi sličnih dimenzija aniona, često su netopljivi u vodi. Kada se dogodi da je ionski spoj zapravo topljiv u polarnom otapalu kao što je voda, to je vrijedno objašnjenja, jer je elektrostatička privlačnost između pozitivnih i negativnih iona toliko jaka da jednostavni ionski spoj kao kuhinjska sol zahtijeva temperaturu od 801 ° C. da se ot Čitaj više »

Najbolji način da se utvrdi da li imate ili ne imate natrijeve i / ili kalijeve ione u otopini je test plamena. Žičana petlja, obično napravljena od nikal-kroma ili platine, umočena je u otopinu koju želite analizirati i zatim držati na rubu plamena Bunsenovog plamenika. Ovisno o tome što se sastoji od vašeg rješenja, boja plamena će se promijeniti. Slika prikazuje boje plamena za sljedeće ione (s lijeva na desno): bakar, litij, stroncij, natrij, bakar i kalij. Sada, ovdje dolazi lukav dio. Žuta emisija natrija mnogo je svjetlija od emisije kalija, zbog čega se kaže da je kalij maskiran natrijem u otopini. Da biste zaobišl Čitaj više »

Led lebdi po vodi jer je manje gust od vode. Kada se voda zamrzne u svoj čvrsti oblik, njezine molekule mogu oblikovati stabilnije vodikove veze koje ih blokiraju na položajima. Budući da se molekule ne kreću, ne mogu oblikovati toliko vodikovih veza s drugim molekulama vode. To dovodi do toga da molekule ledene vode nisu tako bliske kao u slučaju tekuće vode, čime se smanjuje njegova gustoća. Većina tvari u njihovom čvrstom obliku je gusta od njihovih tekućih oblika. Suprotno je u vodi. To svojstvo vode donekle je neobično i rijetko. Voda je zapravo najgušća na 4ºC. Na bilo kojoj temperaturi ispod ili iznad 4ºC, Čitaj više »

Kalij ("K") nalazi se u skupini 1, razdoblju 4 periodnog sustava i ima atomski broj 19. Budući da imate posla s neutralnim atomom, broj elektrona "K" mora biti jednak 19. odrediti koliko p-orbitala su zauzete u "K" atomu pisanjem svoje elektronske konfiguracije "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Kao što možete vidjeti, svaka pod-razina 2p i 3p drži šest elektrona, što znači da su potpuno zauzeti. Budući da svaka pod-razina p ima ukupno tri p-orbitale - p_x, p_y i p_z - broj p-orbitala okupiranih u "K" atomu jednak je 6 - 3 p-orbitala na 2p pod-razini Čitaj više »

Uravnotežena jednadžba: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Odnos molova" KNO "_3" do "Na" = "2 mola KNO3 "/" 10 mola Na ". Nastavnik će možda htjeti da to smanjite na 1/5. To je redoks (oksidacijsko-redukcijska) reakcija. Na je oksidiran od 0 u Na do +1 u "Na" _2 "O", a N je smanjen sa +5 u "KNO" _3 "na 0 u" N "_2. ne mijenjati. Čitaj više »

Izračunajte M_r zbrajanjem A_r vrijednosti kako se pojavljuju u formuli, a zatim izračunajte% doprinosa koji svaki element čini. Izračunajte M_r dodavanjem vrijednosti A_r kako se pojavljuju u formuli. Koristit ću približne vrijednosti: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Tada izračunajte% doprinosa svakog elementa:% Na = (23) ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Čitaj više »

Tlak pare ima izravnu vezu s temperaturom - kada temperatura raste, tlak pare se povećava, a kada temperatura padne, tlak para se smanjuje. Istodobno, tlak para ima inverzni odnos s jačinom intermolekularnih sila koje određeni spoj ima - što su jače intermolekularne sile, to je niži tlak para pri danoj temperaturi. Veza između tlaka pare i temperature vrši se putem kinetičke energije, tj. Energije pojedinačnih molekula koje čine taj spoj. Veća prosječna kinetička energija za tekućinu rezultirat će da više molekula može pobjeći u plinsku fazu. Isto tako, niža prosječna kinetička energija rezultirat će manjim brojem molekula Čitaj više »

Polu-reakcija oksidacije: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Polu-reakcija redukcije: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O Uravnotežena jednadžba: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O Evo kako dobivate odgovore metodom ionskog elektrona. Korak 1. Napišite neto ionsku jednadžbu Izostavite sve gledateljske ione (K i Cl ). Osim toga, izostavite H , OH i H O (automatski dolaze tijekom postupka uravnoteženja). H C O + CrO ² Cr³ + CO Korak 2. Podijeli se na polu-reakcije H C O CO CrO ² Cr3 Korak 3. Atomi ravnoteže osim H i O H C O 2CO CrO ² Cr3 Korak 4. Stanje O H C O 2CO CrO ² Cr³ + 4H Čitaj više »

Odgovor je vrlo jednostavan, ali ja ću vam dati duži uvod koji će vam pomoći u tome zašto je odgovor tako jednostavan. Molekule koje su sposobne uključiti se u vodikove veze mogu biti akceptori vodikovih veza (HBA), donori vodikove veze (HBD) ili oboje. Razumijete li razliku između HBD-a i HBA-ova, odgovor na vaše pitanje postat će vrlo jasan. Kao što sam siguran da znate, za molekulu se kaže da je sposobna formirati vodikove veze ako ima atom vodika vezan za jedan od tri najviše elektronegativna elementa u periodnom sustavu: N, O ili F. Koristit ću "HO" veza kao primjer. Ono što takva veza podrazumijeva jest da Čitaj više »

"Za fiksnu masu plina, pri konstantnoj temperaturi, proizvod (tlak x volumen) je konstanta." Tlak x Volumen = konstanta p x V = konstanta Ovo jednostavno može biti ovako; Ili ako je x osa 1 / v Tako formulirajući ovaj P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Stoga pokazuje inverzni odnos između tlaka i volumena Kada se tlak na uzorku suhog plina održava konstantnim, Kelvinova temperatura i volumen će biti izravno povezani. V alphaT Dakle, s tim na umu, rekao bih da će pritisak u vašem Tiru biti. smanjuje Čak se i pritisak smanjuje U redu graf Čitaj više »

Reakcija će proizvesti 89,4 kJ topline. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Prema uravnoteženoj jednadžbi, 1 mol "Fe" _2 "O" _3 proizvodi 26,3 kJ topline. Tretirajte toplinu kao da je proizvod u reakciji. Zatim se poništava 3,40 ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 otkaz ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ". Reakcija proizvodi 89,4 kJ topline. Čitaj više »

Oprostite, ali zapravo postoji odgovor. Baš kao što postoji stvarna molarna koncentracija za vodu sama po sebi ("55.348 M"), postoji i sama molalnost vode sama po sebi ("55.510 m"). Recimo da ste imali "1 l" vode. Na 25C "C", gustoća vode je "0.9970749 g / mL", tako da je "0.9970749 kg". Na toj količini vode broj mola je "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mola" molalnosti: "mol voda" / "kg vode" = "55.348 mola" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ boja (plava) ("55.510 m Čitaj više »

Evo što dobivam. > Pitanje 1 Oba elektrona u orbiti "3s" imaju isti spin. To krši načelo isključenja Pauli: Nema dva elektrona u istoj orbiti mogu imati isti spin. Pitanje 2 Nemate elektrona u orbiti "2s", koja se nalazi između razina "1s" i "2p". Ovo krši Aufbau načelo: Kada dodajete elektrone atomu, stavljate ih u orbitale najniže energije. Pitanje 3 Imate dva elektrona u jednoj "2p" orbitali, ali nijednu u drugoj "2p" orbitali. To krši Hundovo pravilo: mora postojati jedan elektron s istim spinom u svakoj orbitali iste energije prije nego možete staviti dva Čitaj više »

Mora se formirati 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" proizvedeno iz formiranja 2 mola vode (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g" Čitaj više »

0,06% Postotak ionizacije mravlje kiseline u Vašoj otopini bit će 0,0635%. Prva stvar koju treba primijetiti je da imate posla s tampon, koji je rješenje koje se sastoji, u vašem slučaju, od slabe kiseline, mravlja kiselina, i sol njegove konjugata baze, natrij format. Velika je stvar u tamponu da možete koristiti Henderson-Hasselbalch jednadžbu kako biste odredili njezin pH. pH_ "sol" = pK_a + log ("[konjugirana baza]" / "[slaba kiselina"]) Izračunajte pK_a pomoću konstante disocijacije kiseline pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4) ) = 3,75 Gornja jednadžba postaje pH = "sol" Čitaj više »

Oko 1,06 x 10 ^ 24 iona OH ^ - ima molarnu masu od 17 g / mol. Dakle, u 30 g "hidroksidnih iona. postoji (molekula) "mol" U jednom molu molekula nalazi se 6.02 * 10 ^ 23 molekula. Dakle, bit će ukupno 1.76 * 6.02 * 10 ^ 23 ~ ~ 1.06 * 10 ^ 24 iona hidroksida. Čitaj više »

15384.6156003L morske vode Znamo da morska voda sadrži (65xx10 ^ -3 "g bromidnih iona") / L Ako želite Br_2 slijedi reakcija Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - No, ova reakcija se ne može dogoditi, ali to može biti pola reakcije. Ali ova reakcija se može dogoditi 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 desnafarpona "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Tako to kao stohiometrija 1 mol Br - reagira s 1 mol Br - da bi se formirao 1 mol Br_2 ili 2mol" Br "- reagira u 1 mol Br_2. Prvo izračunati količinu molova" Br "_2 nastalih kada 65xx10 "-3&q Čitaj više »

Nuklearne čestice, tj. Protoni i neutroni .... Nukleusi su sastavljeni od masivnih čestica, u usporedbi s elektronima, koje se čuvaju da bi se okretale oko nukularne jezgre. Protoni su masivne čestice s jediničnim pozitivnim električnim nabojem; neutroni su masivne čestice bez električnog naboja. Zajedno to čini MOST (> 99,9%) mase atoma. Na kratkim intranuklearnim udaljenostima protoni i neutroni sudjeluju u jakoj nuklearnoj sili, koja je, u kratkim rasponima, jaka enuff kako bi prevladala elektrostatsko odbijanje između naelektrisanih čestica i rezultirajući privlačnom snagom ... Čitaj više »

[(N, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, +1 / 2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n predstavlja razinu energije i može biti bilo koji pozitivan cijeli broj, tj. 1,2, 3, 4, itd. Razina energije je broj dan u orbiti, u ovom slučaju 4 n = 4 l nam govori u kojoj je vrsti orbite. l može uzeti bilo koju vrijednost od 0 do n-1, budući da je n = 4, l = 3. To je zato što: [(l, "orbital"), (0, "s"), (1, "p"), (2, "d") Čitaj više »

Da, čista voda sadrži ione zbog procesa koji se naziva autoionizacija (ili samoionizacija) vode. To se događa zato što voda može djelovati i kao kiselina, donirajući proton, H ^ (+) drugoj molekuli vode, koja djeluje kao baza. Reakcija dovodi do stvaranja hidronijovog iona, ili H_3O ^ (+) i hidroksidnog iona, HO ^ (-). Međutim, koncentracija iona hidronija i hidroksida bit će vrlo, vrlo mala; zapravo, ravnoteža koja je uspostavljena u rješenju leži toliko daleko, da samo 18 u 10 ^ 10 molekula vode prolazi kroz autoionizaciju. Čitaj više »

Za početak je koristio mnogo drugih metala, ali je otkrio da se zlatom snop čestica raspršio manje od zlata, jer se može izraditi u vrlo tanka ploča (zlato je najkvalitetniji metal). Čitaj više »

Kao što znate, U kemiji i fizici, imamo mnogo logičnog, eksperimentalnog i što je najvažnije, kalkulativnog rada. Dakle, potrebna nam je takva skripta koja traje manje vremena za pisanje i koju svi mogu razumjeti. Zato koristimo kemijske formule za izražavanje kemikalija u kemiji ... i koristimo simbole u fizici (kao što su simboli električnih krugova) kako bi naše pisanje radilo sve manje i brže, dajući nam više vremena za važnije radove. Nadam se da će ovo osnovno objašnjenje pomoći :-) P.S. ja osobno ne volim složena objašnjenja :-) Čitaj više »

Reaktivnost je sigurno kemijsko svojstvo jer je određeno valentnim elektronima tvari. Drugo, uvijek kemijska promjena određuje fizičku promjenu tvari. Dakle, ako se kemijska svojstva tvari mijenjaju onda će njezina fizikalna svojstva imati neke ili druge promjene. Primjer: stvaranje magnezijevog oksida nakon gorenja u zraku. Ali, ako postoji fizička promjena, to ne znači da će uvijek postojati i kemijska promjena. Primjer: Rezanje drva. Valjda će pomoći. Čitaj više »

Ne oni ne mogu. Da bi to bila redoks reakcija, elementi moraju mijenjati oksidacijska stanja i to se ne događa u dvostrukim reakcijama zamjene. Npr. AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag je +1 prije i nakon reakcije; Na je +1 prije i nakon reakcije; I NO3 i Cl su -1 prije i nakon reakcije; Stoga to nije redoks reakcija. Čitaj više »

Pod ekstremnom vrućinom i tlakom ugljikovi atomi stisnu se zajedno u veliku trodimenzionalnu mrežu međusobno povezanih tetraedara koje smo nazvali Diamond. Ugljik se pretvara u dijamant u dubinama zemlje pod visokim tlakom i temperaturom. Taj proces mogao je trajati milijune godina. Pod ekstremnim tlakom i toplinom, atomi ugljika imaju drugačiju strukturu vezanja. Umjesto konvencionalnih grafitnih prstenova, ugljikovi atomi stisnu se zajedno u veliku trodimenzionalnu mrežu međusobno povezanih tetraedara. Provjerio ga je francuski znanstvenik, Moissan, eksperimentom. Grijao ugljik i željezo zajedno u električnoj peći na 350 Čitaj više »

Boje dolaze od elektrona koji se kreću između školjki. Energija svjetla odgovara energetskim razmacima između elektronskih ljusaka. Elektroni su raspoređeni u energetske razine (školjke), a između ljusaka postoje energetski razmaci. Elektroni moraju biti u jednoj ljusci i ne smiju biti između. Elektroni se mogu pomicati iz jedne ljuske u drugu u pravim uvjetima. Kada atomi apsorbiraju energiju iz topline ili svjetla, atom počinje pomicati malo brže, drugim riječima, postaje topliji. Ako je apsorbirana energija ispravna za usklađivanje energetskog razmaka između ljusaka, elektroni mogu skočiti iz jedne ljuske u drugu. Ako j Čitaj više »

KNO_3 je kalijev nitrat; AgCl je srebrov klorid; To je dvostruka reakcija zamjene. Kalijev nitrat KNO_3 (vodena otopina); Silver Chloride AgCl (krutina); To je dvostruka reakcija zamjene. Čitaj više »

Pitate se kako možemo naučiti trivijalna (tj. Ne-sustavna) imena organskih spojeva? Jednostavan odgovor je upotreba. Mnoge uobičajene organske (i anorganske) kemikalije imaju imena koja su posvećena upotrebom. Izopropanol (IPA) je takav takav da ga nikada nećete čuti spomenutim sustavnim imenom (što je?). Ključ je izbjeći nejasnoće. Čitaj više »

Maksimalna količina nastale SO_2 = 23,4 g Ograničavajući reagens = Sumpor Količina preostalog reagensa (CO) = 3,625 g Najprije napišite ravnotežu kemijske jednadžbe koja slijedi; S + CO -> SO_2 + C Balansiranje metodom pokušaja i pogreške, dobivamo S + 2CO -> SO_2 + 2C Iz ravnotežne kemijske jednadžbe dobivamo 1 mola S reagira s 2 mola CO kako bi dala 1 mola SO_2 i 2 molova ugljika. Znamo da 1 mol sumpora = 1 otkucaji ("krtica") * 32 "g" / "poništi" ("krtica") = "32 g" 2 mola ugljičnog monoksida = 2 kanela ("krtica") * 28 "g" / otkaz ("krtica& Čitaj više »

Litij je metal, a metali su općenito u čvrstom stanju. Litij reagira s vodom dajući litijev hidroksid zajedno s vodikovim plinom. U jednadžbi riječi prikazana je kao; Litij + voda -> litijev hidroksid + vodik u kemijskoj formuli; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Također možemo napisati gornju jednadžbu prikazujući njezino stanje kao ispod: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Čitaj više »

D. 17J 'mol ^ -1 Jednadžba za Gibbsovu slobodnu energiju daje: DeltaG = DeltaH-TDeltaS U ovom slučaju DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8 ~ ~ 17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Čitaj više »

2H2 + O2 = 2H20 Čitaj više »

A) dipolni trenutak od H-atoma prema cl-atomu. b) simetrični atom -> nepolarni c) dipolni moment prema cl-atomima d) prema cl-atomima. e) simetrični -> nepolarni Korak 1: Napiši Lewisovu strukturu. Korak 2: je li molekula simetrična ili ne? Simetrične molekule imaju jednaku raspodjelu elektrona oko cijelog atoma. Dopuštajući atomu da ima jednake naboje svugdje. (to nije negativno na jednoj strani, a pozitivno na drugo). Zaključak: simetrični atomi su nepolarni Neka se pobliže pogleda na polarne molekule: Korak 3: Na koji način djeluje dipolni trenutak? Pogledajte Lewisovu strukturu molekule. Primjer c) (ne znam zašto Čitaj više »

M = 0.5 M M = (mol) / L Izračunavanje mola prije razrjeđenja: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol Količina mola ostaje ista, iako povećavamo volumen. No, mi smo iz formule mol = M * L da će se molarnost promijeniti. znamo količinu mola i litara: M = (0.4mol) / (0.8L) = 0.5 M Čitaj više »

T = 248791,2 sec = 69,1 t stopa = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Zakon o integriranoj brzini: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 M od A se koristi = 95,77% 0,011 M od A se ne koristi = 4,23% frakcija A ne koristi: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) /23,64 i t = t_ (1) / 23,64) 1 / (([A] _0) /23,64) = k * t_ (1 / 23,64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23,64) = 1 / k (23,64 / [A] _0-1] /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sec = 69.1 t Čitaj više »

H = U + PV H = U + PV gdje H = entalpija, U = unutarnja energija, P = tlak i V = volumen Uzmite u obzir proces koji se odvija pod konstantnim tlakom i gdje je jedini dopušteni rad tlak-volumen rad (w = - PVV): Promjena entalpije tada je dana: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV i DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Zamjena DeltaU-a izrazom u izrazu DeltaH dobivamo: DeltaH = q_P pri konstantnom tlaku. Čitaj više »

Si: +4 O: -2 Oksidacija kisika je uvijek -2, a budući da postoje dva, dobivate -4. To znači da Si mora biti +4 za uravnoteženje Čitaj više »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Čitaj više »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Čitaj više »

58,44 g Reakcija koja se odvija je: Na + Cl -> NaCl omjer ove reakcije je 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. poznati podaci: mol = masa / molarna masa mol natrija = 22,99 / 22,9898 = 1,00, budući da je omjer 1: 1: 1, sve što trebate učiniti je: masa = mol * molarna masa mase NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g možete provjeriti je li sva masa Cl upotrijebljena izračunavanjem mase pomoću mola i molarne mase: Masa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Koja je bila količina mase koja je korištena u reakciji tako da je sve ispravno, što znači količinu mase masa nastala u reakciji je 58,44 grama. Čitaj više »

Boja (crvena) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Uravnotežena jednadžba je sljedeća: boja (crvena) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Objašnjenje: Prvo započnite gledanjem u sulfatnu skupinu SO_4 , ovu skupinu morate ostaviti netaknutom. Drugo, na strani proizvoda imamo dva atoma dušika, i samo jedan na strani reaktanata, stoga možemo umnožiti NH_3 bojom (crvenom) (2). Treće, pogledajte atome vodika, naći ćete boju (plavu) (8) na svakoj strani reakcije i stoga je vaša reakcija uravnotežena. U nekim slučajevima, radije bih uravnotežio jednadžbe koristeći skupine (ili poliatomske ione), a ne atome. Čitaj više »

Molekularna formula je "H" _2 "O" _2. Budući da postotci iznose 100%, možemo pretpostaviti da imamo uzorak od 100 g, što će nam omogućiti pretvorbu postotaka u grama. "H": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Određivanje mola svakog elementa Prvo moramo odrediti mole H i O dijeljenjem njihovih zadanih masa s njihovim molarnim masama (atomska masa na periodičnoj masi) tablica) u g / mol. "H": 5.94samreži "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794skazati "g H") = "5.89 mol H" "O": 94.06 "g O" xx Čitaj više »

To su moguće strukture Čitaj više »

Atom. Element je najčišći oblik kemikalije. To jest, ona je sastavljena samo od atoma te vrste. Da sam imao 1 mol zlata (Au), imao bih 6.022 * 10 ^ 23 atoma zlata. Da sam imao 1 mol srebra (Ag), imao bih 6.022 * 10 ^ 23 atoma srebra. Moja poanta je, da nema ništa osim atoma tog elementa. Nema kisika, vodika ili atoma ugljika; teoretski, ne bi trebalo biti ničega osim atoma bilo kojeg elementa koji imate. Čitaj više »

Atomski broj nam govori koliko je protona u jezgri bilo kojeg elementa. Kisik je atomski broj 8. Stoga njegova jezgra sadrži 8 protona. Protoni su pozitivno nabijeni. Jedan proton ima naplatu od +1. Da bi atom bio u neutralnom stanju, treba nam nešto za suprotstavljanje nabojima protona. Dakle, imamo elektrone, koji su negativno nabijeni. Jedan elektron ima naboj od -1. Dakle, atomski broj ne samo da nam govori broj protona u atomu, nego i broj elektrona. Kisik ima 8 protona i 8 elektrona. Čitaj više »

Ima 4 funte u 64 unci. Ima 16 unci u jednoj funti, tako da morate podijeliti 64 unce po 16 unci po kilogramu. "1 funta" = "16 unci" "64 unce" * "1 funta" / "16 unci" "64 oz lb" / "16 oz" "64 oz lb" // "16 oz" = "4 funte" da je oznaka "oz" oboje u brojniku i nazivniku, tako da se otkaže. Čitaj više »

Najbolji kratki odgovor koji mogu dati je da se zbog povećanja tlaka ista količina plina stisne u manju površinu. Kao što sam rekao gore, ista količina plina je stisnuta u manje područje s povećanjem tlaka. Zapamtite da se tlak mjeri količinom molekula plina koje udaraju u zidove spremnika. Zbog toga, kad se tlak poveća, povećava se i broj molekula koje udaraju u zid spremnika, a najbolje objašnjenje za to je da su se zidovi približili, tako da je manji volumen. To se može dokazati Boyleovim zakonom, koji je oblik zakona o kombiniranom plinu. Zakon o kombiniranom plinu navodi da: (V_s P_s) / T_s = (V_f P_f) / T_f Gdje V zn Čitaj više »

"Voli rastvarati voli". To ima veze s afinitetom polariteta. Oni se mijenjaju za isto otapalo, ali različitu supstancu kapi. To ima veze s polaritetom. Spojevi visoke polarnosti mogu otopiti druge spojeve sličnog polariteta. Isto vrijedi i za nepolarne spojeve. U ovom slučaju, otapalo ima isti polaritet za sve spojeve, ali sami spojevi koji se uzdižu imaju različite polarnosti jedan s drugim, tako da su udaljenosti koje putuju različite. Onaj s polaritetom koji je najbliži otapalu putovat će najveću udaljenost. Čitaj više »

Uhvatili ste me! Znam da 1 mol magnezija ima masu od 24,3 g. I znam da 1 mol dušika ima masu od 14,01 g, i da 1 mol kisika ima masu od 15,99 g. Mislite li da bi dodavanjem mase zajedno, prikladno ponderirane, tj. 1xxMg + 2xxN + 6xxO, došli do formule mase Mg (NO_3) _2? Nakon što to učinite, mogli biste vidjeti je li vaša suma ispravna. Sretno. Čitaj više »

Čisti kristali šećera bit će uočeni u šalici. Razrjeđivanje određene tvari u određenom otapalu ovisi o temperaturi. Konkretno, razrjeđivanje se povećava kada temperatura raste. Budući da je otopina bila zasićena, nije mogla otopiti više šećera. Kada temperatura padne, voda ima novu točku zasićenja (niži gram šećera) i sada ispušta šećer iz svoje mase. Više Ovo je zapravo metoda koja se koristi za čišćenje čvrstih organskih spojeva iz nečistoća zvanih rekristalizacija. Čitaj više »

Četverostruk. Znate da je reakcija A + 3B -> 2C druga po redu u odnosu na A. Imajte na umu da nema informacija o cjelokupnom poretku reakcije, tako da ne možete reći da je reakcija također i drugi poredak. Dakle, opći obrazac za stopu bi bio "stopa" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [ C “]) / dt Sada, zapravo, ne trebate cjelokupni poredak reakcije, budući da vam je rečeno da je sve konstantno uz iznimku koncentracije A, za koju se kaže da se udvostručuje. Održavanje svega konstantno podrazumijeva da će se brzina reakcije promijeniti isključivo promjenom koncentracije A. Čitaj više »

Acetilen je prilično reduciran oblik ugljika; svaki od ugljika ima stanje oksidacije. Imajte na umu da je acetilen neutralan i, iako možemo govoriti o oksidacijskom broju njegovih atoma, ne možemo govoriti o oksidacijskom stanju molekule. Ako razbijemo CH veze, dobivamo 2xxH ^ +, i {C- = C} ^ (2-) (ugljik je elektronegativniji od vodika, pa kada vi (u svrhu dodjeljivanja oksidacijskog broja) prekinete tu vezu, stavite formalni naboj 1 na vodiku i formalni-1 naboj ugljika.U stvari, acetilidna jedinica {C- = C} ^ (2-) javlja se kao kalcijev karbid, CaC_2, koji je važna industrijska sirovina. oblici ugljika uključuju etilen, Čitaj više »

Podaci: - Inicijalna zapremina = V_1 = 60 litara Početna temperatura = T_1 = 546K Završna temperatura = T_2 = 273K Završna Vloume = V_2 = ?? Sol: - Budući da je tlak konstantan i da se postavlja pitanje o temperaturi i volumenu, tj. V_1 / T_1 = V_2 / T_2 podrazumijeva V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litara podrazumijeva V_2 = 30 litara Stoga je novi volumen plina 30 litara Čitaj više »

Podaci: - Frekvencija = nu = 5,10 * 10 ^ 14Hz Brzina svjetlosti = c = 3 * 10 ^ 8m / s Valna duljina = lamda = ?? Sol: - Znamo da: c = lamdanu podrazumijeva lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 podrazumijeva lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 Odatle valna duljina zračenja je 5.88235 * 10 ^ -7 Čitaj više »

Tvar je homogena kada su svi dijelovi otopine ravnomjerno izmiješani. Ima jednolik izgled. Heterogena smjesa je otopina s neravnim dijelovima otopine i dijelovi tih otopina su vidljivi. Razmislite o homogenim mješavinama poput Kool-Aid; prah i voda se ravnomjerno miješaju i miješaju kako bi izgledali kao obojena voda. Heterogene smjese su poput pijeska i vode. Vi ih pomiješate zajedno i još uvijek možete vidjeti čestice pijeska koje plutaju oko mješavine. Ova smjesa se ne miješa. Nadam se da je ovo pomoglo! Čitaj više »

Različiti tipovi će imati jedinstvenu geometriju i mehaničku konstrukciju pogodnu za njegovu primjenu. Mogu također varirati od malih laboratorija do velikih industrijskih strojeva. Ovo je tiha i opsežna tema. Postoje, međutim, neke uobičajene vrste vizualno Cjevaste laboratorijske centrifuge Kanta centrifuge Rashladna centrifuga Košarica centrifuga Disc Stack Sharples Decanter Čitaj više »